** Tugas bahan ajar Kimia**** Tugas bahan ajar Kimia**

Nama : SariNIM : Q100080028

Tahun Pelajaran 2009/2010

exit

Electrolyte and Non-electrolyte Electrolyte and Non-electrolyte SolutionsSolutions

exit

Larutan elektrolitLarutan elektrolit

LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-

masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.

Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua

macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. ex

it

• Larutan ini dibedakan atas :1. ELEKTROLIT KUATLarutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1).

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain

2. ELEKTROLIT LEMAHLarutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar:O < alpha < 1.

exit

• Yang tergolong elektrolit lemah:a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lainb. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lainc. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).

Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:- Larutan urea- Larutan sukrosa- Larutan glukosa- Larutan alkohol dan lain-lain

exit

Gambaran Bentuk Molekul Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

exit

Larutan Larutan NNon on EElelekktrolittrolit

Larutan non-elektrolit adalah larutan Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus yang tidak dapat menghantarkan arus

listrik, hal ini disebabkan karena listrik, hal ini disebabkan karena larutan tidak dapat menghasilkan larutan tidak dapat menghasilkan

ion-ion (tidak meng-ion). ion-ion (tidak meng-ion).

exit

Yang termasuk dalam larutan non elektrolit antara lain :

* Larutan urea * Larutan sukrosa * Larutan glukosa* Larutan alkohol dan lain-lain

exit

Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

exit

Menguji Larutan Elektrolit dan Menguji Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitNon-elektrolit

Dalam menguji suatu larutan elektrolit Dalam menguji suatu larutan elektrolit dan non-elektrolit, dalam dilakukan dan non-elektrolit, dalam dilakukan percobaan dengan beberapa larutan.percobaan dengan beberapa larutan.

exit

a. Alat dan bahan yang harus disediakanTabel 1. Alat dan bahan

Alat dan bahan Ukuran/satuan JumlahGelas kimiaAlat penguji elektrolitBaterai Air suling Larutan HCl Larutan asam cuka(CH3COOH)Larutan NaOHLarutan ammonia (NH3) Larutan gula – 50 mLLarutan NaCl Etanol (alcohol) Air ledeng Air sumur

100 ml –9 volt –1 M 1 M 1 M 1 M –1 M 70% ––

101 set150 mL50 mL50 mL50 mL50 mL50 mL50 mL50 mL50 mL50 mL

exit

b. Cara Kerja1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini

exit

2. Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke dalam gelas kimia dan uji daya hantar listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbul pada elektroda.3. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudian dengan cara yang sama uji daya hantar listrik larutan yang lain

exit

Reaksi IonisasiReaksi Ionisasi

larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik disebabkan penguraian zat menjadi ion-ion penyusunnya (proses ionisasi) dalam pelarut air.

A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan Elektrolit LemahJenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan dapat berpengaruh terhadap daya hantar listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit digunakan derajat ionisasi.derajat ionisasi. Makin besar harga α , makin kuat elektrolit tersebut.

exit

1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat

Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya banyak, maka larutan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak ion maka a= 1 (terurai senyawa), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan. ex

it

Elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa.

Contoh :NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)KI (aq) K+ (aq) + I- (aq)Ca(NO3)2(g) Ca2

+ (aq) + NO3- (aq)

Kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit kuat.

Kation : Na+, L+, K+, Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , NH4+

Anion : Cl-, Br-, I-, SO42- , NO3

-, ClO4-,

HSO4-, CO3

2- , HCO32-

exit

Perbandingan daya hantar larutanPerbandingan daya hantar larutan

exit

2. Reaksi Ionisasi Elektrolit LemahLarutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil,karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua molekul terurai (ionisasi tidak sempurna)

Contoh :CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)

NH4OH(g) NH4+ (aq) + OH- (aq)

exit

Derajat IonisasiDerajat Ionisasi

Banyak atau sedikitnya molekul zat yang terionisasi dinyatakan dalam derajat ionisasi. Derajat ionisasi ( α) merupakan perbandingan banyaknya molekul zat yang terurai dengan

banyaknya molekul zat mula-mula.

α = 1, elektrolit kuat0 < α < 1, elektrolit lemah

α = 0, non elektrolit exit

Derajat IonisasiDerajat Ionisasi

exit

Derajat IonisasiDerajat Ionisasi

exit

Derajat IonisasiDerajat Ionisasi

exit

Derajat IonisasiDerajat Ionisasi

exit

Thank you for your attentionThank you for your attention

exit