Atomfysik FAFA05 JOHAN MAURITSSON

Repetition

Repetition

Lösning av SE i tre dimensioner ger oss tre kvanttal; n, l och ml. Om olika kvanttalskombinationer ger upphov till en energinivå sägs denna vara degenererad. Lösning av Diracekvationen ger oss ytterligare ett kvanttal, ms=±½ Pauliprincipen säger att varje elektron i en atom karakteri-seras av en unik uppsättning kvanttal.

Repetition K, L, M, N, O, P, Q motsvarar n = 1…7 Då n=1 → l = 0 → ml =0 -> 2 möjligheter, ty ms = ±½, dvs 2 elektroner i K-skalet Då n=2 → l = 0 alt 1 → ml =0 alt -1, 0, 1 -> 6 möjligheter, ty ms = ±½, dvs 2+6 elektroner i L-skalet (Tabell 9.1) Antal elektroner i ett skal ges av 2n2, dvs 18 för M (n=3), 32 för N (n=4), 50 för O (n=5) Karakterisera atomens tillstånd: ange elektronkonfig. Elektroner med viss kombination av n och l: formen n lantal l-värdet: 0,1,2,3 motsvaras av s,p,d,f (därefter bokstavsordning) (Tabell 9.2) Ex. Natrium grundkonfig. 1s2 2s2 2p6 3s K-skal och L-skal fyllda, 1 e- i M-skalet

7.2 En elektron är innestängd i en endimensionell låda (potentialgrop) med längden L = 500 pm. a) Vilken energi har elektronen när den befinner sig i tillståndet n = 4? Ge svaret i enheten 1 eV. b) Vilken våglängd avges om elektronen flyttar sig från n = 2 till grundtillståndet? c) Beräkna den minsta rörelsemängd som elektronen kan ha.

Exempel

Exempel 7.8

Ange kvanttalen n, l och ml för de tre lägsta energitillstånden i väte. Hur stor är energin respektive degenereringen i de tre tillstånden.

Ändras svaret om ni tar hänsyn till vad ni lärde er i kapitel 8?

Lasrar

Fluorescens

Fluorescens

Fluorescens

Fluorescens

Olivolja

Tonic

Egen tonic!

Receptet kommer snart på hemsidan God Fysik och instagram @johanmauritsson