analisa kation

1. TUJUAN

Tujuan dari percobaan uji kation ini adalah untuk

menentukan adanya kation secara kumulatif dengan

melakukan uji spesifik.

2. LANDASAN TEORI

Analisa kimia adalah penyelidikan kimia yang bertujuan

untuk mencari susunan persenyawaan atau campuran

persenyawaan di dalam suatu sampel. Analisa kimia

terdiri dari :

1. Analisa Kualitatif

Adalah penyelidikan kimia mengenai jenis unsur atau

ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal atau

campuran.

1. Analisa Kuantitatif

Adalah penyelidikan kimia mengenai kadar unsur atau

ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal atau

campuran.

Suatu senyawa dapat diuraikan menjadi anion dan

kation ( Sukardjo, 1985)

Analisis kualitatif merupakan suatu proses dalam

mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam

cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif

merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk

mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya

dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif, kita

menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi

golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini

dilakukan untuk mengetahui jenis anion/kation suatu

larutan (Sumadji, http://wiropharmachy.blogspot.com).

Metode dalam melakukan analisis kualitatif ini

dilakukan secara konvensional, yaitu memakai cara

visual yang berdasarkan kelarutan.

Pengujian kelarutan dilakukan pertama-tama dengan

mengelompokkan ion-ion yang mempunyai kemiripan

sifat. Pengelompokkan dilakukan dalam bentuk

pengendapan dimana penambahan pereaksi tertentu

mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini

menghasilkan 6 kelompok yang namanya disesuaikan

dengan pereaksi pengendap yang digunakan untuk

mengendapkan kelompok ion tersebut.

Kelompok ion-ion tersebut adalah: golongan klorida (I),

golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan

sulfide (IV), golongan karbonat (V), dan golongan sisa

(VI).

Yang berarti pada golongan I yang dihasilkan adalah

endapan klorida, golongan II menghasilkankan sejumlah

endapan garam sulfida, golongan III menghasilkan

endapan hidroksida, golongan IV menghasilkan

endapan sulfida yang larut dalam asam klorida, dan

golongan V menghasilkan endapan karbonat.

Kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua

bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis

kuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-

zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang

terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada

pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan

dan mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif

berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu

yang ada dalam sampel atau contoh (Underwood,

1986).

Analisa kualitatif dibagi menjadi dua bagian yaitu :

1. Analisa pendahuluan bertujuan untuk

memperkirakan dan memberi arah sehingga

memperoleh gambaran terhadap contoh yang akan

ditiliti. Analisa pendahuluan meliputi :

1. Organoleptis (menggunakan panca indera), yang

dianalisis biasanya berupa bentuk, warna, bau.

2. Pemanasan dengan tabung pijar.

3. Reaksi nyala (flame test), dilakukan dengan

menggunakan kawat Pt atau Nicr.

Warna-warna yang terjadi pada reaksi nyala adalah

sebagai berikut.

Kation Warna Nyala

Kation Warna Nyala

Li+

Na+

K+

Ba2+

Sr2+

Cu2+

Ca2+ Merah

Kuning

Ungu

Kuning hijau

Merah bata

Hijau biru

Merah kuning

1. Analisa kation dan anion. Setelah mempunyai

gambaran/perkiraan awal maka langsung diidentifikasi

dengan cara tube test, dengan menghasilkan reaksi

yang khas (Pasirhanja,http://pasirhanja.blogspot.com).

Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada

perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat

kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5

golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut

terhadap beberapa reagensia. (Vogel, 1990)

Golongan-golongan kation memiliki ciri-ciri khas, yaitu:

- Golongan I: membentuk endapan dengan asam

klorida encer, ion-ion yang termasuk dalam golongan ini

adalah timbal, raksa, dan perak.

- Golongan II: membentuk endapan dengan

hydrogen sulfide dalam suasana asam mineral encer.

Ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah

merkurium (II), tembaga, cadmium, bismuth, stibium,

timah.

- Golongan III: membentuk endapan dengan

ammonium sulfide dalam suasana netral. Kation

golongan ini antara lain nikel, besi, kromium,

aluminium, seng, mangan, dan kobalt.

- Golongan IV: membentuk endapan dengan

ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida

dalam suasana netral atau sedikit asam.

- Golongan V: disebut juga golongan sisa karena

tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongan

sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan

ini antara lain magnesium, natrium, kalium.

Ammonium, litium, dan hydrogen. (Jimmo,

http://blogkita.info).

Secara umum ion adalah atom atau sekumpulan atom

yang bermuatan listrik. Ion bermuatan negatif yang

menangkap satu atau lebih elektron, disebut anion,

karena dia tertarik menuju anoda. Ion bermuatan positif

yang kehilangan satu atau lebih elektron, disebut

kation, karena dia tertarik menuju anoda (Anonim,

http://id.wikipedia.org).

Suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation

mengendap dan sebagian larut, maka setelah dilakukan

penyaringan terhadap endapan tebentuk dua kelompok

campuran yang massa masing-masingnya kurang dari

campuran sebelumnya. Reaksi yang terjadi saat

pengidentfikasian menyebabkan terbentuknya zat-zat

baru yang berbeda dari zat semula dan berbeda sifat

fisiknya (Harjadi, 1993).

1. PEMBAHASAN

Kation merupakan ion bermuatan positif. Dalam analisa

kation dikenal adanya analisa pendahuluan yang

meliputi analisa kering dan analisa basah. Analisa

kering meliputi pemeriksaan organoleptis (warna, bau,

rasa) dan pemanasan. Analisa basah adalah analisa

dengan melarutkan zat-zat dalam larutan. Analisa

basah meliputi pemeriksaan kelarutan dalam air, reaksi

pengendapan, filtrasi atau penyaringan, dan pencucian

endapan.

Pada dasarnya metode analisis kimia dapat dibagi

menjadi 2 bagian yaitu analisis kualitatif yaitu analisis

yang berhubungan dengan identifikasi suatu zat atau

campuran zat yang belum diketahui zatnya serta

analisis kuantitatif yaitu analisis kimia yang

menyangkut penentuan jumlah zat tertentu yang ada di

dalam suatu sampel. Analisis kualitatif ada dua aspek

penting yaitu pemisahan dan identifikasi dimana kedua

aspek ini didasari oleh kelarutan, sifat penguapan, dan

ekstraksi. Analisis campuran kation-kation memerlukan

pemisahan kation secara sistematik dalam golongan

dan selanjutnya diikuti masing-masing golongan ke

dalam sub golongan dan komponen-komponennya.

Percobaan yang dilakukan dalam praktikum kimia

analitik kali adalah uji kation. Percobaan ini bertujuan

untuk mengidentifikasi kation yang terdapat dalam

suatu sampel melalui uji spesifik. Larutan sampel yang

digunakan dalam percobaan adalah berupa air ledeng,

air sungai dan air laut. Ketiga larutan sampel tersebut

selanjutnya diidentifikasi jenis kation apa yang

terkandung didalamnya melalui penambahan Reagen

yang spesifik dari masing – masing kation tersebut.

Reagen yang digunakan dalam mengidentifikasi

keberadaan kation dalam larutan sampel yang telah

disediakan adalah HCl, H2SO4, KSCN, KI, NaOH,

K4Fe(CN)6 dan HgCl2. semua reagen tersebut

merupakan pereaksi yang dibuat dalam konsentrasi dan

komposisi tertentu agar dapat berreaksi meninggalkan

endapan ataupun perubahan warna yang menunjukkan

adanya kandungan kation-kation tersebut di dalam

larutan sampel yang digunakan.

Kation yang diidentifikasi keberadaannya dalam setiap

sampel adalah kation Ag+, Fe3+, Bi3+, Pb2+, dan

Sn2+. Reaksi berlangsung setelah penambahan reagen

(pereaksi) tertentu yang akan memberikan larutan atau

endapan berwarna yang merupakan karakteristik untuk

ion-ion yang diidentifikasi dalam setiap sampel.

Adapun percobaan yang telah dilakukan dalam uji

kation ini adalah dengan penambahan larutan HCl 2 M

untuk menguji kation Ag+, penambahan larutan

K2CrO4 dan H2SO4 untuk menguji kation Pb2+, reagen

KI dan NaOH pada uji kation Bi3+, uji kation Fe3+

menggunakan reagen KSCN dan K4Fe(CN)6 serta

penambahan larutan HgCl2 untuk menguji kation Sn2+.

Dari kelima jenis kation yang diidentifikasi tersebut,

tidak semuanya berreaksi dengan reagennya masing –

masing membentuk endapan. Pada proses uji kation

Ag+, Pb2+, Fe3+ dan Sn2+ tidak menunjukkan

perubahan baik secara fisik maupun kimia setelah

penambahan reagennya masing – masing. Sebab

larutan tidak mengalami perubahan warna dan juga

tidak membentuk endapan. Ini menunjukkan bahwa

dalam sampel tersebut memang tidak terdapat jenis

kation – kation yang dapat berreaksi dengan reagen.

Dengan kata lain, sampel yang dianalisis tersebut tidak

mengandung ion Ag+, Pb2+, Fe3+ maupun Sn2+.

Satu – satunya reaksi yang timbul dalam

pengidenitifikasian kation – kation ini adalah ketika

larutan sampel direaksikan dengan NaOH dalam

identifikasi kation Bi3+. Pada pengamatan yang telah

dilakukan menunjukkan perubahan yang sangat

mencolok dari larutan yang berreaksi dimana larutan

sampel yang semula bening, setelah penambahan

NaOH larutan berubah menjadi keruh dan terdapat

endapan pada dasar tabung. Hal ini menunjukkan

bahwa larutan sampel tersebut dapat berreaksi

sempurna dengan reagen yang ditambahkan sebab

dalam larutan sampel tersebut ada kandungan Bi3+

yang spesifik terhadap reagen NaOH.

Secara teoretis sebenarnya cukup besar kemungkinan

terdapatnya kation – kation dalam setiap sampel yang

diuji sebab sampel tersebut diambil dari daerah terbuka

yang berinteraksi langsung dengan berbagai aktivitas

lain dialam secara natural. Jadi tidak mungkin larutan

sampel benar – benar netral ataui tidak mengandung

zat – zat kontaminan lain didalamya mengingat sifat air

sebagai pelrut murni yang dapat menerima berbagai

zat masuk kedalamnya meskipun dengan toksitas yang

tinggi. Tidak terbacanya kandungan kation – kation lain

didalamnya kemungkinan disebabkan kurangnya kadar

kation Ag+, Pb2+, Fe3+dan Sn2+ dalam larutan

sampel sehingga tidak dapat dianalisis dengan metode

sederhana yang digunakan dalam percobaan analisis

kuantitatif dan uji spesifik seperti ini.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, Ion, http://id.wikipedia.org

Harjadi, W. 1993. Ilmu kimia analitik Dasar. Erlangga.

Jakarta.

Jimmo, Analisis Kation, http://blogkita.info

Pasirhanja, Identifikasi Kation,

http://pasirhanja.blogspot.com

Sukardjo, 1985. Kimia Anorganik .Bina Aksara.

Yogyakarta

Sumadji, Analisis Kualitatif,

http://wiropharmachy.blogspot.com

Underwood & R.A Day. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif.

Erlangga. Jakarta

Vogel. 1990. Analisis Anorganik Kualitatif. PT. Kalman

Media Pustaka. Jakarta.

UJI KATION

1. TUJUAN

Tujuan dari percobaan uji kation ini adalah untuk menentukan adanya kation secara kumulatif dengan melakukan uji spesifik.

1. LANDASAN TEORI

Analisa kimia adalah penyelidikan kimia yang bertujuan untuk mencari susunan persenyawaan atau campuran persenyawaan di dalam suatu sampel. Analisa kimia terdiri dari :

1. Analisa Kualitatif

Adalah penyelidikan kimia mengenai jenis unsur atau ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal atau campuran.

1. Analisa Kuantitatif

Adalah penyelidikan kimia mengenai kadar unsur atau ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal atau campuran.Suatu senyawa dapat diuraikan menjadi anion dan kation ( Sukardjo, 1985)

Analisis kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif, kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion/kation suatu larutan (Sumadji, http://wiropharmachy.blogspot.com).

Metode dalam melakukan analisis kualitatif ini dilakukan secara konvensional, yaitu memakai cara visual yang berdasarkan kelarutan.

Pengujian kelarutan dilakukan pertama-tama dengan mengelompokkan ion-ion yang mempunyai kemiripan sifat. Pengelompokkan dilakukan dalam bentuk pengendapan dimana penambahan pereaksi tertentu mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini menghasilkan 6 kelompok yang namanya disesuaikan dengan pereaksi pengendap yang digunakan untuk mengendapkan kelompok ion tersebut.

Kelompok ion-ion tersebut adalah: golongan klorida (I), golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan sulfide (IV), golongan karbonat (V), dan golongan sisa (VI).

Yang berarti pada golongan I yang dihasilkan adalah endapan klorida, golongan II menghasilkankan sejumlah endapan garam sulfida, golongan III menghasilkan endapan hidroksida, golongan IV menghasilkan endapan sulfida yang larut dalam asam klorida, dan golongan V menghasilkan endapan karbonat.

Kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh (Underwood, 1986).

Analisa kualitatif dibagi menjadi dua bagian yaitu :

1. Analisa pendahuluan bertujuan untuk memperkirakan dan memberi arah

sehingga memperoleh gambaran terhadap contoh yang akan ditiliti. Analisa

pendahuluan meliputi :

1. Organoleptis (menggunakan panca indera), yang dianalisis biasanya

berupa bentuk, warna, bau.

2. Pemanasan dengan tabung pijar.

3. Reaksi nyala (flame test), dilakukan dengan menggunakan kawat Pt atau

Nicr.

Warna-warna yang terjadi pada reaksi nyala adalah sebagai berikut.Kation Warna Nyala

Kation Warna Nyala

Li+

Na+

K+

Ba2+

Sr2+

Cu2+

Ca2+

Merah

Kuning

Ungu

Kuning hijau

Merah bata

Hijau biru

Merah kuning

1. Analisa kation dan anion. Setelah mempunyai gambaran/perkiraan awal maka

langsung diidentifikasi dengan cara tube test, dengan menghasilkan reaksi yang

khas (Pasirhanja,http://pasirhanja.blogspot.com).

Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia. (Vogel, 1990)

Golongan-golongan kation memiliki ciri-ciri khas, yaitu:

- Golongan I: membentuk endapan dengan asam klorida encer, ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah timbal, raksa, dan perak.

- Golongan II: membentuk endapan dengan hydrogen sulfide dalam suasana asam mineral encer. Ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, cadmium, bismuth, stibium, timah.

- Golongan III: membentuk endapan dengan ammonium sulfide dalam suasana netral. Kation golongan ini antara lain nikel, besi, kromium, aluminium, seng, mangan, dan kobalt.

- Golongan IV: membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida dalam suasana netral atau sedikit asam.

- Golongan V: disebut juga golongan sisa karena tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongan sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium, natrium, kalium. Ammonium, litium, dan hydrogen. (Jimmo, http://blogkita.info).

Secara umum ion adalah atom atau sekumpulan atom yang bermuatan listrik. Ion bermuatan negatif yang menangkap satu atau lebih elektron, disebut anion, karena dia tertarik menuju anoda. Ion bermuatan positif yang kehilangan satu atau lebih elektron, disebut kation, karena dia tertarik menuju anoda (Anonim, http://id.wikipedia.org).

Suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sebagian larut, maka setelah dilakukan penyaringan terhadap endapan tebentuk dua kelompok campuran yang massa masing-masingnya kurang dari campuran sebelumnya. Reaksi yang terjadi saat pengidentfikasian menyebabkan terbentuknya zat-zat baru yang berbeda dari zat semula dan berbeda sifat fisiknya (Harjadi, 1993).

1. ALAT DAN BAHAN

Alat yang digunakan dalam praktikum ini adalah sebagai berikut :

- Tabung reaksi

- Rak tabung reaksi

- Gelas kimia

- Pipet tetes

- Kertas saring

Sedangkan bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah

- Larutan sampel

- HCl

- K2CrO4

- H2SO4

- Alkohol

- KI

- NaOH

- KSCN

- K4Fe(CN)6

- HgCl2

- Aluminium foil

- Aquades

1. PROSEDUR KERJA

Adapun prosedur kerja dalam praktikum ini adalah sebagai berikut

1. Uji Kation Ag+

- Masing – masing dimasukkan dalam tabung reaksi

- Masing – masing ditambahkan HCl

- Diamati perubahannya jika terdapat endapan

- Dicatat

Ketiga larutan tidak menghasilkan endapan

1. Uji Kation Pb2+

- Dimasukkan dalam tabung reaksi

- Ditambahkan K2CrO4

- Diamati perubahan warnanya

- Diamati proses pembentukan endapannya


b.


- Ditambahkan H2SO4

- Ditambahkan alkohol




1. Uji Kation Bi3+

-

Diteteskan pada kertas saring

- Diteteskan larutan KI pada kertas saring


Tidak ada perubahan warna


- Ditambahkan NaOH



Larutan keruh dan terdapat endapan putih

1. Uji Kation Fe3+


- Ditambahkan KSCN



Tidak ada perubahan warna dan tidak terbentuk endapan


- Ditambahkan K4Fe(CN)6



Tidak ada perubahan warna dan tidak terdapat endapan

1. Uji kation Sn2+


- Ditambahkan HgCl2



Tidak ada perubahan warna dan tidak terbentuk endapan

1. DATA PENGAMATAN

1. Pengujian Kation Ag+

No. Perlakuan Hasil Pengamatan

1.

2.

3.

Air bor + HCl

Air sungai + HCl

Air sumur + HCl

Tidak terbentuk endapan



1. Pengujian Kation Pb2+


1.

2.

3.

Air bor + K2CrO4

Air sungai + K2CrO4

Air sumur + K2CrO4





1.

2.

3.

Air bor + H2SO4

Air sungai + H2SO4

Air sumur + H2SO4




1. Pengujian Kation Bi3+


1.Air bor + KI pada kertas saring

Air sungai + KI pada kertas


2.

3.

saring

Air sumur + KI pada kertas saring




1.

2.

3.

Air bor + NaOH

Air sungai + NaOH

Air sumur + NaOH




1. Pengujian Kation Fe3+


1.

2.

3.

Air bor + KSCN

Air sungai + KSCN

Air sumur + KSCN





1.

2.

3.

Air bor + K4Fe(CN)6

Air sungai + K4Fe(CN)6

Air sumur + K4Fe(CN)6




1. Pengujian Kation Fe3+


1.Air bor + HgCl2 Tidak terbentuk endapan

2.

3.

Air sungai + HgCl2

Air sumur + HgCl2



Reaksi yang terjadi :

1. Uji kation Ag+

Air + HCl larutan HCl, tidak ada endapan

Air sungai + HCl larutan HCl, tidak ada endapan

Air laut + HCl larutan HCl, bening. Tidak ada endapan.

2. Uji kation Pb2+

Air + K2CrO4 larutan K2CrO4 tidak ada endapan

Air sungai + K2CrO4 larutan K2CrO4, tidak ada endapan

Air laut + K2CrO4 larutan K2CrO4,. Tidak ada endapan

Larutan berwarna kuning.

Air + H2SO4 + alkohol larutan bening tidak ada endapan

Air sungai + H2SO4 + alkohol larutan bening, tidak ada endapan

Air laut + H2SO4 + alkohol larutan bening tidak ada endapan

3. Uji kation Bi3+

Air + KI pada kertas saring tidak ada perubahan warna

Air sungai + KI pada kertas saring tidak ada perubahan warna

Air laut + KI pada kertas saring tidak ada perubahan warna

Air + NaOH terdapat endapan Bi, larutan keruh

Air sungai + NaOH terdapat endapan Bi, larutan keruh

Air laut + NaOH terdapat endapan Bi, larutan keruh

4. Uji kation Fe3+

Air + KSCN tidak ada endapan

Air sungai + KSCN tidak ada endapan

Air laut + KSCN Tidak ada endapan.

Air + K4Fe(CN)6 tidak ada endapan

Air sungai + K4Fe(CN)6 tidak ada endapan

Air laut + K4Fe(CN)6 Tidak ada endapan.

5. Uji kation Sn2+

Air + HgCl2 tidak ada endapan

Air sungai + HgCl2 tidak ada endapan

Air laut + HgCl2 tidak ada endapan

1. PEMBAHASAN

Kation merupakan ion bermuatan positif. Dalam analisa kation dikenal adanya analisa pendahuluan yang meliputi analisa kering dan analisa basah. Analisa kering meliputi pemeriksaan organoleptis (warna, bau, rasa) dan pemanasan. Analisa basah adalah analisa dengan melarutkan zat-zat dalam larutan. Analisa basah meliputi pemeriksaan kelarutan dalam air, reaksi pengendapan, filtrasi atau penyaringan, dan pencucian endapan.

Pada dasarnya metode analisis kimia dapat dibagi menjadi 2 bagian yaitu analisis kualitatif yaitu analisis yang berhubungan dengan identifikasi suatu zat atau campuran zat yang belum diketahui zatnya serta analisis kuantitatif yaitu analisis kimia yang menyangkut penentuan jumlah zat tertentu yang ada di dalam suatu sampel. Analisis kualitatif ada dua aspek penting yaitu pemisahan dan identifikasi dimana kedua aspek ini didasari oleh kelarutan, sifat penguapan, dan ekstraksi. Analisis campuran kation-kation memerlukan pemisahan kation secara sistematik dalam golongan dan selanjutnya diikuti masing-masing golongan ke dalam sub golongan dan komponen-komponennya.

Percobaan yang dilakukan dalam praktikum kimia analitik kali adalah uji kation. Percobaan ini bertujuan untuk mengidentifikasi kation yang terdapat dalam suatu sampel melalui uji spesifik. Larutan sampel yang digunakan dalam percobaan adalah berupa air ledeng, air sungai dan air laut. Ketiga

larutan sampel tersebut selanjutnya diidentifikasi jenis kation apa yang terkandung didalamnya melalui penambahan Reagen yang spesifik dari masing – masing kation tersebut. Reagen yang digunakan dalam mengidentifikasi keberadaan kation dalam larutan sampel yang telah disediakan adalah HCl, H2SO4, KSCN, KI, NaOH, K4Fe(CN)6 dan HgCl2. semua reagen tersebut merupakan pereaksi yang dibuat dalam konsentrasi dan komposisi tertentu agar dapat berreaksi meninggalkan endapan ataupun perubahan warna yang menunjukkan adanya kandungan kation-kation tersebut di dalam larutan sampel yang digunakan.

Kation yang diidentifikasi keberadaannya dalam setiap sampel adalah kation Ag+, Fe3+, Bi3+, Pb2+, dan Sn2+. Reaksi berlangsung setelah penambahan reagen (pereaksi) tertentu yang akan memberikan larutan atau endapan berwarna yang merupakan karakteristik untuk ion-ion yang diidentifikasi dalam setiap sampel. Adapun percobaan yang telah dilakukan dalam uji kation ini adalah dengan penambahan larutan HCl 2 M untuk menguji kation Ag+, penambahan larutan K2CrO4 dan H2SO4 untuk menguji kation Pb2+, reagen KI dan NaOH pada uji kation Bi3+, uji kation Fe3+ menggunakan reagen KSCN dan K4Fe(CN)6 serta penambahan larutan HgCl2 untuk menguji kation Sn2+. Dari kelima jenis kation yang diidentifikasi tersebut, tidak semuanya berreaksi dengan reagennya masing – masing membentuk endapan. Pada proses uji kation Ag+, Pb2+, Fe3+ dan Sn2+ tidak menunjukkan perubahan baik secara fisik maupun kimia setelah penambahan reagennya masing – masing. Sebab larutan tidak mengalami perubahan warna dan juga tidak membentuk endapan. Ini menunjukkan bahwa dalam sampel tersebut memang tidak terdapat jenis kation – kation yang dapat berreaksi dengan reagen. Dengan kata lain, sampel yang dianalisis tersebut tidak mengandung ion Ag+, Pb2+, Fe3+ maupun Sn2+.

Satu – satunya reaksi yang timbul dalam pengidenitifikasian kation – kation ini adalah ketika larutan sampel direaksikan dengan NaOH dalam identifikasi kation Bi3+. Pada pengamatan yang telah dilakukan menunjukkan perubahan yang sangat mencolok dari larutan yang berreaksi dimana larutan sampel yang semula bening, setelah penambahan NaOH larutan berubah menjadi keruh dan terdapat endapan pada dasar tabung. Hal ini menunjukkan bahwa larutan sampel tersebut dapat berreaksi sempurna dengan reagen yang ditambahkan sebab dalam larutan sampel tersebut ada kandungan Bi3+ yang spesifik terhadap reagen NaOH.

Secara teoretis sebenarnya cukup besar kemungkinan terdapatnya kation – kation dalam setiap sampel yang diuji sebab sampel tersebut diambil dari daerah terbuka yang berinteraksi langsung dengan berbagai aktivitas lain dialam secara natural. Jadi tidak mungkin larutan sampel benar – benar netral ataui tidak mengandung zat – zat kontaminan lain didalamya mengingat sifat air sebagai pelrut murni yang dapat menerima berbagai zat masuk kedalamnya meskipun dengan toksitas yang tinggi. Tidak terbacanya kandungan kation – kation lain didalamnya kemungkinan disebabkan kurangnya kadar kation Ag+, Pb2+, Fe3+dan Sn2+ dalam larutan sampel sehingga

tidak dapat dianalisis dengan metode sederhana yang digunakan dalam percobaan analisis kuantitatif dan uji spesifik seperti ini.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, Ion, http://id.wikipedia.org

Harjadi, W. 1993. Ilmu kimia analitik Dasar. Erlangga. Jakarta.

Jimmo, Analisis Kation, http://blogkita.info

Pasirhanja, Identifikasi Kation, http://pasirhanja.blogspot.com

Sukardjo, 1985. Kimia Anorganik .Bina Aksara. Yogyakarta

Sumadji, Analisis Kualitatif, http://wiropharmachy.blogspot.com

Underwood & R.A Day. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. Jakarta

Vogel. 1990. Analisis Anorganik Kualitatif. PT. Kalman Media Pustaka. Jakarta.

analisa kation

Documents