aulas 04 e 05 estados físicos e classificação da matéria - 3º ano
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PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL3ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
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AULAS 04 E 05 – ESTADOS FÍSICOS E CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
* A matéria é encontrada em três estados físicos interconversíveis: sólido, líquido e gasoso;
* Cada uma delas apresenta características próprias – como volume, densidade e forma – que podem ser alteradas pela variação de temperatura;
* A temperatura na qual um material passa do estado sólido para o líquido é chamada Temperatura de Fusão (TF);
* A mudança do estado líquido para o gasoso ocorre em uma temperatura denominada Temperatura de Ebulição (TE).
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CARACTERÍSTICAS MACROSCÓPICAS E MICROSCÓPICAS DOS ESTADOS FÍSICOS
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CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
* Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas;
* Uma substância é caracterizada por apresentar uma proporção constante desses elementos;
* A classificação das diferentes substâncias é feita de acordo com a sua composição;
* Substância Pura: É qualquer tipo de matéria formada por unidades químicas iguais, sejam moléculas, sejam átomos, e, por esse motivo, apresentam propriedades químicas e físicas próprias.
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SUBSTÂNCIA PURA – ÁGUA PURA
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SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS
* Substância simples: É aquela formada por um único elemento químico;
* Os átomos dos elementos fósforo (P) e oxigênio (O) se unem em quantidades diferentes (O2 e O3) e (P4 e Pn), respectivamente, originando substâncias simples diferentes, fenômeno chamado de alotropia (são variedades alotrópicas);
* As variedades alotrópicas podem diferir quanto à quantidade de átomos na molécula e/ou à estrutura cristalina.
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SUBSTÂNCIA SIMPLES
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PRINCIPAIS CASOS DE ALOTROPIA - OXIGÊNIO
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PRINCIPAIS CASOS DE ALOTROPIA - CARBONO
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PRINCIPAIS CASOS DE ALOTROPIA – ENXOFRE - Enxofre rômbico (S18) e Enxofre monoclínico (S8)
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PRINCIPAIS CASOS DE ALOTROPIA – FÓSFORO – Fósforo vermelho (Pn) e Fósforo branco (P4)
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SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS
* Substâncias compostas: São aquelas formadas por mais de um elemento químico;
* Na natureza, a maioria dos materiais é constituída por mais de uma substância – as misturas;
* Mistura: É formada por duas ou mais substâncias, denominadas componentes;
* Como apresentam composição variável, têm propriedades – como TF, TE e densidade – diferentes daquelas apresentadas pelas substâncias quando estudadas separadamente.
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SUBSTÂNCIA COMPOSTA E MISTURA
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FASE
* Fase: Sistema com as mesmas propriedades em todos os pontos;
* As misturas podem ser classificadas em função do seu número de fases em:
* Misturas homogêneas: Toda mistura que apresenta uma única fase. Exemplo: água + açúcar dissolvido;
* Estas misturas são chamadas de soluções – gasolina, soro caseiro, todas as misturas de quaisquer gases e etc.
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FASE
- Misturas heterogêneas: São todas as misturas que apresentam pelo menos duas fases. Exemplo: água + óleo;
* Outros exemplos: granito, madeira, misturas de sólidos e etc;
* O aspecto visual contínuo de uma mistura não se restringe apenas à simples percepção a olho nu, mas abrange a utilização de aparelhos ópticos comuns: os microscópios;
* O leite, então, é considerado uma mistura heterogênea.
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FASES E MISTURAS
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SISTEMA HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO
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MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO
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DIAGRAMAS DE MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO – SUBSTÂNCIA PURA
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DIAGRAMAS DE MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO - MISTURA
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MISTURAS EUTÉTICAS E AZEOTRÓPICAS
* Existem algumas misturas com comportamento diferente, apresentando um patamar apenas;
* Misturas eutéticas: Essas misturas comportam-se como uma substância, isto é, apresentam TF constante (patamar durante a fusão) – Exemplos: solda (estanho + chumbo) e gelo + sal de cozinha;
* Misturas azeotrópicas: Essas misturas comportam-se como uma substância, isto é, apresentam TE constante (patamar durante a ebulição) – Exemplo: álcool comum (96% de etanol e 4% de água)
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MISTURAS EUTÉTICAS
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MISTURAS AZEOTRÓPICAS
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FIM - OBRIGADO
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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FIM
FIM