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Aula de revisão
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Processos de separação de misturas
Catação Peneiração ou tamisação Ventilação Separação magnética Flotação Sedimentação Filtração comum Filtração á vácuo Dissolução fracionada Decantação Centrifugação Destilação simples Destilação fracionada Cromatografia
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Modelos atômicosDalton (1766-1844 )
Afirmava: Matéria é constituída por partículas indivisíveis Considerava que os átomos não seriam
alterados pelas reações químicas Associa cada tipo de átomo a um determinado
elemento químico.
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Modelo de Thompson
Pudim de Passas1897: J. J. Thomson mede a razão e/m (= 1.76 X 1011 C/kg), mostrando que independe do material do catodo e da voltagem usada A mesma razão medida para íons de hidrogênio davam um valor cerca de 2000 vezes menor!
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Modelo de Bohr - 1913
Objetivo: explicar a fórmula empírica de Balmer e o modelo de Rutherford
1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa órbita circular ao redor do núcleo sendo a força central (+) a responsável pelo movimento;
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2º Postulado: postulado da quantificação das órbitas
3º Postulado: nas órbitas permitidas não há radiação de energia eletromagnética. Deste modo a energia total do elétron permanece constante e as orbitas são ditas estacionárias.
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4º Postulado:
Bohr admitiu que só há lugar à emissão de radiação quando, sob o efeito de uma perturbação, o elétron é transferido entre duas órbitas estacionárias.
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SUBNÍVEIS (s , p , d , f)
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Após a distribuição das camadas (níveis), subcamadas (subníveis) e orbitais o químico linnus pauling criou um diagrama que representava corretamente como os elétrons eram distribuídos no átomo de acordo com sua energia
Obs: vale lembrar que existem os subníveis g , h , i .......
Porém os elementos que existem na terra não alcançam estes níveis energéticos
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Número atômico e número de massa
Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + e A = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
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HH HH
X2
Ex.: H2, N2, O2
Geometria: Linear
Ângulo: 180°
Moléculas Diatômicas
GEOMETRIA MOLECULAR
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XY
Ex.: HBr, HCl, HF
Geometria: Linear
Ângulo: 180° HH ClCl
Moléculas Diatômicas
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XY2
Ex.: CO2, CS2
Geometria: LinearÂngulo: 180°
CC OOOO
Moléculas Poliatômicas
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Ex.: SO2
Geometria: Angular
Ângulo: 112°
XY2 e-Moléculas
Poliatômicas
S
O O
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Ex.: H2O, H2SGeometria: AngularÂngulo: 105°
XY22e-
Moléculas Poliatômicas
OO
HH HH
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XY3
Ex.: BF3, BH3
Geometria:Trigonal PlanaÂngulo: 120°
HH
HH
HHBB
Moléculas Poliatômicas
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Ex.: NH3, PH3
Geometria: Piramidal
Ângulo: 107°
XY3 e-
Moléculas Poliatômicas
NNHH HH
HH
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Ex.: CH4,CCl4Geometria: Tetraédrica
Ângulo: 109°28’
XY4
CCHH
HH
HHHH
Moléculas Poliatômicas
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Polaridade
Interações intermoleculares