calidad del agua de bebida. desinfección y aditivos ... · interpretación historia de la higiene...
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Calidad del agua de bebida.
Desinfección y aditivos.
Instalaciones.
Imparte: Pablo Manrique Vergara
Destino: PRODUCCION GANADERA
ACTUALIZACION: mayo de 2014 www.prehonbac.com
Uso en explotaciones
Agua: H20
Definición agua potable:
―Sin olor, ni color algunas veces de sabor
agradable. No contiene gérmenes ni bacterias
patógenas‖
¿?
Uso en explotaciones
Agua: H20
AGUA
Alimento Refrigeración Vehículo
La perdida del 10% del
volumen corporal
significa riesgo para
la salud y del 20%
muerte.
Pulverizadores
Cooling
Medicamentos
Vacunas
Detergentes
Desinfectantes
Nutricionales
% peso corporal:
Pollito 1 día 85%
Pollo adulto 60%
Relación consumo de
agua-pienso (desde
1,5/1 hasta-2,5/1)
Eficacia y
mantenimiento
depende de los
parámetros F-Q
Solubilidad y
biodisponibilidad
dependen de los
parámetros F-Q
Introducción
Agua: H20
―vehículo, soporte, y mediador de todo tipo de
reacciones e interacciones químicas‖
Disuelve los materiales que están en contacto:
-Propios del terreno (minerales y microorganismos)
-Agrícolas (pesticidas y abonos)
-Animales (purines)
-Industriales (detergentes y residuos químicos)
H20 y carbonato, sales, sílice, azufre,
nitratos, algas, bacterias, hongos…
Aguas dulces:
• como constituyentes mayoritarios: los carbonatos,
bicarbonatos, sulfatos, cloruros y nitratos.
• como constituyentes minoritarios: los fosfatos y
silicatos, metales y gases disueltos (oxígeno,
nitrógeno y dióxido de carbono).
Agua de lluvia:
• los cationes: Na+, K+, Ca2+, Mg2+
• los aniones: HCO3−, Cl−, Br−, I−, SO4
2−, NO3−, PO4
3−
• y dióxido de carbono, oxígeno, ozono...
Introducción
• Conductividad
Es la medida de la capacidad del agua para transportarla corriente eléctrica y permite conocer laconcentración de especies iónicas presentes.
Está relacionada con el residuo fijo (sólidos totales) por la expresión:
conductividad (S/cm) x f = residuo fijo (mg/L)
El valor de f varía entre 0.55 y 0.9, dependiendo de la especie química y temperatura.
Interpretación
Cantidad de sales disueltas, es
directamente proporcional a la
concentración de sólidos disueltos.
Interpretación
Conductividad eléctrica: s/cm (s=siemens)
Agua destilada: 0,05
Agua montaña: 1
Agua consumo público: 500-800
Agua ―pozo‖: 250-1000-3000 datos MIPROMA
Agua mar: 50000
Este pozo
es
buenísimo,
ya bebía mi
bisabuelo!!
!
Interpretación
Ministerio de Medio Ambiente 1999:
Calidad F-Q cuencas (ICG):
- Guadalquivir: 60% mala/deficiente.
- Guadalete: 30% mala/deficiente.
- Sur: 5% mala/deficiente.
Nivel de riesgo de permeabilidad del acuífero
riesgo alto medio bajo
Andalucía 28,21% 19,58% 52,21%
Interpretación
La composición química natural de las aguas puede verse
alterada por actividades: agrícolas, ganaderas e industriales,
etc., incorporando sustancias de diferente naturaleza (cal,
nitratos, sulfatos, pesticidas, microorganismos, etc).
Estas incorporaciones ocasionan la degradación de la calidad
del agua provocando diferentes efectos negativos como:
la modificación de los ecosistemas acuáticos (biofilm, algas)
riesgos para la salud de los animales y productividad
incremento del coste del tratamiento del agua para su uso
(dureza, pH)
daño en instalaciones (incrustaciones, corrosiones, etc.)
Interpretación
Historia de la Higiene del agua:
1850: John Snow después de una ataque de cólera en Londres
implemento la cloración de las fuentes de abastecimiento de la
ciudad.
1897: Sims Woodhead basando en los datos de John Snow alivio
una epidemia tifoidea en la ciudad de Kent empleando cloro en
el agua para cortar la transmisión.
1908: tras los éxitos de las experiencias inglesas en New
Jersey se utiliza por primera vez la cloración como
tratamiento preventivo del abastecimiento de la ciudad.
En pocos años se demostró la eficacia en el descenso de
enfermedades infecciosas generalizándose en todo Norte America
y finalmente en el mundo…
John Snow
Normativa
H20:
Real Decreto 140/2003 de aguas de consumo humano y de
uso en la industria alimentaria.
Es la única referencia legal y es la base que se esta
estandarizando en ganadería e implementando por los
certificados de calidad.
Desinfectantes para agua de bebida: Orden SSI/304/2013
sobre uso de productos químicos en agua para consumo.
Aditivos para utilizar en agua para la alimentación
animal: Reglamento 1831/2003.
http://www.boe.es/buscar/doc
.php?id=BOE-A-2003-3596
Referencias
H20:
No todos los valores de la legislación pueden ser
extrapolables al uso en animales de producción.
Existen otras buenas referencias:
WHO, Organización Mundial de la Salud.
NRC, National Reseach Council 1974, 1998 y 2001.
• Color
• Olor
• Turbidez
• Conductividad
• Sólidos en suspensión
• TDS
• Dureza
• Temperatura • pH
• Carbonatos
• Materia Orgánica (DQO)
• Nutrientes
• Nitratos y nitritos
• Fosfatos
• Cloro y cloruros
• Fluor
• Sulfatos y sulfuros
• Cianuros
• Fe, Zn, Cu, Al, Pb, As
F-Q-B
• Coliformes
• Estreptococos
• Salmonellas
• Enterovirus
• Biofilms
• Algas
Color:
Materiales de origen vegetal y de ciertos metales comoFe, Mn, Cu y Cr, disueltos o en suspensión.
Olor:
Puede indicar la existencia de una elevada actividadbiológica. Por ello, no debería apreciarse oloralguno, no sólo en el momento de tomar la muestra sinoa posteriori (10 días en recipiente cerrado y a 20ºC).
Turbidez:
Dispersión de la luz por el agua por la presencia demateriales suspendidos coloidales y/o particulados.
Puede indicar un cambio en la calidad del agua.
La turbidez constituye un obstáculo para la eficaciade los tratamientos de desinfección oxidantes ymedicamentos.
Físicos
Temperatura:
Varia las concentraciones de elementos en el agua ya queafecta a los Eq físic-químicos, sobretodo en verano.Acelera la descomposición de la materia orgánica.
Existen pocos trabajos al respecto, se sabe que afectaal consumo de agua, solubilidad de medicamentos yproliferación de microorganismos.
Físicos
EL AGUA DEBE DE REFRESCAR.
“AISLAMIENTO DE
INSTALACIONES”
Consumo agua
10ºC
30ºC
14ºC 28ºC
Temperatura
Ideal 10-14ºC
Físicos
Sólidos disueltos o salinidad (TDS):
Comprenden a todas aquellas sustancias que están
suspendidas en el seno del agua y no decantan de
forma natural.
Es el contenido total de sales disueltas:
CONDUCTIVIDAD + DUREZA
NaCl + ClCa + ClMg + MgSO4
Existen medidores digitales ―in situ‖.
Con el valor de conductividad nos podemos
hacer una idea del valor de dureza.Un alto valor de conductividad puede deberse al
uso de acidificantes.
TDS
ConductividadCategorización Notas
<1000 BuenaApta para todas clases de ganado y
aves de corral.
1000 -
3000Regular
Puede provocar diarreas temporales
al ganado no acostumbrado y
excrementos acuosos en aves.
3000-
5000Mala
Provoca a menudo excrementos
acuosos, aumento de mortandad y
reducción de crecimiento,
especialmente en pavos.
>5000 Muy mala No apta para aves de corral.
Físicos
Uno de los principales indicadores de la calidad del
agua.
No extrapolar los límites RD 140/2007 de 2500 ya que los animales en
producción son más sensibles.
Físicos
Sólidos disueltos o salinidad (TDS):
Cuadro de PEARSON:
Regla de cómo mezclar dos fuentes de agua para
equilibrar el TDS.
Valor TDSValor TDS
deseado
Partes para
la mezcla
Fuente 1 Restar en
diagonal
500
Fuente 2
Restar en
diagonal
Fuente 2 Fuente 1
Físicos
SALES INCRUSTANTES SALES NO
INCRUSTANTES
Cloruro Ca y Mg Carbonato sódico
Carbonato cálcico Sulfato de sodio
Sulfato Ca y Mg Cloruro sódico
Bicarbonato Ca y Mg
Dureza:
Cantidad de CATIONES POLIVALENTES (Ca y Mg) formando
sales que según su constante de solubilidad
precipitan produciendo incrustaciones. A menor Ksol mayor
incrustación.
Se mide [] CaCO3:
1ºF = 10 ppm
1,78ºF = 1ºdH = 17,8 ppm
ppm Ca y Mg Incidencia
50-90 Limpieza necesita descalcificador (ácido)
100 puede interferir con la eficacia de los
desinfectantes y medicamentos (Tetraciclinas,
Penicilina, Enrofloxacina).
200 Atasco sistemas de refrigeración
Dureza:
La dureza esta íntimamente relacionada con la
alcalinidad (pH>8), es causada por la presencia de
iones carbonatos (CO32–) y bicarbonatos (HCO3
–),
asociados con los cationes Na+, K+, Ca2+ y Mg2+.
Su medición sirve para fijar los parámetros del
tratamiento químico del agua y ayudar al control de
la corrosión y la incrustación.
Físicos
Con el aumento de calor y
org: gas carbónico se
evapora aumentando el pH.
CO2 CaCO3
Generalmente:
Dureza alta pH alto
Existen tiras
reactivas de
medición ―in
situ‖.
Químicos
<TºC
ácido
carbónico
ión
bicarbonatodióxido de
carbono
Na+
Ca+2
Dureza:
¿Nos producirá la dureza corrosión o incrustación?:
•
Índice de Saturación de Langelier (IS)
IS = pH – pHs
• el pH es el del agua analizada
• los pHs son el pH de saturación en calcita o en carbonato de calcio, siendo su valor:
• pHs = (9,3 + A + B) - (C + D)
• Donde a su vez:
• A=(Log10 [TDS] -1)/10
• B=-13,12 x Log10 (T ºC + 273)+34,55
• C=Log10[Ca++como CaC03]- 0,4
• D = Log10 [alcalinidad como CaC03]
IS = 0, agua en equilibrio químico con el CaCO3IS < 0, agua con tendencia a ser corrosiva (infrasaturada de CaCO3)
IS > 0, agua con tendencia incrustante (sobresaturada de CaCO3)
Físicos
Dureza:
• El agua en ningún momento podrá ser ni agresiva ni
incrustante. El resultado de calcular el Índice de
Langelier debería estar comprendido entre +/- 0,5.
Físicos
Aguas blandas: inferior a 50 mg/L carbonato cálcico (5ºF)
Aguas ligeramente duras: 50-100 mg/L (5-10ºF)
Aguas moderadamente duras: 100-200 mg/L (10-20ºF)
Aguas muy duras: superior a de 200 mg/L ( más de 20ºF)
Físicos
La acidificación disuelve
las materias sólidas
formadas (precipitados
químicos). En especial los
calcáreos.
Descalcificación: reducir
hasta 10 ºF, no menos ya
que aumenta la corrosión.
Aceptable
: 15-30ºF
REQUISITO UNIDAD Guía Máximo
Turbiedad UNF 1 6
Color Mg Pt-Co/lt 1 20
Olor 20ºC sin luz inodora inodora 20 días
Sabor — insípida insípida
Conductividad S/cm 500 2000
Dureza ºF 18-20 60
Temperatura ºC 10 (Aves) 30
Parámetros Físicos:
Físicos recomendación
“Si se usa descalcificador y la dureza se baja a 1ºF puede
usar anticorrosivos a base de Zinc y de polifosfatos”.
pH:
pH = log 1/[H+] = −log [H+]
Afecta a muchas reacciones químicas y biológicas.
La alcalinidad es la suma total de los componentes en elagua que tienden a elevar el pH.
La acidez es la suma de componentes que implican undescenso de pH (dióxido de carbono).
Ambas, controlan la capacidad de tamponamiento del agua(para neutralizar variaciones de pH provocadas por laadición de ácidos o bases).
El principal sistema regulador del pH en aguas naturaleses el sistema carbonato (dióxido de carbono, iónbicarbonato y ácido carbónico), acentuado en aguasduras.
Químicos
Químicos
pH:
Los valores oscilan entre 0 y 14 y nos da la
intensidad de la acidez, la basicidad o la
alcalinidad.
Valores en LOG:
―Una unidad es
10 veces más‖
Sistemas de medición ―in situ‖
digitales y colorimétrico fiables.
Los factores que tienen mayor incidencia:
A pH ácidos pueden ser corrosivos y provocar
liberación de metales por disolución del sistema de
cañerías.
A pH básicos pueden provocar incrustaciones y perder
efectividad los tratamientos desinfectantes.
Químicos
VACUNACION: 5,5-7,5
ANTIBIOTICOS: 5-8
VITAMINAS: 4,5-8,5
Medicamentos
H20:
La presencia de materia orgánica, carga bacteriana y
dureza inactiva en mayor o menor medida la mayoría de
los fármacos.
Medicamento Observaciones
Amoxicilina Degrada rápido en agua, inactivada por iones y sales.
Ampicilina Muchas incompatibilidades (eritromicina, lincomicina,
vitaminas, etc.)
Apracina Incompatibilidad con ampicilina y macrólidos. Se inactiva ante
Fe.
Colistina Inactivada por tuberías galvanizada.
Eritromicina Incompatible con vitaminas, tetraciclinas, espectinomicina y
ampicilina.
Sulfamidas Precipitan con oxitetraciclinas y aguas duras.
Tilosina Buena estabilidad en solución
Doxiciclina Forma quelatos con Ca, Mg y Fe.
Interacciones entre medicamentos:
ácido + base → sal + agua
Precipitado según pKsol y [conc].
Q:Fármacos
Medicamentos
Ácidos Bases
Amoxicilina
Enrofloxacina
Sulfamidas (Sulfametacina,
Sulfadiacina)
Colistina
Bromexina
Tetraciclinas (Doxiciclina,
Oxitetraciclina)
Macrólidos (Tilosina,
Lincomicina,
Tiamulina)
Interacciones entre medicamentos:
Q:Fármacos
ácido
ácido
base
base
Interacciones entre medicamentos:
La ley de Jawetz.
Q:Fármacos
Estabilidad de los medicamentos:
Los fármacos están constituidos por moléculas con
grupos funcionales proclives de reaccionar con el
medio: coordinación con metales, hidrólisis,
oxidación, polimerización…
La solución madre es una zona de alta concentración
(tensión superficial) y gran reacción química.
La velocidad de reacción depende de la
concentración:
1000 litros > 20 litros puede aumentar hasta 50
veces.
Q:Fármacos
Disolución de los medicamentos:
Q:Fármacos
Solubilidad depende de:
[concentración] y tensión superficial
(fuerzas que mantienen unidas al soluto
vs fuerzas que mantienen unido al
solvente.
El agua es un solvente polar, presenta dos polos
claramente diferenciados de carácter positivo (dos
moléculas de H) y negativo (una molécula de O). La regla
básica de la solubilidad de productos es la siguiente:
―igual disuelve a igual‖.
Disolución de los medicamentos:
Q:Fármacos
Tensión superficial formas de romperla para hidratar el
fármaco:
Tensoactivos o humectantes (pueden estar en los
excipientes.
Aumento de la temperatura (30-40ºC).
Agitación.
Polaridad: el pH interviene en la disociación de las
sales: La constante de disociación (pK), que marca el
equilibro entre la sal y las formas ionizadas de esta.
Cuando el pH=pK de la molécula el 50% estará en forma de
sal y el otro 50% en forma iónica.
Disolución de los medicamentos:
Q:Fármacos
Por encima del pK, en los ácidos débiles, y por debajo del pK,
en las bases débiles, el pH aumentara la solubilidad de las
moléculas.
Disolución de los medicamentos:
Q:Fármacos
Estabilidad: degradación que sufre el fármaco desde que se
ha disuelto, y que conlleva cambios organolépticos,
aparición de productos de degradación y perdida de
actividad. Todos los fármacos en disolución sufren procesos
de degradación mas o menos acusados en función de
diferentes factores (TºC, luz, O2, pH, dureza del agua,
etc.) y de la concentración (soluciones para dosificar).
Altas temperaturas favorecerán la
degradación de los principios activos
y reducirán su actividad. Hacer
predisoluciones con agua templada
(20-40 ºC). Será conveniente
incorporarla al deposito o solución
madre lo antes posible.
Estabilidad de los medicamentos:
Factores:
Dureza: enlaces con metales Ca y Mg.
pH: catálisis e hidrólisis grupos
funcionales.
Temperatura, luz y oxigeno ambiental.
Interacciones con BIOCIDAS OXIDANTES.
Acidificantes y alguicidas (Cu).
Degradación por microorganismos y enzimas
(BIOFILMS).
Q:Fármacos
Incompatibilidades de medicamentos:
Q:Fármacos
Enrofloxacina y Doxiciclina: en presencia de iones Ca y Mg (agua dura), forma
complejos insolubles de coordinación que se van disolviendo lentamente
en agua limpia.
Se forma una sal ácida = Ca(Enro)2 + 2H+
Medicamentos
Acondicionamiento Ácidos Bases Acondicionamiento
Índice de
Langelier
+/- 0,5
Amoxicilina
Enrofloxacina
Sulfamidas (Sulfametacina,
Sulfadiacina)
Colistina
Tetraciclinas (Doxiciclina,
Oxitetraciclina)
Macrólidos (Tilosina,
Lincomicina,
Tiamulina)
Ácidificar
Limpieza
detergente
alcalino
Limpieza
desincrustan
te ácido
pH y medicamentos:
Q:Fármacos
DOXICICLINA
Coordinación
metales
La reducción de pH por
debajo de 5,5 minimiza la
formación de complejos.
pH y medicamentos:
Q:Fármacos
Ca
2+
Mg
2+
Formación
complejos
insolubles
color blanco
Inactivación
por rotura
anillo
lactámico
Acondicionamiento de medicamentos ácidos acción
quelante:
Q:Fármacos
Ácido cítrico Ácido láctico Ácido acético
Varios ácidos orgánicos poseen una CONSTANTE DE ESTABILIDAD
(k) frente al calcio (también otros iones metálicos)
superior al medicamento ácido. En su presencia, no se forma
[Med-Calcio] insoluble. GENERALMENTE USAR DUREZA>30ºF
Ligando Cítrico Láctico Acético
% Ca quelado 99.998 91,67 70,60
% libre 0,002 8,33 29,40
Orden: agua>acondicionador>fármaco
Oxidación y medicamentos:
Q:Fármacos
DOXICICLINA, en solución madre de 20 litros
Oxidación
Estable
OSCURECIMIENTO
Antioxidante
en excipiente
Q:Fármacos
Oxidación (precipita) a las Tetraciclinas.
1,77
-2e-
Grupos susceptibles de
abrirse por oxidación
(fenólicos…)
Q:Fármacos
Biocidas oxidantes y reactividad con medicamentos:
TILOSINA
ENROFLOXACINA
COLISTINA
DOXICICLINA
AMOXICILINA
LINCOMICINA
Las reacciones de oxidación son de catálisis
básica. El exceso de cloro en el medio favorece
la reacción de oxidación:
Oxidación y medicamentos:
Q:Fármacos
PREVENCION:
Proteger la solución de la exposición a la luz utilizando
depósitos opacos.
Evitar contacto de la solución con metales CATALIZADORES
(Fe, Cu, etc.).
Evitar temperaturas elevadas.
Mantener cerrados los depósitos.
Si es posible, utilizar la mínima dosis de biocidas
oxidantes durante la administración del medicamentos.
Ox. del fósforo:
P4(s) + 3 O2(g)
→ 2 P2O3(g)
Hidrólisis y dimerización de medicamentos:
Q:Fármacos
AMOXICILINA, medios alcalinos (aguas duras y
pH altos)
[solución madre]
[agua de bebida]
OH-
Acondicionamiento de medicamentos:
Q:Fármacos
Medicamento pH ideal En agua dura
Enrofloxacina 6 Ácido quelante
Doxiciclina 5 Ácido quelante
Oxitetraciclina 5 Ácido quelante
Tiamulina 6,5
Amoxicilina 6 Ácido quelante
Lincomicina 6
Espectinomicina 6
Eritromicina 7
Tilosina 7
Colistina 5
Sulfamidas 7
Acondicionamiento de vitaminas:
Q:Fármacos
Vitaminas pH ideal
B1 4
B2 6
B6 5
B12 5
Nicotinamida 6
C 6
Ácido fólico 7
Sulfatos:
Es la sal que tiene más efecto adverso zootécnico,
debido a la combinación en la que generalmente se
encuentra (Ca, Na ó Mg). Otorgan al agua propiedades
purgantes y también el característico sabor amargo
que para animales no adaptados puede ser una
restricción.
Los efectos nocivos son (<500 mg/lt):
•niveles relativamente bajos se producen
interferencias con la absorción de cobre.
•alterar la absorción de calcio - fósforo.
Químicos
Efecto laxante sales SO4-: Ca < Na < Mg
Hierro:
El agua rica en hierro es de coloración rojiza.
Concentración aceptable 1 mg/lt
2,5 mg/lt: obturación boquillas bebederos. Se
considera no apta para limpieza ya que facilita el
crecimiento microbiano.
5 mg/lt: interacción con vacunas y medicaciones
(Tetraciclinas, Penicilina).
10 mg/lt: sabor.
25 mg/lt: posibles diarreas.
Químicos
KIT de medición ―in situ‖
Elevadas [Fe] puede interferir
en la absorción en la dieta de:
Zn, Mn, Cu, Se.
Cloruros: (no esta relacionado con el cloro de desinfección)
Sodio:(sal común), más de 100 mg/l produce efectos
negativos.
Potasio: Se encuentra en muy baja cantidad a no ser que
el agua fluya por sedimentos de nitrato de potasio
(fertilizante), en cuyo caso el agua es muy tóxica por
el nitrato y el exceso de potasio.
Magnesio: En muchos pozos se encuentra en exceso,
combinado con el sulfato otorga al agua alta carga de
sales totales y el sabor amargo característico. Da al
agua un gusto muy amargo y acción purgante suave.
Químicos
Carbonatos y Bicarbonatos:No se conocen efectos negativos
para la producción animal, pero su combinación con el Ca y
Mg definen la dureza.
Arsénico: Forma sales muy solubles en agua y que
frecuentemente se debe a contaminación con pesticidas o
desechos industriales. Aún en concentraciones pequeñas
puede acumularse en el organismo y producir intoxicación
crónica.
Flúor: Tanto su deficiencia como su exceso produce
trastornos óseos muy importantes. Los niveles peligrosos
oscilan alrededor de 1,5 ppm de Flúor. El calcio y el
magnesio dificultan la absorción de flúor cuando este
último está en exceso.
Químicos
Cr-Cu-As= Fungicida
Nitritos y Nitratos: Su presencia en el agua se debe a
contaminación con materia orgánica en descomposición
(purines) o de fertilizantes. El problema aumenta en
épocas de lluvias y disminuye en época seca.
Si se detecta su presencia deben realizarse análisis
bacteriológicos.
Los nitritos son la forma tóxica (10 veces más que
nitratos) acumulados en el organismo se combinan con la
hemoglobina formando metahemoglobina produciendo anemia
anoréxica.
Químicos
Químicos
Nitrógeno y derivados:
Las formas inorgánicas del nitrógeno incluyen nitratos
(NO3−) y nitritos (NO2−), amoníaco (NH3) y nitrógeno
molecular (N2).
En disolución acuosa:
NH3 + H2O NH4+ + OH− EQUILIBRIO
El nitrito se transforma en nitrato: NO2− NO3− Los
oxidantes potencian la reacción, por tanto no aparece en
agua tratada.
Nitritos: Su presencia en agua suele indicar la
contaminación de carácter fecal frecuente, habida cuenta
de su inestabilidad.
Zinc: Produce problemas en aves, aunque pequeñas
concentraciones le confieren al agua rechazo por lo que
limita el consumo. Concentración aceptable 5 mg/lt.
Plomo: Su presencia se debe generalmente a la
contaminación ambiental o por el uso de las cañerías de
plomo y pH ácidos. Concentración aceptable 0,05 mg/lt.
Los síntomas que produce son anorexia, adelgazamiento
progresivo, depresión, debilidad muscular, postración y
enfermedad respiratoria.
Aluminio: Para el caso del aluminio la concentración
aceptable en agua es de hasta 5 mg/lt. Los excesos de
aluminio deprimen la absorción de fósforo por
precipitación en el tubo digestivo.
Químicos
Nutrientes:
Los nutrientes promueven respuestas biológicas como elflorecimiento del biofilms y un excesivo desarrollo deciertas algas que pueden impedir el empleo del agua.
Los más importantes son los compuestos de:
Azucares: aditivos y medicamentos.(Excp.)
Amoniaco: favorece org y algas.(Acidos tamponados)
Nitrógeno y fósforo: común en las aguas de lavado decampos agrícolas al llover.
Materia orgánica y Demanda bioquímica de oxígeno (DBO):
Es la cantidad de oxígeno necesaria para descomponerla materia orgánica por la acción bioquímica aerobia,permite determinar la materia orgánica total.
DBO5, método de determinación aceptado.
Químicos
Químicos
La cloración es un tratamiento químico que descompone
la materia orgánica. Se recomienda la cloración
después de la filtración para evitar la formación de
THM.
Algas marrones-doradas:
• pH: El ácido es alimento para las algas El valor
óptimo para evitarlas es 7,5.
• Nitrato: es alimento de las algas El valor óptimo es
menor de 25 mg/lt.
• Amoniaco: es alimento para las algas. El valor óptimo
es menor a 0,1 mg/lt y nunca por encima de 0,5.
Químicos
El tratamiento más efectivo es la aplicación de sulfato
de cobre (único autorizado) en el agua, 2 ppm se previene el
desarrollo de cualquier clase de alga, y si ya están
desarrolladas, la dosis a aplicar debe ser de entre 4 y
5 ppm. Tóxico hépatico en inicios 10 ppm, y adultos 50
ppm
Atascos en tuberías. Muy resistentes a la desinfección.
El cloro a 1 ppm es alguicida.
CLORO + COBRE = ACCION SINERGICA
REQUISITO UNIDAD Guía Máximo
pH −log [H+] 6,5-7,5 <6 Y >8
Cloruros mgCl-/lt <14 50 si es Na
200
Sulfatos mgSO42-/lt 50 250
Magnesio mgMg2/lt 30 50 ó 125
Hierro mgFe2/lt 0,2 0,3
Nitratos mgNO3-/lt 25 50
Nitritos mgNO2-/lt 0,01 0,1
Materia orgánica meqO2/lt 2 5
Parámetros Químicos:
Químicos recomendaciones
Biológicos
Principales microorganismos patógenos trasmitidos por
el agua
Bacterias Virus Hongos Parásitos
Campylobacter
E.Coli
Salmonella
Shigella
Vibrio
Yersinia
Clostridum
Estreptococos
Adenovirus
Enterovirus
Rotavirus
Aspergillus Helmíntos
Protozoos:
Crystosporidium
Giardia
Biológicos
Bacterias:
Resistencia al medio:
Clostridium > Estreptococo > E.coli = Salmonella
Recuento de colonias a 22ºC (hongos, levaduras,
bacterias): alto en aguas no tratadas y aumenta en
época de calor. Aguas tratadas prácticamente nulo
(GARANTIA DE CALIDAD).
AUMENTA: Aguas negras, gran contaminación microbiana.
DISMINUYE: Aguas grises, altas en tóxicos químicos.
Biológicos
Bacterias:
Coliformes: contaminación fecal humana, peligro de
E.coli, Salmonella y Shigella.
Enterococos: contaminación fecal por animales de
sangre caliente, peligro de E.coli, Salmonella.
SOLO: contaminación purines animales.
CON Coliformes: contaminación humana.
Clostridium: puede aparecer en aguas tratadas ya que
forma esporas de resistencias.
La contaminación esporádica da a pensar falta de
protección del acuífero frente a infiltraciones.
La aparición junto a indicadores fecales confirma el
diagnóstico.
Biológicos
Biofilms:
Comunidades complejas de microorganismos, fijas a una
superficie, protegidas por un polímero extracelular
(glicocalix) que les ayuda a retener alimentos y
protegerse de la desinfección y antibióticos.
Glicocalix: mezcla de polímeros de matriz laxa e
hidratada, traslucida, pegajosa y deslizante.
La composición cualitativa
son bacterias, hongos y
material orgánico, que
recubren las conducciones.
Biológicos
Biofilms:
Para su formación es necesaria materia orgánica que
precipite y sea colonizada por las bacterias.
Un aspecto clave para luchar contra el Biofilms
es la FILTRACION.
5-30 sec0,33-4 hrs
Biológicos
Biofilms:
Pueden constituir factor determinante en la
disminución de la productividad, por su relación con
el origen de enfermedades bacterianas. Mediante su
formación y migración, las bacterias se adhieren a la
superficie de equipos (bebederos, tanques, comederos,
tubos etc.), convirtiéndose en reservorio interno de
contaminación bacteriana, que lleva al deterioro de la
calidad microbiológica del agua de bebida.
DESPREDIMIENTO y ATASCO:
acidificante, antibióticos
y peróxidos.
Biológicos
Biofilms:
Presencia y multiplicación de bacterias patógenas como
Escherichia coli, Pseudomonas aeruginosa o Salmonella
spp. ―El estudio de Ahamad y colaboradores (2008),
reveló que un 96% de las granjas avícolas tenían
problemas con la presencia de biofilms; y concluyeron
que son la principal causa de colibacilosis‖.
La formación del biofilms es una estrategia adaptativa
se produce transferencia de resistencias (entre 10 y
1000 veces + resistentes que la especie de origen).
-Salmonella se puede adherir y formar biofilms en plástico, cemento y acero.
-Salmonella Agona y Montevideo los de mayor capacidad de formación de
biofilms.
-E. coli desarrolla gran resistencia al Hipoclorito cuando forma biofilms.
-Campylobacter difícilmente forma biofilms.
Biológicos
Biofilms:
Solo necesitan un entorno hidratado y un mínimo de
nutrientes (carbono orgánico) para poder desarrollarse
en cualquier tipo de superficie. El suministro de agua
potable presenta unas trazas suficientes para su
desarrollo.
Estimulantes:
-Fosfatos.
-Azucares.
-Temperatura de 20-30ºC.
Se mantiene en equilibrio con los nutrientes
proliferando en gran medida cuando hay un gran aporte
(por ejemplo adición de complejos nutricionales).
Biológicos
Biofilms:
Prevención:
Vacios sanitarios: Limpieza (no agresiva) y utilizar
desincrustante.
Desinfección frecuente (2 semanas).
Filtración.
Integridad y diseño de las conducciones.
Caudal de circulación alto, ya que la falta de
velocidad facilitara el asentamiento.
Desinfectar antes y después de medicar.
Biológicos
Biofilms:
Métodos químicos de saneamiento:
• Biocidas oxidantes: grado de efectividad serían:
dióxido Cl> peróxido de hidrógeno> hipocloritoEl cloro residual a 1ppm es muy efectivo retirando el glicocalix.
• Biocidas no oxidantes: amonios cuaternarios,
formaldehído y agentes surfactantes (emulgentes).
Desincrustantes: ácido peracético> fórmico> acético
Parámetro UNIDAD Guía Máximo
Recuento a 22ºC Ufc/ml 100 100
Coliformes Ufc/ml 0 0
E.coli Ufc/ml 0 0
Enterococos Ufc/ml 0 0
Clostridium Ufc/ml 0 0
Parámetros Biológicos:
Biológicos recomendaciones
Parámetro Interpretación
Recuento a 22ºC Limpieza y Biofilms
Coliformes Desinfectantes, limpieza y Biofilms
E. coliContaminación fecal reciente
Enterococos
Clostridium Contaminación fecal intermitente
Riesgos F-Q-B
H20
Orden de prioridad de los factores de peligro para su
control:
1. Microorganismos (en especial procedentes de
contaminación fecal).
2. Sales (Sulfatos y Cloruros).
3. pH.
4. Dureza.
5. Biofilms
6. Filtraciones purines y agricolas.
Desinfectantes y aditivos
POTENCIAL REDOX:
• El potencial Redox o potencial de oxidación-reducción (ORP)
es un valor eléctrico medido en milivoltios relacionado con
los procesos de oxidación y reducción en el agua. Este valor
se mide con un electrodo de material inerte (normalmente
platino) y un electrodo de referencia.
• Para tratamientos de aguas se utilizan compuestos químicos
que oxidan a otras sustancias en reacciones de ORP. Son los
llamados agentes biocidas oxidantes. En este proceso los
valores de redox del agua experimentan un aumento al añadir
estos agentes oxidantes.
• La medida del potencial Redox del agua tratada permitiría el
ajuste de la dosificación de agente biocida oxidante,
requerida para reaccionar con sustancias orgánicas e
inorgánicas, y disminuir las concentraciones de las
poblaciones bacterianas contenidas en el agua hasta los
niveles deseados (demanda).
Desinfectantes y aditivos
OXIDANTES:
REDOX = Potencial oxidación-reducción, un desinfectanteoxidante literalmente quema virus, bacterias y materiaorgánica dejando el agua microbiológicamente segura.
Valor redox ó ORP (Potencial oxido-reducción) de 650 Mvindica una buena calidad del agua.
Valores por debajo de 250 Mv indican una alta carga de―material orgánico‖ que sobrepasa la capacidad deldesinfectante
Desinfectantes y aditivos
POTENCIAL REDOX:
Aumento de niveles de cloro -
Aumento del potencial redox
Desinfectantes y aditivos
Cloro:
Desinfectante oxidante.
Cl2(gas) HOCl(100%) + HCl 2H + +Cl- + OCl−(20%)
Las proporciones Cl2, HOCl y OCl− en equilibrio es(cloro activo=DESINFECTANTE) se encuentran controladaspor el pH, la temperatura y la fuerza iónica (redox).
Medio
oxidante
pH reacción totalmente
desplazada:
2: Cl2 evapora TºC
5: HOCl
9: OCl−
Niveles de cloro libre
no son efectivos si al
menos el 85% no es
HOCl = pH 6,5
Desinfectantes y aditivos
NO ES COMPATIBLE CON OTROS BIOCIDAS OXIDANTES
3 ppm cloro precipitan: tetraciclinas y enrofloxacina
Oxidar = transferir e-
Potencial redox
1,36 1,59
Cl2 HOCl OCl− Cl-
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
0 +1 +3 -1
Estado de ox ó valencia
Desinfectantes y aditivos
Cloro presentaciones:Grado clorométrico:
Cantidad de cloro libre del mismo
poder oxidante que 3,17 Cl2.
Gas > Sol > Liq
CLORO (Gas)Cl2: 100%
HIPOCLORITO DE CALCIO (Sol)
Ca(OCl)2: 65% mala distribución
HIPOCLORITO DE SODIO
(Liq) NaOCl: 12-15%
CLOROISOCIANURATOS y derv.
(Sol. lento) C3Cl3N3O3 : 90%
Desinfectantes y aditivos
Cloro presentaciones:
CLOROISOCIANURATOS y derv. (Sol. lento) C3Cl3N3O3 : 90%
Son compuestos organoclorados que en hidrólisis dan lugar
al Acido Hipocloroso y al Acido Cianhídrico en el agua Este
Acido aumenta la persistencia del Hipocloroso
En la normativa ISS 2013 BOE 19 Febrero:
-siempre se utilizaran como primera opción los biocidas
anteriores, cuando no se dispongan de ellos se podrán
utilizar con previa autorización sanitaria competente.
-utilización temporal ,nunca más de 50 días por año , mientras
que no sea posible la utilizacion de los desinfectantes anteriores
.
-como desinfectante del agua de consumo humano :según disponga la
autoridad sanitaria competente.
Desinfectantes y aditivos
Cloro presentaciones:
HIPOCLORITOS:
Hipoclorido de Sódico: NaClO + H20 = HOCl + NaOH
Hipoclorido Cálcico: Ca(ClO)2 + H20 = HOCl + Ca(OH)2
•El cloro residual que permanece prolonga el efecto de desinfección
aún después del tratamiento inicial, y es un medido para evaluar su
efectividad.
•La desinfección con cloro es efectiva para un amplio espectro de
organismos patógenos.
•El cloro es efectivo en la oxidación de ciertos compuestos
orgánicos e inorgánicos.
Aumenta el TDS y ligeramente el pH.
Desinfectantes y aditivos
Cloro presentaciones:
NOTAS:
Hipoclorito de Sódico:
ANHIDRO=95% actividad
PENTAHIDRO=45% actividad
Pastillas:
Baja homogeneidad en depósitos
Necesidas de dosificador en línea
El cloro añadido en estos formatos (salvo org.)
aumenta el pH.
Desinfectantes y aditivosCloro:
El cloro en agua reacciona fácilmente con lassustancias nitrogenadas (materia orgánica) paraproducir cloraminas y THM (cloro combinado).
Cl− forma: cloruro sódico, potásico o cálcico. Dan sabordesagradable y susceptible de ocasionar corrosión enlas conducciones y en los depósitos.
Cloro + NH3 = Cloraminas
Cloraminas, baja desinfección, muy
estables.
Cloro + Materia orgánica = THM
THM, tóxico.
“THM= Trihalometanos”
Reacciona Fe y Mn formando sales y
eliminándolos, pero CUIDADO que los
PRECIPITADOS favorecen el BIOFILMS.
Desinfectantes y aditivos
Cloro:
El cloro que permanece en agua después de untratamiento se denomina cloro libre. El conjunto decloro libre y cloro combinado se nombra como clorototal (TRC).
Posible ejemplo agua pozo dura
AÑADIO TOTAL 4 ppm
MAT.
ORG.
COMBINADO 2
pmm
RESIDUAL 2
ppm
pH, TºC,
redoxACTIVO ó Clorometría 1 ppm
Desinfectantes y aditivos
Eficacia Cloro bactericida (CT) agua filtrada en bidón:
ppm = 20 / T contacto (min) = 0,8 pmm 30` y 0,5 ppm 40`
Desinfectantes y aditivos
Una vez cubierta la demanda de Cloro , de estas fases , nos
quedaría el cloro libre residual.
Según RD , niveles max autorizados, cloro libre residual
<1mg/l , y cloro combinado residual <2mg/l
Pero pH básicos el cloro residual libre se encuentra en
forma hipoclorito (OCl-) menos desinfectante….
Hacer ejemplo con cloro grado potable
Breentag = 15% CLORO ACTIVO
Fórmula Ministerio
de Sanidad
pH ppm Cloro libre efectivas
7 2
7,5 3
8 5
8,5 8
Desinfectantes y aditivos
Desventajas:
-Aguas duras/alcalinas
-Favorece incrustación cal
-Altas dosis sabor y olor
Aguas limpias y filtradas:
O,5 ppm añadidos = 0,2-0,4 libres
Agua cruda pozo:
2 ppm añadidas=0,2-0,4 libres
Suficiente para
capacidad residual
(verdadera desinfección)
y eliminar sustancias
Nitrogenadas.
REQUISITO UNIDAD Guía Máximo
pH −log [H+] 6,5-7,5 7,5
Cloro libreppm Cl2, HOCl
y OCl−1 libre
2 combinado
2 libre
5 combinado
Materia
orgánicameqO2/lt 2 5
Desinfectantes y aditivos
Desinfectantes y aditivos
Decloración:
Física: La forma más común es el contacto con Carbón Activo granular, tiene tiempo de vida finita por lo que hay que renovar.
Química: El más extensamente empleado son derivadosazufrados: Tiosulfato de Sodio, Bisulfito sódicoDióxido de azufre (SO2).
SO2 + H2O = H2SO3 + HOCl = H2SO4 + HCl (baja pH y sube TDS)
• BISULFITO(gr)=V(volumen agua a neutralizar,m3)Xppm(decloro libre)X7
• TIOSULFATO 3% 0,5 gr. para 1 ppm cloro libre
• Alternativa con PEROXIDO, no resultan productos indeseables.
Desinfectantes y aditivos
Dióxido de Cloro:
Desinfectante oxidante en forma de GAS con potencial redox 1,5. 2,5 veces más oxidante que el cloro.
Reacción no dependiente del pH (4-10) y muy estable incluso al calor.
Desinfección con dióxido
de cloro, 0,3 mg/l
(dictamen de LGA).
E.coli verde
NO REACCION Mat.org y N
Desinfectantes y aditivos
Dióxido de Cloro:
FORMACION:
Líquido: NaClo2 + HCl Clo2(100%) + NaCl 5e-
Gas (expl.): NaClo2 + Cl2 Clo2(100%) + NaCl 5e-
Pastillas: NaClo2 + Na(SO2)2 Clo2(100%) + NaSO2 5e-
Cumple toda la reglamentación uso agua de consumo
humano:
-Orden SSI/304/2013.
-UNE-EN productos químicos.
Desinfectantes y aditivos
Sanitización del agua:
Evitar la formación de olores y sabores
desagradables de sulfuro de hidrógeno (H2S).
Tratamiento de alta contaminación por Nitritos
potenciado su oxidación a Nitratos.
Oxidación de Fe y Mn, cuidado con los precipitados
potencian Biofilms.
El dióxido de cloro existe en el agua como
ClO2 (poca o ninguna disociación) y, por
lo tanto, puede pasar a través de las
membranas celulares de las bacterias y
destruirlas, degrada incluso el biofilms.
No reacción con mat. orgánica, ideal aguas no filtradas.
Desinfectantes y aditivos
Sistemas de generación líquida: se genera ―in-situ‖ con
clorito ó clorato sódico en solución ácida.
Almacenamiento: forma liquida a concentraciones hasta
el 1% a 4 ºC de temperatura para que sea estable y no
exposición a luz, se disocia lentamente en cloro y
oxigeno.
Sistemas de
generación gas:
6000-12000 euros.
Sistemas de monitorización:
lectura de POR (Mv)
presente por control de
sonda 4000-5000 euros.
Cloro libre X 1,096 ¿?
Desinfectantes y aditivos
Peróxido de Hidrogeno:
H2O2Desinfectante oxidante, potencial redox 1,77.
H2O2 = H2O + O2 sin residuos
Debe estar estabilizado (pH 2-4 y [<45%]).
No confundir su potencia bactericida y contra biofilms con lasantiguos productos excipientazos con Nitrato de Plata congran poder contra materia orgánica y mucha estabilidad.
Su eficacia no depende del pH (4-10), aunque su mayorpoder bactericida esta entre 6-7.
Su mecanismo de acción se debe a sus efectosoxidantes: ataca una amplia variedad de compuestosorgánicos, entre ellos lípidos y proteínas quecomponen las membranas celulares de losmicroorganismos.
Desinfectantes y aditivos
Peróxido de Hidrogeno:
Totalmente biodegradable.
No tiene efecto residual en sistemas abiertos, por lotanto hay que alimentarlo en continuo. Sin embargo enel interior de un sistema puede permanecer 1 mes.
Activo contra biofilm por su alta solubilidad ypenetración.
Sanitización del agua:
Evitar la formación de olores y sabores desagradables desulfuro de hidrógeno (H2S).
Tratamiento de alta contaminación por Nitritospotenciado su oxidación a Nitratos.
Oxidación de Fe y Mn, cuidado con los precipitadospotencian Biofilms.
Desinfectantes y aditivos
El peróxido de hidrógeno reacciona rápidamente con
cloro/hipoclorito:
HClO + H2O2 -----> Cl-(aq) + H20(l) + O2(g)
1,77
1,59
-2e-
+2e-
Desinfectantes y aditivos
Sulfato de Cobre:
Aditivo nutricional E-4 con límite de 25 ppm en elpienso completo de Aves.
Aditivo alimentación animal: según R(CE) 1831/2003,―..sustancias y preparados que se añadenintencionadamente a los piensos y agua…‖
Actividad: fungicida, alguicida, y bactericida (E.coli,Campylobacter y Clostridium) ineficaz contra esporas.
Tiende a precipitar en agua básica (pH<8).
Acción SINERGICA junto al cloro. Los iones +permiten una mayor permeabilidad de las paredescelulares. Se a demostrado la mayor eficacia de 0,4ppm de Cloro en presencia de Cu2+.
Desinfectantes y aditivos
Si la instalación utiliza tuberías de aluminio y/o zinc
no es recomendable el uso de sulfato de cobre.
Cobre NO ES COMPATIBLE con PEROXIDO.
Interacción cobre y antibióticos:
Los cationes polivalentes (Al, Mg, Fe, Al, Ca, Cu)
dificultan en general la absorción de Tetraciclinas y
Enrofloxacinas.
Esta dificultad depende del íon y del antibiótico, por ejemplo la
Doxiclina se afecta mucho por Fe y Cu, y la Tetra-Oxitetra más por
Ca. Quinolonas como ofloxacina no se ve alterada.
OJO: en las etiquetas de productos ADVIERTE por ejemplo no
administrar junto a altas concentraciones de cationes polivalentes
del tipo…..
Desinfectantes y aditivos
Ácidos orgánicos:
Ácido Fórmula Forma pKa
Fórmico HCOOH líquido 3,75
Acético CH3COOH líquido 4,76
Propiónico CH3CH2COOH líquido 4,88
Butírico CH3(CH2)2COOH líquido 4,82
Láctico CH3CH(OH)COOH líquido 3,83
Fumárico COOHCH:CHCOOH sólido 3,02 / 4,38
Cítrico COOHCH:C(OH)(COOH)CH2COOH líquido 3,13 / 4,76
2. R- COO --
1. R- COOH
3. H+
4. ADNATP ADP + P
1.- Ácido sin disociar
2.- El ácido se disocia al
entrar en la célula
Ribosomas
3.- El protón (H+ ) acidifica la
célula y la obliga a gastar
energía para eliminar el
protón.
4.- El anión (R-COO --) altera
la replicación de ADN de la
bacteria y afecta a la
multiplicación celular
Algunos ácidos presentan cierta selectividad por algunos
microorganismos. Esto debe ser interpretado a razón de las
características moleculares de cada ácido orgánico asi
como la especial fisiología de cada microorganismo.
Ácido Fórmico
Ácido Láctico
Ácido Acético
Ácido Sórbico
Ácido Propiónico
Bactericida
E. Coli y Salmonella
Hongos y Bacterias
Levaduras y Hongos
Hongos
Nota: el mas eficaz para acción fúngica el propionato amónico, ya que el
amoniaco liberado tiene gran capacidad fungicida.
Desinfectantes y aditivos
Acido acético, función desnitrificante, afinidad por NH4+.
Corrección del pH:
pH ácidos : Carbonato cálcico, Cal (hidróxido de
cálcio).
pH básicos : ácidos orgánicos de bajo pKa: fórmico y
acético.
Desinfectantes y aditivos
Desinfectantes y aditivos
Se denomina tensoactividad al fenómeno por el cual una sustancia
reduce la tensión superficial del agua al disolverse.
Los tensioactivos llamados también surfactantes, son especies químicas
con una estructura polar-no polar, con tendencia a localizarse en
la interfase formando una capa monomolecular adsorbida que cambia
el valor de la tensión superficial.
Emulgentes:
Aditivo tecnológico E-4XX.
Familia más usada la de los glicoles: propilenglicoly glicerol.
Tensión superficial o
surfactante, y
dispersante:
Desinfectantes y aditivos
Emulgentes:
Estas propiedades aseguran la penetración de losbiocidas en pequeñas grietas y poros, así como hacerposible el íntimo contacto con microorganismos inclusobiofilms (con la humectación de superficiesimpermeables con una solución tensioactivadaconseguimos cierto grado de absorción).
Agua (20ºC): tensión superficial 71,7 dina/cm2
Propilenglicol al
5,5% disminuye 50% la
tensión superficial
Desinfectantes y aditivos
Eficacia
bactericida
Eficacia
fungicida
Corrosividad y
volatilidad
Anticongelante
y estabiliza
viscosidad
Disminución
tensión
superficial
E.Coli y Salmonella -10% CMI.
Mantiene ácido sin disociar,
enlace pH dependiente.
Menor hasta un
50%
Invierno
conducciones
Máxima
penetración
biocidas
(biofilms)
PGE C.M.I del 10% - Dosificación
estable
-
Normalmente se usan junto a conservantes ácidospara lograr:
SINERGIA: 1+1=3
Desinfectantes y aditivos
Ozono: O3
Gran poder oxidante contra todo tipo de
microorganismos, pero no tiene efecto residual.
Alto coste de instalación, y seguridad al ser un gas
muy tóxico.
Desinfectantes y aditivos
Ultravioleta:
Gran poder contra microorganismos pero acelera el
crecimiento de algas. No tiene efectos residuales.
La lámpara requiere un control constante.
Desinfectantes y aditivos
Resumen desinfectantes:
Bacterias Virus Algas Biofilm
Cloro +++ +++ +++ ++
Dióxido cloro ++++ ++++ +++ ++++
Peróxido ++ ++ 0 +++
Fórmico y Ácetico + 0 -- +
Surfactantes +/10 0 - sinergia
Sulfato de cobre + 0 +++++ 0
Ozono +++++ +++++ +++++ 0
Ultravioleta +++++ +++++ 0 0
Fuente principal: Organización mundial de la salud y
NRC (National Researc Council).
Desinfectantes y aditivos
Costo desinfectantes:
Dosis ppm
materia activa
Precio
por m3Eficacia
―BEBEDEROS‖
Biofilms
Cloro 15 + ++ +
Dióxido cloro 0,5 ++ ++++ ++++
Peróxido 35 +++ ++ ++
Cloro
+
Fórmico pH (6,5)
10
+
150++++ +++ +++
Valores de agua estudiada:
F-Q cumple RD 140/2003 y pH 8.
Instalaciones
PEROXAGUA
ORIGEN
FILTRACION
POTABILIZACION
MICROBIOLOGICA
Regulación pH
Potabilización
química
Calidad
bacteriológica e
instalaciones
Calidad química
CALIDAD GLOBAL
Instalaciones
PEROX
Programa de limpieza:
Una limpieza muy agresiva provoca daños donde se alojan los
microorganismo y se inicia el Biofilms.
Se debe abarcar también las tuberías desde el pozo y
depósitos.
1) Preparar la solución: Biocida más descalcificador
(conseguir pH menor a 5). 30 metros de tubería de 20 mm
diámetro necesitan 30-38 litros de solución.
2) Llenar hasta que se observe salida (espuma o suciedad) por
el último punto. Dejar llenas como mínimo 4 horas, si es
posible 12 horas).
3) Aclarar con agua a concentración de biocida apta para los
animales.
Instalaciones
PEROX
Soluciones de limpieza:
Peróxido - peracético 7500 – 2000 ppm D-C-B
Peróxido 10000 ppm D-B
Cloro 7500 ppm D-B
Ácido cítrico 800 ppm (pH >5) C
Ácido Fórmico 500 ppm (pH >5) C
D=desinfectante
C=desincrustante
B=biofilms
Instalaciones
OPCION: Cloro y Peróxido
Cloro:
0,5 ppm 40´
Cloro:
0 ppm
Peróxido:
25 ppm
PEROX
MED
Cloro
Instalaciones
OPCION: Ácido y Cloro
Cloro:
1 ppm
pH: 6,5-7
0,8 ppm 30`
MED
CloroÁcido
Instalaciones
OPCION: Ácido y Cloro
Cloro:
1 ppm
pH:
6,5-7
MED
Cloro
Ácido
Cloro: 1 ppm
Instalaciones
Equipos dosificadores electrónicos: características
Modelo 5 litros/3 bar
Contador volumétrico: 1 señal/10 litros
Modelo 20 litros/7 bar
Instalaciones
Equipos dosificadores:
EQUIPOS PRECIOS S/IVA
Bomba dosificadora 5lt 250
Bomba dosificadora 20lt 450,67
Bomba dosificadora 20lt-contador 3/4‖ 596,66
Bomba dosificadora 20lt-contador 1‖ 684,93
Bomba dosificadora 20lt-contador 1+1/4‖ 714,66
Bomba dosificadora 20lt-contador 1+1/2‖ 874,66
Bomba dosificadora 20lt-contador 2‖ 958,83
Cabezal purga perox 50
Caja protección 60
Bidón mezclador 120lt 786,66
Instalaciones
Equipos dosificadores: MANEJO Y MANTENIMIENTO
Cambio de dosis:
1- pulsar STOP: led 1xn(m) parpadea
2- seleccionar valor numérico deseado (50
corresponde al 1%)
3- pulsar START: led verde fijo
Modelo 20 litros/3
bar:
1 Señal cada 10
litros.
Mantenimiento:
1- aspiración en agua limpia
2- pulsar flechas izq-derch simultáneamente
(entra modo manual al 100%)
3- desconectar de la corriente dejando circuito
cargado con agua
LAVAR DESPUES MEDICAR
Instalaciones
Equipos dosificadores: PRODUCTOS
Viscosidad (resistencia a fluir):
Límite máximo 200 centipoiser [kg/(m/s)] sin
variación en el flujo.
200-500 centipoiser varía el caudal.
Mayor de 500 centipoiser se necesita una bomba de
mayor caudal y distinto cabezal.
Agua 1
Leche 3
Vino 25
Aceites 400-900
Aceite castrol 1000
Miel 5000-10000
Salsa de tomate 50000
Instalaciones
Instalaciones
Equipos dosificadores:
Depósito por gravedad:
3-5 metros altura.
Limpieza y desinfección.
No apto para agitador.
Bomba hidráulica:
1 bar de presión y antiretorno.
Filtro entrada 60-80 micrones.
Dosis inferiores al 2% problemas de reparto.
Contador conocer caudal.
Instalaciones
Filtración:
Orden de utilización:
1. Filtro de tamiz: sustancias groseras. (40-80 micrones)
2. Filtro de arena: elimina materia orgánica.
3. Filtro de carbón activo: elimina desinfectantes,plaguicidas, arsénico e hidrocarburos.
Situación pozo:
15 m fosas sépticas, 30 naves de ganado y 100 balsas depurines y cultivos estercolados.
Arena
Diatomeas/Arcillas
Carbón activoabsorción
Instalaciones
Potabilización química:
Floculación: sales de Fe y Al se añaden al agua y formanflóculos sólidos de hidróxidos metálicos queprecipitan.
Osmosis inversa: membrana semipermeable que separa lassales disueltas. Ideal para Mn, Sulfatos, Al, Cu,Ni, Zn, Pb, plaguicidas e hidrocarburos.
Descalcificación: Restar dureza al agua mediante unacapa de resina que intercambia los iones Ca y Mg porNa ó K.
Desnitrificación: resinas de intercambio iónico pararetirar los nitratos/nitritos.
Instalaciones
Potabilización química:
Valoración coste referencia con agua: consumo 30 m3/díaDureza 40ºF
TDS
pH 8,5
Turbidez 10 NTU
Nitratos 100 ppmInstalación sin
obra civil
Mantenimiento y
productos
Floculación 300-600 e 0,04 e/m3
Descalcificación 3800-4500 e 0,19 e/m3
Desnitrificación 6500-7000 e 0,38 e/m3
Osmosis inversa 9000-12000 e 0,50 e/m3
Vigilancia
Zona o aspecto Operación Frecuencia
Depósitos
almacenamiento
M-L-D
Material y protecciónMensual
ConduccionesM-L-D
Material y zonas muertasMensual
Análisis
Captación
Depósito
Bebedero
Semestral
Tratamiento
Desinfección (residual)
Acidificación
Alguicida
Diario
Captación
Filtración Diario
Revestimiento Anual
VigilanciaParámetros a medir según la incidencia:
Valoración
inicial
Diarreas Mermas
productivas
Monitorización
desinfección
Microbiología
Conductividad
Nitratos
pH
Dureza
Sulfatos
Cloruros
Hierro
Recuento 22ºC
Coliformes
ppm Biocida
Vigilancia
Maletín completo de
análisis calidad
agua: KCA
• Análisis de aguas. J. Rodier. Editorial Omega, 1981.
• Parámetros F-Q del agua. C. Garcia. Albeitar, 2013.
• Química del agua. D. Jenhins. Limusa, 1999.
• Biofilms y su repercusión en Seguridad Alimentaria. AESAN, 2010.
• Calidad del agua y su higienización. A. Bellostas. SYMPOMSIUM CIENTIFICOAVICULTURA, 2009.
• Uso sulfato cobre en agua de bebida. Grupo Omega Nutrición Animal. INFO/TC,2011.
• Propilenglicol en líquidos inhibidores de hongos. BASF CORPORATION. KC 897,1998.
• Fisicoquímica de aguas. J.M. Rodríguez y R. Marín. Ediciones Díaz deSantos, 1999.
• COLONIZACIÓN MICROBIANA DE LOS SISTEMAS DE DISTRIBUCION DEL AGUA DE BEBIDA.FORMACIN DE BIOFILMS. Perez, 2000. Facultad de Ciencias (Málaga).
• Agua de Aves. Niveles aceptables. Organización mundial de la salud.
• Seminario sobre Biofilms. Universidad Autónoma de Madrid, 2009.
• Orden SSI/304/2013, sobre sustancias para el tratamiento del agua destinada a la producción de agua de consumo humano.
• Real Decreto 140/2003, criterios sanitarios para el agua de consumo.
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