Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química.

Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu Nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.

Utilizando as fórmulas químicas,

Como encontrar o Nox de um elemento?

Através das regras para distribuição do Nox.

OU

Neste caso é necessário conhecer as eletronegatividades dos elementos

11

22

Em uma substância simples, o elemento apresenta Nox = 0, pois não há diferença de eletronegatividade

Exemplo: H2 Nox = 0

O Nox de qualquer íon monoatômico é igual à carga do íon.

Exemplo:Cl- , Nox = -1

1

Alguns Nox são constantes:

Metais alcalinos e prata = +1

Metais alcalinos terrosos, zinco e cádmio = +2

Alumínio, boro e bismuto = +3

Flúor = -1

Cloro, bromo e iodo = -1 (em moléculas sem oxigênio)

Enxofre = -2

só nos sulfetos, quando o enxofre for o elemento mais eletronegativo, representado à direita da fórmula

O hidrogênio tem usualmente Nox = +1

Exceto nos hidretos metálicos (MH), nos quais o Nox = -1

2

3

4

O oxigênio tem usualmente Nox = -2, com exceção:

peróxidos, quando o Nox = -1 (H2O2, Na2O2, CaO2)

Fluoreto de oxigênio (O2F2), quando Nox = +1 e (OF2), Nox = +2.

Em um composto neutro, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é zero.NaCl (Nox Na = +1 Cl = -1)

Num íon poliatômico, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é igual a carga do íon, ou seja, o resultado da soma algébrica não pode ser zero, mas deve ser igual à carga do íon.SO4

2-

57

8

superóxidos, quando o Nox = -1/2 (Na2O4)

Elementos com 2 Noxs.6

Cu, Hg = +1 e +2 Au = +1 e +3Fe, Co e Ni = +2 e +3Sn, Pb, Mn e Pt = +2 e +4