bab08 model ikatan kimia

8/16/2019 Bab08 Model Ikatan Kimia

1/27

8/21/20091 D K F I A I


2/27

I K

D :K

K

I :


3/27

; .


4/27

A I K

A 3

I I

E .

I

I ()

A

8/21/2009 D K F I A I4


5/27

I

.

.


6/27

I

1. E I

.

E

.

495 J/ ( I ).


7/27

I

Dibutuhkan energi ekstra untuk

melepaskan setiap elektron berikutnya.

Ketika seluruh elektron telah

dilepaskan, energi ionisasi mengalamikuantum leap.


8/27

I

2. A

:

C + − → C−


9/27

I

→ + + ∆HIE = 495 J/

C + → C ∆HEA = 349 J/

+ C → ++ C ∆H = 146 J/


10/27

I

,

!!!


11/27

I

H

.A

.


12/27

I

E C :

E el = κ Q1Q2

d


13/27

I

E .


14/27

I

D ( ,

, ), .


15/27

I K

.

A

: I

I


16/27

I K

.

• Pada molekul HF, Fluorine menarik elektron lebih

kuat daripada hydrogen• OKI, fluorine memiliki kerapatan elektron lebih

besar dari hidrogen.


17/27

I K

K .

, µ ,

, , :

µ = Q D (D).1D = 3,34 1030 C


18/27

I K

+1 1 1 ,

µ = Qr = (1,6 x 10-19 C) (1,0 x 10-10 m)/(3,34 x 10-30 C-m)

= 4,79 D


19/27

I K

Beda ikatan ionik dan polar?

Semakin besar perbedaaan

elektronegatifitas suatu ikatan semakin

polar ikatannya.SnCl4 ED=1,2

NaCl ED=2,1


20/27

,

.

.


21/27

.


22/27

K !

FC3, HC, C2H5H, CH3CH, C, CH3C, C5, 4, C,2

F C

C, B C B

, CF 0,88D. CF 1,63 .

A ?

B ( )?


23/27

E

Enthalpi Reaksi

C

∆ ..

Dengan kata lain,

∆Hrxn = Σ(entalpi ikatan yang terpustus) - Σ(entalpi ikatan yang terbentuk)


24/27

CH4 () + C2 () → CH3C () + HC ()

, CH CC ; CC HC.

J,

∆ = (CH) + (CC) (CC) + (HC)= (413 J) + (242 J) (328 J) + (431 J)

= (655 J) (759 J)

= 104 J


25/27

I


26/27

I

,

, .


27/27

I

(

).

() .

K

( ).

bab08 model ikatan kimia

Documents