aula prática - corrosão

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Experiência n° 2 – CORROSÃO . CORROSÃO 1. Objetivos Compreender as principais pilhas eletroquímicas mais influentes nos processos corrosivos 2. Materiais frasco lavador lixas para metais 1 béquer de 50 mL 2 béquer de 250 mL 1 bastão de vidro 1 espátula fio condutor desencapado 1 pipeta pasteur (conta gotas) 1 vidro relógio 1 Placa de Petri (Grande de vidro) 1 bico de Bunsen lâmina de zinco bastão de cobre (OK) 2 bastões de ferro solução de H2SO4 1 mol/L solução de K3Fe( CN )6 Solução NaCl solução de fenolftaleína Reagentes Sólidos Ágar-agar NaCl 3. Procedimento Experimental EXPERIMENTO Nº 1: Corrosão provocada por aeração (ou oxigenação ) diferencial. a) Limpe uma das superfícies de uma chapa de ferro . b) Coloque sobre a superfície limpa da chapa de ferro duas gotasde solução de cloreto de sódio, uma gota de fenolftaleína e duas gotas de solução de fericianeto de potássio. OBS. Colocar as soluções uma sobre a outra. c) Aguardar 5 a 10 minutos e observar que na região central da película líquida , aparece coloração azul ou esverdeada e na região periférica aparece coloração róseo avermelhada. EXPERIMENTO Nº 2: Corrosão provocada por impurezas metálicas situadas num material metálico. a) Adicione em um béquer de 50mL , cerca de 25mL de solução de ácido sulfúrico. b) Mergulhe parcialmente, nesta solução , uma lâmina de zincopreviamente limpa.

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Experimento sobre corrosão.

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Experincia n 2 CORROSO.

CORROSO1. Objetivos

Compreender as principais pilhas eletroqumicas mais influentes nos processos corrosivos2. Materiais frasco lavador

lixas para metais

1 bquer de 50 mL

2 bquer de 250 mL

1 basto de vidro

1 esptula

fio condutor desencapado

1 pipeta pasteur (conta gotas)

1 vidro relgio

1 Placa de Petri (Grande de vidro)

1 bico de Bunsen

lmina de zinco

basto de cobre (OK)2 bastes de ferrosoluo de H2SO4 1 mol/L soluo de K3Fe( CN )6

Soluo NaCl soluo de fenolftalenaReagentes Slidos

gar-agar

NaCl

3. Procedimento ExperimentalEXPERIMENTO N 1: Corroso provocada por aerao (ou oxigenao ) diferencial.

a) Limpe uma das superfcies de uma chapa de ferro .

b) Coloque sobre a superfcie limpa da chapa de ferro duas gotasde soluo de cloreto de

sdio, uma gota de fenolftalena e duas gotas de soluo de fericianeto de potssio.

OBS. Colocar as solues uma sobre a outra.

c) Aguardar 5 a 10 minutos e observar que na regio central da pelcula lquida , aparece

colorao azul ou esverdeada e na regio perifrica aparece colorao rseo avermelhada.EXPERIMENTO N 2: Corroso provocada por impurezas metlicas situadas num

material metlico.a) Adicione em um bquer de 50mL , cerca de 25mL de soluo de cido sulfrico.

b) Mergulhe parcialmente, nesta soluo , uma lmina de zincopreviamente limpa.

Observe que o ataque ao zinco pequeno.

c) Mergulhe parcialmente nesta soluo, sem tocar na lmina de zinco, um basto de

cobre previamente limpo. Observe que o cobre no atacado.

d) A seguir, toque a lmina de zinco com o basto de cobre. Neste experimento pode-se

admitir que o cobre funcione como a impureza necessria para formar uma pilha de

ao local, na qual o zinco sofre corroso e o cobre no.EXPERIMENTO N 3: Corroso provocada por materiais diferentes

a) Com auxlio de esptula metlica, coloque em um bquer de 250mL um pouco de NaCl

e junte aproximadamente , 250mL de gua deionizada.

b) Adicione soluo obtida, 15 gotas ou 1mL de fenolftalena e 1mL de soluo de

ferricianeto de potssio. Homogeinize a soluo utilizandoo basto de vidro.

c) Ligue um basto de ferro a um de cobre, previamente limpos,atravs de um fio

condutor.

d) Faa a imerso desses metais, ligados entre si, na soluo NaCl preparada

anteriormente

e) Observe o aparecimento de colorao rsea-avermelhada em torno do basto de cobre e

resduo azul em torno do basto de ferro.EXPERIMENTO N 4: Corroso provocada por materiais diferentes.

a) Repita o procedimento da experincia n 3, porm usando o basto de ferro e lmina de

zinco previamente limpos.

b) Aps mergulhar os metais, ligados entre si, na soluo de NaCl , observe o aparecimento de colorao rseo avermelhada em torno do basto de ferro e resduo esbranquiado em torno da lmina de zinco.EXPERIMENTO N 5: Pilha Galvnica Fe-Cu em NaCl.a) Preparo gel de gar: auecer ebulio 100 mL de gua destilada, adicionar cerca de 1,5g de gar e aquecer at que este se disperse. Em seguida, adicionar 1g de cloreto de sdio, agitando para solubilizao.b) Passar a disperso de gar ainda quente, para uma placa de Petri, at atingir a metade da altura da placa. Deixar esfriar e, quando esta disperso na placa estiver gelificada, colocar sobre a mesma um prego de ferro ligado a uma chapa de cobre atravs de um fio de cobre, bem limpos e afastados cerca de 4 cm. Em seguida, cobrir estes metais com nova camada de disperso, ainda aquecida, de gar.c) Aps a gelificao, tampar a placa de Petri e observar, cerca de dois dis depois, a formao de um resduo castanho-alaranjado.4. Questionrio

Experimento 1

a) Qual o fator que provoca a corroso do ferro? Explique como funciona este tipo de corroso.b) Escreva as semi-reaes ocorridas nas regies andica e catdica da pilha de corroso formada.Experimento 2 e 3

a) Qual dos metais, Fe ou Cu, sofre corroso ( oxidao )? Por qu?b) Escreva as semi-reaes que ocorrem nas regies andica e catdica da pilha de

corroso formada.

c) Qual a razo das coloraes nas regies andicas e catdicas? Comente qual gs emitido no(s) eletrodo(s), e provvel motivo. d) Comente qual foi o eletrlito nos experimentos executados.

Experimento 4

a) Qual dos metais ( Fe ou Zn ) sofre corroso ( oxidao )? Por qu?b) Escreva as semi-reaes que ocorrem nas regies andica e catdica da pilha de corroso formada.

c) Qual a razo do aparecimento do resduo esbranquiado em torno da lmina de zinco?Experimento 5

a) Quem funcionou como eletrlito? Quais so os ons?b) Quais os elementos sofreram oxidao e reduo, respectivamente?

c) Na pilha formada entre os dois metais, qual a regio catdica e qual a regio andica, por qu?

d) Qual material insolvel foi formado com colorao castanho?

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