FACULTAD:INGENIERIA CIVIL TEMA: RESUMEN TEMAS EN CLASES CURSO : MECÁNICA DE FLUIDOS 1

PROFESOR:Ing. PERCY COA

ALUMNO:DE LA TORRE VARGAS JUNIOR

JONATHAN

CÓDIGO: 2009218149

CICLO:V

CUSCO – PERU

Mecánica de fluidos

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CALOR ESPECÍFICO

El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de

hidrógeno. Su temperatura deciente más lentamente que la de otros líquidos a

medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al

citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los

cambios bruscos de temperatura.

el calor específico es una propiedad

característica de cada elemento o

sustancia que determina la cantidad

de energía que se le debe dar para

que suba su temperatura

El calor específico o más

formalmente la capacidad calorífica

específica de una sustancia es una

magnitud física que indica la

capacidad de un material para

almacenar energía interna en forma

de calor. De manera formal es la

energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad

de sustancia; usando el SI es la cantidad de julios de energía necesaria para

elevar en un 1 K la temperatura de 1 kg de masa. Se la representa por lo general

con la letra c.

Energía Interna La energía interna U de un sistema intenta ser un reflejo de la energía a escala Microscópica. Más concretamente, es la suma de la energía cinética interna, es Decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman Respecto al centro de masas del sistema, y de la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades. En un gas ideal monoatómico bastará con considerar la energía cinética de Traslación de sus moléculas. En un gas ideal poli atómico, deberemos considerar además la energía vibraciones Y rotacional de las mismas. En un líquido o sólido deberemos añadir la energía potencial que representa Las interacciones moleculares.

Mecánica de fluidos

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ENTALPÍA

En la resolución de problemas de sistemas cerrados, hay determinados productos o sumas que aparecen con regularidad. Una de esas combinaciones de

propiedades

La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante.