Capítulo 7:Capítulo 7:

Propriedades Propriedades

Periódicas Periódicas dos dos

ElementosElementosAmanda Kris Pereira Amanda Kris Pereira

Lais E. G. MedeirosLais E. G. MedeirosEngenharia de Produção 2009

Lavoisier : Responsável por classificar os elementos em grupos.

Mendeleyev e Meyer: Responsáveis pela classificação dos elementos em períodos.

Moseley: Responsável por desenvolver o conceito de número atômico.

HISTÓRICOHISTÓRICO

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUALATUAL

CARGA NUCLEAR EFETIVACARGA NUCLEAR EFETIVA

Zef

Zef = Z - S

ZEF: Carga nuclear efetiva

Z: número de prótons no nucleo

S: número de elétrons que estão entre o nucleo e o elétron considerado

Raio AtômicoRaio Atômico

Podemos definir o raio atômico com base na distância que separa os núcleos dos átomos quando eles estão quimicamente ligados.

Raio AtômicoRaio Atômico

Exemplos:

Li < Na < K < Rb < Cs < Fr

Cl < P < Al < Mg < Na

Raio AtômicoRaio Atômico

ÍONS:

Cátions são menores que os átomos de origem.

Ânions são maiores que os átomos de origem.

ISOELETRÔNICOS: Átomos com o mesmo número de elétrons.

O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+

OBS.: A carga nuclear é inversamente proporcional ao raio atômico.

Energia de IonizaçãoEnergia de Ionização

É a energia mínima necessária para se remover o elétron mais externo de um átomo.

Exemplos:

F > O > N > Be > Li

F > Cl > Br > I > At

Obs.: A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio atômico.

Energia de ionizaçãoEnergia de ionização

A energia de ionização depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância media do elétron ao nucleo.

Afinidade EletrônicaAfinidade Eletrônica

É a facilidade com que o átomo ganha um elétron.

Obs.: Os gases nobres, por exemplo, têm afinidade eletrônica positiva, o ânion tem energia mais alta do que os átomos e elétrons separados. É um íon instável e não se forma.

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

Tendem a formar ânions quando reagem com metais.

Formam cátions em soluções aquosas

PF mais baixo.PF alto.

Geralmente quebradiços.Maleaveis e Ducteis.

Pobres condutores de calor e eletricidade.

Bons condutores de calor e eletricidade.

Sem brilho.Lustro brilho

Não-metaisMetais

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

REAÇÕES:

METAL + NÃO-METAL = SUBSTÂNCIA IÔNICA

2Ni(s) + O2(g) 2NiO(s)

Normalmente óxidos de metais com H2O formam hidróxidos metálicos (base):

Na2O(s) + H2 O(l) 2 NaOH(aq)

Normalmente óxidos de não-metais com H2O formam ácidos:

CO2 (g) + H2 O(l) H2CO3(aq)

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

METALOÍDES:

Propriedades intermediarias entre metais e não-metais;

São semicondutores elétricos.

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

METAIS ALCALINOS

São sólidos metálicos, maleaveis, com menor densidade e menor PF. São muito reativos, perdendo rapidamente um elétron para formar íons com carga 1+.

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

METAIS ALCALINOS

A reação do metal alcalino com água é violenta, produzindo gás hidrogênio.

K(s) + H2O(l) KOH(aq) + 1/2 H2(g)

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

METAIS ALCALINO-TERROSOS

Comparados com a família 1A, são mais densos e duros, fundindo-se à temperatura mais alta e são menos reativos.

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

CALCOGÊNIOS

Presença de não-metais e metalóides. Tendência em atrair elétrons.

O oxigênio existe em formas alotrópicas O2 e O3 (menos estável).

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

HALOGÊNIOS

Todos são não-metais com elevados PF e PE e afinidades eletrônicas altamente negativas

Gás amarelo

Gás verde amarelado

Líquido marrom avermelhado

Sólido preto acinzentado

Metais, Não-metais e MetalóidesMetais, Não-metais e Metalóides

GASES NOBRES

Não-metais, são gases monoatômicos à temperatura ambiente. Não são reativos pois têm configuração eletrônica estável.

Referencias bibliográficasReferencias bibliográficas

Livro:

Química: A Ciência Central.

Edição 9º, Editora Prenu Hall Pearson

Autor: Brown, ano 2005

Sites:http://www.ptable.com/

http://www.youtube.com/watch?v=pPdevJTGAYY