berkas soal - urip.files. reaksi redoks terjadi secara spontan. diketahui: ... 1l bila 2,3 g...

Download BERKAS SOAL - urip.files.   reaksi redoks terjadi secara spontan. Diketahui: ... 1l Bila 2,3 g dimetil eter ... Cr[L(OH], 197.2 Air, HzO 100,0 Dietil eter

Post on 11-Apr-2018

230 views

Category:

Documents

6 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • BERKASBERKASBERKASBERKAS SOALSOALSOALSOAL

    BIDANGBIDANGBIDANGBIDANG STUDISTUDISTUDISTUDI :::: KIMIAKIMIAKIMIAKIMIA

    MADRASAHMADRASAHMADRASAHMADRASAHALIYAHALIYAHALIYAHALIYAH

    SELEKSISELEKSISELEKSISELEKSI TINGKATTINGKATTINGKATTINGKAT KAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTA

    KOMPETISIKOMPETISIKOMPETISIKOMPETISI SAINSSAINSSAINSSAINSMADRASAHMADRASAHMADRASAHMADRASAH NASIONALNASIONALNASIONALNASIONAL

    2013201320132013

  • Y

    NAMA :ASALSEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:

    PetunJuk Umum

    1. Pastikan bahwa nama dan asal sekolah, Anda sudah terfulis pada setiaphalaman lembar j awaban.

    2. Anda mempunyai waktu I jam 30 menit (90 menit) untuk mengerjakan soal.Mulailah ketika aba-aba MLTLAI diberikan.

    3. Tipe soal pada Bagian I Tes Teori Bidang Kimia KsM 2013 ini adalah 40pilihan berganda dengan total nilai: 160 poin. Pilihlah salah satu jawabanyang paling tepat dan tuliskan dalam remb:ujawaban yang disediakan.

    4. Jawaban yang benar diberi nilai 4 poin, jawaban kosong nllainya 0, danjawaban yang salah diberi nitai -L poin.

    5. Gunakan halaman kosong di balik kertas untuk coret-coretan.

    6. Jika ada reaksi pada fasa gas, maka perlakukan semuanya sebagai gas ideal.7. Tabel periodik unsur dan massa atom relatif serta tetapan dan rumus yang

    mungkin diperlukan untuk menyelesaikan soal tersedia di halaman 2 dan3.

    8. Anda harus segera berhenti bekerja bila aba-aba BERIIENTI diberikan. Bilatidak mengindahkan, berkas Anda tidak akan dinilai.

    9. Berkas soal dikembalikan ke panitia.10. Apabila ada hal'hal yang kurang jelas atau perlu ditanyakan, silakan langsuug

    berknya kepada pengawas ujian.

    SELEKST KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KOTA - MADRASAII ALTYAII Halaman I dari 14

  • ;

    NAMA :ASAL SEKOLAH: ruBUPATEN/KOTA:

    Tabel Periodik dengan massa atom relatif

    18

    IH

    1.008 13 14 15 16 172

    2

    He{.003

    3

    Li6.94

    4

    Be9.0r

    3456789101112

    5

    B10.81

    6

    c12.01

    7

    N14.01

    Io

    16.00

    IF

    19.00

    10

    Ne20.18

    11

    Na22.99

    12

    Mg24.30

    13

    AI26.98

    11

    Si28.09

    15

    P30.97

    16

    S32.06

    17

    cl35.45

    18

    Ar39.95

    19

    K39.10

    20

    Ca{0.08

    21

    Sc14.9

    6

    22

    Ti17.9t

    23

    V50.94

    24

    Cr52.00

    25

    Mn54.94

    26

    Fe55.85

    27

    Co58.St

    28

    Ni58.69

    8Cu

    63.55

    30

    Zn65.38

    31

    Ga,9.72

    32

    Gen.a4

    33

    As74-flr2

    34

    Se78.96

    35

    Br79.90

    36

    Kr83.80

    37

    Rb85.47

    38

    Sr87.62

    39

    Y88.9

    1

    40

    Zr$.n

    41

    Nb92.s1

    42

    Mo95.96

    43

    Tc

    4Ru101.0

    7

    45

    Rh102.9

    1

    46

    Pd106.4

    2

    47

    Ag107.8

    7

    rt8

    cd112.4

    1

    49

    ln114.8

    2

    50

    Sn1't8.7

    1

    5l

    Sb121.7

    6

    52

    Te127.6

    0

    53

    I

    126.90

    54

    Xe131.2

    I55

    Cs132.9

    I

    56

    Ba137.3

    3

    i7-l1

    ?2

    Hf178.4

    I

    73

    Ta180.9

    5

    71

    W183.8

    1

    75

    Re186.2

    1

    76

    Os190.2

    3

    77

    lr192.2

    2

    78

    Pt'195.0

    I

    79

    Au196.9

    7

    80

    Hg200.5

    I

    8t

    TI204.3

    I

    82

    Pb207.2

    83

    Bi208.9

    I

    ut:

    85

    i86

    1n87

    Fr88

    Ra 89.103

    104

    Y105

    D-b

    108

    Sg107

    Bh108

    Hs109

    Mtr10

    Ds111

    Rg112

    57

    La138.9

    1

    58

    Ce140.1

    2

    59

    Pr140.9

    1

    60

    Nd141.2

    4

    6'l

    Pm

    62

    Sm150.3

    6

    63

    Eu'15r.9

    6

    64

    Gd157.2

    5

    65

    Tbr58.9

    3

    66

    Dy162.5

    0

    67

    Hot&f.9

    3

    68

    Er167.2

    6

    69

    Tm168.9

    3

    70

    Yb173.0

    5

    71

    Lu174.9

    7

    89

    t"90

    Th232.O

    4

    e1

    Pa231.0

    4

    92

    U238.0

    3

    03

    Np94

    '.,

    95

    OTg6

    Cm97

    BK98

    cf;0t)

    Es

    .t00

    FM101

    Md102

    No103

    Lr

    SELEKSI KSM 2013 fINGKAT KAB/KOTA - MApRASATT ALTYAH Halaman 2 dari 14

  • NAMA :

    ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:

    Tetapan dan Rumus

    Pada perhinngan tetapan kcsotimbsngar., sornua konsenuasi dianggap ecbagaikonsentrasi standard, yaittr I M. fuiggap semuo gas bersifat ideal dalam semuasoal yang berhubungan dengan gas. Tekanan: 1 atm: 101325 Pa; I bar = 100kPa.

    R = 8,314 J.mol-1.Kl = 0,082 L.atm. mol-1.K-1

    F = 96485 C.mol-l

    Sa= 6,022'!0" mol-' c = 2,9979'108 m.s-l

    h = 6,62.10'* J.s (Tetapan Planck) 1eV = L,6022'tO'" J

    & = 1,312. 103 U.mol-l(Tetapan Bohr)

    p.Y =n.R.T LH = LU + t(pf)= L(J + LnrRT

    M -I-t.m=-z.F

    11-=--6-+k.tcl cA AG= LGe +R7^lrr.Q

    lnc, =tnc) - lc 't cr=c)-k.t LGo :-RfhK

    rnk

  • NAMA :ASAISEKOI.AH: KABUPATEN/KOTA:

    Gas mulia xenon ditemukan pertama kali tahun 1962, gas tersebut dapatbersenyawa dengan platina dan fluor, Jika suatu senyawa tersebut terdiridan 30%xe,44Yo Pt dan 26yoF,maka rumus empiris senyawa tersebut

    A. XePtFB. XePtFrC. XePtF5D. XePtFoE. XePtFr

    sebanyak 156,0 g sampel *nsur X dicampur dengan silikon, membentuk268,3 g senyawa XlSi+ murni. Massa atom X adalah

    A. 48B. 52c. 55D. s7E. 59

    senyawa Lxo3 sebanyak 4t,9020gram dalam keadaan kering dan murnidipanaskan membentuk r,gz00 gram gas oksigen dan padatan LX sebanyak2,982a gram. Jikapadatan rx ditambahkan AgNo3, terjadi reaksi sempurnamembentuk AgX sebanyak 5,7380 gmm. Massa atom relatif L dan X adalah

    A. L=39,10dan X=?0,90B. L:39,10 dan X:35,45C. L:22,99 dan X = 70,90D. L=22,99 dan X =35,45E. L=39,10dan X:79,g0

    Suatu sel elektokimia disusun dengan menggunakan elekhoda cu dalamlanrtan cu(ID dan elektoda Ni dalam larutan N(II) sedemikian rupasehingga reaksi redoks terjadi secara spontan. Diketahui: E,*r*l*: *0,34 Vdan Pr,'*t*,: -0,25 V. Jika konsentrasi ion Cu(II) ditingkatkan padasuhu tetap, maka pengaruhnya terhadap E

    "7sel elektrokimia tersebut adalah

    A. Tidak ada perubahan pada nilai Eo"7B. Tidak cukup informasi untuk menentukan perubahan nlrai Er"1C. Nilai.E"ar meningkatD. Nilai E"a berkurangE. Nilai d,,= g Y

    Halaman 4 dari 14

  • NAMA

    ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA;

    5 Suatu sel elektrokimia dirangkai sebagaimana gambar di bawah ini.

    I ti u H(:t I ti H f.{{NAt}:

    Diantara femyataan berikut yang tepat mengenai perubahan yang terjadi padaanoda dan katoda ketika sel tersebut dioperasikan adalah

    Setengatr-sel oksidasi Setengah sel reduksi

    A massa elekhoda bertambah massa elektroda berkurangB [HrO.] bertambah massa elel:troda bertambahC [HgO-] bertambah massa elektroda berkurangD tH3O'l berkurang massa elektroda bertambatrE [HsO-] berkurang massa elekhoda berkurang

    Elektolisis umum digunakan untuk mendapatkan logarn murni dari ion-ionnya. Suahr percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 Aselama 2 jam terhadap larutan ion logaln X yang bermuatan +2. Di akhirpercobaan, didapatkan logam X sebanyak 7,Ll g. Logam X tersebut adalah

    A. BaB. NiC. SrD. Cu

    :

    E. Mn

    Persamaan reaksi kimia yang tepar untuk merunjukkan kesetimbangan esdan air pada suhu 0 oC adalah

    A. HzOt'l

  • NAMA :ASALSEKOI,AH:

    Pada suhu tertentu, dalam wadah bervolum I L12 masing-masing sebanyak 2,0 mol. pada saatmol gas HI. Nilai IQ reaksi tersebut sebesar

    A. 5,10 x l0-3B. 8,75 x l0-rC. 3,06 x l0oD. 5,60 x l0rE. 1,96x 102

    KABUPATEN/KOTA:

    dimasukkan gas Hz dan gaskesetimbangan terdapat 3,5

    AHo: -214 kl/molAHo:38 kJ/mol

    9 Kelanrtan molar magnesium hidroksida (/(rp = g x 10-121 dalanr suatu larutanpenyangga dengan pH = I I sebesar

    A. 1,7 x 10{MB. 1,0 x l0-ll MC. 8,0 x 10-12MD. 8,0'x 10-eME. 8,0 x 10-6M

    l0 Iz G) * 3 Cl2 61 -+ 2 ICl3 1.;Iz(r)$ IztelPerubahan entalpi standar pembentukan yod triklorida IClr adalah

    A. L76kJlmolB. 138 kJ/molC. -88 kJlmolD. -138 kJ/motE. -zl4kJ/mol

    1l Bila 2,3 g dimetil eter (Mr:46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yangdilepaskan adalatr 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter adalah

    A. -413 kJ/molB. +825 kJ/molC. -825 kJ/molD. +1650 kJ/molE. -1650kl/mot

    Halaman 6 dari 14

  • NAMA

    ASAL SEKOI.AH:

    Diketahui peniamaan termokimia berikut

    Czfl+tct + 3 O21g1 -+ 2 CO2G1 + 2 HzOst2 C2H661+ 7 Ozrc) '+ 4 CO2sy + 6 WOot2Hz@) + OzG) + 2HzOrr)

    Perubahan entalpi untuk reakri berikut adalah

    Czll+et + HzGt -) C2H6G;A. -420 kJB. -270kJc. -13s kJD. +285 kJE. +420kJ

    KABUPATEN/KOTA:

    t2AHo: -1400 kJAHo: -3100 kJAHo: -570 kJ

    13 Diketahui energi ikatan:C=C : 614 kJ/mol; C-Cl :328 kJ./mol; C*C :348 kJ/mol;Cl-Cl = 244 kJ/mol; C-H :413 kJ/molPerubatran entalpi bagi reaksi berikut adalah

    H2C=CH21gy + Cl21gy -+ CIHzC-CHzCIA. -31 kJB. -62Wc. -93 kJD. -124HE. -146 kJ

    14 Nitrogen Oksida bereaksi dengan Hidrogen pada suhu tinggi menurutpersamaan

    2NO1O + 2}{z

  • NAMA

    ASALSEKOI..AH: KABUPATEN/KOTA:

    Pada reaksi:

    H2O2 + 2f + 2H+ -+ 2HzO + IzJika konsentrasi H:oz berubah dari 1,00 M menjadi 0,95 M daramwaktu100 detik, maka perubahan laju reaksi I-dalam M.detik-r adalah

    A. 0,500B. 0,200c. 0,050D. 0,010E. 0,001

    PadareaksiCl26l + 2NO61 -+ 2NOCle)Jika konsenfasi kedua pereaksi diperbesar 2kali laju reaksi menjadi g kalisemula. Jika hanya konsen