Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Câu 1. Hỗn hợp X gồm 1 anđehit và 1 hiđrocacbon mạch hở (2 chất hơn

kém nhau 1 nguyên tử- cacbon). Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X

thu được 1,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Nếu cho 31,8 gam hỗn hợp X tác

dụng với dung dịchAgNO3/NH3 thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là

A. 209,25 gam.

B. 136,80 gam.

C. 224,10 gam.

D. 216,45 gam.

BÀI GIẢI số nguyên tử C trung bình = 1,3/0,4 = 3,25 ==> C3 a mol và

C4 b mol ,mol hh = a + b = 0,4,mol CO2 = 3a + 4b = 1,3 ==> a = 0,3 và b =

0,1 .số nguyên tử H trung bình = 2.0,4/0,4 = 2 ==> mỗi chất đều có 2

nguyên tử H ===> C3H2On và C4H2Om

Nếu n = 0 ==> hydrocarbon mạch hở CT C3H2 ==> loại. Vậy

hydrocarbon là C4H2 0,1 mol có cấu tạo CH≡C-C≡CH

và andehit C3H2O 0,3 mol CH≡C-CHO ==> m hh = 54a + 50b = 21,2

CH≡C-C≡CH ---> CAg≡C-C≡CAg

0,1------------------------0,1

CH≡C-CHO --> CAg≡C-COONH4 + 2 Ag

0,3-----------------------0,3---------------0,6 khối lượng kết tủa = 265.0,1 +

194.0,3 + 108.0,6 = 149,4 . Khối lượng kết tủa thu được khi cho 31,5 g X

tác dụng AgNO3 là :===> 31,5.149,5/21,2 = 224,1 ==> câu C

Câu 2(Chuyên Bến Tre).Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO(điều kiện tiêu chuẩn) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 7,168 lít NO(điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị của m là A. 41,13 B. 35,19 C. 38,43 D. 40,03

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

-X gồm 0,2539m của O và 0,7461m của các kim loại. Dùng pp đường

chéo và bảo toàn C=0,4 => trong Z có CO=0,15 và CO2=0,25

=> Y còn 0,7461m Kim loại và O=0,2539m/16−0,25 (mol). Y cần lượng

HNO3= 4NO + 2O =0,32.4+2(0,2539m/16−0,25)

=> dung dịch T có NO3- = HNO3 - NO=0,32.3+2(0,2539m/16−0,25). Vậy

T gồm 0,7461m của Kim Loại và 62.NO3- của NO3-

=> 3,456m=0,7461m+62(0,32.3+2(0,2539m/16−0,25)). Dùng máy tính

=> C

CÁCH 2 hh Z (CO2 và CO dư) có mol = 0.4 và MZ = 38 --> nCO2 = 0.25 =

nO pư. . hhX {M=x molO=y mol →hh Y{M=xOdư=y−0.25

btoàn e: nx = 2(y - 0.25) + 3.0,32 --> nx = 2y + 0,46 = mol NO3 trong muối

→{Mx+62(2y+0.46)=3.456mmX=Mx+16y=m →108y+28.52=2.456m kết

hợp với mO = 16y = 0.2539m --> m = 38.43g

Câu 3(Chuyên Bến Tre).Hỗn hợp X gồm 1 mol amin no mạch hở A và 2

mol aminoaxit no mạch hở B tác dụng vừa đủ với 4 mol HCl hay 4 mol

NaOH. Đốt a gam hỗn hợp X cần 46,368 lít O2(đktc) thu được 8,064 lít khí

N2 (đktc). Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu

được bao nhiêu gam muối?

A. 75,52

B. 84,96

C. 89,68

D. 80,24

Từ câu này: Hỗn hợp X gồm 1 mol amin no mạch hở A và 2 mol

aminoaxit no mạch hở B tác dụng vừa đủ với 4 mol HCl hay 4 mol

NaOH.

=> A có dạng CaH2a+4N2 và B có dạng CbH2b-1O4N

Ở đây mình xin giải theo kiểu CT tổng quát như sau:

X sẽ có dạng CnH2n+2+t-zOzNt .Do A:B=1:2 nên dùng đường chéo thì

có z=8/3 và t=4/3 => X= CnH2n+2/3O8/3N4/3. Dùng công thức này cân bằng

phản ứng đốt cháy, ta có ..... + 0,5(3n-7/3)O2 -------------> 2/3 N2

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

+.......................2,07 -------------->

0,3=> 0,36.0,5(3n−7/3)=2,07.2/3 => n=10/3

=> X= 0,36.3/2=0,54 mol và phân tử khối X

là 14.10/3+2/3+16.8/3+14.4/3=326/3 => a=0,54.326/3=58,68

=> muối= 58,68+36,5.0,54.t=58,68+36,5.0,54.4/3 => B

Câu 4(Chuyên Bến Tre).Hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Cu. Cho m gam hỗn

hơp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 122,76

gam chất tan.Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

vừa đủ thu được dung dịch Y chứa 3 chất tan với tỉ lệ số mol 1:2:3. Dung

dịch Y làm mất màu tối đa bao nhiêu gam KMnO4 trong môi

trường axit sunfuric?

A. 6,004

B. 5,846

C. 5,688

D. 6,162

Đầu tiên đi xác định tỉ lệ Fe2O3: Cu trong X . Giả sử X có Fe2O3=1 mol

thì Cu= a mol , X tan vào H2SO4 thu được Y có CuSO4=a,

Fe2(SO4)3=1−a và FeSO4=2a. Dễ thấy phải

có a<1−a và a<2a => a:(1−a)=1:2 hoặc a:(1−a)=1:3 <=> a=1/3 hoặc a=0,2

5

Thử lại chỉ thấy a=0,25 thỏa mãn => Fe2O3: Cu=4:1, Khi đó m gam X sẽ

có Fe2O3=4Cu=4x mol

Hòa tan X vào HCl thì HCl= 3.2.Fe2O3=24x mol,

=> 122,76=56.2.4x+64.x+35,5.24x => x=0,09

Vậy Y có FeSO4= 0,09∗2=0,18 => 5.KMnO4= FeSO4 <=>

KMnO4=0,036 mol

=> C

CÁCH 2 Gọi a, b là số mol Fe2O3 và Cu, HCl chỉ phản ứng đủ với a mol

Fe2O3 ==> mol Cl- = 6a

Sau đó, Cu tác dụng hết với muối Fe3+

khối lượng chất tan = 56.2a + 64.b + 35,5.6a = 122,76 ===> 325a + 64b =

122,76 (1)

Tương tự, khi tác dụng với H2SO4 loãng, thu được 3 muối :

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Fe2O3 ---> Fe2(SO4)3

a---------------------------a

Cu + Fe2(SO4)3 ---> 2 FeSO4 + CuSO4

b--------b-------------------2b---------b

CuSO4 b mol, FeSO4 2b mol và Fe2(SO4)3 (a-b) mol ==> a > b

==> tỉ lệ mol: CuSO4 : FeSO4 : Fe2(SO4)3 = b : 2b : (a-b) = 1 : 2 : 3 ==> a

= 4b ==> (1) ==> b = 0,09

==> mol FeSO4 = 2b = 0,18 mol

10 FeSO4 + 2 KMnO4 --> 5 Fe2(SO4)3 + ---

0,18 ------------0,036

Khối lượng KMnO4 cần dùng = 158&0,036 = 5,688 ==> câu C

Câu 5: (Đô lương 1- NGhệ An)

Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

thu đc hỗn hợp T gồm CH4,C3H6,C2H4,C4H8,H2,C4H6. Đốt cháy hoàn

toàn hỗn hợp T thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 9 gam H2O. Mặt khác hỗn

hợp T làm mất màu vừa hết 19,2g Br2 trong dung dịch nước Brôm. % về

số mol của C4H6trong T là:

A:16,67%

B:22,22%

C:9,091%

D:8,333%

Đốt cháy hh T giống đốt cháy C4H10 ban đầu : số mol CO2 = 0,4 và số

mol H2O = 0,5

==> mol C4H10 = 0,5 - 0,4 = 0,1

C4H10→ CH4+C3H6

a---------------------a------------a

C4H10→ 2H2+C4H6

b---------------------2b---------b

C4H10→ H2+2C2H4

c----------------------c--------2c

số mol butan phản ứng = a + b + c = 0,1. Số mol Br2 = a + 2b + 2c = 0,12

==> b + c = 0,02 ==> b < 0,02

==> mol hh T = 2a + 3b + 3c= 0,22. ==> % về số mol

của C4H6=0,02.1000,22<9,091 ===> câu D

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Câu 6: Đề thi thử trường THPT Đô Lương 1- Nghệ An.

Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl và 22,56gam Cu(NO3)2. Thêm m gam bột

sắt vào dung dịch X , sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn

hợp kim loại có khối lượng là 0,535m gam và chỉ tạo khí NO là spk duy

nhất. Giá trị của m là:

A: 9,28

B: 14,88

C:16

D:1,92

số mol H+ = mol Cl

- = mol HCl = 0,4. Số mol Cu(NO3)2=0,12 ==>

mol Cu2+=0,12 và mol NO−3=0,24, Vì còn dư kim loại ==> có muối Fe2+

:

Fe−2e→ Fe2+

a------2a--------a

NO−3+3e−+4H+→ NO+2H2O

0,1--------0,3-------0,4

Cu2++2e−→ Cu

0,12--------0,24-----0,12 .Bảo toàn mol e : 2a = 0,3 + 0,24 = 0,54 ==> a =

0,27

khối lượng rắn = mCu+mFedu=64∗0,12+m−56a=0,535m===>m=16===>

câu C

Câu 7 ( Quỳnh Lưu I lần II,2012-2013):

X là hợp chất hữu cơ đơn chức C,H,O . Cho 1 lượng chất X tác dụng hoàn

toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4M rồi cô cạn được 105(g) rắn khan Y

và m(g) ancol. Oxi hóa m(g) ancol bằng oxi có xúc tác được hỗn hợp Z,

chia Z thành 3 phần bằng nhau :

Phần 1: tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu được 21,6(g) Ag

Phần 2: tác dụng với NaHCO3 dư thu được 2,24(l) khí (đktc)

Phần 3:tác dụng với Na (vừa đủ), thu được 4,48(l) khí (đktc) & 25,8(g) rắn

khan.

Xác định CTPT của X. Biết ancol đun với axit sunfuric đặc nóng,170oC tạo

olefin:

A. C6H12O2

B. C3H6O2

C. C4H8O2

D. C5H10O2

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

KOH=0,4 và mY=35 gam để tiện làm việc với mỗi phần sau này ! . Đặt

ancol dạng RCH2OH => Z gồm H2O, RCOOH, RCHO, và RCH2OH (dư)

+ ở phần 2: dễ có ngay RCOOH=CO2=0,1.

+ ở phần 3: H2=0,2

H2O, RCOOH, RCH2OH qua Na thu được NaOH, RCOONa, RCH2ONa

. Bảo toàn khối lượng => mA = mH2O + mRCOOH + mRCH2OH =25,8-

0,2*2*22=17.

+ ở phần 1: Ag=0,2

RCHO: Ag= 1:2 hoặc 1:4

Xét RCHO: Ag=1:2 => RCHO=0,1 => H2O=RCOOH+RCHO=0,2 và

RCH2OH=0,1.

=> R= (mA-mH2O-0,1*COOH-0,1*CH2OH)/0,2 =(17-0,2*18-0,1*45-

0,1*31)/0,2=29 => R=C2H5 => C3H8OH là ancol thu được sau phản ứng

thủy phân este X . Khi đó nX=0,3 mol => X=(35+0,3*60-

0,4*56)/0,3=102 => C5H10O2

Xét RCHO: Ag=1:4=HCHO:Ag => HCHO=0,05 mol, H2O=0,15 mol và

CH3OH=0,05 mol => mA= 8,9 < 17 => loại .Vậy D

Câu 8: X là hỗn hợp FeBr3 và MBr2. Lấy 0,1 mol X nặng 25,84 gam tác

dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 52,64 gam kết tủa. Xác định về

khối lượng FeBr3 trong X?

A. 91,64% B. 41,77% C. 51,63% D. 60,71%

Gọi a, b là số mol FeBr3 và MBr2 ==> khối lượng hh = 296a + b(M+160)

= 25,84 (1). mol hh = a + b = 0,1 (2) và mol Br = 3a + 2b

TH 1 : Nếu kết tủa là AgBr ==> mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28

(3). (2) và (3) ==> a = 0,08 và b = 0,02 . (1) ==> M < O ==> loại

TH 2 : ==> Ngoài AgBr (3a+2b) mol kết tủa còn có Ag b mol kết tủa ==>

M là kim loại đa hóa trị. Khối lượng kết tủa = 188*(3a+2b) + 108b

=52,64 (4). (2) và (4) ==> a = 0,053 và b = 0,047. (1) ==> M = 56 ==>

khối lượng FeBr3 = 296a = 15,688 ===> %m = 60,71 ==> câu D

Câu 9: Hỗn hợp X có 2 hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, có tỉ khối hơi so

với H2 bằng 15,8. Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam dung dịch chứa xúc tác

thích hợp thì thu được dung dịch Z và thấy thoát ra 2,688 lít khí khô Y ở

điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hơi so với H2 bằng 16,5. Biết rằng dung

dịch Z chứa anđehit với nồng độ C. (Biết phản ứng chỉ xẩy ra theo hướng

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

tạo thành sản phẩm chính). Giá trị của C là:

A. 1,043% B. 1,305% C. 1,407% D. 1,208%

Ta có M=31,6. Suy ra 2 hidrocacbon tác dụng với nước sinh ra andehit

thì phải là ankin, do đó ta có 2 hidrocacbon là C2H2 và C3H4

Không khó thấy rằng nC2H2=0,12;nC3H4=0,08. Sau phản ứng có hai

hidrocacbon dư: C2H2 và C3H4 dư 0,06 mol.

Số mol C2H2 phản ứng 0,06 mol, tạo ra 0,06 mol CH3CHO Vì C3H4 tạo

ra axeton.. Khối lượng dung dịch sau phản ứng

bằng: 6,32+200−2,68822,4.16,5.2=202,36. Nồng độ chất andehit

là: C≈1,305

Bài 10.Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1.5M và KHCO3 1M

.Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl1M vào 100ml dung

dịch X, sinh ra V lít khí đktc. Đun nóng để cô cạn dung dịch sau phản ứng

thu được m(g) muối khan . Giá trị của m là ?

số mol Na2CO3 = 0,15 ==> mol Na+ = 0,3 và CO3

2- = 0,15. mol KHCO3 =

0,1 ==> mol K+ = 0,1 và HCO3

- = 0,1. mol HCl = mol H+ = mol Cl

- = 0,2

H+ + CO3

2- ---> HCO3

-

0,15--0,15--------0,15

H+ + HCO3

- ---> CO2 + H2O

0,05--0,05--------0,05

dd sau phản ứng có: Na+ = 0,3 mol, K+ = 0,1 mol , Cl- = 0,2 mol và

HCO3- dư 0,2 mol

khi đun nóng :

2 HCO3- ---> CO2 + CO3

2- + H2O

0,2----------------------0,1

muối gồm Na+ = 0,3 mol, K+ = 0,1 mol , Cl- = 0,2 mol và CO32-

dư 0,1

mol. ==> khối lượng muối = 23*0,3 + 39*0,1 + 35,5*0,2 + 60*0,1 = 23,9

Câu 11: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anđehit acrylic và 0,3 mol khí hiđro. Cho

h ỗn hợp X qua ống sứ nung nóng có chứa Ni làm xúc tác, thu được hỗn

hợp Y gồm propanal, propan-1-ol, propenal và hiđro. Tỉ khối hơi của hỗn

hợp Y so với metan bằng 1,55. Số mol H2 trong hỗn hợp Y bằng bao

nhiêu?

A. 0,05

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

B. 0,15

C. 0,20

D. 0,10 Ta có số mol trước là 0,4. Khối lượng các chất trước phản ứng

bằng: 0,1.56+0,3.2=6,2(g). Bảo toàn khối lượng →nsau=6,21,55.160,25.

Số mol giảm chính là số mol hidro tham gia phản ứng

bằng 0,4−0,25=0,15. Nên số mol của hidro trong Y là 0,3−0,15=0,15.

Chọn B.

Câu 12/ Cho m gam hỗn hợp X gồm Andehit axetic , andehit acrylic và

andehit oxalic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư , thu được 69,12

gam Ag . Mặc khác độ cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X , thu được 37,86

gam hỗn hợpCO2 và hơi nước có tỉ khối so với H2 là 16,46 . Gía trị của m

là

A/17.22 B/14.02 C/19.42 D/13.62

Gọi a, b, c là số mol C2H4O, C3H4O và C2H2O2

số mol Ag = 2a + 2b + 4c = 0,64 ===> a + b + 2c = 0,32 = số mol nguyên

tử O = z = 0,32.

Gọi x, y là số mol CO2 , H2O ==> x + y = 37,86/2*16,46 = 1,15. Và 44x +

18y = 37,86 ==> x = 0,66 và y = 0,49

==> m = 12x + 2y + 16z = 12*0,66 + 2*0,49 + 16*0,32 = 14,02 ==> câu B

Câu 13/Cho m gam Al vào hỗn hợp dung dịch chứa 0,15 mol FeCl3 và 0,12

mol CuCl2 . Sau khi kết thúc phản ứng , thu được 2,25m gam chất rắn

gồm hai kim loại. Giá trị của m là

A/3.48 B/3.36 C/3.6 D/3.86

BL: Chất rắn sau gồm 2 KL Fe,Cu .==>DD gồm Al3+=x;Fe2+=y mol Áp

dụng định luật bảo toàn điện tích ta thu được HPT: 3x+2y=0,15.3+0,12.2

, 27x=m và (0,15−y).56+0,12.64=2,25m ==> m= 3,76258 .

Câu 14: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ đơn chức là

dẫn xuất của benzen có cùng công thức phân tửC7H6O2tác dụng hết với

dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 10,8 gam Ag. Vậy khi cho 9,15 gam

X nói trên tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch

sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A. 16,4 gam. B. 20,8 gam. C. 19,8 gam. D. 8,0 gam số mol hh X = 18,3/122

= 0,15và số mol Ag = 0,1

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

mol X : mol Ag = 0,15 : 0,1 < 1 : 2 ===> chỉ có 1 chất cho phản ứng tráng

gương là HO-C6H4-CHO hoặc H-COO-C6H5 0,05 mol, chất còn lại là

C6H5-COOH 0,1 mol

số mol 9,15 gam X = 0,15*9,15/18,3 = 0,075

X + NaOH --> muối + H2O

0,075--------------------------0,075. Bảo toàn khối lượng : mran = mX +

mNaOH - mH2O = 9,15 + 40*0,3 - 18*0,075 = 19,8 ==> câu C

Trích Trần Phú-lần I-2013

Câu 15.Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với

dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít

(đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N2, NO, N2O và NO2, trong đó N2 và NO2 có

phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol

HNO3 phản ứng là

A. 3,4 mol.

B. 3,0 mol.

C. 2,8 mol.

D. 3,2 mol. Hỗn hợp khí Z gồm: N2, NO, N2O và NO2, trong đó mol N2 =

mol NO2 => tượng đương hh Z có: a mol NO và b mol N2O

số mol Z = a + b = 0,5khối lượng Z = 30a + 44b = 4*8,9*0,5 = 17,8 ==>a =

0,3 và b = 0,2

mol HNO3 phản ứng = 10*mol N2O + 4*mol NO + = 10*0,2 + 4*0,3 = 3,2

===> câu D

Câu 16: Cho a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức và 14 este tạo ra

bời axit no đơn chức B là đồng đẳng kế tiếp của A và 1 rượu no đơn chức.

Cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ NaHCO3, thu được 1,92 gam muối.

Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nòng

thu được 4,38gam hỗn hợp hai muối của hai axit A và B và 0,03 mol rượu,

rượu này có tỉ khối so với H2 là 23. Đốt cháy hai muối bằng một lượng oxi

thu được muối Na2CO3, hơi nước và 2,128l CO2. Giả thiết các phản ứng

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a

A 3,98g

B 4,12g

C 3,56g

D 2,06g

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Số mol rượu = mol este = 0,03, Phân tử lượng rượu = 46 ==> rượu etylic .

X gồm axit CnH2nO2 x mol và CmH2m+1 -COO-C2H5 0,03 mol

Axit CnH2nO2 x mol + NaHCO3 cho 1,92 gam muối CnH2n-1O2Na x mol.

HH X + NaOH cho hai muối: 1,92 gam CnH2n-1O2Na và 0,03 mol

CmH2m+1 –COONa . ==> khối lượng muối CmH2m+1 -COONa = 4,38 - 1,92

= 2,46

Phân tử lượng muối CmH2m+1 -COONa = 14m + 68 = 2,46/0,03 = 82 ===>

m = 1 ==> CH3 -COONa ==> axit B là CH3COOH ==> este CH3 -COO-

C2H5 0,03. Vì axit A: CnH2nO2 đồng đẳng liên tiếp của B ==> n = 1

hoặc n = 3

C2H3O2Na ----> 1,5 CO2 + 0,5 Na2CO3

0,03---------------0,045

CnH2n-1O2Na ---> (n-0,5) CO2 + 0,5 Na2CO3

x------------------------x(n-0,5)

mol CO2 = 0,045 + x(n-0,5) = 0,095 ===> x(n-0,5) = 0,05

Nếu n = 1 ==> x = 0,1 ==> loại vì khối lượng muối HCOONa = 68*0,1 =

6,8 > 1,92

Nếu n = 3 ==> x = 0,02 ==> khối lượng muối C3H5O2Na =96*0,02 = 1,92

==> nhận

===> a = 74x + 88*0,03 = 4,12 ==> câu B

Câu 17: Hỗn hợp X gồm etanđial, axetilen, propanđial và vinyl fomat

(trong đó số mol của etanđial và axetilen bằng nhau). Đốt cháy hoàn toàn

m gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít O2 thu được 52,8 gam CO2. Mặt

khác đốt cháy hoàn toàn 0,1V lít hỗn hợp etan, propan cần 0,455V lít

O2 thu được a gam CO2. Tính a. A. 14,344 B. 16,28 C. 14,256 D.

16,852 Một bài toán hay...

*Hỗn hợp ban đầu X : C2H2O2(xmol);C2H2(xmol);C3H4O2;C3H4O2

Ta quy hỗn hợp trên trở thành Y: C2H2O(2xmol);C3H4O2(ymol) để ý

Y= C2(H2O)(2xmol);C3(H2O)2(ymol)

Suy ra sau phản ứng đốt cháy nH2O=2x+2y=n (O trong Y). Áp dụng bảo

toàn O ==> nCO2=nO2=V=1,2 ( Để V cho tiện tính toán)

* Đến phản ứng đốt cháy thứ 2: ===> Bảo toàn O

: 2nCO2=2nO2−H2O=2nO2−(nankan+nCO2) ==> 3nCO2=2nO2−nankan

==>nCO2=0,324

==> a=14,256 (Chọn C)

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Câu 18 Cho hỗn hợp khí CO,H2 qua m gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO (tỉ lệ

mol 1:2 )sau phản ứng thu được 10,4 gam hỗn hợp rắn A.Hòa tan hoàn

toàn A trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,05 mol khí NO là spk duy

nhất.

m có giá trị A.11,638 B.11,368 C.14 ,2 D.12,4

Gọi a, 2a là số mol Fe3O4 và CuO ==> trong rắn A có 3a mol Fe, 2a mol

Cu và b mol O

khối lượng A = 56*3a + 64*2a + 16b = 10,4 ===> 296a + 16b = 10,4. Bảo

toàn mol e : 9a + 4a = 2b + 0,15 ===> 13a - 2b = 0,15

===> a = 029 và b = 0,1135. ==> m = 232*0,029 + 80*2*0,029 = 11,368

==> câu B

Câu 19: Cho 33,6 g Fe vào dd H2SO4 đặc, nóng sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn thu được 2,24 lít khí duy nhất SO2 và 14,4 gam chất rắn .Số

mol axit đã tham gia phản ứng là A.0,8 B.0.4 C.0,6 D.1,2 Số mol

Fe = 33,6/56 = 0,6 ==> có thể cho Fe2+ hoặc Fe3+ ==> mol e nhận từ

2*0,6 = 1,2 đến 3*0,6 = 1,8

Số mol SO2 = 0,1 ===> mol e nhường = 2*0,1 = 0,2

TH 1: Nếu 14,4 gam rắn chỉ là S ==> mol S = 0,35 ==> mol e nhường =

6*0,35 = 2,1 > 1,8 ==> loại

TH 2 : Nếu 14,4 gam rắn chỉ là Fe dư ==> mol Fe dư = 0,257 ==> mol Fe

phản ứng = 0,342 ==> mol e nhận = 0,684 > 0,2 ===> loại

TH 3 : Trong 14,4 gam rắn có : Fe dư (0,6-x) mol và a mol S, với x là số

mol Fe phản ứng

khối lượng rắn = 33,6 - 56x + 32a = 14,4 ====> 56x - 32a = 19,2 (1)

Fe - 2e ---> Fe2+

x-------2x--------x

S6+

+ 2e + ----> S4+

------0,2--------0,1

S6+

+ 6e + ----> S--------6a---------a

Bảo toàn mol e : 2x = 6a + 0,2 ===> x - 3a = 0,1 (2). (1) và (2) ==> x = 0,4

và a = 0,1

Bảo toàn số mol S ==> mol H2SO4 = mol SO4/muối + mol SO2 + mol S =

0,4 + 0,1 + 0,1 = 0,6 ==> câu C

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Chuyên LQĐ-QUẢNG TRỊ Câu 20.Để hòa tan hết hỗn hợp X gồm Cr2O3, CuO ; Fe3O4 cần vừa đủ 550 ml HCl 2M, sau phản ứng thu được dung dịch Y.Một nửa dung dịch Y hòa tan hết tối đa 2,9 gam Ni. Cô cạn nửa dung dịch Y còn lại thu được bao nhiêu gam muối khan ? A. 30,8 gam B. 30,525 gam C. 61,6 gam D. 61,05 gam P/s : có thể giải ngắn hơn nếu để ý : MCr2O3 + MCuO = MFe3O4 = 232

Câu 21: Lấy 21,33 gam cao su isopren đã được lưu hóa đem đốt cháy hoàn toàn bằng oxi vừa đủ, sau phản ứng ngưng tụ hết hơi nước thì còn lại 34,272 lít khí (đktc). Trung bình cứ bao nhiêu mắt xích isopren thì có 1 cầu nối đisufua (–S-S–)?

Công thức của cao su isopren đã được lưu hóa là:C5nH8n−2S2.Khi đốt

cháy ta có phương trình:

C5nH8n−2S2+O2→ CO2+H2O+2SO2. Số mol của C5nH8n−2S2

=21,33/68n+62. Số mol khí CO2 và SO2 là:34,272/22,4=1,53 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ,ta có phương trình: 5n.21,3368n+62+2.21,3368n+62=1,53→ n=20

Câu 22: Hỗn hợp X gồm andehit fomic, andehit oxalic, axit axetic, etilenglycol, glyxerol. Lấy 4,52 gam X đốt cháy hoàn toàn rồi cho sản phẩm đi qua bình 1 đựng H2SO4 (đặc, dư), bình 2 đựng 600 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy bình 1 tăng 2,88 gam, bình 2 xuất hiện m gam kết tủa. Xác định m? A. 23,64 gam B. 17,73 gam C. 15,76 gam D. 19,70 gam

Khi viết công thức của các hợp chất này nhận thấy số C bằng số

O → công thức chung của X là:CxHyOx

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có phương trình:

4,52.y/28x+y=2.0,16→ x/y=1532. Chọn x=15, y=32

Bảo toàn nguyên tố C:nCO2=4,52.x/28x+y=0,15. nBa(OH)2=0,12. Suy ra

tạo hai muối → nCO32−=0.09→ mBaCO3=17,73 Chọn B

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Câu 23: Một hỗn hợp gồm 2 ancol X và Y no, đơn chức hoặc có một liên

kết đôi. Biết 16,2g hỗn hợp làm mất màu hoàn toàn 500 g dung dịch brom

5,76%. Khi cho 16,2g hỗn hợp trên tác dụng với Na dư thì thể tích H2 tối

đa là:

A. 2,016 lít B.. 4,032 lít C. 8,064 lít D. 6,048 lít.

Để lượng khí lớn nhất===> số mol ancol lớn nhất===> M của mỗi ancol

phải nhỏ nhất có thể.

* Biết 16,2g hỗn hợp làm mất màu hoàn toàn 500 g dung dịch brom

5,76%==> có 1 ancol có nối đôi

để M nhỏ nhất ==> C3H6O =0,18 mol

===> Kl ancol còn lại =5,76 ==> M nhỏ nhất <==> CH3OH =0,18 mol

==> V H2 tối đa =4,032 l Chọn B

Câu 23: Hỗn hợp X gồm ancol propylic, ancol metylic, etylen glicol và sobitol. Khi cho m gam X tác dụng với Na dư thì thu được 5,6 lit H2(đktc). Nếu đốt cháy m gam X cần vừa đủ 25,76 lít khí O2(ở đktc) , sau phản ứng thu được 21,6 gam H2O. % Khối lượng của ancol propylic có trong hỗn hợp X là: A.70% B. 45% C.67,5% D.30%

Chia làm 2 nhóm

(CO)nH2n+2−−−−>−OH=x(mol). C3H7OH=ymol ==> x+y=0,5 (1) Từ

đây biến đổi về nCO2 = x+3y

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ==> 2(x+3y)+1,2=1,15.2+x+y ==>

x+5y=1,1 (2)

Từ (1) và (2) ==> x=0,35,y=0,15 ==> m=20g ==> %C3H7OH =45%

Chọn B

Câu 24: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit propionic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 thu được 1,68 lít CO2(đktc) và 5,63 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X , rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thấy khối lượng phần dung dịch giảm bớt 15,795 gam. % Khối lượng của axit oxalic có trong X là: A. 22,61%. B. 33,92%. C. 45,23%. D. 39,575%. RCOOH+NaHCO3==>RCOONa+CO2+H2O . nCO2=nH2O=NaHCO3=0.075mol,

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

BTKL==>maxit=3.98g, nCO2=n[OO]trongaxit=0.075mol nC=x mol, nH=y mol. ==>mC+mH=1.58==>12x+y=1.58(1) MDDgiảm=mkt-mH2O-mCO2==>mH2O+mCO2=mkt-mddgiam<=>44x+9y=197x-15.795(2) . gpt(1),(2)==> x=0.115, y=0.2==>nH2O=0.1mol noxalic=nH2O-nCO2=0.115-0.1=0.015 mol ==>33.91% Câu 25:

Đốt a mol X là trieste của glixerol và axit đơn chức, mạch hở thu được b

mol CO2 và c mol H2O, (biết b-c=4a). Hidro hóa m g X cần 6,72 lít

khí H2( đktc) thu được 39 g X′. Nếu đun m g X với dung dịch chứa 0,7

mol NaOH đến phản ứng sau đó cô cạn dung dịch thì thu được số g chất

rắn là? A 57,2 B 53,2 C 61,48 D 52,6

Với hợp chất chứa C,H,O ta có : nX=(nCO2-nH2O)/(k-1) với k là số liên

kết pi. Áp dụng với bài này ta có a=4a/(k-1)==>k=5

==>trong X có 5 liên kết pi mà gốc -COO- có 3 gốc đã chứa 3 liên kết

pi==>gốc H-C có 2 liên kết pi

X+0.3mol H2 ==>nX=0.3/2=0.15 mol. m=39-0.3*2=38.4g,

X+NaOH==>rắn +glixerol

ta có nglyxerol=nX=0.15 mol. BTKL==>mran=38.4+0.7*40-0.15*92=52.6

Câu 26: Điện phân với điện cực trơ dd chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ

dòng điện 2,68 A, trong thời gian t giờ thu được dd X (Hiệu suất quá trình

điện phân là 100% ) Cho 16,8 g bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (spk duy

nhất) và sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 22,7g chất rắn . Giá

trị của t là A.0,25 B.2 C.1 D.0,5

Khối lượng Crắn sau phản ứng > m Ag. Chất rắn sau phản ứng có Ag và

Fe dư ∙nHNO3=x→nAgNO3(pu)=x . →nAgNO3(du)=0,2−x

2AgNO3+H2O→2HNO3+12O2+2Ag . Dung dịch sau cùng là Fe(NO3)2

Ta có 2.nFepu=nAg++nHNO3/4.3

→nFe(pu)=((0,2−x)+3.x/4)/2=0,1−0,125x .

mFedu+mAg=22,7→16,8.−56.(0,1−0,125x)+108(0,2−x)=22,7→x=0,1→t=9

6500.0,1/2,68=3600s=1h.

Đáp án C

Câu 27: Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dd HNO3 3M thu được dd

A. Thêm 400 ml dd NaOH 1M vào dd A .Lọc kết tủa , cô cạn dd rồi nung

chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn.Số

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

mol HNO3 đã phản ứng với Cu là:

A. 0,568 mol B.0,48 mol C.0,4 mol D.0,56 mol

số mol Cu = 0,16 và mol HNO3 dùng = 0,6 ==> Dd A có: mol Cu(NO3)2

0,16 mol và HNO3 dư x mol (nếu có)

TH 1 : nếu không có HNO3 hết :

Cu(NO3)2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaNO3 nung ----> NaNO2

0,16------------0,32------------------------0,32--------------------0,32

rắn thu được sau khi cô cạn và nung là 0,32 mol NaNO2 và 0,08 mol

NaOH dư

==> khối lượng rắn = 69*0,32 + 40*0,08 = 25,28 ==> loại

TH 2 : nếu có HNO3 dư :

HNO3 + NaOH ----> H2O + NaNO3 ---> NaNO2

x------------x-----------------------x-------------x

Cu(NO3)2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaNO3 nung ----> NaNO2

0,16------------0,32------------------------0,32--------------------0,32

rắn thu được sau khi cô cạn và nung là 0,32+x mol NaNO2 và (0,08 - x )

mol NaOH dư

==> khối lượng rắn = 69*(0,32+x) + 40*(0,08-x) = 26,44 ==> x = 0,04

==> mol HNO3 phản ứng = 0,6 - 0,04 = 0,56 ==> câu D

Câu 28.Hòa tan hết 2,72g hh X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS, Cu trong 500ml dd HNO31M, sau phản ứng thu được dd Y và 0,07 mol 1 khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu đc 4,66g kết tủa. Mặt khác, Y có thể hòa tan tối đa m g Cu. Biết trong các qúa trình trên , sản phẩm khử duy nhất của N5+ là NO. Giá trị của m là: A 9,76 B. 5,92 C. 9,12 D, 4,96 nS=nBaSO4=0,02 . ta có 64.nCu+56.nFe=2,72−0,02.32 và

2.nCu+3nFe=0,07.3−0,02.6→nCu=0,015;nFe=0,02. Dung dịch sau phản ứng hoà tan tối đa Cu. Nên dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+:0,02;Cu2+:x;NO−3:y;SO2−4:0,02 . ∙nHNO3=0,5;nNO=z .(NO: cho toàn quá trình). Ta có 2x=y,

0,02.2+2x+0,02.6=3zvà y+z=0,5 . Vậy x = 0,1675 ,mCu=(0,1675−0,015).64=9,76(g)

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Câu 29. Hỗn hợp X gồm 1 anđehit và 1 hiđrocacbon mạch hở (2 chất hơn

kém nhau 1 nguyên tử- cacbon). Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X

thu được 1,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Nếu cho 31,8 gam hỗn hợp X tác

dụng với dung dịchAgNO3/NH3 thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là

A. 209,25 gam. B. 136,80 gam. C. 224,10 gam. D. 216,45 gam.

số nguyên tử C trung bình = 1,3/0,4 = 3,25 ==> C3 a mol và C4 b mol

mol hh = a + b = 0,4

mol CO2 = 3a + 4b = 1,3 ==> a = 0,3 và b = 0,1

số nguyên tử H trung bình = 2*0,4/0,4 = 2 ==> mỗi chất đều có 2 nguyên

tử H ===> C3H2On và C4H2Om

Nếu n = 0 ==> hydrocarbon mạch hở CT C3H2 ==> loại

Vậy hydrocarbon là C4H2 0,1 mol có cấu tạo CH≡C-C≡CH và

andehit C3H2O 0,3 mol CH≡C-CHO ==> m hh = 54a + 50b = 21,2

CH≡C-C≡CH ---> CAg≡C-C≡CAg

0,1------------------------0,1

CH≡C-CHO --> CAg≡C-COONH4 + 2 Ag

0,3-----------------------0,3---------------0,6

khối lượng kết tủa = 265*0,1 + 194*0,3 + 108*0,6 = 149,4

Khối lượng kết tủa thu được khi cho 31,5 gam X tác dụng AgNO3 là

:===> 31,5*149,5/21,2 = 224,1 ==> câu C

Câu 30: Hỗn hợp X gồm 1 số aminoaxit no mạch hở. 0,43 mol hỗn hợp X

tác dụng vừa đủ với 0,55 mol NaOH hay 0,51 mol HCl. Đốt m gam hỗn

hợp X cần 98,672 lít O2 (đktc) thu được 80,192 lít CO2 (đktc). Giá trị của

m là

A. 99,39 B. 100,14 C. 101,17 D. 99,71

Từ giả thiết ==> CTPT trung bình (NH2)51/43R(COOH)55/43

thực hiện phản ứng đốt

cháy. (NH2)51/43R(COOH)55/43+O2===>CO2+H2O+N2

--------------------------------------- x (mol)---------------------------------- 4,405

mol --- 3,58 mol

Bảo toàn O ==> nH2O=220x/43+3,3 mol ==> số nguyên tử H trong aa

= 220/43+3,3/x

Ta cũng có số nguyên tử C= 3,58/x. Mặt khác aa no ==> liên kết pi là số

nhóm COOH=55/43

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Áp dụng công thức tính liên kết π k= 2C+N−H2=55/43 ==> x=0,86 ==>

m= 100,14