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APUNTES DE

FORMULACIÓN

INORGÁNICA

CURSO: 3º ESO

ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA

COLEGIO EL ARMELAR

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ÍNDICE 1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

2.- COMPUESTOS QUÍMICOS.

2.1.- El átomo

2.2.- La molécula

2.3.- Valencia y número de oxidación de un elemento

2.4.- Función química

2.5.- Nomenclatura

3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS BINARIOS

3.1.- Óxidos: combinaciones con oxígeno

3.2.- Hidruros: combinaciones con hidrógeno

3.3.- Hidróxidos o bases

3.4.- Sales binarias

4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS TERNARIOS

4.1.- Ácidos oxoácidos

4.2.- Oxisales neutras

ANEXO I: Ejercicios de compuestos binarios

ANEXO II: Ejercicios de compuestos ternarios

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1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Todos los cuerpos que existen, pertenecientes al reino animal, vegetal o también los minerales, están formados por la combinación de los elementos químicos que se conocen actualmente.

Algunos de estos elementos se presentan en la Naturaleza en estado puro y son conocidos desde hace miles de años, otros han sido descubiertos en épocas relativamente recientes.

La transformación de la Química en Ciencia hizo necesario dar a cada elemento un nombre y una forma abreviada que permitiese su representación de forma inequívoca y rápida. Y esto fue necesario también para todos los cuerpos compuestos, formados por la combinación de los elementos simples. Los alquimistas emplearon sus elementos peculiares y mucho más tarde, Lavoisier propuso algunos signos convencionales, pero se debe a Dalton el primer paso en este camino en la representación de elementos.

Actualmente, cada elemento tiene un nombre y un símbolo (Carbono: C, Calcio: Ca, Litio: Li, Mercurio: Hg, etc.)

Es imposible estudiar y conocer el contenido de la Química sin tener un perfecto dominio sobre su diccionario; sin saber manipular correctamente sus símbolos y fórmulas y sin conocer por su figura y su nombre los diferentes cuerpos que se encuentran en el estudio de esta Ciencia. Para conseguir todo lo anterior, vamos a partir de unos conceptos químicos fundamentales que constituyen el siguiente punto.

2.- COMPUESTOS QUÍMICOS.

2.1. ÁTOMO

La primera noticia del átomo procede de la antigua Grecia. Fue emitida por un filósofo llamado Demócrito que mediante la especulación, y sin comprobación alguna, llegó a concebir la materia como discontinua y formada por partículas discretas que llamó átomos.

En 1804, Dalton resucitó este antiguo concepto y fundó su teoría atómica, que aunque no totalmente exenta de errores, y salvados éstos, hoy es universalmente aceptada como realidad científica y nos permite saber que los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, llamadas “átomos”.

Las dimensiones del átomo escapan a nuestra vista, y su existencia y estructura se ha puesto de manifiesto gracias a fenómenos físicos, como el movimiento browniano, la conductividad eléctrica, la radioactividad, etc.

Una pieza fundamental en la formulación química es el átomo. Por eso importa mucho su conocimiento, al menos en cuanto a ideas generales de su constitución. Está formado por 3 clases de partículas: protones, electrones y neutrones, que se hallan en dos regiones diferenciadas llamadas corteza y núcleo. En el núcleo están los protones con carga positiva y los neutrones, sin carga. Alrededor del núcleo y girando en capas u orbitales están los electrones, con carga negativa. Todos los elementos tienden a tener 8 electrones en su capa más externa para adquirir la configuración del gas noble que les sigue en el SP, excepto el Hidrógeno, que tiende a tener 2. Por eso, cada átomo se une a otro o a varios, tomando o compartiendo electrones, hasta llegar a tener 8 electrones en su última órbita. Esto se conoce como “regla del octeto”.

Para aprender a formular hay que saber cuántos electrones tienen los átomos en su última órbita, pues determinan, en cierto modo, las valencias de los mismos.

2.2. LA MOLÉCULA

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Una molécula es el resultado de la unión de varios átomos, aunque también existen moléculas monoatómicas como las de los gases nobles o de los metales.

La representación escrita de una molécula de una sustancia química es la fórmula. Por ejemplo, H2O es la representación escrita de la molécula de agua y nos indica:

a) Que está constituida por H y O, en la proporción 2:1

b) La relación de pesos o masas atómicas: 2 de hidrógeno y 16 de oxígeno

c) El peso molecular del agua: 2 + 16 = 18

Peso molecular = suma de las masas atómicas de los elementos

2.3. VALENCIA DE UN ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

El concepto de “valencia” está relacionado con la explicación que ya conocéis de que cada elemento trata de adquirir 8 electrones un su orbital más externo para adquirir la configuración de gas noble. Para ello, a los átomos les “sobran” o les “faltan” electrones.

Por ejemplo:

El oxígeno tiene 8 de número atómico. En su primer orbital posee 2 electrones y en el segundo 6, por tanto, le faltan 2 electrones en este segundo orbital para llegar a 8. De ahí que la valencia del oxígeno sea 2.

El cloro tiene 17 de número atómico. En su primer orbital tiene 2 electrones, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 7. Le falta 1 electrón para llegar a 8 y adquirir la configuración de gas noble, por eso, su valencia es 1.

El aluminio tiene 13 de número atómico. En su primer orbital tiene 2, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 3. Como en el segundo ya tiene los 8 electrones, los 3 del último orbital le sobran, por lo que los cede, y su valencia es 3.

En general, podemos decir que cuando a un elemento le quedan menos de 4 electrones, tiende a cederlos y si poseen más de 4, tienden a tomar los que le faltan para completar la regla del octeto.

Según su valencia hay elementos monovalentes, divalentes, trivalentes, etc., por eso es preciso tener en cuenta que la valencia de un elemento no es constante, así por ejemplo, el cobre tiene valencias 1 y 2.

El conocimiento de las valencias es FUNDAMENTAL para poder llegar a formular correctamente.

Actualmente, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), recomienda sustituir el concepto de “valencia” por el de “número de oxidación” que es: “número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera totalmente iónico”.

2.3.- FUNCIÓN QUÍMICA

Sería muy trabajoso conocer uno a uno todos los miles de miles de sustancias que existen. Para facilitar esta labor se ha acordado clasificar en grupos a todos aquellos cuerpos que poseen análoga posición y propiedades comunes. Y justamente a esas propiedades que caracterizan a determinados cuerpos se llama “función química”.

Dentro de la Química Inorgánica se consideran como funciones químicas: Óxidos, Hidruros, Ácidos, Bases o Hidróxidos, Sales, Oxisales.

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2.4.- NOMENCLATURA

Existen 3 tipos de nomenclatura para nombrar las distintas funciones químicas:

Nomenclatura tradicional o funcional: presenta numerosas excepciones por lo que no está recomendada por la IUPAC.

Nomenclatura sistemática: la más recomendada por la IUPAC. Se apoya en prefijos numéricos griegos: mono (1), di (2), tri (3), etc. Cuando el prefijo mono resulte innecesario puede omitirse.

Nomenclatura de stock: también aceptada por la IUPAC, es muy útil cuando el elemento tiene varios números de oxidación ya que éstos quedan expresados en número romanos entre paréntesis.

3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS

Un compuesto binario es aquel que está formado por dos elementos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: óxidos (metálicos y no metálicos), hidruros (metálicos y no metálicos), sales binarias e hidróxidos o bases.

3.1.- ÓXIDOS: Combinaciones con oxígeno

a) Óxidos metálicos

Qué son: Oxígeno + metal

Fórmula general: MxOy, donde, M = metal, x = valencia del oxígeno, y = valencia del metal

Nomenclatura:

SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada)

Óxido de + nombre del metal

con sus correspondientes prefijos

numéricos

Óxido de + nombre del metal

con la valencia del metal en

números romanos entre paréntesis

Óxido + nombre del metal acabado

en:

4

valencias

3

valencias

2

valencias

Hipo-oso

-Oso -Oso -Oso

-ico -ico -ico

Per-ico Per-ico

Fe2O3: trióxido de dihierro

PbO2: dióxido de plomo

Fe2O3: óxido de hierro (III)

PbO2: óxido de plomo (IV)

Fe2O3: óxido férrico

PbO2: óxido plúmbico

Cuidado! Recordar que la valencia del oxígeno es 2, y si no aparece es porque se ha simplificado la

fórmula. Para no equivocaros, escribir la fórmula completa y luego simplificar: Pb2O4 = Pb2:2O4:2=PbO2

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b) Óxidos no metálicos

Qué son: Oxígeno + no metal

Fórmula general: NxOy, donde, N = no metal, x = valencia del oxígeno (2), y = valencia del metal

Nomenclatura:

SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada)

Óxido de + nombre del no metal

con sus correspondientes prefijos

numéricos

Óxido de + nombre del no metal

con la valencia del metal en

números romanos entre paréntesis

Anhídrido + nombre del metal

acabado en:

4

valencias

3

valencias

2

valencias

Hipo-oso

-Oso -Oso -Oso

-ico -ico -ico

Per-ico Per-ico

Cl2O3 : trióxido de dicloro

CO2: dióxido de carbono

Cl2O3 : óxido de cloro (III)

CO2: óxido de carbono (IV)

Cl2O3 : Anhídrido cloroso

CO2: Anhídrido carbónico

3.2.- HIDRUROS: combinaciones binarias con hidrógeno

a) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17

Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 16 y 17 (O, S, Se, Te, Po, F, Cl, Br, I)

Fórmula general: HxNy, donde, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del hidrógeno (1)

Nomenclatura:

FÓRMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL (desaconsejada)

No metal-uro + de hidrógeno Ácido + no metal-hídrico

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

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b) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 13, 14 y 15

Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb)

Fórmula general: NxHy, donde, N = no metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del no metal

Nomenclatura:

FÓRMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL (desaconsejada)

Nº át. no metal-hidruro + no metal Nombres tradicionales que hay que

memorizar

BH3 Trihidruro de boro Borano

CH4 Tetrahidruro de carbono Metano

SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina

c) Hidruros metálicos

Qué son: Hidrógeno + metal

Fórmula general: MxHy, donde, M = metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del metal

Nomenclatura:

FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada)

Hidruro de + metal

con sus correspondientes

prefijos numéricos

Hidruro de + metal

con la valencia del metal

en números romanos

entre paréntesis

Hidruro + metal acabado en:

4

valencias

3

valencias

2

valencias

Hipo-oso

-Oso -Oso -Oso

-ico -ico -ico

Per-ico Per-ico

MgH2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio (II) Hidruro de magnesio

SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV) Hidruro estánnico

CoH2 Dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II) Hidruro cobaltoso

CoH3 Trihidruro cobáltico Hidruro de cobalto (III) Hidruro cobáltico

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3.3.- HIDRÓXIDOS O BASES

Qué son: metal + ión OH- (de ahí su comportamiento básico cuando está en disolución)

Fórmula: M(OH)x, donde M = metal, x = valencia del metal

Nomenclatura:

FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada)

Hidróxido de + metal

con sus correspondientes

prefijos numéricos

Hidróxido de + metal

con la valencia del metal

en números romanos

entre paréntesis

Hidróxido + metal acabado en:

4

valencias

3

valencias

2

valencias

Hipo-oso

-Oso -Oso -Oso

-ico -ico -ico

Per-ico Per-ico

Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico

Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico

3.4.- SALES BINARIAS

Qué son: metal + no metal

Fórmula: MXNY, donde: M = metal, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del metal

Nomenclatura:

FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada)

No metal-uro + metal

con sus correspondientes

prefijos numéricos

No metal-uro + metal

con la valencia del metal

en números romanos

entre paréntesis

No metal-uro + metal acabado en:

4

valencias

3

valencias

2

valencias

Hipo-oso

-Oso -Oso -Oso

-ico -ico -ico

Per-ico Per-ico

FeBr2 Dibromuro de hierro Bromuro de hierro (II) Bromuro ferroso

Au2S3 Trisulfuro de dioro Sulfuro de oro (III) Sulfuro áurico

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4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS

Un compuesto ternario es aquel que está formado por tres elementos químicos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: ácidos oxoácidos y oxisales neutras.

4.1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Tienen la

propiedad de que cuando están en disolución acuosa, dejan protones en libertad y presentan

propiedades ácidas

Qué son: compuestos formados por hidrógeno + oxígeno + no metal

Fórmula: HaXbOc, donde: H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno. Para formular este tipo de

compuestos hay que tener en cuenta que:

El hidrógeno actúa con nº oxidación +1

El oxígeno con nº oxidación -2

El no metal actúa con nº oxidación positivo para que así, la suma de los números de oxidación

de cada elemento multiplicados por sus subíndices, sea cero. Es decir:

o H2SO4 (ácido sulfúrico): empezando de izquierda a derecha tenemos que:

2 · (+1) + 1 · (x) + 4 · (-2) = 0

2 + x – 8 = 0

x = 8 – 2 = + 6 (el azufre está actuando con nº oxidación +6)

Nomenclatura:

Sistemática: hay que unir las siguientes palabras

o Un prefijo que indica el nº átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo, tetraoxo…

o El nombre del no metal terminado en –ato

o El nº de oxidación del no metal en números romanos

o La terminación “de hidrógeno”

H2SO4 tetraoxosulfato de hidrógeno (VI)

Esto significa que para obtener el nº oxidación del no metal hay que hacer la ecuación

explicada anteriormente.

Tradicional o funcional (NO desaconsejada en este caso):

o Ácido + no metal acabado en hipo-oso, -oso, -ico, per-ico; según corresponda.

o Para saber el prefijo/sufijo hay que descomponer la fórmula. Para ello hay que sumar

una molécula de agua al óxido no metálico del que procede el compuesto. Es más fácil

de lo que parece, vamos a ir paso por paso:

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Ejemplo: ácido nítrico

“nítrico” nº oxidación del N = + (1, 3, 5, 7). Como acaba en “-ico”

significa que está actuando con nº oxidación +5.

Pienso cuál será su óxido no metálico. Muy fácil! El óxido de

nitrógeno (V)

Formulo el óxido de nitrógeno (V): N2O5

Sumo una molécula de agua al N2O5 : N2O5 + H2O = H2N2O6

¿Se puede simplificar el resultado final? SÍ. Lo hago = HNO3

ÁCIDO NÍTRICO: HNO3

Ejemplo: ácido sulfúrico

“sulfúrico” nº oxidación del S = + (2, 4, 6).

Su óxido no metálico es el óxido de azufre (VI): S2O6 = SO3

Sumo una molécula de agua al SO3: SO3 + H2O = H2SO4

¿Se puede simplificar? NO

ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4

Ejemplo: Ácido hipocloroso

“hipocloroso” nº oxidación del Cl = + (1, 3, 5, 7)

Su óxido no metálico es el óxido de cloro (I): Cl2O

Sumo una molécula de agua al Cl2O: Cl2O + H2O = H2Cl2O2

¿Se puede simplificar? SÍ HClO

ÁCIDO HIPOCLOROSO: HClO

4.2.- OXISALES NEUTRAS

Son compuestos formados al sustituir todos los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal.

Fórmula: Ma(XbOc)d , donde:

M = metal

XbOc = anión resultante de eliminar los hidrógenos del ácido, adquiriendo tantas cargas

negativas como hidrógenos se han quitado.

El metal intercambia su nº oxidación con el anión

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Nomenclatura:

Sistemática: se mantiene la primera parte del nombre del ácido oxoácido del que deriva la sal, y

se sustituye la palabra “hidrógeno” por el nombre del metal y su estado de oxidación.

Ejemplo: Fe2(SO4)3

(SO4) deriva del H2SO4, que es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.

¿Cómo sé que deriva del H2SO4, y por tanto, que el azufre actúa con nº oxidación (+6)?

Muy fácil: Tengo que hacer todos los óxidos metálicos del azufre y sumarles 1

molécula de agua hasta dar con aquella que contenga el (SO4). Así:

Nº oxidación del S: +(2, 4, 6)

S2O2 = SO + H2O = H2SO2 este no es

S2O4 = SO2 + H2O = H2SO3 este tampoco es

S2O6 = SO3 + H2O = H2SO4 este SÍ es, por tanto, el azufre actúa con nº oxidación (+6)

Hay que sustituir el “hidrógeno” por el nombre del metal y su nº oxidación en números

romanos, es decir, “hierro (III)”

Resultado final: tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)

Ejemplo: CuClO3

Buscamos de qué ácido oxoácido deriva el (ClO3)

Nº oxidación del Cl: +(1, 3, 5, 7)

Cl2O = Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO este no es

Cl2O3 = Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 este no es

Cl2O5 = Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 este SÍ es, por tanto, el cloro actúa con nº

oxidación (+5)

(ClO3) deriva del HClO3 que es el trioxoclorato (V) de hidrógeno

Sustituimos el “hidrógeno” por “cobre (I)”

Resultado final: trioxoclorato (V) de cobre (I)

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Tradicional y stock:

1. El anión o radical del ácido se nombra poniéndole la siguiente terminación, según

corresponda:

terminaciones Correspondencia

Hipo-oso Hipo-ito

-Oso -ito

-ico -ato

Per-ico Per-ato

2. Después, se nombra el metal y se pone el nº de oxidación entre paréntesis su fuera

necesario. Recordamos del curso pasado, que si el elemento solo tiene 1 valencia no

hace falta especificar cuál es, en cambio, si tiene más de 1 sí hay que decir con cuál

está actuando.

Ejemplo: Al2(SO4)3

(SO4) hemos visto anteriormente que procede del H2SO4 en el que el azufre actúa con

valencia (+6). Eso significa que usa su mayor valencia por lo que hay que usar la

terminación “-ato” y queda como “sulfato”.

El metal es el aluminio y como sólo tiene una valencia (+3), no hace falta especificarla.

Resultado final: Al2(SO4)3 : sulfato de aluminio

Ejemplo: CuClO4

(ClO4) viene del HClO4, en el cual el cloro, que tiene cuatro valencias, está actuando

con la mayor que es (+7), por lo que la terminación a usar es “per-ato” y queda como

“perclorato”.

El metal es el cobre, que tiene dos valencias. En este caso está actuando con valencia

(+1) por lo que habrá que especificarla.

Resultado final: CuClO4: perclorato de cobre (I)

Ejemplo: Na2SO3

(SO3) viene del H2SO3, en el cual el azufre, que tiene tres valencias está actuando con

valencia mediana (+4), por lo que la terminación a usar es “-ito”, quedando como

“sulfito”

El metal es el sodio que tiene una única valencia (+1) por lo que no es necesario

especificarla.

Resultado final: Na2SO3: sulfito de sodio

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ANEXO I: EJERCICIOS DE COMPUESTOS BINARIOS

Ejercicio 1. Responde a las siguientes preguntas.

1. La fórmula del óxido de plata es: Ag2O Pt2O AgO2 PtO2

2. ¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio (IV)?

Verdadero Falso

3. ¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario? Verdadero Falso

4. La fórmula del óxido de sodio es: NaO Na2O NaO2 Na2O3

5. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?

Verdadero Falso

Ejercicio 2. Nombra o formula los siguientes óxidos, según corresponda.

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

Li2O

Óxido de hierro (II)

Cu2O

Óxido de magnesio

Cr2O3

Óxido de calcio

Al2O3

Óxido de plomo (IV)

SiO2

Óxido de nitrógeno (III)

N2O

Óxido de cloro (V)

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Ejercicio 3. Nombre o formula los siguientes hidruros, según corresponda.

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

LiH Hidruro de aluminio

NaH Hidruro de galio

KH Hidruro de germanio

CsH Hidruro de estaño

BeH2 Hidruro de plomo(IV)

MgH2 Hidruro de cobre(II)

CaH2 Hidruro de niquel (III)

FÓRMULA Nombre sistemático (en disolución acuosa)

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl

HBr

HI

Ácido sulfhídrico

Seleniuro de hidrógeno

Ejercicio 4. Nombra o formula las siguientes sales binarias, según corresponda.

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

CaF2 Cloruro de hierro(II)

FeCl3 Bromuro de cobre(I)

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CuBr2 Yoduro de aluminio

MnS Sulfuro de manganeso(IV)

V2S5 Nitruro de magnesio

Ni2Si Boruro de cromo(III)

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ANEXO II: EJERCICIOS DE COMPUESTOS TERNARIOS

Ejercicio 1. Nombra los siguientes ácidos oxoácidos, según corresponda.

Fórmula Nombre sistemático

Nombre tradicional o funcional

Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional o funcional

HClO HClO2

HClO3 HClO4

HBrO HBrO2

HBrO3 HBrO4

HIO3 HIO4

Ejercicio 2. Formula los siguientes ácidos oxoácidos.

Fórmula Nombre

Ácido bórico

Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

Ácido nítrico

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

Ejercicio 3. Formula los siguientes ácidos oxoácidos

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

Trióxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

Ácido trioxoclórico (V) Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno

Trioxoarseniato (III) de hidrógeno Ácido dioxobrómico (III)

Ácido sulfuroso Ácido nítrico

Ejercicio 4. Nombra de todas las formas correctas posibles las siguientes fórmulas.

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

H2SO3 HNO2

H3PO2 H2CO3

H5IO6 HIO

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Ejercicio 5. Formula las siguientes oxisales.

Fórmula Nombre

Sulfato de calcio

Sulfato de cobre (I)

Dicromato de potasio

Bisulfito de potasio

Trioxoborato (III) de hierro (II)

Yodato de plata

Tetraoxoarseniato (V) de aluminio

Trioxoclorato (V) de aluminio

Yodato de mercurio (II)

Ejercicio 6. Nombra las siguientes oxisales de todas las formas correctas.

Nombre Fórmula

ZnCrO4

Mg(NO3)2

Co(BrO2)3

Fe(ClO3)3

Sn(ClO)2

Pb(CO3)

Ca3(PO4)2