BERKASBERKASBERKASBERKAS SOALSOALSOALSOAL

BIDANGBIDANGBIDANGBIDANG STUDISTUDISTUDISTUDI :::: KIMIAKIMIAKIMIAKIMIA

MADRASAHMADRASAHMADRASAHMADRASAHALIYAHALIYAHALIYAHALIYAH

SELEKSISELEKSISELEKSISELEKSI TINGKATTINGKATTINGKATTINGKAT KAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTA

KOMPETISIKOMPETISIKOMPETISIKOMPETISI SAINSSAINSSAINSSAINSMADRASAHMADRASAHMADRASAHMADRASAH NASIONALNASIONALNASIONALNASIONAL

2013201320132013

Y

NAMA :

ASALSEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:

PetunJuk Umum

1. Pastikan bahwa nama dan asal sekolah, Anda sudah terfulis pada setiap

halaman lembar j awaban.

2. Anda mempunyai waktu I jam 30 menit (90 menit) untuk mengerjakan soal.

Mulailah ketika aba-aba MLTLAI diberikan.

3. Tipe soal pada Bagian I Tes Teori Bidang Kimia KsM 2013 ini adalah 40pilihan berganda dengan total nilai: 160 poin. Pilihlah salah satu jawaban

yang paling tepat dan tuliskan dalam remb:ujawaban yang disediakan.

4. Jawaban yang benar diberi nilai 4 poin, jawaban kosong nllainya 0, danjawaban yang salah diberi nitai -L poin.

5. Gunakan halaman kosong di balik kertas untuk coret-coretan.

6. Jika ada reaksi pada fasa gas, maka perlakukan semuanya sebagai gas ideal.

7. Tabel periodik unsur dan massa atom relatif serta tetapan dan rumus yang

mungkin diperlukan untuk menyelesaikan soal tersedia di halaman 2 dan3.

8. Anda harus segera berhenti bekerja bila aba-aba BERIIENTI diberikan. Bilatidak mengindahkan, berkas Anda tidak akan dinilai.

9. Berkas soal dikembalikan ke panitia.

10. Apabila ada hal'hal yang kurang jelas atau perlu ditanyakan, silakan langsuug

berknya kepada pengawas ujian.

SELEKST KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KOTA - MADRASAII ALTYAII Halaman I dari 14

;

NAMA :

ASAL SEKOLAH: ruBUPATEN/KOTA:

Tabel Periodik dengan massa atom relatif

18

IH

1.008 13 14 15 16 172

2

He{.003

3

Li6.94

4

Be9.0r

3456789101112

5

B10.81

6

c12.01

7

N14.01

Io

16.00

IF

19.00

10

Ne20.18

11

Na22.99

12

Mg24.30

13

AI26.98

11

Si28.09

15

P30.97

16

S32.06

17

cl35.45

18

Ar39.95

19

K39.10

20

Ca{0.08

21

Sc14.9

6

22

Ti17.9t

23

V50.94

24

Cr52.00

25

Mn54.94

26

Fe55.85

27

Co58.St

28

Ni58.69

8Cu

63.55

30

Zn65.38

31

Ga,9.72

32

Gen.a4

33

As74-flr2

34

Se78.96

35

Br79.90

36

Kr83.80

37

Rb85.47

38

Sr87.62

39

Y88.9

1

40

Zr$.n

41

Nb92.s1

42

Mo95.96

43

Tc

4Ru101.0

7

45

Rh102.9

1

46

Pd106.4

2

47

Ag107.8

7

rt8

cd112.4

1

49

ln114.8

2

50

Sn1't8.7

1

5l

Sb121.7

6

52

Te127.6

0

53

I

126.90

54

Xe131.2

I55

Cs132.9

I

56

Ba137.3

3

i7-l1

?2

Hf178.4

I

73

Ta180.9

5

71

W183.8

1

75

Re186.2

1

76

Os190.2

3

77

lr192.2

2

78

Pt'195.0

I

79

Au196.9

7

80

Hg200.5

I

8t

TI204.3

I

82

Pb207.2

83

Bi208.9

I

ut:

85

i86

1n87

Fr88

Ra 89.103

104

Y105

D-b

108

Sg107

Bh108

Hs109

Mtr10

Ds111

Rg112

57

La138.9

1

58

Ce140.1

2

59

Pr140.9

1

60

Nd141.2

4

6'l

Pm

62

Sm150.3

6

63

Eu'15r.9

6

64

Gd157.2

5

65

Tbr58.9

3

66

Dy162.5

0

67

Hot&f.9

3

68

Er167.2

6

69

Tm168.9

3

70

Yb173.0

5

71

Lu174.9

7

89

t"90

Th232.O

4

e1

Pa231.0

4

92

U238.0

3

03

Np94

'.,

95

OTg6

Cm97

BK98

cf;0t)

Es

.t00

FM101

Md102

No103

Lr

SELEKSI KSM 2013 fINGKAT KAB/KOTA - MApRASATT ALTYAH Halaman 2 dari 14

NAMA :

ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:

Tetapan dan Rumus

Pada perhinngan tetapan kcsotimbsngar., sornua konsenuasi dianggap ecbagai

konsentrasi standard, yaittr I M. fuiggap semuo gas bersifat ideal dalam semua

soal yang berhubungan dengan gas. Tekanan: 1 atm: 101325 Pa; I bar = 100

kPa.

R = 8,314 J.mol-1.Kl = 0,082 L.atm. mol-1.K-1

F = 96485 C.mol-l

Sa= 6,022'!0" mol-' c = 2,9979'108 m.s-l

h = 6,62.10'* J.s (Tetapan Planck) 1eV = L,6022'tO'" J

& = 1,312. 103 U.mol-l(Tetapan Bohr)

p.Y =n.R.T LH = LU + t(pf)= L(J + LnrRT

M -I-t.m=-z.F

11-=--6-+k.tcl cA

AG= LGe +R7^lrr.Q

lnc, =tnc) - lc 't cr=c)-k.t LGo :-RfhK

rnk<',) = Eu( L- 1 )k*r, n \z\ T, ) E = Ee -L'!.noz.FAGo = N{o -TdlS,

hrrrtar -AHR(l -1']K rr^, .i? (4 T, )

AGa = -z.F.Eo

SELEKSIKSM 2013 TINGKATKAB/KOTA - MADR{SAH ALTYAH Halaman 3 dari 14

NAMA :

ASAISEKOI.AH: KABUPATEN/KOTA:

Gas mulia xenon ditemukan pertama kali tahun 1962, gas tersebut dapatbersenyawa dengan platina dan fluor, Jika suatu senyawa tersebut terdiridan 30%xe,44Yo Pt dan 26yoF,maka rumus empiris senyawa tersebut

A. XePtFB. XePtFrC. XePtF5

D. XePtFo

E. XePtFr

sebanyak 156,0 g sampel *nsur X dicampur dengan silikon, membentuk268,3 g senyawa XlSi+ murni. Massa atom X adalah

A. 48

B. 52

c. 55

D. s7

E. 59

senyawa Lxo3 sebanyak 4t,9020gram dalam keadaan kering dan murnidipanaskan membentuk r,gz00 gram gas oksigen dan padatan LX sebanyak2,982a gram. Jikapadatan rx ditambahkan AgNo3, terjadi reaksi sempurnamembentuk AgX sebanyak 5,7380 gmm. Massa atom relatif L dan X adalah

A. L=39,10dan X=?0,90B. L:39,10 dan X:35,45C. L:22,99 dan X = 70,90D. L=22,99 dan X =35,45E. L=39,10dan X:79,g0

Suatu sel elektokimia disusun dengan menggunakan elekhoda cu dalamlanrtan cu(ID dan elektoda Ni dalam larutan N(II) sedemikian rupasehingga reaksi redoks terjadi secara spontan. Diketahui: E,*r*l*: *0,34 Vdan Pr,'*t*,: -0,25 V. Jika konsentrasi ion Cu(II) ditingkatkan padasuhu tetap, maka pengaruhnya terhadap E

"7sel elektrokimia tersebut adalah

A. Tidak ada perubahan pada nilai Eo"7

B. Tidak cukup informasi untuk menentukan perubahan nlrai Er"1C. Nilai.E"ar meningkatD. Nilai E"a berkurangE. Nilai d,,= g Y

Halaman 4 dari 14

NAMA

ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA;

5 Suatu sel elektrokimia dirangkai sebagaimana gambar di bawah ini.

I ti u H(:t I ti H f.{{NAt}:

Diantara femyataan berikut yang tepat mengenai perubahan yang terjadi pada

anoda dan katoda ketika sel tersebut dioperasikan adalah

Setengatr-sel oksidasi Setengah sel reduksi

A massa elekhoda bertambah massa elektroda berkurangB [HrO.] bertambah massa elel:troda bertambah

C [HgO-] bertambah massa elektroda berkurangD tH3O'l berkurang massa elektroda bertambatrE [HsO-] berkurang massa elekhoda berkurang

Elektolisis umum digunakan untuk mendapatkan logarn murni dari ion-ionnya. Suahr percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 Aselama 2 jam terhadap larutan ion logaln X yang bermuatan +2. Di akhirpercobaan, didapatkan logam X sebanyak 7,Ll g. Logam X tersebut adalah

A. BaB. NiC. SrD. Cu

:

E. Mn

Persamaan reaksi kimia yang tepar untuk merunjukkan kesetimbangan es

dan air pada suhu 0 oC adalah

A. HzOt'l <+ H2QU <+ Hzotet

B. HzO<rl.c+ HzGl + OzG)

C. Hzotrl <+ H2O6 f energi

D. H2O1sy * energi <+ H2C11

E. H2O1,; <+ H2O111c+ Hz(gl + OzG)

SELEKST KSM 2013 TTNGKAT KAB/KOTA - MApRASAIT ALTYAH Halaman 5 dari 14

NAMA :

ASALSEKOI,AH:

Pada suhu tertentu, dalam wadah bervolum I L12 masing-masing sebanyak 2,0 mol. pada saatmol gas HI. Nilai IQ reaksi tersebut sebesar

A. 5,10 x l0-3

B. 8,75 x l0-rC. 3,06 x l0oD. 5,60 x l0rE. 1,96x 102

KABUPATEN/KOTA:

dimasukkan gas Hz dan gaskesetimbangan terdapat 3,5

AHo: -214 kl/molAHo:38 kJ/mol

9 Kelanrtan molar magnesium hidroksida (/(rp = g x 10-121 dalanr suatu larutanpenyangga dengan pH = I I sebesar

A. 1,7 x 10{MB. 1,0 x l0-ll MC. 8,0 x 10-12M

D. 8,0'x 10-eM

E. 8,0 x 10-6M

l0 Iz G) * 3 Cl2 61 -+ 2 ICl3 1.;

Iz(r)$ Iztel

Perubahan entalpi standar pembentukan yod triklorida IClr adalahA. L76kJlmolB. 138 kJ/mol

C. -88 kJlmol

D. -138 kJ/mot

E. -zl4kJ/mol

1l Bila 2,3 g dimetil eter (Mr:46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yangdilepaskan adalatr 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter adalah

A. -413 kJ/molB. +825 kJ/molC. -825 kJ/molD. +1650 kJ/mol

E. -1650kl/mot

Halaman 6 dari 14

NAMA

ASAL SEKOI.AH:

Diketahui peniamaan termokimia berikut

Czfl+tct + 3 O21g1 -+ 2 CO2G1 + 2 HzOst

2 C2H661+ 7 Ozrc) '+ 4 CO2sy + 6 WOot2Hz@) + OzG) + 2HzOrr)

Perubahan entalpi untuk reakri berikut adalah

Czll+et + HzGt -) C2H6G;

A. -420 kJ

B. -270kJc. -13s kJ

D. +285 kJ

E. +420kJ

KABUPATEN/KOTA:

t2AHo: -1400 kJ

AHo: -3100 kJ

AHo: -570 kJ

13 Diketahui energi ikatan:

C=C : 614 kJ/mol; C-Cl :328 kJ./mol; C*C :348 kJ/mol;

Cl-Cl = 244 kJ/mol; C-H :413 kJ/mol

Perubatran entalpi bagi reaksi berikut adalah

H2C=CH21gy + Cl21gy -+ CIHzC-CHzCI

A. -31 kJ

B. -62Wc. -93 kJ

D. -124HE. -146 kJ

14 Nitrogen Oksida bereaksi dengan Hidrogen pada suhu tinggi menurut

persamaan

2NO1O + 2}{z<s)-+ Nztg) + 2H2O61

Jika pada waktu tertentu laju reaksi l{itrogen Oksida 0,36 mol L I S'1, maka

laju reaksi gas Nitrogen adalah

A. 0,09 mol Ur S-r

B. 0,18 mol L-l S-r

C, 0,36 mol L'l S-r

D. 0,54 mol L'r S'r

E. 0,72 mol Ur S'r

SELEKSI KSM 2013 Tn IGKAT KAB/KOTA : MADRASAII ALTYAH Halaman 7 dari 14

NAMA

ASALSEKOI..AH: KABUPATEN/KOTA:

Pada reaksi:

H2O2 + 2f + 2H+ -+ 2HzO + Iz

Jika konsentrasi H:oz berubah dari 1,00 M menjadi 0,95 M daramwaktu100 detik, maka perubahan laju reaksi I-dalam M.detik-r adalah

A. 0,500

B. 0,200

c. 0,050

D. 0,010

E. 0,001

PadareaksiCl26l + 2NO61 -+ 2NOCle)Jika konsenfasi kedua pereaksi diperbesar 2kali laju reaksi menjadi g kalisemula. Jika hanya konsentrasi cl2lang diperbesar 2kali,laju reaksimenjadi 2 kali semula. Maka orde reaksi NO adalah

A.0B.%c. ID.2E.3

l7 Oksidasi NO menjadi NO2 menwut reaksi

2NO19 + Ozte) -+ 2NO21g;

Memberikan data berrkut

Nilai X dalam tabel adalah

A. 3,65

B. 14,20

c. 29,40

D. 56,90

E. 95,20

15

16

SELEKST KSM 2013 TTNGKAT KAB/KOIA - MADRASATI ALTYAH

Percobaan [oz], M [NO], M Laju NOz (lvl/det)I 0,001 0,001 7,102 0,004 0,001 28,403 0,004 0,003 255,64 0,002 0,002 x

Halaman 8 dari 14

NAMA :

ASAISEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:

18 Berdasarkan data titik didih berikut, urutan kekuatan interaksi molekularuntuk senyawa-senyawa di bawah ini adalatr

Titik didih PC)Etanol. CzHsOH 78-4Etilen slikol. Cr[L(OH], 197.2Air, HzO 100,0Dietil eter. CalLoO 34.5

A. dietil eter < etanol < etilen glikol < airB. air < etanol < etilen glikol < dietil eter

C. dietil eter < etanol < air < etilen glikolD. etilen glikol < dietil eter < etanol < airE. etanol < air < dietil eter < etilen glikol

Diketahui struktur molekul XCl3 adalah segiitiga piramida. Pada sistemperiodilq unsur X berada pada golongan

A.3B.5c. 13

D. 15

E. r7

Senyawa di bawah ini yang bersifat polar adalah

A. NlI4*B. SbclsC. Ir-D. ClOtE. SnCl+

Pernyataan berikut berkaitan dengan molekul NHg dan NFI1. NHr lebih mudah larut dalam air dibandingkan dengan NF32. Hibridisasi atom N pada kedua molekul tersebut adalah sp3

3. Sudut ikatan pada molekul NH3 (ZH-N-H) lebih kecil dibandingkandengan molekul NF3 (ZF-N-F)

4. Titik didih molekul NH: lebih kecil dibandingkan dengan NF3Pemyataan yang benar adalah

A. 1dan2B. I dan3C. 2 dan4D. 3 saja

E. 4 saja

19

20

2t

SELEKSI KSM 2OI3 TII{GKAT KAB/KOTA . MADRASAII ALIYAE Halaman 9 dari 14

NAMA :

ASALSEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:

22

rKelarutan Pbclz dalam larutan HCI lebih besar karena

A. Efek ion senama

B. PbClz lebih mudah terionisrsi dalam suasana asam

C. Pembentukan senyawa kompleks [PbCL]2-D. PbCt2 be,r.iifat basa

E. HCI lebih polar dibandingkan air.

Diketahui Ksp AgI = 8,3 x 10-17 dan Ksp PbI2 : 7,9 x 10-e. Konsentrasi fminimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag* dalam suatuIarutan yangmengandung campuran ion Ag* (0,1 M) dan pb2* (0,1 M)adalah

A. 8,30 x 10-16 MB. 9,1I x 10-e MC. 7,90x l0'8 MD. 2,80 x 104 ME. 1,99 x 1O3 M

Diketahui K6NH3 : 1,8 x l0-5 dan Ks HC2H3O2 = 1,8 x l0-5. Nilai pH darilanrtan amonium asetat, NI{4C2H3O2 0,065 M adalah

A. l,1gB. 2,96

c. 7,00D. I1,06E. 12,91

Suatu larutan buffer sebanyak 1 L mengandung campuran 0,14 M HCzH:Ozdan0,27 M CzHlOf . Diketahui K HCzHrOz = 1,8 x 10-s. Nilai pH lamtanbuffer tersebut setelah ditambah 0,025 mol HCI adalah

A. 0,85

B. 1,15

c. 4,92

D. 5,03

E. 6,74

23

24

25

SELEKSIKSM 2OI3 TTNGKAT KAB/KOTA. MADRASAH ALTVAII Halaman 10 dari 14

26

NAMA :

ASAL SEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:

Dalam perkembangan teori atom tercatat beberapa hal berikut:1) Percobaan Rutherford membuktikan bahwa muatan positif

terkonsentrasi pada pusat bola atom2) Postulat Bohr merupakan perumusrrn kuantitatif pertama tentang

sfiukttrr atom

3) Data-data spektnrm selain atom hidrogen diperoleh dari hasilpercobaan Bohr

Pernyataan yang benar adalatr

A. 1,2 da 3

B. I dan2C. 2dan3D. I saja

E. 3 saja

Berdasarkan letaknya dalam sistem periodik, muatan dan jumlahelektronnya, maka urutan ukuran atom/ion isoelektronik di bawah ini adalah

A. caz*> K*> Ar > cl-> s2-B. s2->cl->Ar>K*>ca2*c. s2-> Ca2*> cl-> K*>ArD. Cl-> s2-> ca2*> r*>arE. c**>s2->K->Ar>cl-

Pasangan unsur yang mempunyai ukurar/volume atom yang harnpir samaadalah

A. K, Ca

B. Ti,Ztc. K, RbD. Ne, KrE. Hf, Zr

29 suatu senyawa murni terdiri dari c, H, N, o, S dan Fe. Jumlah atom Fedalam senyawa tersebut adalah satu. Kadar Fe dalam senyawa tersebut8,09yo (w/w)- Massa molekur r,:ratif senyawa tersebut adarah

A. 56

B. 346

c. 453

D. 692E. 785

27

28

SELEKSI KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KOTA - MADtr.ASAH ALIYAH Halaman ll dari 14

NAMA

ASALSEKOI-AH: KABUPATEN/KOTA:

Perhatikan pernyataan berikut:4) Titik didiMeleh uf,sur golotrgan non logam dari bawah ke atas makin

besar sebab kekuatan ikatan van der waals yang terjadi makin kuat5) semua senyawa logam memiliki kecenderungan untuk membentuk

ion kompleks6) Keelektronegatifan unsur golongan logam dari atas ke bawah makin

kecilPernyataan di atas benar, kecuali

A. 1,2,3

B. 1,2

c. 2,3

D. I saja

E. 3 saja

31 Sifat-sifat beri}ut yang bukan sifat koloid adalah

dapat mengalami koagulasimenunjukkan efek Tyndalljikl.qengldsorpsi ion, dapat dipisahkan dengan elektroforesisterdiri dari satu fasamenunjukkan gerak Brown

32 Senyawa yang dapat digunakan sebagai penstabil emulsi adalah

A. ZnS2B. Natrium oleatC. HCID. Na2S2O3

E. Natrium asetat

33 Di antara unsur-rmsl* di bawah ini yang mempunyai afinitas elektronterbesar adalah

A. BeB.Bc.cD.NE. Ne

A.B.C.D.E.

Halaman 12 dari 14

NAMA

ASAL SEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:

34 Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi

menjadi Co(OH)3 sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat dioksidasi

menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi

kobalt dan NaOCI yaitu

A. 2 danS

B. I dan3C. 3 dan?D. I dzrr,2

E. 3danl

35 Hidroge,n sulfat atau ion bisulfat, HSO4 dapat bertindak sebagai asam atau

basa di dalam air. Diantara persamaan reaksi berikut, ion HSO| yang

bertindak sebagai asam adalah dalam reaksi

A. HSO4 + HzO ) HzSO+ + OH-

B. HSO4 t H3O+ ) SOr + 2HzO

C. HSO+-+ OH- ) HzSOa * Oz-

D. HSO+-+ H2O ) SO+2- * H3O+

E. HSOr- + H3O* ) HzSOr + HzO

Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (NaCzH+ClO2) memiliki pH 8,65. NilaipH larutan 0,2 M asam klorohenzoat (HCzILCIOz) adalah

A. 5,35

B. 8,65

c. 2,35

D. 3AsE. 3,25

Warfarin digrrnakan sebagai racun tikus. Jumlah pusat kiral yang terdapat

dalarn molekul warfarin di bawahoini adalah

A.0B. Ic.2D.3E.4

36

37

OH

z{'o

SELEKST KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KQTA - MADRASAII ALTYAH Halaman 13 dari 14

NAMA :

ASALSEKOI,AH:

38 Diantara pasangan senyawaidentik adalah

A cH3cH2cH2cH2oH

B CH3(CHr4CH3 dan

KABUPATEN/KOTA:

di bawah ini, yang memiliki

,

dan (CH3)2CHCH2OH

(cH3)2cHcH(cHr)z

titik didih yang

E \gA- dan

39 Berikut ini adalah sfrukturvitamin C (asam askorbat):

Ho- oHHo

'tl- )y'or%^

Pernyataan yang tepat menganai jumlah atom karbon kiral dan konfigurasiabsolut atom C kiral yang terdapat pada cincin adalah

A. l danRB. 2 danRC. l danSD. 2danSE. 3 danR

40 Jumlah isomer, termasuk isomer geomekinya, yang dimiliki senyawaC:tLClz adalah

A.3B.4c.5D.6E.7

R.,o..'(-

I

cl dan cl^/cl

SELEKSI KSI.U 2013 TINGKAT KAB/KOTA - MApRASAH ALryArr Halaman 14 dari 14