celdas electroquimica comerciales 2012-1
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Celdas Electroquímicas
07/04/23 1Ing. Clara Turriate M
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Pilas comerciales
Alcalina De mercurio (botón)
Salina
3
Pila seca o pila de Leclanche
07/04/23 Ing. Clara Turriate M
407/04/23 Ing. Clara Turriate M
E = 1,6 V
Ventajas: pequeñas, potencial alto
Desventajas: la plata es cara, el mercurio es tóxico
Pilas de mercurio y de plata
07/04/23 5Ing. Clara Turriate M
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Baterías de niquel - cadmio
07/04/23 Ing. Clara Turriate M
Ánodo : Cátodo :
Batería o acumulador de plomo
PbO2 (s) + 4H+ (ac) + SO2- (ac) + 2e- PbSO4 (s) + 2H2O (l)4
Pb (s) + SO2- (ac) PbSO4 (s) + 2e-
4
Pb (s)+PbO2(s)+4H+(aq)+2SO42-(ac) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
07/04/23 7Ing. Clara Turriate M
El PbSO4 producido se pega a los electrodos
El Pb y PbO2 no pueden tener contacto físico directo entre si; para impedir que los electrodos se toquen se colocan separadores de madera o fibra de vidrio entre ellos.
Durante la descarga se consume H2SO4 y se forma agua.
La fem varía con el uso porque la concentración de H2SO4 varía con el grado de descarga de la celda.
El acumulador de Pb se puede recargar. Durante la recarga se emplea una fuente externa de energía para invertir el sentido de la reacción redox espontánea.
2PbSO2PbSO44 (s)+2H (s)+2H22O (ℓ) O (ℓ) Pb (s)+PbO Pb (s)+PbO22 (s)+4H (s)+4H++(ac)+2SO(ac)+2SO442-2- (ac) (ac)
07/04/23 8Ing. Clara Turriate M
07/04/23 Ing. Clara Turriate M 9
http://youtu.be/vG9uBfEjZ70
http://youtu.be/sic_EaQw7GIGI
CELDAS COMBUSTIBLES
07/04/23 10Ing. Clara Turriate M