ESCUELA SECUNDARIA TÈCNICA No. 34“ING. LUIS V. MASSIEU”

ASIGNATURA: CIENCIAS III (ENFASIS EN QUÌMICA)

PROFESOR (A): ULISES ROMERO MATA FECHA: ________NOBRE DEL ALUMNO: _____________________________GRADO Y GRUPO: ________

PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 1¿YA CONOCES EL LABORATORIO?

Objetivo: Conocer el laboratorio de ciencias III (QUÌMICA)

Introducción: El laboratorio es el espacio educativo para el estudio de la Física y la Química; está provisto de áreas de trabajo perfectamente delimitadas por su ubicación, función, equipamiento y sus instalaciones.Todo laboratorio tiene un propósito fundamental reproducir los fenómenos para observar y experimentar cuantas veces sea necesario hasta encontrar el origen, la causa y el comportamiento del fenómeno que se estudia.

Conocimiento de las instalaciones: Todo laboratorio escolar esta previsto de diferentes áreas de trabajo:

A) Anexo del laboratorio escolar.EquipoMaterialReactivos

B) Mesas de trabajo o áreas de experimentaciónMesa de trabajo principal; para el profesor. Mesa de trabajo secundaria; para los alumnos.

C) Lavabos y extractores.

D) InstalacionesHidráulicas: lavabos, regadera de emergencia y vertederos.Gas Sanitarios: desagües y drenajes.Eléctricos

Instalaciones: Los laboratorios cuentan con instalaciones de agua, gas, drenaje y electricidad, para su buen funcionamiento por lo que es importante identificarlas con precisión. Para tal fin existe un código internacional de colores en donde a cada tipo de instalación se le ha asignado un color.

1.- Instalación hidráulica azul 2.- “ “ de gas amarillo3.- “ “ sanitaria verde 4.- “ “ eléctrica rojo

Haz un diagrama del laboratorio escolar identificando las diferentes zonas de trabajo.

En tu diagrama del laboratorio marca de acuerdo al código internacional de colores cada una de las instalaciones con las que cuenta.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 2“EL MÉTODO CIENTÍFICO”

Objetivo.Que el alumno identifique los pasos del método científico a través del desarrollo de experimentos.

Introducción.El método científico es un proceso ordenado con el cual se obtienen resultados exactos al estudiar fenómenos de nuestro alrededor. Este método nos conduce a un conocimiento que es: conocimiento científico.

Material4 vidrios de relojRalladura de papa HarinaTalcoPolvo de gisLugol

Desarrollo.1.- Coloca ralladura de papa en el primer un vidrió de reloj, en el segundo un poco de harina, en el tercero un poco de polvo de gis y en el cuarto talco.2.- Reflexiona y haz una suposición (hipótesis) de lo que sucedería si se le agregas a las muestras dos gotas de lugol

Nota. El lugol es un indicador de color café que al contacto con las sustancias que contienen almidones o azucares cambian a negro.

3.- Ahora agrega dos gotas de lugol a cada muestra.4.- Observa y esquematiza los cambios en cada muestra.5.- Reflexiona y explica el por qué de los cambios de color de la papa y la harina al contacto con el lugol.6.- Los cambios observados en las muestras están de acuerdo con la suposición planteada (hipótesis).

* Explica ¿por qué?

Verificación.

A) Examen atento de los fenómenos ( ) experimentaciónB) Suposición de la explicación de los fenómenos ( ) negraC) Reproducción controlada de los fenómenos ( ) observaciónD) Al contacto con el lugol la papa y el ( ) almidón harina adquirieron coloración E) La coloración oscura de la papa y la harina ( ) hipótesis al contacto con el lugol evidenciaron la presencia de:

Nota: Realiza las observaciones correspondientes y esquematiza cada acontecimiento. Conclusiones.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 3“LA MEDICIÓN”

Objetivo. Que el alumno comprenda que toda actividad científica requiere de la comprobación y la medición de los factores que afectan a los fenómenos que estudia y represente mediante esquemas, diagramas, cuadros o gráficos.

Introducción.La medición de los factores que afectan a un experimento es de suma importancia ya que ella nos indica de manera precisa el comportamiento de los fenómenos que se estudian. Medir es comparar una magnitud con otra de la misma especie; por ejemplo: el tiempo con un reloj, la longitud con el metro, la temperatura con el termómetro, etc. Se mide para saber cuál es el valor de la magnitud de un objeto a cuál es el valor de las variables involucradas en un fenómeno.

Material.Soporte universal completoVaso de precipitadoTermómetroAgua

Desarrollo.

1.- Coloca 150ml de agua en un vaso de precipitado. Mide la temperatura.2.- Enciende la lámpara de alcohol y calienta el agua que contiene el vaso. Posteriormente introduce el termómetro en el interior del vaso (no retires en ningún momento el termómetro del agua).3.- Registra las temperaturas cada 2 minutos y anótalas en una tabla según te indique el profesor.4.- Realiza la grafica correspondiente e interprétala.

* Realiza los esquemas correspondientes de las observaciones-

*Conclusiones.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 4

“CONCENTRACIÓN EN PARTES POR MILLÓN (ppm)”Objetivo.Preparar una solución cuya concentración sea 1ppm (una parte por millón)

Introducción.Los químicos preparan continuamente mezclas que con tienen una proporción muy baja de sustancias disueltas; por con siguiente hay que manejar extremadamente números pequeños estas cantidades las cuales se expresan en partes por millón; unidad que expresa cuantos gramos de una sustancia están presentes en un millón de gramos de la mezcla; o bien, si nos referimos a los gases, nos indica una parte por volumen en un millón de unidades del volumen total.

Material

Seis tubos de ensayo (pueden emplearse moldes para gelatina) GradillasDos goterosSustancias.AguaAzul de metileno (colorante que puedes conseguir donde vendan artículos para acuarios) o tinta (preferentemente un color oscuro).

Instrucciones:1.- Enumera los tubos de ensayo del 1 al 6.

2.- En el tubo 1, vierte *-con un gotero- 9 gotas de agua. Con el otro gotero añade una gota del colorante. Agita suavemente para que se mezcle perfectamente.

¿Cuántas gotas hay en total en el tubo? (De colorante y agua)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuántas gotas son de agua?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuántas de colorante?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cómo representas la proporción de colorante con respecto del total de gotas?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.- Con el gotero limpio, vierte 9 gotas de agua al tubo 2. Ahora, toma una gota del tubo 1 y añádelo al tubo 2.

¿Cuántas gotas hay en total en el tubo 2?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuántas son de agua?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuántas de solución de colorante? Expresa la concentración de colorante como el cociente de su concentración calculada anteriormente entre diez. ¿Qué valor obtienes?__________________________________________________________________________

4.- Vierte 9 gotas de agua en el tubo 3 y añade una gota del contenido del tubo 2. Agita suavemente. Contesta las mismas preguntas que se te hicieron en el punto 3. ¿Qué concentración de colorante tiene la solución?__________________________________________________________________________

5.- Repite la secuencia con cada uno de los tubos, si tus cálculos son correctos, en el tubo 6 tienes una concentración de ¡1ppm de colorante en la solución!¿Qué cambios advertiste en las soluciones contenidas de cada tubo?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Todavía quedo colorante en el tubo 6? ¿Por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Contrasta tus hipótesis con las de tus compañerosElaboren conclusiones y presenten un informe de la actividad.

*Para asegurarte de que las gotas sean aproximadamente del mismo tamaño, viértelas con el gotero perfectamente vertical, no lo inclines.** En cada tubo, la concentración disminuyo en un factor, de diez; así, tenemos: 1000000/10, 1/100, 1/1000, 1/10000, 1/100000, 1/1000000.

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PRACTICA No. 5PROPIEDADES DE LA MATERIA

Objetivo. Observar las propiedades de la materia y características que la identifican.

Introducción. Cualquier clase de materia tiene propiedades y características que la identifican, dichas propiedades pueden predecir su comportamiento al usarlas o mezclarlas con otras sustancias y de tal forma sacarlas con otras sustancias y sacarles las mayores ventajas posibles.

Material3 sustancias (alcohol, agua y aceite de cocina)1balanza granataria 1 probeta graduadaTubos de ensaye 1 matraz erlenmeyerCapsula de porcelanaVaso de precipitadoTapón de hule bihoradadoLámpara de alcohol Desarrollo. 1.- Determina color, olor y estado físico de las sustancias (alcohol, agua y aceite)

2.- Determina la temperatura de ebullición de las sustancias.

A) Coloca 30ml de agua en un vaso de precipitado, introduce en la sustancia un termómetro, calienta y determina el punto de ebullición.

B) En una capsula de porcelana coloca 20ml de aceite y somételo a calentamiento. Determina su punto de ebullición.

C) Coloca 20ml de alcohol y 15ml de agua en un matraz arlenmeyer. Coloca el tapón de hule que contendrá el termómetro y un tubo de desprendimiento. Calienta y cuando observes el desplazamiento de vapor por el tubo observa el termómetro y esa será la temperatura de ebullición del alcohol.

3.- Mide con una probeta 25ml de cada una de las sustancias y determina con una balanza la masa de 25ml y calcula la densidad de cada una de ellas mediante la siguiente fórmula: mD= ___ V

4.- Con los datos obtenidos llena el siguiente cuadro.

color olor Estado físico

Agua

Aceite

Alcohol

Propiedades de la materia

Cualitativas

Cuantitativas

Intensivas Extensivas

Temperatura de ebullición

densidad masa volumen

Agua

Aceite

Alcohol

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PRÁCTICA EXPERIEMENTAL No. 6“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

Objetivo. Comprobar la Ley de la Conservación de la materia.

Introducción. Antonio Laurent Lavoisier, químico francés, estableció la “Ley de la conservación de la materia”. Esta ley consagra el principio de la indestructibilidad de la materia, principio que se dejo entrever en la antigüedad, enunciando por la formula “nada se crea ni se destruye solo se transforma”. Es la escancia de la química y se puede expresar de la siguiente manera: “En toda reacción química, la cantidad total de la materia que interviene, permanece invariable antes y después del proceso”.

Material

Balanza granataría

Matraz erlenmeyer

1 globo mediano

1 liga

Agua, sal de uvas

Predicción: Si realizamos una reacción química, donde estemos midiendo la cantidad de materia antes y después del fenómeno, entonces esta medida será siempre igual.

Desarrollo.

1.- Vierte 100ml de agua en el matraz erlenmeyer.

2.- Coloca hasta el fondo del globo el medio sobre de sal de uvas. Ajusta la boca del globo del matraz y amárralo con la liga. El globo debe quedar doblado a fin de que no caiga la sal de uvas en el matraz.

3.- Coloca todo el platillo de la balanza y equilíbrala mediante las pesas (pésala). Ya equilibrada la balanza, levanta con los dedos el globo de manera que ahora si caiga la sal de uvas dentro del matraz.

4.- Observa el fenómeno, describe y esquematiza tus observaciones; ve si se altero el equilibrio de la balanza.

Nota: En tus esquemas debes dibujar la balanza pues es el instrumento que mide la masa.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 6“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

Objetivo. El alumno idee la forma de comprobar la Ley de la Conservación de la materia.Introducción. Los resultados obtenidos de diversos experimentos le permitieron a Lavoisier deducir su famosa Ley de la conservación de la masa, que puede enunciarse como: la masa total de las sustancias que reaccionan, es igual a la de aquellas que se producen en la reacción. En la actualidad se habla de la ley de la conservación de la materia: “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”

Material

3 muestras de analgésico efervescente (tableta o polvo)

½ vaso de agua

1vaso de agua

2 botellas de plástico transparente de 600ml (como la de las bebidas gaseosas)

4 globos del numero 7 o de mayor tamaño

1 embudo de tallo corto

2 ligas

Cinta adhesiva

1 balanza

Procedimiento.

1.- Disuelve media tableta o medio sobre de antiácido efervescente en medio vaso de agua. Anota tus observaciones.

2.- Comenta con tu equipo como utilizarías el material descrito para comprobar la ley de la conservación de la masa.

3.- Determina las mediciones que harás y los momentos más adecuados para ello (las cantidades de analgésico y agua que se mencionan permiten realizar varios ensayos).

4.- Elabora un dibujo del dispositivo que proponga tu equipo y un cuadro para anotar tus resultados.

5.- Al concluir el experimento, responde:

¿Qué sucedió con los valores de la magnitud que mediste?

¿Qué semejanza tiene tu dispositivo con el tipo de sistema que utilizo Lavoisier para hacer sus experimentos?

¿El experimento realizado te permitió corroborar la ley de la conservación de la más? Justifica tus respuestas.

Compara el diseño de su dispositivo y tus resultados con el resto del grupo.

CONCLUSIONES._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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PRÀCTICA No. 7DENSIDAD. “ENVASEMOS EL ARCOÍRIS”

Objetivo. Que el alumno se familiarice con la densidad y comprenda las variables que la caracterizan.Introducción. Entre las propiedades intensivas que caracterizan a cada material esta la proporción entre su masa y su volumen, que llamamos densidad (representada por la letra griega “ro”. los materiales más compactos o más densos son aquellos que tienen mucha masa en un pequeño volumen.

Material.

7 vasos de precipitado de 250mlAzúcarColorante vegetal (7distintos)Probeta grande Embudo de separación con manguera látexSoporte universal

Desarrollo.

1.- En los 7 vasos etiquetados prepara las soluciones que se indican en el siguiente cuadro.

2.- Cuando hayas hecho las mezclas, revuélvelo bien hasta que el azúcar se disuelva perfectamente en todos los vasos. Mide el volumen final y registra en la tabla.

Vaso Agua (ml)

Azúcar (g)

Volumen final(m)

Concentración (porcentaje en

masa)

Densidad(g/ml)

Observaciones

1 150 02 150 143 150 283 150 424 150 566 150 707 150 84

3.- Añade a cada vaso unas gotas de colorante vegetal mezclándolos para que obtengas los colores del arco iris en secuencia de cada vaso (1-rojo. 2-naranja, 3- amarillo, 4- verde, 5.- azul, 6- índigo o añil y 7- violeta) agita la solución y espera unos minutos a que se asiente.

4.- Arma tu dispositivo, cuidando en especial que el extremo final de la manguera llegue solo unos milímetros arriba de la base de la probeta.

5.- Divide el volumen de tu probeta en 7 partes iguales ¿Cuánta disolución emplearías de cada una? Agrega con cuidado la disolución 1 al embudo, abre la llave y permite que fluya hacia la probeta. Antes de que vacié el embudo por completo añade la disolución 2 y así hasta terminar con la No 7. Siempre vaciando completamente y sin permitir que entren burbujas.

6.- Cuando estén todas las disoluciones en la probeta, saca la manguera lentamente, con mucho cuidado y observa como se ve el sistema.

Analiza y concluye:

1.- Realiza dos graficas: En una coloca la masa en el eje horizontal y el volumen en el eje vertical, en la segunda repite las concentraciones pero ahora graficalas contra la densidad de las disoluciones. Observa las graficas y concluye si alguna irregularidad entre los datos que se aprecian.

2. ¿Cómo explicas el fenómeno observado?

¿Qué hubiera ocurrido si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden?

¿Qué función tiene la manguera?

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ACTIVIDADES RELACIONADAS CON LA DENSIDAD

Material

1 probeta

1 vaso

Agua, miel (o solución saturada de azúcar)

Café soluble

Aceite

Objetos de diferentes materiales (clips de plástico y metal, puntas de lápiz, palillos etc.)

Procedimiento.

1.-Coloca una cantidad de miel en la probeta.

A una caída de agua igual a la de la miel agrégale ½ cuchara de café soluble. Viértelo a la probeta lentamente y por las paredes. Haz lo mismo con aceite.

2.- Agrega los objetos pequeños y trata de predecir sobre cuál de las tres capas van a flotar.

3.- Agrega volúmenes diferentes de los líquidos; ¿el resultado es el mismo? Y ¿si agregas en diferente orden?

4.- ¿Para qué se usa el café?

II. Comprueba experimentalmente lo siguiente.

- El aceite flota sobre el agua- El café flota sobre el aceite- El aceite queda en medio de una mezcla de 6 partes de café y 4 partes de agua

Después de comprobar estas afirmaciones elige la respuesta correcta.A) El aceite es menos denso que el café soluble y son misciblesB) Al realizar estos experimentos comprobamos que el agua es la menos densa de

las sustanciasC) El café solubles menos denso que el agua, pero son miscibles entre sí.D) El aceite no se disuelve en agua ni en café soluble pero si en la mezcla de ambos

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 8

PROPIEDADES EXTENSIVAS. MEDICIÓN DE LA MASA Y VOLUMEN.Objetivo.Que el alumno aprenda a medir la masa y el volumen de algunos objetos y se familiarice con los instrumentos de medición de dichas magnitudes.

Introducción.La materia es la base del universo, ocupa un espacio y tiene masa y energía. La cantidad de materia se mide por su masa, generalmente, en el laboratorio se aprecia esta medida por medio de la balanza granataria y con masa conocidas llamadas pesas.

El volumen es el espacio que ocupa la materia. Por trabajos científicos se usa como unidad de medida el litro y cuyo submúltiplo, el milímetro, se usa mucho en las medidas químicas.

Material

Balanza granataria1 probeta1 barra de plastilina (1 cubo de 1cm d lado)1 regla100 ml de agua

Desarrollo.

1.- Mide la masa de la barra de plastilina. Realiza los esquemas.

2.- Calcula el volumen del cubo de plastilina (V) mediante la siguiente formula V=LXLXL. Realiza tus esquemas y anota tus resultados.

3.- Forma con la plastilina una esfera y mide su masa.

4.- Determina el volumen de la esfera de plastilina de la siguiente manera:

* Vierte en la probeta 50ml de agua (Vi). Introduce la plastilina en ella. Observa el volumen que marca el agua ya con la plastilina (Vf).

* Resta el valor (Vf-Vi) para obtener el volumen de la plastilina.

*Realiza tus esquemas y anota tus observaciones.

* Llena el siguiente cuadro con tus resultados.

Forma de la plastilina

Magnitud Valor numérico

Unidad

Cubo MasaVolumenDensidad

Esfera MasaVolumenDensidad

Cuestionario.

1.- ¿Existe diferencia entre los valores de medida del cubo y la esfera?__________ ¿Por qué?

2.- ¿Qué método usaste para medir el volumen de la esfera?

3.- ¿Qué utensilios te sirven en tu hogar, para medir el volumen de un líquido?

Conclusiones.

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PRACTICA EXPERIMENTAL No. 9MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Objetivo. Separar los tres componentes de una mezcla heterogénea de agua, tierra y arena.

Introducción.

Las mezclas son sustancias formadas por dos o más sustancias originales que pueden separarse por medios físicos sencillos. Las mezclas según sus características se dividen en mezclas homogéneas y heterogéneas.

a) Mezclas heterogéneas. Si los materiales que la componen se distinguen y reconocen con facilidad. El granito de madera y el peptobismol (suspensión) son ejemplo de este tipo de mezcla.

b) Mezcla homogéneas. Si las sustancias que las componen no se distinguen con facilidad. Por ejemplo: el agua, el océano, soluciones (sal disuelta en agua) y coloides (refresco, vinagre).

Material.

3 vasos de precipitado de 250ml1 embudo de separación Papel filtro1 matraz erlenmeyer200ml de agua con tierra y arena

Procedimiento.

1.- Diseña una estrategia para separar los tres componentes de la mezcla de agua con tierra y arena por decantación y filtración.

Observen la figura para poder doblar el papel filtro antes de colocarlo en el embudo.

El papel filtro funciona mejor si una vez doblado y dentro del embudo se humedece con agua que se adhiere a las paredes.

Análisis

Con base a tus resultados, discutan qué tan efectivas son la

decantación y la filtración para separar los tres componentes principales.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 10MÈTODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS. LA CROMATOGRAFIA

(TIPOS DE TINTAS)

Objetivo. Identificar la tinta encontrada en la escena de un crimen usando cromatografía.

Introducción. Es uno de los métodos de separación más versátil que se conocen y tiene una gran variedad de aplicaciones. En investigación forense, por ejemplo, se utiliza papa analizar tintas, toxinas y hasta la causa de un incendio. En la industria de alimentos es de utilidad para analizar colores y sabores artificiales.

Material

3 plumones de tinta negra (soluble en agua)de distintas marcas

Agua y alcohol Papel filtro para cafetera 2 vasos transparentes

Desarrollo.

1. Corten dos cuadros de 8 x 8 cm de papel filtro. Tracen una línea con lápiz a 1 cm de cada uno de los bordes de los dos papeles y dóblenlos para formar cuatro secciones iguales.

2. Pídanle al maestro que marque en el centro de la línea de una de las cuatro secciones un punto de 2 mm de diámetro con la tinta negra de la “escena del crimen”.

3. Con los tres plumones de referencia marquen sobre la línea otros 3 puntos de 2 mm de diámetro en cada una de las otras secciones.

4. Realicen lo mismo con la otra tira de papel.

5. Agreguen agua en un vaso de alcohol en el otro a ½ cm de altura en ambos casos. Coloquen las tiras de papel en el interior, con los puntos de tinta hacia abajo. Eviten mover los vasos.

6. Dejen que los líquidos asciendan sobre el papel hasta que lleguen a 1 cm de la parte superior. Cuando esto suceda saquen los papeles y marquen el nivel alcanzado por los líquidos con una línea. Dejen que se sequen.

Análisis.

Comparen los “cromatogramas” para cada una de las tintas analizadas. Describan sus similitudes y diferencias en su bitácora de trabajo.

Describan las diferencias entre os cromatogramas obtenidos en agua y en alcohol.

En cromatografía es común calcular el factor R de cada sustancia en el cromatograma. Este factor se define como la razón entre la distancia avanzada por cada componente en el cromatograma y la distancia recorrida por el disolvente, los dos medidos desde la misma marca. Dos sustancias distintas tendrán diferente R, aun cuando a simple vista sea difícil diferenciarlas (mismo color, por ejemplo).

Calculen el R, de los colores separados en cada una de las tintas de sus cromatogramas.

Usen sus resultados para identificar cuál de los plumones de referencia tiene una tinta con una composición similar a la de la tinta encontrada en la escena del crimen.

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PRACTICA EXPERIMENTAL No 10.METODOS DE SEPARACIÒN DE MEZCLAS

OBJETIVO. Que el alumno identifique procedimientos simples que permiten separar mezclas

Introducción. La mayoría de los materiales que existen en a Tierra son mezclas; es decir, están formados por dos o más sustancias ¿Te gustaría investigar si es posible separar las sustancias?

Material

Agua Arena Aceite Sal

Procedimiento.

1. Elabora las siguientes mezclas; agua y arena, aceite y agua, sal y agua, arena y sal.

2. Separa los componentes de cada mezcla mediante alguno de los procedimientos señalados en la tabla.

3. Elabora otras mezclas e intenta separarlas por los procedimientos mencionados o por otros que tú inventes.

Mezcla Procedimiento de separación Arena-agua Deja que la arena se asiente en el fondo del recipiente; luego, vierte con

cuidado el agua en otro recipiente.

Aceite-agua Coloca la mezcla en una bolsa de plástico, práctica un pequeño agujero en el fondo de esta y tápalo con tus dedos para evitar que salga el líquido. Permite que salga el agua de la bolsa; en cuanto termine de salir, vuelve a tapar el orificio para conservar el aceite dentro de la bolsa.

Sal-agua Calienta la mezcla en un recipiente hasta que el agua se evapore; en el fondo del recipiente quedaría la sal.

Sal-arena Agrega agua a la mezcla, agita hasta que se disuelva la sal y filtra la mezcla. La arena es reteñida por el papel filtro, la sal disuelta pasa con el agua. Sigue el procedimiento para separar el agua y la sal.

Análisis.

1. Describe por escrito como preparaste las mezclas y los procedimientos que seguiste para separarlos. Señala si no pudiste separar alguna mezcla.

Discute los resultados con tus compañeros.

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PRACTICA EXPERIMENTAL No 11.MEZCLAS O SUSTANCIAS PURAS

Objetivo. El alumno diferenciara las sustancias puras de una mezcla.

Introducción.

Mezcla es una sustancia que contenga impurezas en pequeñas proporciones y una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. [] Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos; elementos y compuestos. Los elementos están formados por átomos de un mismo número atómico y los compuestos puros son combinaciones de dos o más elementos en una proporción definida. Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son agua, sal (cloruro de sodio) y azúcar (sacarosa).

Material

Los materiales que se señalan en la tabla.

Procedimiento.

1. Reúnan el material necesario.

2. Observen los siguientes objetos y sustancias, examinen sus características y traten de identificarlos materiales que los forman.

3. Clasifiquen en sustancias puras (sp) y mezclas (m). En algunos casos pueden leer la información que está impresa en los empaques que contienen las sustancias.

Materia Características del material

Materiales que lo forman

¿Mezcla o sustancia pura?

Agua destiladaLechePieza de aluminioMaderaAzufreLimadura de hierroBicarbonato de sodioVinagre Café de granoChocolate en polvo

¿Qué ocurrió?

1. Anoten los argumentos considerados para clasificar cada sustancia como una mezcla o una sustancia pura.

2. Comparen sus resultados con los de otros equipos y discutan.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 11.

MEZCLAS Y COMPUESTOS

Objetivo. Que el alumno conozca las características de las mezclas y compuestos y se familiaricé con ellas.

Introducción. No es fácil encontrar sustancias puras en estada natural, aisladas unas de otras, en mucho más frecuente encontrarlas en forma de mezclas. Siempre que combinemos dos o más sustancias, el resultado puede ser un compuesto químico o una simple mezcla de sustancias.

Material.

Limadura de hierroAzufre2 vidrios de relojCucharilla de combustión 1 imán

Desarrollo.

1.- En un vidrio de reloj coloca un poco de azufre y en otro un poco de limadura de hierro. Anota las características físicas de las dos sustancias.

Características

Azufre Limadura de hierro

2.- Mezcla las dos sustancias en una hoja de papel. ¿Qué apariencia tiene la revoltura? Realiza los esquemas.

3.- Pasa el imán por debajo de la hoja y separa nuevamente las sustancias. Realiza tus esquemas.

4.- Después de separadas las sustancias. ¿Siguen conservando las características que presentaban antes de revolverse?

5.- Revuelve nuevamente las dos sustancias. Coloca un poco de ellas en la cucharilla de combustión y llévala a la flama (no aspires los vapores porque son tóxicos).

¿Qué le ocurre a las sustancias después de calentarlas?

¿Puedes ahora separar las dos sustancias con el imán? ¿Por qué?

Realiza tus esquemas y anota tus observaciones.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 12.COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

Objetivo. Que el alumno identifique los compuestos orgánicos y los inorgánicos.

Introducción.Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos originales que encontramos en la tabla periódica de los elementos químicos y distintos unidos químicamente. Pueden ser orgánicos e inorgánicos.

Material

Manteca 1 capsula de porcelana polvo de hornear 1 vidrio de relojClara de huevo 1 capsula de porcelana pan (bolillo duro) “ ”Limadura de hierro 1 vidrio de reloj sal de mesa “ ”Hojas secas 1 vidrio de reloj palillos de madera pinzasAzúcar pinzas alka seltzer capsula de porcelanaSoporte universal lámpara de alcohol Alcohol palomitas Desarrollo.

1.- Coloca las diferentes sustancias en vidrios de reloj o en capsulas de porcelana y somételas a calentamiento. Observa si dejan residuos de carbono o no.

Realiza tus esquemas y en cada caso anota si se trata de un compuesto orgánico o inorgánico.

Sustancias Compuesto orgánico Compuesto inorgánico

Nota. Algunas sustancias se quemaran a fuego directo ayudándote de algunas pinzas según te indique tu profesor.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 13.PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS ¿METAL O NO METAL?

Objetivo. El alumno identificara que materiales tienen la propiedad de ser metales y no metales.

Introducción. METALES La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.

NO METALESLos no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.

Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia

Metales

(características)

No metales

(características)

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

Tienden a formar aniones u oxidaciones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono).

No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Material.

Muestras de los siguientes materiales: hierro, acero, aluminio, grafito (en forma de carbono), magnesio, estaño, plomo (soldadura), plástico, madera, azufre, bronce, latón.

Aparato para medir la conductividad eléctrica construida con una pila, caimanes, alambre de cobre y un foco LED.

Procedimiento.

1.- Analicen las propiedades físicas de cada material, tales como su color, lustre,maleabilidad, ductibilidad, etc. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

MATERIAL PROPIEDADES FÌSICAS CONDUCTIVIDAD ELÈCTRICA

1

2

3

4

5

2.- Coloquen las dos puntas de los imanes sobre la superficie de la muestra, observen si el foco(o LED) se enciende y anoten en la tabla si el elemento conduce la electricidad o no.Análisis. Con base en los resultados, clasifiquen los distintos materiales como: metales o no metales.

MATERIAL METAL NO METAL

Discutan si sus resultados les permiten identificar que material es el mejor conductor de la electricidad.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 14.

LA CORROSIÒN

Objetivo. Que el alumno identifique las reacciones que presenta la corrosión en distintos materiales metálicos.

Introducción. La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera general, se entiende como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión

La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxido- reducción) en la que intervienen tres factores:

La pieza manufacturada El ambiente El agua

O por medio de una reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Material

3 piezas de hierro (clavos) bolsas de plástico3 vasos vinagre Sal de mesa agua Lija servilletas

Ligas

Desarrollo.

1.- Limpien todas las piezas metálicas raspándolas con la lija

2.- Utilicen el agua, sal, el vinagre, las servilletas y los vasos para crear tres tipos de “ambientes”:a) un ambiente húmedo.b) un ambiente húmedo, salado y acidoc) un ambiente seco

3.- Coloque una pieza de hierro en cada uno de los vasos y tapen con un pedazo de plástico.4.- Observen la apariencia de los clavos a lo largo de una semana.Registren sus observaciones correspondientes para cada caso.

Análisis.

Con base en sus observaciones, determine en que ambiente se corre mas rápidamente el hierro. Investiga qué le sucede al hierro cuando se corre.

Investiguen de qué está constituido el acero, cómo se fabrica y que aplicaciones tiene.

Registra los resultados observados de los experimentos realizados

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 15.REACCIÓN QUÍMICA (CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS)

Objetivo. Identificar la reacción química que presentan las sustancias físicas y químicas

Introducción. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Material.

Alcohol bicarbonato de sodio

Un huevo Vinagre

Una cuchara Limón

Platos pequeños Sal

Abatelenguas

Procedimiento.

1. Coloca algunas gotas de alcohol en el dorso de tu mano y luego umbela hacia arriba y hacia abajo. ¿Qué sientes? ¿a que se debe esa sensación?

__________________________________________________________________

2. Toma un poco de bicarbonato de sodio con la cuchara y agrega unas gotas de limón. Describe lo que observas.

__________________________________________________________________

3. Toma con cuidado un huevo y pártelo sin romper. Separa la separa y repártela en tres platos. Agrega unas gotas de limón a la clara de uno de los platos; agita con un abatelenguas. ¿observa algún cambio? Si es así descríbelo.

__________________________________________________________________

4. Agrega a o hora unas gotas de agua en la clara de otro plato. Mezcla con un abatelengua. ¿Qué sucede?

__________________________________________________________________

5. Ahora agrega unas gotas de vinagre en la clara de huevo del tercer plato. Anota tus observaciones.

__________________________________________________________________

6. Por último, agrega un poco de sal en la yema y agita con un palillo. ¿Qué observas?

__________________________________________________________________

Analiza y concluye

¿En qué caso consideras que ocurrió un cambio físico en cuál es un cambio químico explica tus respuestas?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 15.REACCIÓN QUÍMICA (CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS)

Objetivo. El alumno identificara los cambios químicos y físicos que ocurren en ciertas sustancias.

Introducción. La química no solo se encarga de estudiar las propiedades y composición de las sustancias, también estudia algunos de los cambios que estas experimentan.

En unos casos la materia no cambia de naturaleza, sigue siendo igual antes de la transformación que después de ella. Así, el agua que estaba en el charco se evapora pasando al aire, donde sigue siendo agua, que volverá al charco en forma líquida cuando llueva. Los cambios en los que no hay variación en la naturaleza de la materia, en los que la sustancia inicial es la misma que la final, se llaman cambios físicos. Ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado, forma, tamaño, lugar, velocidad...

Sin embargo, la madera que arde en la hoguera está sufriendo un cambio sustancial. Asimismo, el hierro de una verja cambia su naturaleza al oxidarse convirtiéndose en óxido férrico: el gris refulgente del metal puro se transforma en pardo rojizo tras su combinación con el oxígeno del aire. Un cambio químico es una transformación en la naturaleza de la

materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes. Ejemplos de cambios químicos son las combustiones, oxidaciones o descomposiciones.

En un cambio químico se produce una transformación de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes. Los cambios químicos se describen por una reacción química.

Material.

1 manzana 1 cucharada de mantequilla1 papa1 limón1 cucharadita de sal 1 litro de agua½ vaso de lecheSolución de yodo-yoduroCerillos 2 vasos de plástico o vidrio transparentes 1 cuchillo limpio1 pedazo de película plástica o una bolsa de plástico transparente1 tabla o plato extendido1 hoja de rotafolio o cartulina

Procedimiento

1. Con precaución, corta dos rebanadas de manzana y anota su apariencia. Cubre enseguida una de las rebanadas con la película plástica, de manera que se mantenga bien adherida.

Ponla sobre el plato junto a una rebanada de manzana sin cubrir. Obsérvalas durante unos minutos hasta que detectes algún cambio.

2. Coloca la mantequilla sobre el plato y déjala unos minutos a temperatura ambiente, hasta que observes algún cambio.

3. Añade el jugo de limón al vaso de leche.4. Agrega una cucharadita de sal a un vaso con agua y agita.5. Con precaución, enciende un cerillo y apágalo antes de que se consuma.

En cada una de las actividades anteriores:

¿Qué cambios observaste?

¿Cómo los explicas?

¿En cuáles casos consideras que se trasformaron las sustancias? ¿Por qué?

En una hoja de rotafolio o una cartulina, elabora un cuadro donde muestres los cambios y llega a una conclusión general acerca de los hechos que pueden indicar que se transforman las sustancias.

¿Qué observas cuando dejas un coctel de frutas mucho tiempo sin refrigerar?

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 16.FERMENTACIÒN LÀCTICA

Objetivo. El alumno idéntica la presencia de la fermentación

Introducción. La fermentación láctica es una ruta metabólica anaeróbica que ocurre en el citosol de las célula, en la cual se oxida parcialmente la glucosa para obtener energía y donde el producto de desecho es el ácido láctico.

Este proceso lo realizan muchas bacterias (llamadas bacterias lácticas), hongos, algunos protozoos y muchos tejidos animales; en efecto, la fermentación láctica también se verifica en el tejido muscular cuando, a causa de una intensa actividad motora, no se produce una aportación adecuada de oxígeno que permita el desarrollo de la respiración aeróbica. Cuando el ácido láctico se acumula en las células musculares produce síntomas asociados con la fatiga muscular. Algunas células, como los eritrocitos, carecen de mitocondrias de manera que se ven obligadas a obtener energía por medio de la fermentación láctica; por el contrario, el parénquima muere rápidamente ya que no fermenta, y su única fuente de energía es la respiración aeróbica.

Material.

1 L de leche pasteurizada1 yogurt natural comercial (125 g)1 cacerola de peltre de 2 L2 recipientes de 1 L, uno de ellos con tapadera

1 cuchara1 termómetroEstufa o parrilla

Procedimiento

Lava los materiales y revisa la fecha de caducidad del yogurt comercial. Verifica que la tapa no esté inflada.

Vierte la leche en la cacerola y caliéntala hasta que esté tibia (40 °C). Retírala del fuego, añade el yogurt comercial y mezcla suavemente con la cuchara. Vierte la mitad de la mezcla en cada uno de los recipientes. Tapa sólo uno de ellos

con una tapadera un trapo limpio. Coloca los recipientes en un lugar tibio donde no haya corrientes fuertes de aire (de

preferencia sobre el piloto de la estufa) y deja reposar la mezcla durante toda la noche. Es importante que las hornillas no estén encendidas mientras reposa la mezcla.

Analiza.

Al día siguiente, revisa ambos recipientes y registra tus observaciones.

¿Se produjo algún cambio?

¿Existen diferencias en los recipientes?

¿Cómo las explicas?

¿Cuál variable se modificó en el experimento?

Predice lo que sería si la leche estuviera cerca del punto de ebullición al momento de añadir el yogurt comercial.

Diseña y realiza un experimento para comprobar tu hipótesis. Compara tus resultados con los del resto del grupo.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 17.EFERVESCENCIA Y FERMENTACIÒN

Objetivo. Identificar las mezclas efervescentes y los procesos de fermentación como fenómenos químicos.

Introducción. La efervescencia es el proceso por el cual se da una reacción por la cual se da un escape de gas de una solución acuosa. Este gas es el denominado dióxido de carbono. La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta, totalmente anaeróbico, siendo el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son los que caracterizan los diversos tipos de fermentaciones.

Fue descubierta por Louis Pasteur, que la describió como la vie sans l´air (la vida sin el aire). La fermentación típica es llevada a cabo por las levaduras. También algunos metazoos y protistas son capaces de realizarla. El proceso de fermentación es anaeróbico ya que se produce en ausencia de oxígeno; ello significa que el aceptor final de los electrones del NADH producido en la glucólisis no es el oxígeno, sino un compuesto orgánico que se reducirá para poder reoxidar el NADH a NAD+. El compuesto orgánico que se reduce (acetaldehído, piruvato,) es un derivado del sustrato que se ha oxidado anteriormente.Son propias de los microorganismos, como algunas bacterias y levaduras. También se produce la fermentación en la mayoría de las células de los animales (incluido el hombre), excepto en las neuronas que mueren rápidamente si no pueden realizar la respiración celular; algunas células, como los eritrocitos, carecen de mitocondrias y se ven obligadas a fermentar; el tejido muscular de los animales realiza la fermentación láctica cuando el aporte de oxígeno a las células musculares no es suficiente para el metabolismo aerobio y la contracción muscular.

Desde el punto de vista energético, las fermentaciones son muy poco rentables si se comparan con la respiración aerobia, ya que a partir de una molécula de glucosa sólo se obtienen 2 moléculas de ATP, mientras que en la respiración se producen 36. Esto se debe a la oxidación del NADH, que en lugar

de penetrar en la cadena respiratoria, cede sus electrones a compuestos orgánicos con poco poder oxidante.En la industria la fermentación puede ser oxidativa, es decir, en presencia de oxígeno, pero es una oxidación aeróbica incompleta, como la producción de ácido acético a partir de etanol.

Las fermentaciones pueden ser: naturales, cuando las condiciones ambientales permiten la interacción de los microorganismos y los sustratos orgánicos susceptibles; o artificiales, cuando el hombre propicia condiciones y el contacto referido

Material.

2 frascos con tapa3 4 vasos de precipitados de 250 ml

Sustancias:

5 g de carbonato de sodio 1 tableta efervescente 400 ml de agua 10 ml de ácido clorhídrico 1 trozo de piña

Procedimiento

1. Un día antes de realizar la práctica, corta un pedazo de piña en pequeños trozos. Guárdala en un frasco cerrado.

2. El día de la práctica, destapa el frasco y vacía la piña en un vaso de precipitados. Fíjate en las características de la piña y anota lo observado.

3. En un vaso de precipitados vierte 100 ml de agua, agrégale 10 ml de ácido clorhídrico. En otro vaso con 100 ml de agua vierte carbonato de sodio y agítalo hasta que se disuelva. Mezcla las dos soluciones y después de observar lo ocurrido haz tus anotaciones.

4. Deja caer una tableta efervescente en un vaso con 200 ml de agua.Busca en la envoltura qué compuestos contiene la tableta, anótalos.

Observaciones

Anota lo observado en las reacciones.Primera reacción: ______________________________________________________________________________________________________________________________________Segunda reacción: _____________________________________________________________________________________________________________________________________Tercera reacción: ______________________________________________________________________________________________________________________________________

Contesta.

¿Qué tienen en común las tres reacciones efectuadas? ____________________________________________________________________________________________

¿Qué producto se obtiene como resultado de la fermentación de la uva? _____________________________________________________________________

Realiza un dibujo que muestre el proceso que seguiste en el procedimiento 3.

Elige la opción que complete o responda cada enunciado y subráyala.

La fermentación se realiza principalmente gracias a:

A) Las enzimas. B) Los gases C) El calor D) El aire

El proceso por el cual una sustancia burbujea al combinarse con otra se llama:

A) Evaporación B) Ebullición C) Efervescencia D) Fermentación

Durante la efervescencia y la fermentación ocurren en la materia cambios:

A) Biológicos B) Físicos C) Mecánicos D) Químicos

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 18.EFECTOS DEL CATALIZADOR

Objetivo. Comprobar el efecto de un catalizador.

Introducción. Sustancia que, en un proceso llamado catálisis, modifica la velocidad de una reacción química. Existen 2 tipos de catalizadores los que aumentan la velocidad de una reacción son llamados catalizadores positivos y los que disminuyen la velocidad son conocidos como catalizadores negativos o inhibidores que se pueden juntar. Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.

Material Dos vasos de vidrio

Sustancias

Agua oxigenada Un trocito de hígado de res crudo

Instrucciones

1. Vierte agua oxigenada en cada vaso hasta la mitad de su volumen. Obsérvalos. ¿Notas algún cambio?

2. Agrega en uno de los vasos un trozo de hígado de res (si puedes, pícalo en pedacitos)

3. Elabora el informe de la actividad, destaca tus observaciones y conclusiones.

El hígado posee una enzima llamada catalaza que acelera la reacción; por lo tanto, observarás un desprendimiento de burbuja que corresponden al gas oxígeno.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 19.GEOMETRÌA DE LAS MOLÈCULAS

Objetivo. Elaborar un modelo atómico tridimensional de la molécula del agua. La bolita roja representa el átomo de oxígeno y la blanca al de hidrógeno.

Introducción. La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.

Material.

Bolitas de polietileno rojasBolitas de polietileno blancasPalillos

Procedimiento

Dibuja la estructura de Lewis de la molécula del agua y, con base en ella, construye su modelo tridimensional.

¿Existe sólo una forma de acomodar los átomos? De no ser así ¿cuántos modelos de moléculas de agua puedes formar?

¿Existen diferencias entre tu modelo del agua y los de tus compañeros? Explica.

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ACTIVIDADMODELOS TRIDIMENSIONALES

Objetivo. El alumno construirá modelos tridimensionales

Introducción. Los modelos tridimensionales son aquellos objetos de exhibición que reproducen, a escala, formas de otros objetos reales. Constituyen imitaciones llevables a clase, de cuerpos que, si bien interesa conocer, escapan a la manipulación didáctica. Estos modelos presentan signos que hacen evidentes a las formas, dimensiones y posiciones relativas, y en algunos casos, también colores y movimientos. Otras cualidades escapan a la posibilidad de reproducción (textura, olor, densidad, resistencia a la compresión, etc.) y con ello rubrican un inevitable carácter de abstracción de estos medios auxiliares. Entre estos modelos figuran los globos terráqueos, mapas de relieve, especímenes embalsamados, esqueletos y otros objetos de la biología, yesos o ceras, maquetas, dioramas.

Material. 7 globos grandes del mismo color9 globos pequeños de un mismo color, pero distinto al de los grandes.

16 tiras de hilo de 15 cm1 marcador

Procedimiento

Infla cada uno de los globos grandes de tal forma que queden del mismo tamaño y anúdalos para evitar que se salga el aire. En el nudo de cada globo ata un extremo de una tira de hilo.

Repite el procedimiento anterior con los globos pequeños.

Con ayuda de los hilos, ata los nudos de los globos de la siguiente forma:

Modelo A: 4 globos grandes

Modelo B: 2 globos grandes y 2 pequeños

Modelo C: 1 globo grande y 3 pequeños

Modelo D: 4 globos pequeños

Procura que los globos del mismo tamaño queden lo más cercanos uno de otro. Observa los modelos que construiste con los globos y trata de identificar el cuerpo

geométrico que describe; por ejemplo, un ejemplo, una pirámide triangular o un tetraedro.

Conserva tus modelos ya que los necesitarás más adelante en esta misma elección.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 20.DESCOMPOSICIÒN DE LOS ALIMENTOS

Objetivo. Identificar el efecto de algunos factores en la descomposición de los alimentos.

Introducción. La descomposición o degradación es un fenómeno común en las ciencias biológicas y químicas. En biología, el término descomposición refiere a la reducción del cuerpo de un organismo vivo a formas más simples de materia. En química, se refiere a la ruptura de moléculas largas formando así moléculas más pequeñas o átomos y se la denomina descomposición química. Material.

Frascos de vidrio transparente limpios y con tapa (como los de alimento para bebé)Muestras de alimentos como medio jitomate, un cuarto de naranja, una tortilla en pedazos, un trozo de carne, etcétera.Aceite vegetalHojas de papelLigasPelícula plástica1 lupa1 hoja de rotafolioColores

Procedimiento

Elijan un factor de descomposición de los alimentos, por ejemplo microorganismo, aire, temperatura y humedad.

Identifica la variable o variables que va a controlar. Considera la lista de alimentos y

materiales que proponemos (puedes utilizar otros) y elige los adecuados para tu experimento.

Determina en qué momentos harás tus observaciones. Registra los tiempos en que suceden los cambios y considera que algunos tardan varios días en hacerse evidentes.

Realiza el experimento y reporta tus resultados en una hoja de rotafolio. Incluye dibujos de los cambios que observaste.

Revisa tus respuestas del Con ciencia inicial de esta lección (página 139). ¿Las modificarías? ¿Cómo? ¿Consideras que el deterioro de los alimentos es una trasformación química? Justifica tu respuesta.

Organiza una sesión grupal para analizar la manera en que los factores elegidos influyen en la descomposición de los alimentos.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No. 21VELOCIDAD DE REACCIÒN

Objetivo.

Introducción. La velocidad de reacción para un reactivo en una reacción química en particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,[1] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.

Material.

Tres tabletas efervescentes como las que contienen analgésicos o vitamina C.Tres vasos de vidrio transparente, pero uno que resista agua caliente (de preferencia un vaso Pyrex).Agua MecheroRecipiente donde puedas calentar un poco de aguaReloj con segundero o cronómetro

Procedimiento

Vierte agua a temperatura ambiente hasta la mitad de un vaso, e introduce una de las tabletas efervescentes. Sin agitar el vaso, mide el tiempo que tarda en deshacerse la tableta y anótalo.

Tritura una de las tabletas efervescentes dentro de su sobre y vacía rápido su contenido en medio vaso con agua a temperatura ambiente.

Mide el tiempo que tarda en deshacerse la tableta y regístralo. No agites el vaso.

Calienta la mitad de un vaso de agua y vacíala en el vaso resistente al calor.

Deposita de inmediato la tercera tableta efervescente, no agites y mide el tiempo en que ésta se deshace.

¿Encuentras alguna diferencia en los tiempos que mediste? ¿Cómo los explicas?

¿Qué variables identificas que modifican la velocidad de las tres reacciones? ¿Por qué es diferente, o no, poner la tableta entera o pulverizada?

¿Qué pasaría si usaras agua muy fría?

Investiga cómo afecta la concentración de las sustancias la velocidad de reacción.

Reporta tus resultados en un cuadro que permita identificar la variable y su efecto en la velocidad de reacción.

Comparte con tus compañeros de equipo tu reflexión, obtén conclusiones y preséntalas al grupo para discutirlas junto con las de los otros equipos.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 22.CONCENTRACIÒN MOLAR

Objetivo. Preparar soluciones molares.

Introducción. la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.

Material

Vasos de precipitados Agitador

Sustancias

Agua Hidróxido de potasio (KOH)* Cloruro de sodio*

*Maestro: Usted puede cambiar las sustancias de acuerdo con sus necesidades y recursos.

Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

Instrucciones

1. Prepara 100 ml un solución 0.5 M de NaCl. ¿Cuántos moles de NaCl se requieren? ¿Qué cantidad en gramos debes pesar? ¡Hazlo!

2. Disuelve el soluto pesado en 250 ml de agua. Agrega el agua suficiente para completar 1 l de solución.

3. Procede de la misma forma para preparar una solución 0.1 M de potasa KOH. ¿Qué cantidad de soluto requieres?

4. Haz el informe de la actividad e ilústralo.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 23.MASA MOLECULAR

Objetivo. Estima la cantidad de granos de arroz que hay en un kilogramo.

Introducción

La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son g/mol.

Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, que es la masa de una molécula (de cualquier composición isotópica) y no está directamente relacionada con la masa atómica, que es la masa de un átomo (de cualquier composición isotópica). El Dalton, símbolo Da, también es utilizado como unidad de masa molar, especialmente en bioquímica, y se define 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de ser estrictamente una unidad de masa molecular (1 Da = 1×10–27 kg). Las masas molares casi nunca son medidas directamente. Pueden ser calculadas a partir de los pesos atómicos estándar y están usualmente listadas en catálogos químicos y en la Ficha de datos de seguridad (FDS). Las masas molares varían típicamente entre:

1–238 g/mol para átomos de elementos de ocurrencia natural

10–1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos

1.000–5.000.000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de ADN, etc.

Masa Molar=Nºde Avogadro x Peso atómico.

Material.

1 tapa de refresco

1 vaso de 250 ml

1 balanza

Arroz crudo

Procedimiento

Realiza la actividad con dos compañeros Llena la tapa con arroz y anota a cuantos granos equivale, registra el dato en bitácora. Utiliza la tapa como unidad de medida y llena el vaso con arroz. Anota cuantas tapas

de arroz necesitaste. De acuerdo con el número de tapas que necesitaste, ¿Qué cantidad de granos de

arroz hay en el vaso? Determina la masa de arroz contenido en el vaso. Con los datos que tienes, calcula la cantidad de arroz que hay en un kilogramo de

arroz, así como la masa de un grano de arroz. Compara tus resultados con tus compañeros de equipo. ¿Qué tan diferentes son? Compara tus resultados con el resto del grupo y reflexiona acerca de la expresión

“pasar para contar”.

Del mismo modo que calculaste la masa de la cantidad de granos de arroz en el ateneo anterior, existe una relación entre un mol de partículas y su masa, sin embargo, es necesario aprender primero a calcular la masa de las moléculas.

El bloque dos de este libro estudiaste el concepto de masa atómica, que es la cantidad de materia contenida en un átomo. El valor de la masa atómica de los elementos se reporta en la tabla periódica.

¿Cómo se calcula la masa de las moléculas? veamos el caso del amoniaco (NH3).

a) Lo primero es identificar el tipo de elementos que forman la molécula, así como la cantidad de átomo. En este caso la formula del amoniaco nos indica que cada molécula esta formada por un 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrogeno.

N=1 átomo H=3 átomos

Después se busca el valor de la masa atómica de cada elemento de la tabla periódica y se multiplica por la cantidad de átomos correspondiente:

Elemento cantidad de átomos x masa atómica (uma)

N 1 x 14 = 14

H 3 x 1 = 3

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 24.CARACTERÌSTICAS DE LOS ÀCIDOS Y BASES

Objetivo. Observar las características de los ácidos y de las bases.

Introducción. Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio: H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

Material

Doce vasos de plástico desechables (también se pueden emplear tubos de ensayo) Cucharas

Sustancias

Blanqueador Polvos para hornear Vinagre Cinta de magnesio* Agua Jabón Jugo de limón Agua mineral Bicarbonato de sodio

Instrucciones

1. Numera los vasos del 1 al 6, de modo que tengas dos series. Etiquétalos con los nombres de cada una de las primeras seis sustancias mencionadas arriba: blanqueador, jabón, etcétera. (el jabón y los polvos para hornear deben disolverse previamente en agua)

2. A la primera serie, agrégale las sustancias correspondientes y un trozo de cinta de magnesio.

*Maestro: puede sustituir este metal por clavos pequeños

¿Qué sucede en cada vaso? ¿A qué se debe? ¿Qué sustancia se forma? ¿Hay algún vaso (o vasos) en los que no se observa nada? ¿Cuáles?

3. A la otra serie, agrégale las sustancias que correspondan y un poco de bicarbonato de sodio.

¿Qué sucede en cada vaso? ¿Qué gas se desprende en cada vaso? ¿En cuáles no hay reacción?

4. Elabora un cuadro como el siguiente y anota tus observaciones.

5. ¿Qué sustancias clasificarías como ácidos? ¿Cuáles como bases? ¿En qué fundamentas cada una de tus respuestas?

Sugerencia

Como evaluación de esta actividad, el maestro puede preparar alguna solución no etiquetada para que, con base en la reacción con un metal o con bicarbonato de sodio (NaHCO3), el aluminio la identifique como base o como ácido.

Sustancia Reacción con Metal Bicarbonato de sodio

VinagreBlanqueadorJabón

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 25.REACCIÒN DE NAUTRALIZACIÒN

Objetivo. Efectuar una reacción de neutralización.

Introducción. Las reacciones de neutralización son a través de un acido y una base, dando una sal más agua, generalmente son utilizadas con un indicador denominado fenolftaleína que vira de transparente a fuxia, en un intervalo de pH, si esta en medio acido es transparente, si esta en medio alcalino es fuxia (color vino rosado para que te sea más sencillo) la más simple y una de las más conocidas es la de HCl acido clorhidrico y NaOH hidróxido de sodio, dando la sal NaCl cloruro de sodio

Material

Cuchara Frasco de vidrio pequeño Muestra de cabello (consíguela en un salón de belleza)

Sustancias

Blanqueador casero

Instrucciones

1. Coloca la muestra de cabello en el frasco; cúbrela con el blanqueador.

2. Agita suavemente con la cuchara. ¿Qué observas?

3. Deja reposar el frasco durante una hora. ¿Qué sucedió?

4. Escribe un informe de esta experiencia e ilústralo.

¿Puedes dar una explicación a lo observado?

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 26.ELABORACIÒN DE INDICADORES

Objetivo. Preparar un papel indicador

Introducción. Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador de sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Material

Frasco de vidrio con tapa (como los de mayonesa, por ejemplo) Filtros para café Cuchara Recipiente metálico Coladera

Sustancias

Col morada Agua hirviente

Instrucciones

1. Corta las hojas de la col en trozos pequeños y llena con ellas el recipiente metálico.

2. Agrega agua hirviente a las hojas y macéralas un poco con la cuchara. Ten cuidado de no quemarte.

3. Dejar reposar; cuando la solución esté fría, cuélala en el frasco de vidrio.

4. Humedece completamente los filtros de café en la solución de col y ponlos a secar.Una vez secos, córtalos en tiras. ¡Tienes un papel indicador!* Pruébalo con algunas sustancias conocidas.

*Guarda el líquido sobrante, ¡también es indicador!

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 27.MEDICIÒN DE PH

Objetivo. El alumno identificara si una sustancia es un ácido o una base

Introducción. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).

Los pH metros que usan en los laboratorios con aparatos costosos y requieren mucho mantenimiento. Para determinar si un liquido tiene propiedades acidas o básicas, lo más sencillo es utilizar el papel tornasol. Este papel tiene un color rosa debido a un colorante que se obtiene de algunos líquenes. Al contacto con el acido el papel toma un color rojo, y si se trata de un liquido básico toma un color azul.

Hay muchas otras sustancias en la naturaleza cuyo color cambia al estar en contacto con disoluciones acidas y básicas. Un ejemplo muy conocido es el de la morada, pero también una infusión de té negro puede ser útil.

Material.

Papel tornasol, una pieza de col morada, agua tibia, cucharadas, 5 vasos pequeños de vidrio, colador. Pequeñas cantidades de líquidos que pueden encontrar en su hogar: vinagre, champú, leche, jugo de naranja, blanqueador casero, leche de magnesio.

Desarrollo.

1. Corten en pedacitos la col morada, póngalos en un vaso con agua tibia y agitan vigorosamente con una cucharada hasta que el líquido adquiera un color morado. Pueden presionar los trozos de col contra las paredes del vaso para mejorar la extracción del jugo.

2. Dejen enfriar el liquido unos cinco minutos y con el colador separen los trozos de col. Este liquido cambia de color de acuerdo con el pH, por lo que funciona como un “indicador de pH”.

3. En cada vaso agreguen uno de los líquidos que consiguieron, añadan unas gotas del extracto de col y observen los diferentes colores que toman.

4. Si tienen la oportunidad de conseguir tiras de papel tornasol, utilícenlas con los mismos líquidos y comparen sus resultados.

Analicen y concluyan De acuerdo con sus resultados construyan una tabla que relacione el color que adquiere el extracto de la col y el papel tornasol con el pH.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 28.CLASIFICACIÒN DE ÀCIDOS Y BASES

Objetivo. Clasificar soluciones caseras como ácidas o básicas, utilizando un indicador.

Introducción. Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Material

Goteros Papel indicador (tornasol o el que preparaste en la actividad anterior) Veinte vasos desechables

Sustancias**

Leche Jugos de diversas frutas Antiácido efervescente Agua mineral Champú Detergente Agua destilada Tableta antihistamínica (algunos medicamentos

para la gripe, por ejemplo) Refrescos (de sabor y de cola) Leche de magnesia Aspirinas Jabón Diversos limpiadores caseros Yogurt Col morada Indicadores:*** fenolftaleína, an a ranjado de metilo

**MAESTRO: Los alumnos pueden utilizar soluciones de estas u otras sustancias al alcance de su mano. Si viven cerca de un depósito de agua (río, laguna, canal, fuente, etc.) sería interesante tomar una muestra y probar su [H+].

***Si se tienen estos indicadores, es una buena oportunidad para emplearlos. Si no, sustitúyalos con los indicadores caseros preparados anteriormente.

Instrucciones

1. En los vasos, prepara soluciones de cada sustancia que trajiste (disuelve las que sean sólidas) y etiquétalos.

2. Con los goteros, agrega un poco del indicador elegido a cada vaso. Anota tus observaciones. (Si usas papel indicador, sumerge una tira en cada vaso.)

3. Identifica cada sustancia como ácida o básica, según sea la coloración obtenida.4. Elabora un cuadro de registro en el que concentres los resultados obtenidos.5. Elabora un informe de esta actividad y destaca tus conclusiones.

Sustancia Indicador Tipo de solución

Papel de col Fenolftaleína Anaranjado de metilo

Leche

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 28.CLASIFICACIÒN DE ÀCIDOS Y BASES

Objetivo. Determinar si una solución es acida, neutra o básica.

Introducción. Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.También pueden existir como sustancias puras o en solución.Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Material

1 gradilla 1 pipeta de 5 ml 1 agitador 9 etiquetas 1 tira de papel tornasol rojo 9 tubos de ensayo 1 vaso de precipitados de 50 ml 4 goteros 1 tira de pale tornasol azul

Sustancias

50 ml de agua destilada 5 ml de refresco de cola 1 ml de jugo de limón 3 ml de solución 0.2 ml de NAOH 1 ml de solución alcohólica de fenolftaleína 3 ml de solución 0.2 de HCL 1 ml de solución de anaranjado de metilo 1 ml de detergente liquido para limpiar pisos

Procedimientos

1. Numera los tubos del 1 al 9 y colócalos en la gradilla .vierte en cada uno de ellos 4 ml de agua destilada agrega en los tubos 1,3 y 5 1 ml de la solución 0.2 m de acido clorhídrico (HCI) y en los tubos 2, 4 y 6, 1 ml de la solución 0.2 m de hidróxido de sodio (NaOH) preocupación los ácidos y las bases son corrosivos.

2. Introduce un extremo de la tira de papel tornasol azul en la disolución que está en tubo 1 y observa lo que sucede anota tus observaciones repite este paso con el papel tornasol rojo y la disolución que está en el tubo 2, fíjate en lo que pasa. Anota tus observaciones.

3. Agrega 4 gotas de fenolftaleína en los tubos 3 y 4 y si observa si hay algún cambio de color en la solución anota tus observaciones , vierte en tubo 5 cuatro gotas de anaranjado de metilo , y observa lo que sucede . haz lo mismo con el tubo 6 y mira si hay algún cambio. Registra tus observaciones

4. Vierte 1 ml de jugo de limón y 5 ml de agua en el tubo 7 ; agrégale cuatro gotas der anaranjado de metilo . fíjate en lo que pasa y anota tus observaciones y conclusiones .en el tubo 8 agrega tres gotas de detergente liquido, 5 ml de agua y cuatro gotas de fenolftaleína. Fíjate si hay algún cambio en la coloración.

5. Coloca 5 ml de refresco de cola en el tubo 9. Toca la solución con el extremo seco del papel tornasol azul.

Anota tus conclusiones.

Observaciones

Registra tus observaciones en el siguiente cuadro. Para cada disolución indica si tiene propiedades acidas o básicas si su pH es menor o mayor que 7 y el cambio observado en el indicador utilizado.

tubo núm. propiedades pH cambio observado123456789

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 29.IDENTIFICACIÒN DE ÀCIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA

Objetivo. Identificar los ácidos y bases de uso cotidiano. Puedes realizarla en el laboratorio o en salón de clases. Toma precauciones para evitar que alguna sustancia dañe tu piel.

Introducción. Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.También pueden existir como sustancias puras o en solución.Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Material.

11 recipientes pequeños de plástico transparente ,desechables o de vidrio 10 cucharaditas ( de 5 ml ) desechables o agitadores Agua de Jamaica concentrada Un refresco de limón sin colorantes Vinagre de caña Leche de magnesia Destapa caños Limpia hornos Jugo de limón 1 tableta de antiácido 1 tableta

Procedimiento

Numera con un plumón indeleble los 11 recipientes Agrega aproximadamente 5 ml (una cucharadita) del agua de Jamaica en cada uno

de los recipientes Separa el recipiente 1 de los demás Del recipiente numero 2 adelante ,agrega con

cuidado 20 ml de cada sustancia en cada uno y agita con su cuchara correspondiente.

¿Qué cambios de color observas?

¿Porque algunas sustancias no cambian el color del agua de Jamaica?

¿Por qué crees que no se le agrego nada al recipiente numero 11?

Apunta todos los cambios y observaciones en tu libreta

Compartan los resultados con el grupo y clasifiquen entre todos las sustancias en dos grupos: acidas y básicas.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 30.OXIDACIÒN

Objetivo. Identificar los rasgos característicos de las reacciones de oxidación que ocurren en la naturaleza.

Introducción. La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.Las sustancias oxidantes más usuales son el permanganato potásico (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito sódico (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato potásico (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:

Br(-1) + O3 = BrO3(-1) El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:

2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl Esta puede desglosarse en sus dos hemireacciones correspondientes:

2 I-1 ←→ I2 + 2 e- Cl2 + 2 e- ←→ 2 Cl-1

En estas dos ecuaciones queda explícita la transferencia de electrones. Si se suman las dos ecuaciones anteriores, se obtiene la primera.

Material

Trozos de manzana 1 plato 1 vaso de leche 1 cucharada de sal Cerillos

1 pedazo de fibra metalica(de la que se usa para lavar platos) 1 cebolla 1 vaso de jugo de limón 1 vaso de agua 1 vela 1 pincel

Desarrollo.

1. Coloquen el trozo de manzana, plátano, aguacate sobre el plato y póngalos a la intemperie. Describan en su bitácora la apariencia inicial de cada trozo y repitan sus observaciones cada 15 minutos hasta completar una hora.

2. Coloquen la fibra metálica en el vaso con agua y agreguen una cucharada de sal describan en su bitácora la apariencia inicial de la fibra y repitan sus observaciones cada 15 minutos hasta completar una hora.

3. Prendan un cerillo y observen el proceso con cuidado. Describan en su bitácora todos los cambios que observan. Usen el cerillo para prender una vela y registren todos los cambios que se producen en un periodo de 3 minutos.

4. Sobre una hoja de papel escriban un mensaje secreto, utilizan como tinta jugo de limón, de cebolla y de leche y como lápiz un pincel. Dejen secar el mensaje y pasen el papel por arriba de la flama de la vela. Tengan cuidado de no quemarse o quemar el papel. Anoten en su bitácora todas sus observaciones.

Su análisis

Comparen los resultados de los diferentes procesos de oxidación que observaron en cada uno de sus experimentos (oxidación de alimentos, de la fibra metálica, del fosforo de cerillo, de la cera de la vela, y del jugo de limón, y cebolla y de la leche) ¿qué similitudes y diferencias observan?. Discutan sus ideas con sus otros compañeros de grupo o con su maestro o maestra.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 31.CONTROL DE LA OXIDACIÒN

Objetivo. El alumno identificará las formas de prevenir el proceso de la oxidación en los alimentos.

Introducción. El cambio de color a café que observamos en algunas frutas, como las manzanas y las peras, poco tiempo después de haberlas partido, se debe a reacciones redox. ¿Interviene el oxígeno del aire en estas reacciones? En el siguiente experimento, junto con tu equipo de trabajo, encontrarán la respuesta a esta pregunta.

Material.Una manzana enteraPlástico transparente adhesivo Un limónBarniz transparente de uñas Un cuchillo de cocina

Desarrollo. 1. Con cuidado corten la manzana en cuatro partes y numérenlas del 1 al 4. Dejen el

primer trozo encima de una mesa en contacto con el aire. Ésta será la muestra de control.

2. Envuelvan completamente el segundo trozo con plástico adhesivo transparente. Froten toda la zona sin cáscara con jugo de limón del tercer trozo. Por último, recubran con el barniz de uñas toda la parte que no tiene cáscara del último trozo.

3. Dejen las cuatro mitades en contacto con el aire durante dos horas.

Formulen una hipótesis acerca de si todos los tronzos van a cambiar de color.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Después de dos horas, observen todos los tronzos y anoten sus observaciones en sus cuadernos.

Analicen y concluyan

Comparen sus resultados con las predicciones que hicieron. ¿Acertaron en todos los casos?__________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Interviene el oxígeno del aire en el cambio de coloración? ¿Cómo pueden saberlo?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

En su opinión, ¿los tratamientos que se le dieron a los tres trozos sirvieron para acelerar la reacción redox o para frenarla?__________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué harían para acelerar el proceso de oxidación?__________________________________________________________________________________________________________________________________________

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 32.ELECTROLISIS

Objetivo. Identificar como se realiza el proceso de la electrolisis a partir del hidrogeno y oxigeno del agua.

Introducción. Cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua, el primero se oxida y el segundo se reduce..

Material.

Un cristalizador o un recipiente de vidrio de más o menos 2 L de capacidad, dos tubos de ensayo, dos alambres de cobre pelados en sus dos extremos, una pila de 9 V y agua de la llave.

Procedimiento.

1. Sujeten un pedazo de alambre de cobre a cada una de las terminales de la pila. Llenen el recipiente con agua. Introduzcan los dos tubos de ensayo llenos de agua con la boca hacia abajo, asegurándose de que no queden burbujas de aire. Introduzcan los otros extremos de los alambres en cada tubo.

2. Repitan el experimento agregando un poco de vinagre.

Analicen y concluyan

¿Qué proceso ocurrió para obtener el hidrógeno y el oxígeno?

¿Qué sucede cuando se agrega el vinagre? ¿Por qué sucede esto?

¿En qué tubo se recolectó el oxígeno? ¿En cuál el hidrógeno?

Investiguen cómo identificar el oxígeno y el hidrógeno y comprueben si su respuesta anterior fue correcta.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL No 32.ELECTROLISIS

Objetivo. Comprobar que ciertas sustancias en solución conducen la corriente eléctrica.

Introducción. La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.La palabra electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.Proceso:

Se aplica una corriente eléctrica continúa mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.

Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

Material

Pila Foco Ocho vasos precipitados Sócket Alambre de cobre

Sustancias

Agua de la llave Azúcar Vinagre Ácido clorhídrico Agua destilada Alcohol Cloruro de sodio Hidróxido de sodio

Instrucciones

1. Prepara en los vasos de precipitados soluciones diluidas de sal (cloruro de sodio), azúcar, alcohol, vinagre, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. En uno de los vasos restantes coloca agua de la llave, y en el otro, agua destilada. Etiqueta y numera cada solución.

*Si la escuela no tiene tomacorrientes suficientes o el maestro considera peligrosa la experiencia, puede sustituirse por un circuito formado por una pila de 1.5 V y un foquito de 1.1 W.

2. Construye un circuito eléctrico con el sócket, el foco, el alambre de cobre y una pila.3. Cierra el circuito conectándolo a la corriente e introduce los extremos del alambre dentro de la solución número 1. Cuida que los alambres no se toquen (observa la figura).¿Qué sucede?4. Repite la misma experiencia con el contenido de cada vaso. Al cambiar de solución, desconecta el circuito, limpia y seca bien los alambres a fin de quitar algún residuo que pudiera falsead los resultados. Registra tus observaciones en un cuadro como el siguiente:

Sustancia ¿Encendió? Electrolito No electrolitoCloruro de sodioAzúcarAlcoholVinagreÁcido clorhídricoHidróxido de sodio

5. Las sustancias que clasificaste como electrólitos, ¿hicieron brillar el foco con la misma intensidad?¿Con cuáles se encendió totalmente el foco?¿Con cuáles débilmente?6. ¿Qué diferencia observaste entre el agua de la llave y el agua destilada?

EXTRAS.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL

OBJETIVO. Obtener un ester y comprobar que es un producto aromático.

Material Tres tubos de ensayo Mechero de bunsen Pinzas para tubo Gotero

Sustancias

Acido acético Etanol (alcohol etílico ) Alcohol amílico Alcohol metílico Acido salicílico (lo puedes conseguir en una farmacia) Acido sulfúrico

Instrucciones

1. en un tubo de ensayo coloca 5 cm3 de acido acético y 3 cm3 de alcohol etílico con el gotero agrega cuatro gotas de acido sulfúrico. Calienta suavemente la mezcla hasta ebullición ¿Percibes algún aroma? ¿puedes identificarlo? (el ester formado es acetato de etilo).

2. Efectúa el mismo procedimiento en otro tubo de ensayo, utilizando acido salicílico y alcohol metílico ¿Qué aroma percibes?(es salicilato de metilo que da olor a gaulteria).

3. Si pudiste conseguir alcohol amílico, intenta obtener acetato de amilo haciendo reaccionar el alcohol con el acido acético en presencia de acido sulfúrico ¿Qué olor percibes?

4. Elabora el informe de la actividad y destaca tus conclusiones.

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PRÀCTICA EXPERIMENTAL

Objetivo. Obtener un jabón y probar su efecto limpiador

Material

Soporte universal completo Vaso de precipitación o matraz(también puede utilizarse un recipiente metálico ) Mechero de bunsen

Sustancias

Aceite de coco o manteca de cerdo ( o cualquier otra grasa o aceite ) Alcohol etílico o isopropilico(de frotar) Hidróxido de sodio (si no hay en el laboratorio, consigue lejía que lo contiene)

Instrucciones

1. en el vaso de precipitados mezcla la grasa,el alcohol(si usas manteca es mejor el isopropilico) y el hidróxido de sodio; calienta la mezcla a baño maria moviendo constante mente (recuerda que los halcoholes son sumamente inflamables). Conforme el alcohol se valla evaporando, agrega agua pata evitar salpicaduras

2. cuando se produzca espuma, deja de calentar, pues ello significa que el proceso de saponificación ha terminado. Deja enfriara; si es posible coloca el recipiente en una baño de agua fría para que el jabón empiece a solidificar.

3. Una vez frio agrega 50 ml de una solución saturada de cloruro de sodio, la cual ayuda a que el jabón precipite completamente. Presiona el solido obtenido para quitarle la mayor parte del liquido. Prueba el poder espumante del jabón, colocando un trozo pequeño en un tubo de ensayo que contenga agua , tápalo y agita. ¿Se forma espuma?

4. Como sabes la presencia de sales de calcio o magnesio hacen que el agua se vuelva dura y el jabón no hace espuma en ella. Compruébalo añadiendo, a un poco de agua contenida en un tubo de ensayo, un trozo de jabón preparado y unas gotas de solución de cloruro de calcio. Agita ¿se produce espuma? ¿si lo hace, es en la misma proporción que en la experiencia anterior? ¿Por qué?

5. Elabora el informe de la actividad y señala sus conclusiones.

ESCUELA SECUNDARIA TÈCNICA No. 34“ING. LUIS V. MASSIEU”

ASIGNATURA: CIENCIAS III (ENFASIS EN QUÌMICA)

PROFESOR (A): ULISES ROMERO MATA FECHA: ________NOMBRE DEL ALUMNO: ____________________________GRADO Y GRUPO: ________

PRÀCTICA EXPERIMENTAL

Objetivo. Obtener etanol (alcohol etílico) por el proceso de fermentación

Material

Dos frascos de vidrio con tapadera Matraz de fondo plano Conexión de tubo de vidrio (como se ve en la figura) Termómetro Dos soportes universales completos Tapón bihoradado Mechero en bunsen

Sustancias

Agua Pastilla de levadura Jugo de caña, piloncillo disuelto en agua, miel de caña o 250g, de uvas (cualquiera de los

cuetro) Agua de cal recién preparada

Instrucciones

1. Coloca el piloncillo, la miel (aproximadamente 100ml) o las uvas machacadas en el frasco de vidrio, mézclalas con medio litro de agua y añade dos o tres pastillas de levadura.

2. Tapa el frasco y hazle una perforación en la tapadera `por donde pueda pasar la manguera de hule, cuyo extremo opuesto deberá llegar al frasco que contiene agua de cal, que también taparas, deja reposar la mescla dos o tres días. ¿Qué observas en el frasco que contiene la levadura? ¿Qué sucedió con el agua de cal? ¿Qué demuestra esto? ¿hubo un desprendimiento de agua? ¿Cómo lo sabes?

3. Cuando notas que ya no hay desprendimiento de burbujas, destila la mezcla. Calienta suavemente y fíjate que la temperatura no sobre pase los 75°C. obtén el liquido destilado en un baso de precipitados o en un frasco de vidrio suspende el calentamiento y, con cuidado, huélelo. ¿reconoce su olor? ¿Qué sustancia es? Investiga, en libros o con tu maestro de biología, cual es la función de las levaduras en el proceso de fermentación.

4. Elabora el informe de la actividad y destaca la conclucion que obtuviste.