Cambios químicos y sus repercusiones

MÁSTER EN FORMACIÓN DEL PROFESOR EN EDUCACIÓN SECUNDARIA (CURSO 2015-2016).ASIGNATURA: METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA.

Noa Rodríguez Hermida

0) Introducción1) Reacciones químicas2) Ecuaciones químicas3) Cálculo de la masa4) Resumen5) Referencias

ÍNDICE

• Alumnos de 3º ESO (LOMCE)• Bloque 3. 3ª evaluación.• Conocimientos previos:

- Leyes de las reacciones químicas (Teoría de Lavoisier…).

- Tabla periódica, Masa molecular, Masa molar, formulación de compuestos binarios.

0.- Introducción

1.- Reacciones Químicas. Cambios f/q

Cambio químico: la composición química de una

sustancia cambia.

Cambio físico: la composición q. de una sustancia

permanece constante.

Fundir hielo

Quemar un papel

1.- Reacciones Químicas. Definición

«Proceso químico por el cual uno o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (productos)»

Disolución de agua y azúcar Horneado de un bizcocho

• Los productos suelen presentar un aspecto diferente a los reactivos iniciales.

• Los átomos de los reactivos se separan y se reorganizan de otro modo distinto al inicial.

1.- Reacciones Químicas. Características

Mezcla de azufre y virutas de hierro, se calienta sufuro de hierro

• Generalmente, durante una reacción química se desprende energía (reacción exotérmica) o se absorbe o necesita (reacción endotérmica).

• Se cumple el principio de conservación de la masa (ley de Lavoisier):

1.- Reacciones Químicas. Características

La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los

productos.

• Se conserva la masa: igual número de átomos a la derecha que a la izquierda de la flecha, se conoce como ajustar o equilibrar ecuaciones:

A + B2 AB ; A + B2 AB

Reactivos ProductosPara dar

REACTIVOS

PRODUCTOS

SUBÍNDICE: NUNCA se modifica

COEFICIENTES

2.- Ecuaciones Químicas. Consideraciones

2 2

• Debemos indicar el ESTADO FÍSICO de los reactivos y productos:

2.- Ecuaciones Químicas. Consideraciones

(g): gas (s): sólido (l): líquido(aq): disolución acuosa (en agua)

• Ejercicio Nº 1:• R

2.- Ecuaciones Químicas. Ejercicio

• Respuesta:1) Reactivos: Mg (s) y O2 (g) ; Productos: MgO (s)

2) Ecuación química no equilibrada: Mg (s) + O2 (g) MgO (s)

2.- Ecuaciones Químicas. Ejercicio

3) Se ajusta o equilibra la ecuación: 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)

4) Verificamos que no hemos modificado ninguna fórmula: 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)

• Ejercicio 2:

2.- Ecuaciones Químicas. Tareas.

Paso 1: reactivos y productos:Carbonato calcio: CaCO3

Óxido de calcio: CaODióxido de carbono: CO2

Paso 2: Escribir la ecuación química.

Paso 3: Ajustar la ecuación química.Paso 4: Verificar.

• Ejercicio 3: ajustar las reacciones

3.- Cálculo de la masa y volumen.

Las ecuaciones químicas nos permiten calcular, a partir de una cantidad conocida de algún reactivo o producto que interviene en la reacción, la cantidad del resto de los componentes.

Calculo de:

MASA

VOLUMEN

• Ejemplo: (problema 4)Cuando el carbonato de calcio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se obtienen cloruro de calcio soluble, agua líquida y dióxido de carbono, que se desprende en forma de gas. Calcula la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene cuando 50 g de carbonato de calcio reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico.

3.- Cálculo de la masa

• Solución:

3.- Cálculo de la masa

1) Identificar los reactivos y los productos:- Reactivos:Carbonato de Calcio:Ácido clorhídrico:

CaCO3

HCl

- Productos:Cloruro de Calcio:Agua:Dióxido de carbono:

CaCl2H2OCO2

3.- Cálculo de la masa

2) Ecuación química (no olvides los estados físicos de las sustancias):

CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

3) Ajustamos la ecuación química:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

3.- Cálculo de la masa

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

5) Añadimos la masa molecular de cada sust.:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 40 1 40 (1 x 2) 12+12 + 35,5 + (35,5 x 2) + 18 + (16 x 2) (16 x 3)

100g 36,5g 111g 18g 44g

• Masa molecular de un compuesto: suma de las masas atómicas de todos sus átomos.

3.- Cálculo de la masa (RECORDATORIO tema 6)

3.- Cálculo de la masa

6) Masas, tendiendo en cuanta las cantidades relativas:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

100g (2 x 36,5) g 111g 18g 44g

«Calcula la cantidad de CaCl2 que se obtiene cuando 50 g de CaCO3 reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico».

7) Se establece la equivalencia entre: cantidades estequiométricas y datos:

3.- Cálculo de la masa

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 100g (2 x 36,5) g 111g 18g 44g

Relación de CaCO3 y CaCl2.

3.- Cálculo de la masa

8) Se calcula la cantidad de sustancia, en mol:

• Tareas para casa:

- Ejercicio 5- Ejercicio 6

3.- Cálculo de la masa

4.- Resumen

• Piñar Gallardo, Isabel (2010). Libro de Física y Química. 3º de Secundaria. Editorial: Oxford Educación.

• VV.AA (2010). Libro de Física y Química. 3º de Educación Secundaria. Editorial: Santillana Educación.

• S. Zubiaurre, A.Mª Morales, J.Mª Arsuaga, A. Pérez (2010). Libro de Física y Química. 3º de Educación Secundaria. Editorial: Anaya.

• https://docs.google.com/a/alumnos.unex.es/file/d/0B6t6-aLmKtoLVXpKc3pzeGp6YXc/edit

• https://docs.google.com/a/alumnos.unex.es/file/d/0B6t6-aLmKtoLTnduaENuUTB2eXM/edit

• Libro digital: https://www.blinklearning.com/coursePlayer/librodigital_html.php?idclase=719457&idcurso=102499

5.- Referencias