cap. 5 estados de la materia parte iii.pdf
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Las moléculas deben “liberarse” y alejarse de las demás
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Fuerzas Intermoleculares
H
C
HH
H
H
C
HH
H
H
C
HH
H
H
CH
H
H
H
OH
H
OH
O
H
H
O
H
H
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Apolar
Polar
Apolar
Polar
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+ _
Dipolo - Dipolo
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Dipolo-DipoloDipolo - Dipolo
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F - F H - F
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Enlace de Hidrógeno (Puente de Hidrógeno)
+
_
+
OH
+
H
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Enlace de Hidrógeno (Puente de Hidrógeno)
O
H
H
Enlace de Hidrógeno (Puente de Hidrógeno)
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Enlace de Hidrógeno (Puente de Hidrógeno)
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Enlace de Hidrógeno (Puente de Hidrógeno)
H2O (s)
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Estructura ordenada del hielo H 2O(s)
Enlace de Hidrógeno (Puente de Hidrógeno)
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Ion - Ion
d
qqk E −+
⋅=
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Ion - Ion
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Apolares:
O C O lineal (180°)
Atomos: Ar He
Moléculas:
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Fuerzas de London (Dipolo Inducido)
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+_
+ _
Polarizabilidad
+_
A mayor tamaño Mayor polarizabilidad
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ION - ION
ENLACE DEHIDRÓGENO
DIPOLO - DIPOLO
FUERZAS DELONDON
FuerzasIntermoleculares
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Propiedadesde
Líquidos
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Tensión Superficial:
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Tensión Superficial:Tensión Superficial:
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Tensión Superficial:Tensión Superficial:
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Fuerzas Adhesivas vs Cohesivas:
Adhesivas > Cohesivas Cohesivas > Adhesivas
Fuerzas Adhesivas vs Cohesivas:
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Adhesivas > Cohesivas Cohesivas > Adhesivas
Fuerzas Adhesivas vs Cohesivas:Fuerzas Adhesivas vs Cohesivas:
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Fuerzas Adhesivas vs Cohesivas:
Teflon Teflonmodificado
Papel modificado
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Fuerzas Adhesivas vs Cohesivas:
Capilaridad
Adhesivas > Cohesivas
Fuerzas Adhesivas vs Cohesivas:
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Presión de Vapor:
H2O
CH3-CH2-OH
CCl4
CH3-OH
HO-CH2-CH2-OH
Presión de Vapor:
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Volatilidad:
Facilidad de un líquido a evaporarse...
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Presión de Vapor:
H2O
CH3-CH2-OH
CCl4
CH3-OH
HO-CH2-CH2-OH
Volatilidad:
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Presión de Vapor:Presión de Vapor:
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Sustancia Punto de Ebullición (°C)F2 -188
Cl2 -35
Br 2 59I2 184
Mayor
Polarizabilidad
Punto de Ebullición:Punto de Ebullición:
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Sustancia Punto de Ebullición (°C)
He -268
Ne -245
Ar -186
Kr -152
Xe -107
Mayor
Polarizabilidad
Punto de Ebullición:Punto de Ebullición:
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Sustancia Punto de Ebullición (°C)
H2O 100
H2S -60
H2Se -40
H2Te -5MayorPolarizabilidad
Enlace de Hidrógeno
Punto de Ebullición:Punto de Ebullición:
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Viscosidad:
Menores fuerzasintermolecularesMayores fuerzasintermoleculares
Viscosidad:
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CAMBIOS DE
ESTADO (FASE)
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SUBLIMACION
FUSION
EVAPORACIONCONDENSACION
SOLIDIFICACION
DEPOSICION
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DIAGRAMA DE FASES:
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DIAGRAMA DE FASES:
0,0098 °C
4,58 mmHg
374 °C218 atm
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FUSION
EVAPORACIONCONDENSACION
SOLIDIFICACION
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CURVA DE CALENTAMIENTO
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CURVA DE ENFRIAMIENTO