Kimia Anorganik FisikJurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan AlamUniversitas Negeri Semarang

2015

Kelompok 3

Tiwi Prasetyaningtyas (4311413002)

Siti Zulichatun (4311413005)

Alfian Maulana (4311413014)

Khayatun Nufus (4311413018)

Afi Fitrianingsih (4311413023)

Restu Indah Larasati (4311413032)

Lina Lathifa (4311413041)

Prinsip-prinsip Kekuatan Ikatan

prinsip-prinsip ikatan kimia ditetapkan untuk mengetahui faktoryang dapat mempengaruhi kekuatan ikatan.

(9) Salah satunya untuk meneliti faktor yang mempengaruhi kekuatanikatan secara kualitatif atau semi kuantitatif. Beberapa jenis senyawa,terutama halida biner dihitung secara kuantitatif total energi ikatannyadengan prinsip berikut : dalam halida biner, total energi ikatan (perekuivalen) bervariasi secara langsung dengan muatan parsial padahalogen dan orde ikatan dan berbanding terbalik dengan panjangikatan.

Prinsip tersebut tidak terlepas dari sifat ikatan, seperti yang ditunjukkan,misalnya, oleh kenyataan bahwa semua klorida biner dari kelompokunsur utama jatuh pada garis lurus yang sama menghubungkan Cl2dengan NaCl, dibentuk oleh susunan muatan parsial pada klorinterhadap fungsi RH / n (dimana n adalah orde ikatan, H panas atomisasiper ekuivalen, dan R panjang ikatan).Beberapa contoh representatif darikesepakatan antara energi ikatan dihitung dan diamati diberikan padaTabel 7.

Kovalen normal(10) ikatan kovalen antara atom kecil cenderung lebih kuat daripada ikatan kovalen antara atom yang lebih besar. Beberapa contoh yang menggambarkan prinsip ini tercantum pada tabel 8.

Pentingnya kekuatan coulombic pada kovalen menunjukkan bahwakekuatan tersebut berbanding terbalik dengan kuadrat jarak, kekuatanyang lebih besar berasal dari ikatan antara atom-atom yang lebih kecil.Atom yang lebih besar tidak hanya membentuk ikatan yang lebihpanjang, tetapi juga memiliki sejumlah besar elektron tak berikatan yangmungkin cenderung melemahkan ikatan melalui antar-awan tolakan.Efek ini tampaknya lebih besar daripada efek tarik-menarik yangdihasilkan dari muatan inti.

(11) Ikatan kovalen antara atom cenderung lebih lemah, semakin besarperbedaan quantum utama dari jumlah valensi dari dua elemen.

Sebagaimana dicontohkan oleh ilustrasi tabel 9, tumpang tindih, logamKoalesensi, orbital menjadi kurang efektif ketika atom memiliki ukuranyang sangat berbeda. Ini sangat baik diilustrasikan oleh senyawa binerhidrogen yang memiliki ikatan kovalen yang polaritasnya relatif rendah.

(12) Ikatan kovalen yang kuat cenderung menjadi lebih besar, semakinbesar pula polaritas ikatannya.

Tendeney

Tendeney menurut pauling dianggap sebagai pengisi energi ekstra yangdihasilkan dari obligasi polaritas menjadi olahan dari energisuplementing ikatan kovalen dengan daya tarik antara ion. Paulingmenggunakan tendeney sebagai tambahan dalam membangun skalaelektronegativitas nya. Hubungan yang memendek ini di sebabkanpembagian elektron yang tidak merata yang menghasilkan kontraksiradial atom sebagian positif yang greate daripada perluasan radialdisebabkan oleh akuisisi negatif.

Efek indikasi kuantitatif kasar berbeda polaritas dalam ikatan antaradua atom sama disediakan oleh ketukan atomisasi (per setara) senyawabiner. Beberapa contoh dijelaskan dalam tabel 10. Panas atomisasiadalah lebih rendah semakin tinggi positif keadaan oksidasi dari sentralatom. Hal ini karena lebih banyak pesaing tidak elektron dari atomtertentu, yang kurang berhasil masing-masing akan memperoleh muatannegatif, dan sejalan kurang polarnya ikatan tersebut.

Ikatan antara hidrogen dengan unsur electronegative seperti unsur Fluor,oksigen, dan klorin akan menghasilkan ikatan yang kuat, atom hidrogenrelatif positif memiliki kerang elektron sehingga tidak ada dasar untukmembatasi kedekatan interaksi dengan atom lainnya.

(13) ikatan kovalen antara atom masing-masing membawa muatanpositif parsial yang cenderung kurang stabil. Bahkan menjadi lebihpendek dari normalnya, karena mungkin diperkirakan dari fakta bahwamuatan positif harus sesuai dengan bidang elektronik kontrak, obligasitersebut cenderung panjang.

Beberapa contoh senyawa yang kurang stabil di tulis dalam tabel 11.

(14) Ikatan kovalen yang memiliki keanekaragaman parsial sebagaiakibat dari resonansi yang lebih stabil daripada ikatan tunggal.Kebenaran prinsip ini mucul membuktikan tentang adanya resonansisebagai penyeimbang ikatan ke arah keseberagaman sebagian, dimanakemungkinan terpisahnya ikatan tunggal dan ikatan rangkap.Keseimbangan yang lebih besar dihasilkan ketika dua atom atau kadanglebih masing masing menahan dengan sebagian ikatan elektron ituketika masing masing dengan mudah menahan itu (keseimbangan.red)secara sempurna. Itulah mengapa bentuk dari ikatan kovalen danmengapa ikatan kovalen putus selalu kehilangan energi

Banyak contoh yang signifikan dari ikatan dimana keberagaman

sebagian diharapkan terjadi di komponen fluorin dan oksigen dengan

elemen atom diluar orbital kosong yang disediakan. Fluorin, mempunyai

elektronegativitas terbesar dari seluruh unsur dan mempunyai satu

orbital valensi yang kosong, sehingga hanya mampu membentuk ikatan

kovalen tunggal.

Bukti lebih lanjut untuk mendukung banyaknya ikatan parsial di

Fluorin adalah kemiripan dengan oksigen dengan membentuk dua ikatan

dengan sudut tidak melebihi 1090 (Cl2O, 110,80; F2O; 103,2

0, H2O; 104,

5o)

Beberapa contoh dapat membentuk ikatan dengan sudut yang jauhlebih besar bahkan mendekati 180o misalnya dalam berbagai sudut silikatdan sudut silicon, contoh :

1. Si-O-Si berkisar 140-150o

2. P4O6 sudut P-O-P adalah 123o,

3. As-O-As dan Sb-O-Sb, dan dalam berbagai borat B-O-B sudutnyadalam kisaran 120-140o.

Energy ikatan rata-rata untuk semua molekul gas yang tercantum

dalam NBS Circular 500 (Z) yang disusun dalam urutan, yang tertinggi

adalah: B-F, Si-F, HF, Li-Cl, Na-F, As-F, HO fakta-fakta ini menjadi

sangat penting sebagai salah satu upaya untuk memprediksi jalannya

reaksi yang melibatkan senyawa tersebut.

TERIMA KASIH