1. Presentan un puente de hidrogeno, especialmente la del agua y molculas de importancia biolgica.

2. Enlace por puente de hidrgeno. El enlace por puente de hidrgeno es un enlace intermolecular mas fuerte que los otros de este tipo, pero mas dbiles en comparacin con la mayora de los enlaces covalentes o inicos. 3. Sin los enlaces de hidrogeno no podra existir la vida, ya que a este enlace se debe la propiedad excepcional del agua de tener menor densidad en estado solido que en estado liquido. 4. Como el hielo es menos denso que el agua, flota. As, al formarse una capa de hielo en los lagos acta como aislante y protege la capa inferior de agua de la congelacin. 5. En el mundo biolgico el puente de hidrogeno se presenta en las protenas cuya estructura en forma de espiral est unida por enlaces de hidrogeno. Este enlace es la fuerza que mantiene unidas las dos tiras que constituyen la espiral doble del ADN. 6. El protn de una molcula atrae asa el un par de electrones solitarios de un tomo como el carbono, nitrgeno u oxigeno, de una molcula prxima, o a veces de la misma molcula. Este puente de hidrogeno no es un verdadero enlace y origina un comportamiento especial de las sustancias que lo presentan. 7. Las sustancias con este tipo de enlace tiene puntos de fusin y ebullicin elevados y son lquidos de alto poder de disociacin de los cristales inicos. Un ejemplo interesante es el agua ,compuesto liquido a temperatura ambiente ,cuando por su formula debera ser un gas ,segn las formulas delos hidruros de azufre ,selenio y telurio . 8. Cada molcula es individual y como resultado dela estructura abierta ,el volumen aumenta cuando el agua se congela . 9. El hielo es menos denso que el agua ,por que presenta una estructura abierta con cadenas hexagonales que se asemejan a un panal de abejas .cuando se funde se rompen algunos enlaces de hidrogeno ,los puentes y la estructura abierta sufren un colapso parcial que ocasiona que las molculas caigan en los espacios vacios. 10. Caractersticas fsicas y qumicas del agua El agua es la nica sustancia que se presenta en la naturaleza en tres estados fsicos . Como liquido se encuentra en mares ,ros , ocano , lagunas ,y en la lluvia; en forma solida ,en el hielo ,el granizo y la nieve ,y como gas ,en el vapor de agua . 11. El agua pura es liquida , incolora ,inodora e inspida ;hierve a 100C a nivel del mar (ana presin de 760mm Hg )y se congela a 0C . En la ciudad de Mxico el agua hierve a 93C , es decir , 7 menos que a nivel del mar ;esto se debe a que se encuentra a una altura de 2240m sobre el nivel del mar (con una presin de 585mm Hg). 12. Su calor especifico es de 1 calora por grado por gramo; es decir ,un gramo de agua elevara su temperatura un grado centgrado cuando se le suministre una cantidad de energa en forma de calor equivalente a una calora. Como se puede observar ,no todas las propiedades fsicas del agua tienen por valor numrico el 1. 13. Un gramo de hielo ocupa mayor volumen que un gramo de agua , de manera que cuando se forman cristales de hielo en clulas vivas , su expansin las rompe y las destruye .cuanto menor es la temperatura , los cristales de hielo son mas grandes y peor el dao celular. 14. La industria d e la congelacin de alimentos tiene en cuenta esta propiedad del agua .el alimento se congela en forma ultrarrpida ; es decir ,con tanta rapidez que los cristales de hielo formados son muy pequeos y el dao que causan ala estructura celular de los alimentos es mnimo. 15. sustancia Calor especifico (Cal/gC) Agua (liquida) 1.0 Agua (solida) 0.5 Alcohol etlico 0.54 madera 0.42 vidrio 0.12 hierro 0.11 aluminio 0.21 cobre 0.09 plata 0.06 oro 0.03 16. La razn por la cual los utensilios se fabrican de hierro, cobre, aluminio o vidrio, es que estos materiales tienen calores especficos bajos; en consecuencia, se calientan rpidamente. Los mangos de las sartenes se hacen de madera o plstico porque estos materiales tiene calores especficos elevados, de manera que cuando se exponen al calor, su temperatura se eleva mas lentamente. 17. Las enormes cantidades de agua en la superficie actan como un termostato gigante para moderar las variaciones diurnas de temperatura. Afn de apreciar la importancia de esta propiedad del agua basta considerar los cambios de temperatura extremos en la superficie de la luna, carente de agua. 18. El agua tiene mayor densidad que muchos lquidos comunes, incluyendo los derivados del petrleo; algunos de ellos al ser insolubles en agua flotan sobre la superficie de sta. Esto a causado enormes daos al ambiente en los ltimos aos. Por ejemplo, los gigantescos derrames de petrleo que ocurren cuando se fractura un buque- tanque o cuando un pozo petrolero queda fuera de control, producen una capa oleosa sobre la superficie del agua. 19. Algunas propiedades qumicas del agua. Qumicamente, el agua existe en forma de molculas compuestas por dos tomos de hidrgeno unidos a uno de oxgeno por medio de enlaces covalentes. Se dice que la molcula del agua tiene una forma angular, ya que al estar unidos con el oxgeno sus dos tomos de hidrgeno forman un ngulo de 105. 20. Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre el hidrgeno y el oxgeno. El oxgeno atrae los electrones con mayor fuerza que el hidrgeno, por lo que se forma una molcula polar en la que el oxgeno tiene una carga parcial negativa y el hidrgeno, una carga parcial positiva. 21. El agua tiene propiedades conocidas por la mayora de las personas; por ejemplo ,en estado puro es incolora ,inodora e inspida , y es el nico compuesto qumico de la naturaleza que se puede presentar en los tres estados de agregacin: solido(nieve);liquido(mar)y gas (nubes). 22. El hielo flota sobre el agua por que su densidad ,la cantidad de masa que se encuentra en una unidad de volumen , es menor que la del agua liquida .Un centmetro cubico de agua liquida tiene una masa de 1 gramo ,mientras que un centmetro cubico de agua en estado solido posee una masa de 0.92g .en la mayora de las sustancias ,en cambio ,el solido presenta una densidad mas elevada . 23. Como el agua es un agregado de molculas unidas por puentes de hidrogeno , para separarlas se necesita aplicar energa extra; por eso tiene puntos de fusin y ebullicin mas altos que los esperados . La mayora de las sustancia se expanden cuando se calienta y se contraen cuando se enfran . 24. El agua que se obtiene como producto de la combustin del hidrogeno y del oxigeno es sumamente estable ,por que para descomponerla es necesario restituirle la energa que desprendi al formarse . Para disociar su molcula se requiere temperaturas mayores a los 2500C ,o bien, se pude recurrir a la electrolisis , que consiste en pasar corriente elctrica a travs del agua. 25. A una temperatura superior a 374C el agua es gas perfecto ;esto significa que sus molculas se mueven con tal energa que no se puede transformar en un liquido .se le denomina vapor cuando puede licuarse por simple presin .la presin ala que se licua al llegar a 374C ,es de 274 atmosferas (1 atmosfera a nivel del mar equivale a 760mm Hg).a estas medidas se les denomina presin y temperaturas criticas . 26. La masa molar del agua es de 18 g;16 g por oxigeno y 1g por cada mol de tomos de hidrogeno .existe el agua pesada ,tambin llamada deuterada ,cuya masa molar es de 20g , ya que consta de hidrogeno pesado o deuterio , cuyo tomo tiene una masa de 2 uma igual a 2 g. el agua pesada es inerte ;todos los animales y los vegetales moriran de sed si tuvieran que vivir de ella. 27. El agua reacciona con muchas sustancias formando nuevos compuestos ; por ejemplo al reaccionar con el dixido de carbono (CO2) produce el acido carbono(H2CO3). 28. Caractersticas de las molculas de importancia biolgica que presentan un puente de hidrogeno En la actualidad es fundamental el estudio de las sustancias qumicas llamadas macromolculas por el gran tamao y peso de las mismas . Se conocen dos tipos de dichas molculas : las naturales y las sintticas .dentro de las naturales se encuentran los carbohidratos , los lpidos y las protenas ,las cuales forman parte de los eres vivos. 29. Cuando los tomos son de distintos elementos ,los electrones se acomodan mas cerca del tomo que tiene mas afinidad hacia ellos; ala tendencia de los tomos de atraer los electrones en un enlace se le conoce como electronegatividad.los elementos de mayor electronegatividad atraen con mas fuerza los electrones de los elementos menos electronegativos . 30. Hay uniones especiales que no pueden considerarse como un enlace propiamente dicho ,su importancia radica en que intervienen en la estructura de las molculas tan importantes como son los cidos nucledos ,las protenas ,las grasa, el agua ,etc.; estas uniones se conocen como puentes de hidrogeno ,se establecen entre un tomo de hidrogeno unido en enlace covalente aun tomo muy electronegativo (por ejemplo flor, nitrgeno ,oxigeno)y otro tomo menos electronegativo. 31. Gracias a los puentes de hidrogeno el agua se comporta como un liquido a temperatura ambiente , si no existieran es tos puentes las molculas de agua se atraeran ,con menor fuerza y seria mas fcil separarlas. 32. En los compuestos orgnicos de importancia biolgica y su estructura qumica basada en el puente de hidrogeno se tienen: protenas ,cidos nucledos ,polisacridos y lpidos. 33. Las protenas son polmeros de molculas mas pequeas llamadas aminocidos .hay 20 aminocidos distintos .la estructura tpica de un aminocido es un carbono alfa unido a un hidrogeno, un grupo amino, un grupo carboxilo y una cadena lateral R que es distinta en cada uno de los 20 aminocidos que existen . 34. Los cidos nucledos son el ADN y el ARN. Tambin son polmeros de molculas mas pequeas llamadas nucletidos . La estructura qumica de un nucletido consiste en un grupo fosfato unido a un azcar de 5carbonos que puede ser una ribosa o una desoxirribosa y esta a su ves esta unida a una base nitrogenada que puede ser una purina o una pirimidina. Los nucleotidos se unen entre si por uniones fosfodiester para formar los cidos nucledos. 35. Los hidratos de carbono o polisacridos son polmeros de molculas mas pequeas llamados monosacridos. los monosacridos son aldehdos y cetonas con mas de una funcin alcohol en carbonos diferentes . 36. Un grupo muy diverso de protenas contiene estructuras hlice-a, las queratinas que es un grupo de protenas fibrosas poseen estructuras que estn bsicamente compuestas por esta estructura secundaria. estas protenas son compuestos mayoritarios de pelo y la piel. 37. Los puentes de hidrogeno se forman desde el grupo carbonilo desde un enlace peptidico hasta del hidrogeno de la amida del cuarto enlace peptidico siguiente: de tal forma que todos los residuos que participan en la hlice estn unidos por puentes de hidrogeno. 38. Las superficies de las hojas beta aparecen plegadas y por tanto, a menudo se les denomina como hojas beta plegadas. Cuando se realizan ilustraciones de esta estructura secundaria en la protena, se representa con flechas anchas 39. Los cinco elementos que existen en la mayor parte de las protenas naturales so carbono, hidrogeno, oxigeno y azufre. Hay una amplia variacin en la cantidad de azufre de las protenas. La gelatina, por ejemplo contiene aproximadamente 0.2%, en contraste con 3.4% en la insulina. 40. Existe gran variedad de lpidos. Los cidos grasos consisten en un grupo carboxilo y una larga cadena hidrocarbonada. Los cidos grasos por esterificacin con el glicerol forman los triglicridos. 41. CITLALIN HERNNDEZ NICOLS