balanceo con imagenes
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04/22/07
BIENVENIDOS
04/22/07
NOTA PREVIA:
Todos los dibujos, gráficos, etc., que siguen, el alumno debe interpretarlos como lo que son: simples dibujos y
gráficos.
Con esto pretendo que los alumnos estén en posesión de una imagen
aproximada al fenómeno y no de una reproducción del interior del átomo.
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Listos para la clase bebos... no se
distraigan y pongan mucha atención...
Sale?
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BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
Se utiliza para ajustar reacciones.
Para balancear ecuaciones se debe tomar en cuenta:
A).-Igualar la cantidad de átomos del primerMiembro ( REACTIVOS ), con los mismos
átomos del segundo miembro ( PRODUCTO ).
2H2 + O2 2H2O
( REACTIVOS )( REACTIVOS ) ( PRODUCTO )( PRODUCTO )
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B).- Se hace uso de coeficientes
y subíndices.Los subíndices
no deben ser alterados.
2H2 + O2 2H2O
COEFICIENTESCOEFICIENTES
SUBÍNDICESSUBÍNDICES
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C).- Conocer los elementos que forman moléculas diatómicas, es decir, una
molécula con dos átomos.
H2
H
H
O2
O
O
N2
N
N
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Cl2 I2F2 Br2
Cl
Cl
I
I
F
F
Br
Br
..y los HALÓGENOS ( grupo VII de la tabla
periódica de los elementos ).
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..y algo muy importante,
conocer también de
cada elemento, su..
..y que ésta puede ser:
..o..-positiva
negativa
Antes de pasar al balanceo químico, debes saber que el Oxígeno ( O2 ) es la clave en cualquier
ecuación química que se te presente.
Electrón -
Protón +
Neutrón Masa atómica 16
Tiene valencia –2, es decir, necesita de 2 electrones para adquirir la configuración del gas noble Neón.
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Y para acabarla de complicar es DIATÓMICO..es decir su molécula la representaremos así:
O2-2
Y como buen observador que eres, ya te diste cuenta que necesita de -4 electrones ( para efecto de balanceo ) al
momento de su combinación con otros elementos.
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Ahora sí, veamos algunos
fastidiosos...digo.. interesantes ejemplos de Balanceo Químico
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O2 + K K2O
En este ejemplo ya sabemos que el O2 es
diatómico y lo representamos así:
..y al K ( potasio ) así:
+
El producto que se obtiene es:
Óxido de potasio
-2 -1
O
O
K O
K
K
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O2 + K K2O
+
-2 -1
O
O
K O
K
K
Analicemos: en el reactivohay 2 oxígenos y en el producto
hay 1
Si agregamos otro oxígeno en el producto
O
Éste nos va a pedir que le demos 2 K más
K
K
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O2 + K K2O
+
-2 -1
O
O
K O
K
K
O
Una vez definido el producto, al reactivo le agregamos los átomos
de K que nos hacen falta para terminar de balancear la ecuación.
K
K
K
K K
Colocamos en la ecuación de arriba los coeficientes
que correspondan.
4 2
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REACTIVOS:
2 OXÍGENOS
4 POTASIOS
PRODUCTO:
2 OXÍGENOS
4 POTASIOS
O2 + K K2O
+
-2 -1
O
O
KK
K K
4 2
O
K
K
O
K
K
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Interesante, no? Van más ejemplares ..digo..
ejemplos, de los soñados Balanceos
Químicos..
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En los siguientes ejemplos ya no
vamos a simular electrones... son muy
fastidiosos!!
..al Profe ya le ganó
la “güeva..”
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H2 + O2 H2O
O
O
H
H+
H H
O
Observa que en la primera parte de la ecuación,
REACTIVOS PRODUCTO
hay 2 oxígenos y en el ( PRODUCTO ), uno.
+1 -2
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H H
H H
Los dos elementos que forman la fórmula del agua son diatómicos:
H2 + O2 H2O
O
O
H
H+
O
O
y agregamos las 2 moléculas de Hidrógeno.
Representamos la molécula del Oxígeno diatómico
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Esto nos lleva a observar que en el producto hay 4 Hidrógenos
H2 + O2 H2O
O
O
H
H+
O
O
H H
H H
y en los reactivos solamente 2.
Agregamos una molécula más de Hidrógeno en los reactivos y así tenemos balanceada la ecuación.
H H
H H
H H
H H
H H
H HH
H
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Para terminar de balancear la ecuación, le agregamos los coeficientes correspondientes a cada elemento que así lo
permita.
H2 + O2 H2O
O
O
H
H
+H
H
2 2
H H
H H
O
O
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Otro ejemplo y ya..!
Este si está más dificilón..
Sale ?
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Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
Tomemos el O2 del reactivo así:
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O
O
Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
Agregamos los H2 correspondientes:
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H H
H H
O
O
Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
A continuación tomamos el O2 del producto y lo colocamos
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H H
H H
O
O
O
O
Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
Agregamos los átomos de H y Na..
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O
O
H H
H H
Na H
Na H
O
O
Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
Si tenemos 2 Na en el producto, debemos tener también en los reactivos 2..
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O
O
H H
H H
O
O
Na H
Na H
Na
Na
Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
Observemos que en los reactivos tenemos 4 H y en el producto 2, colocamos otros 2 y tenemos
la ecuación balanceada.
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O
O
H H
H H
O
O
Na H
Na H
Na
NaH H
Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
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O
O
H H
H H
O
O
Na H
Na H
Na
NaH H
Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
+ +
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Na + H2O NaOH + H2
Na HO
H Na HO
H H+ +
O
O
H H
H H
O
O
Na H
Na H
Na
NaH H+ +
Na + H2O NaOH + H22 2 2
Colocamos los COEFICIENTES correspondientes y así terminamos de balancear la ecuación.
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...y colorín colorado
esta clase se ha terminado..!
04/22/07
Balanceo Químico
T E M A
AUTOR
DERECHOS RESERVADOS
Piedras Negras, Coahuila, México
Sugerencias a: [email protected]
Año 2003