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UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIO NIVEL MEDIO SUPERIOR

PLANEACIÓN DIDÁCTICA

BACHILLERATO GENERAL SEMESTRAL

Enfoque educativo basado en el desarrollo de competencias

ASIGNATURA TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I TOTAL DE CRÉDITOS 6 TIPO DE CICLO SEMESTRAL CICLO QUINTO HORAS A LA SEMANA 3 HORAS TOTALES 45 ÁREA DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES FECHA DE ELABORACIÓN MAYO 2011

PRESENTACIÓN DE LA ASIGNATURA: La materia Temas Selectos de Química se divide en dos cursos: Temas Selectos de Química I y Temas Selectos de Química II que se imparten en el V y VI semestre respectivamente, dentro del área propedéutica químico-biológica. La primera parte de la materia consta de tres bloques: Modelo Cinético Molecular, Cinética Química y Conceptos Básicos de Termodinámica. Este primer curso tiene la finalidad de que el estudiante comprenda la composición y relación materia-energía, sistemas físicos, químicos y biológicos, sus cambios e interdependencia y relacionarlos con su entorno bajo el concepto del desarrollo sustentable. El programa se centra en el aprendizaje dentro de un marco constructivista, para que este aprendizaje sea significativo. Contiene una guía de enseñanza aprendizaje para el maestro y estrategias para que el alumno se involucre e identifique los temas relacionados de la materia con el mundo real. Contiene también sugerencias prácticas para demostración de los conceptos teóricos. Cabe resaltar que el enfoque metodológico del programa responde a una educación centrada en el aprendizaje, propiciando el desarrollo integral del joven a construir su propio aprendizaje día a día. Se considera el trabajo en equipo, a fin de fomentar el desarrollo social-afectivo del alumno. En este contexto, se requiere que el maestro sea mediador entre la cultura y el individuo. Debe propiciar que el alumno no solo memorice, sino fomentar el desarrollo de habilidades del pensamiento (lecturas guiadas, elaboración de mapas conceptuales), habilidades de comunicación (exposiciones, ensayos), conocimiento y aplicación de metodología (experimentos en laboratorio), calidad (autoevaluación, co-evaluación), valores (honestidad, veracidad) , educación ecológica (impacto de los productos y procesos químicos en el medio ambiente), democracia y derechos humano (repercusión de la química en la sociedad, incluyendo alimentos, medicina, etc). Durante el desarrollo del curso, alumno investigará el comportamiento de la materia durante sus cambios físicos y químicos relacionándolos con fenómenos de su vida cotidiana mediante el análisis descriptivo del modelo cinético molecular, la Teoría de las Colisiones y los principios básicos de la Termodinámica, aplicando sus principios y leyes en actividades experimentales y valorando su repercusión en el ambiente, reflejando un compromiso social y ecológico. La materia de Temas Selectos de Química se relaciona estrechamente con otras materias:


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Cabe señalar que la UVM concibe como una institución que, de manera integral, educa con un equilibrio entre los enfoques científico-tecnológicos y ético-cultural, acordes con las necesidades sociales, la búsqueda de la verdad y el bien común, de ahí la importancia de que la presente asignatura coadyuve al logro del perfil de egreso de nuestros estudiantes de bachillerato. Definir el perfil del egresado en términos de desempeño terminales tiene la ventaja de que proporciona el marco común del bachillerato a partir de distintos desarrollos curriculares, sin forzar troncos comunes a asignaturas obligatorias, conciliando los propósitos de alcanzar lo común y al mismo tiempo respetar la necesaria diversidad.

TEMAS SELECTOS

DE QUÍMICA I

QUÍMICA II

FÍSICA

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA II

MATEMÁTICAS

ECOLOGÍA

TEMAS SELECTOS DE

BIOLOGÍA I y II


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BLOQUES CORRESPONDIENTES A LA ASIGNATURA:

NÚMERO DE BLOQUE NOMBRE DEL BLOQUE I Modelo Cinético Molecular II Cinética Química III Conceptos de Termodinámica

Atributos del egresado de la Preparatoria de UVM son: -Se comunica con confianza y eficiencia en español e inglés de manera escrita -Usa eficientemente la tecnología de la información y comunicación -Desarrolla un pensamiento lógico-matemático en la solución de problemas -Se identifica como un ciudadano global -Reconoce, y valora y respeta la diversidad -Favorece un estilo de vida saludable e integral de sí mismo y de su entorno Nota: Se consideran las competencias genéricas y disciplinares señaladas en el programa de estudios oficial de la Dirección General de Bachillerato (SEP). En el caso de las competencias genéricas, se desarrollan los atributos correspondientes a cada bloque, dándoles un tratamiento y peso diferenciado, de tal manera que los atributos con mayor frecuencia (70%) en todos los bloques de la asignatura aparecen en la gráfica denominada matriz de competencias por bloque. En cada bloque se desarrollan las competencias disciplinares establecidas bajo los criterios de proximidad, frecuencia y complejidad. El resto de atributos se desarrollan en las estrategias de enseñanza-aprendizaje propuestas para cada bloque.


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MATRIZ DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y DISCIPLINARES EXTENDIDAS (DE ACUERDO A SU PROXIMIDAD, FRECUENCIA Y COMPLEJIDAD)

X se desarrolla 0 se fortalece

I II III1.1 Enfrenta las dificultades que se le ppresentan y es consciente de sus valores, fortalezas y debilidades. X O5.1 Sigue instrucciones y procedimientos reflexivamente, asumiendo que cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo X O5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. X O5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. X O7.3 Articula saberes de diversos campos y establece relación entre ellos y su vida cotidiana. X O O8.3 Asume actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades dentro de distintos equipos de trabajo. X O O11.2 Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. X O O

COMPETENCIAS GENÉRICAS (ATRIBUTOS)


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I II III5. Aplica la metodología apropiada en la realización de proyectos interdisciplinarios atendiendoproblemas relacionados con las ciencias experimentales. X O3. Aplica los avances científicos y tecnológicos en el mejoramiento de las condiciones de su entorno social. X O6. Utiliza herramientas y equipos especializadosen la búsqueda, selección, análisis, y síntesis para la divulgación de la información científica que contribuya a su formación académica. X O

1. Valora de forma crítica y responsable y responsable los beneficios y riesgos que trae consigo el desarrollo de la ciencia y la aplicación de la tecnología en un contexto histórico-social, para dar solución a problemas.

X O10. Resuelve problemas establecidoso reales en su entorno, utilizando las ciencias experimentales para la comprensión y mejora del mismo. X O O17. Aplica normas de seguridad para disminuir daños y riesgos a sí mismo y a la naturaleza, el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier contexto. X O O15. Analiza la composición, cambios e interdependencia de la materia y la energía en los fenómenos naturales, para el uso racional de los recursos de su entorno. X O O

COMPETENCIAS DISCIPLINARES EXTENDIDAS


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NO. DE BLOQUE: I TITULO: Modelo Cinético Molecular NÚMERO DE HORAS: 15 * RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando aplique los postulados de la cinética molecular para observar los comportamientos de los estados de agregación de la materia, identifique las características de los gases, líquidos y sólidos mediante análisis descriptivo y/o experimental, destacando su importancia en el mundo natural con una postura crítica y responsable.

15 17 10 1 6 3 5

1.1

5.1

5.3

5.6

7.3

8.3

11.2

Competencias Disciplinares Extendidas Bloque I

*DISTRIBUCIÓN DE TIEMPO

Apertura Desarrollo Cierre

1 h 30 min 12 h 1 h 30 min


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SEMANA

INDICADORES DE DESEMPEÑO

SABERES REQUERIDOS PARA EL LOGRO DE LOS RESULTADOS DEL

APRENDIZAJE CONOCIMIENTO HABILIDADES ACTITUDES

Y VALORES

ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE

EVIDENCIAS DE LOGRO

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN**

CONOCIMIENTO HABILIDADES Y

ACTITUDES

1 Comprende las propiedades de los gases

Conoce Características del estado gaseoso

Identifica las características del estado gaseoso y las propiedades de los gases.

Muestra interés por las actividades realizadas en clase

Elabora un mapa conceptual sobre las propiedades de los gases. Realiza una investigación acerca de las características de los gases

Mapa conceptual Investigación

Examen expositivo

Portafolio

2 Reconoce las leyes de los gases

Aplica principios y relación entre presión, volumen y temperatura.

Utiliza principios y relación entre presión, volumen y temperatura.

Demuestra curiosidad por asociar los contenidos de la asignatura con su vida cotidiana

Práctica laboratorio: sobre el comportamiento de los gases. Exponer ejemplos prácticos sobre comportamiento de los gases. Asociación de ejemplos en su vida cotidiana

Reporte de laboratorio Exposición

Examen oral Rúbrica

3-4 Realiza las operaciones de las ecuación de los gases

Predice matemáticamente el comportamiento de los gases

Resuelve operaciones matemáticas sobre los gases Utiliza procedimientos de las matemáticas para observar el comportamiento de los gases

Es cuidadoso y responsable al utilizar material del laboratorio

Mapa conceptual Ejercicios sobre aplicaciones de la ecuación de los gases Prácticas en laboratorio sobre el comportamiento de los gases

Mapa Ejercicios Prácticas en laboratorio

Guía de observación

5 Observa las características del estado líquido, mediante la experimentación

Observa los puntos de fusión, evaporación, tensión superficial

Experimenta acerca de los puntos de fusión, evaporación, tensión superficial


Mapa conceptual Investigación y exposición grupal sobre los líquidos con ejemplos prácticos

Mapa Investigación Exposición

Examen escrito Lista de cotejo


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NO. DE BLOQUE: II TITULO: Cinética Química NÚMERO DE HORAS: 15 * RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando explique los conceptos de la cinética química a partir de la observación y análisis de la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de diferentes factores, conozca el significado de la constante de equilibrio en los cambios químicos e identifique la dirección de la reacción química mediante la aplicación experimental o conceptual de la teoría de las colisiones.

15 17 10 1 6 3 5

1.1

5.1

5.3

5.6

7.3

8.3

11.2

Competencias Disciplinares Extendidas Bloque II



1 h 30 min 12 h 1 h 30 min


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SEMANA

INDICADORES DE DESEMPEÑO



Y VALORES


EVIDENCIAS DE LOGRO


CONOCIMIENTO

HABILIDADES Y ACTITUDES

6 Características generales de los sólidos

Materiales amorfos y cristales

Lecturas guiadas Investigación grupal


Mapa conceptual Investigación y exposición grupal sobre los materiales amorfos y los cristales

Mapa Investigación Exposición

Examen expositivo

Portafolio

7-8 Modelo cinético molecular

Comportamiento de los estados de agregación de la materia.

Exposición Lecturas guiadas investigación

Demuestra curiosidad por asociar los contenidos de la asignatura con su vida cotidiana

Mapa conceptual Investigación sobre los estados de agregación y su importancia en los procesos biológicos.. Práctica de laboratorio: características físicas de los estados de agregación

Mapa Investigación Reporte


9 Velocidad de reacción

Impacto de la Teoría de las coliciones en la velocidad de reacción

Exposición Lecturas Investigación Laboratorio

Es cuidadoso y responsable al utilizar material del laboratorio

Mapa conceptual Investigación: ejemplos cotidianos de reacciones químicas Práctica de laboratorio: ejemplos de reacciones químicas y factores que afectan la velocidad de reacción.

Mapa Investigación Reporte


10 Equilibrio químico Constante de equilibrio, ley de las masas y reversibilidad de las rx químicas

Exposición,ejercicios Ejemplos Lecturas.

Muestra interés y disposición al trabajo en clase

Mapas conceptuales sobre el tema, ejercicios relacionados. Laboratorio: reacciones reversibles

Mapa Reporte Ejercicios

Examen escrito

Lista de cotejo


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NO. DE BLOQUE: III TITULO: Conceptos de Termodinámica NÚMERO DE HORAS: 15 * RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando sea capaz de formular cálculos y ecuaciones sobre las propiedades derivadas de los conceptos básicos de termodinámica a partir del conocimiento de sus leyes, que pueda inferir cambios espontáneos y energéticos en las reacciones químicas e identifique su importancia en los procesos del mundo que lo rodea.

15 17 10 1 6 3 5

1.1

5.1

5.3

5.6

7.3

8.3

11.2

Competencias Disciplinares Extendidas Bloque III



1 h 30 min 12 h 1 h 30 min


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SEMANA

INDICADORES DE

DESEMPEÑO



Y VALORES


EVIDENCIAS DE LOGRO


CONOCIMIENTO HABILIDADES

Y ACTITUDES

11 Principio de Le Chatelier

Dirección de una rx y aplicación del principio en los seres vivos

Comprende los fundamentos para el principio de Le Chatelier

Muestra interés por los temas revisados en clase

Lecturas y mapa conceptual Investigación de aplicación del principios de Le Chatelier en los sistemas vivos

Lecturas Mapa Investigación

Examen expositivo

Portafolio

12 Sistemas termodinámicos

Distingue las propiedades termodinámicas y funciones de estado

Identifica las propiedades termodinámicas y funciones de estado

Resumen o mapa conceptual de lectura guiada. Investigación sobre ejemplos prácticos de termodinámica

Mapa Lectura guiada Investigación


13 Primera ley de termodinámica

Manejo de conceptos: energía interna y entalpia de reacción. Uso racional de la energía.

Comprende la primera ley de la termodinámica

Muestra respeto para las herramientas del laboratorio

Resumen o mapa conceptual de lectura específica Práctica de laboratorio: Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Resumen Práctica de laboratorio


14 Ley de Hess Ecuaciones y cálculos termoquímicos

Realiza ecuaciones y diferentes cálculos termoquímicos

Investigación sobre aplicación de la ley de Hess en los sistemas biológicos. Batería de ejemplos y ejercicios

Investigación Ejercicios

Examen escrito Lista de cotejo

15 Segunda ley termodinámica

Entropía, energía libre y espontaneidad de reacción.

Aplica principios de la segunda ley de la termodinámica

Es responsable para la entrega de las actividades

Cuadro sinóptico aplicación de la ecuación energía de Gibss. Ejemplos y ejercicios

Cuadro sinóptico Ejercicios

Portafolio

**Los instrumentos de evaluación, son seleccionados por el docente de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que desea observar en el desempeño de sus estudiantes a partir de las evidencias de logro.


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RECURSOS DIDÁCTICOS BIBLIOGRAFIA BÁSICA BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA

Pintarrón, CP

Proyector

Material de laboratorio.

Uso de las TIC en investigación y desarrollo de productos y evidencias

Temas Selectos: Química I. Mora González, Víctor Manuel. ST. México, 2009 Temas Selectos: Química I. Martínez Márquez, Eduardo J. Cengage Learning, México, 2009 Fundamentos de Química; Hein, Morris y Arena Susan; Cengage Learning, México, 2010

Química: Conceptos y aplicaciones. Phillips, John S. Mc-Graw-Hill Interamericana. México, 2007. ISBN: 9701062906

La química inorgánica en reacciones. Carriedo, Gabino A. España 2010. ISBN 9788497567176


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PROCESO DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE

Funciones Diagnóstica Formativa Sumativa

Tipos Autoevaluación Coevaluación Heteroevaluación

Instrumentos

Rúbrica Lista de Cotejo Portafolio Guía de observación Examen

Ponderación

Tipo de asignatura: Teórica. 50% evidencias de conocimiento (Examen) 50% evidencias de producto y evidencias de desempeño (Habilidades, actitudes y valores) 3 evaluaciones parciales

Fuente: SEP (2011). Lineamientos de evaluación del aprendizaje. México: SEP. 82 p.

Elaboró: Karla Montaño Pérez Campus Hermosillo Región Noroeste.


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PERFIL PROFESIONAL DEL DOCENTE:

ASIGNATURA 1=ÓPTIMO 2=BUENO 3=REGULAR

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I

BIOQUÍMICA ANÁLISIS CLÍNICOS AGRONOMÍA QUÍMICA ORGÁNICA BIOMEDICINA BIOLOGÍA INGENIERÍA QUÍMICA FARMACIA BIOLOGÍA EXPERIMENTAL INGENIERÍA QUÍMICA EN ALIMENTOS PRODUCCIÓN ANIMAL CIENCIAS ATMOSFÉRICAS INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL VETERINARIA Y CIENCIAS ANIMALES CIENCIAS NATURALES INGENIERÍA QUÍMICA FARMACÉUTICO INDUSTRIAL

ZOOTECNIA OCEANOGRAFÍA

INGENIERÍA QUÍMICA Y BACTERIOLOGÍA NANOTECNOLOGÍA E INGENIERÍA MOLECULAR INGENIERÍA AGRÍCOLA

INGENIERÍA QUÍMICA AMBIENTAL CIENCIAS FARMACÉUTICAS INGENIERÍA AGROECOLOGÍA INGENIERÍA QUÍMICA AGROBIÓTICA INGENIERÍA BIOQUÍMICA NUTRICIÓN INGENIERÍA QUÍMICA AGROINDUSTRIAL INGENIERÍA EN BIOPROCESOS INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES

INGENIERÍA QUÍMICA BIOMÉDICA QUÍMICO PARASITÓLOGO MAESTRO NORMALISTA CON ESPECIALIDAD EN FÍSICA Y QUÍMICA

INGENIERÍA QUÍMICA BIOTECNOLÓGICA QUÍMICO EN ALIMENTOS INGENIERÍA QUÍMICA METALÚRGICA QUÍMICO BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA FORESTAL QUÍMICO BACTERIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA TEXTIL INGENIERÍA QUÍMICA Y FITOTECNIA INGENIERÍA QUÍMICO AGRÍCOLA

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