capítulo 7: propriedades periódicas dos elementos amanda kris pereira lais e. g....

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  • Captulo 7: Propriedades Peridicas dos Elementos Amanda Kris Pereira Lais E. G. Medeiros Engenharia de Produo 2009
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  • Lavoisier : Responsvel por classificar os elementos em grupos. Mendeleyev e Meyer: Responsveis pela classificao dos elementos em perodos. Moseley: Responsvel por desenvolver o conceito de nmero atmico. HISTRICO
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  • CLASSIFICAO PERIDICA ATUAL
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  • CARGA NUCLEAR EFETIVA Z ef Z ef = Z - S Z EF : Carga nuclear efetiva Z: nmero de prtons no nucleo S: nmero de eltrons que esto entre o nucleo e o eltron considerado
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  • Raio Atmico Podemos definir o raio atmico com base na distncia que separa os ncleos dos tomos quando eles esto quimicamente ligados.
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  • Raio Atmico Exemplos: Li < Na < K < Rb < Cs < Fr Cl < P < Al < Mg < Na
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  • Raio Atmico ONS: Ctions so menores que os tomos de origem. nions so maiores que os tomos de origem. ISOELETRNICOS: tomos com o mesmo nmero de eltrons. O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ OBS.: A carga nuclear inversamente proporcional ao raio atmico.
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  • Energia de Ionizao a energia mnima necessria para se remover o eltron mais externo de um tomo. Exemplos: F > O > N > Be > Li F > Cl > Br > I > At Obs.: A energia de ionizao inversamente proporcional ao raio atmico.
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  • Energia de ionizao A energia de ionizao depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distncia media do eltron ao nucleo.
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  • Afinidade Eletrnica a facilidade com que o tomo ganha um eltron. Obs.: Os gases nobres, por exemplo, tm afinidade eletrnica positiva, o nion tem energia mais alta do que os tomos e eltrons separados. um on instvel e no se forma.
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  • Metais, No-metais e Metalides
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  • Metais, No-metais e Metalides Tendem a formar nions quando reagem com metais. Formam ctions em solues aquosas PF mais baixo.PF alto. Geralmente quebradios.Maleaveis e Ducteis. Pobres condutores de calor e eletricidade. Bons condutores de calor e eletricidade. Sem brilho.Lustro brilho No-metaisMetais
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  • Metais, No-metais e Metalides REAES: METAL + NO-METAL = SUBSTNCIA INICA 2Ni (s) + O 2(g) 2NiO (s) Normalmente xidos de metais com H 2 O formam hidrxidos metlicos (base): Na 2 O (s) + H 2 O (l) 2 NaOH (aq) Normalmente xidos de no-metais com H 2 O formam cidos: CO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq)
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  • Metais, No-metais e Metalides METALODES: Propriedades intermediarias entre metais e no-metais; So semicondutores eltricos.
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  • Metais, No-metais e Metalides METAIS ALCALINOS So slidos metlicos, maleaveis, com menor densidade e menor PF. So muito reativos, perdendo rapidamente um eltron para formar ons com carga 1+.
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  • Metais, No-metais e Metalides METAIS ALCALINOS A reao do metal alcalino com gua violenta, produzindo gs hidrognio. K (s) + H 2 O (l) KOH (aq) + 1/2 H 2(g)
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  • Metais, No-metais e Metalides METAIS ALCALINO-TERROSOS Comparados com a famlia 1A, so mais densos e duros, fundindo- se temperatura mais alta e so menos reativos.
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  • Metais, No-metais e Metalides CALCOGNIOS Presena de no- metais e metalides. Tendncia em atrair eltrons. O oxignio existe em formas alotrpicas O 2 e O 3 (menos estvel).
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  • Metais, No-metais e Metalides HALOGNIOS Todos so no-metais com elevados PF e PE e afinidades eletrnicas altamente negativas Gs amarelo Gs verde amarelado Lquido marrom avermelhado Slido preto acinzentado
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  • Metais, No-metais e Metalides GASES NOBRES No-metais, so gases monoatmicos temperatura ambiente. No so reativos pois tm configurao eletrnica estvel.
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  • Referencias bibliogrficas Livro: Qumica: A Cincia Central. Edio 9, Editora Prenu Hall Pearson Autor: Brown, ano 2005 Sites: http://www.ptable.com/ http://www.youtube.com/watch?v=pPdevJTGAYY