- química - ligações químicas

Ligações Químicas

Definição:

As ligações químicas são a união de átomos a fim de tornarem-se mais estáveis, assemelhando a sua configuração a de um gás nobre, com oito elétrons na sua camada de valência(Regra do Octeto). Através dessas ligações formam-se substâncias.

LigaçõesQuímicas

Definição

Os átomos se combinam entre si

Nova configuração mais estável

Próxima de um gás nobre

Regra do OctetoDescrição: O átomo adquire estabilidade ao

completar oito elétrons na camada de valência(sua última camada), imitando os gases nobres.

Configuração Geral: ns2 np6

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.

Exceção: Descrição: O átomo adquire estabilidade

ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.

Configuração Geral: ns2

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Definição

Estabilidade com oito elétrons na última camada

Estabilidade com dois elétrons na última camada

Imitando gás nobre He

Exemplos:•

1H 1s1 Precisa ter mais 1 elétron

•11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Precisa ter

K=2 L=8 M=1 menos 1 elétron

•4Be 1s2 2s2 Precisa ter menos 2 elétrons

K=2 L=2

•15Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Precisa ter

K= 2 M= 8 L= 5 mais 3 elétrons

Considerações:-Ocorre entre elétrons da camada de valência.

Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos.

- Não altera a massa dos átomos.-Os átomos se tornam mais estáveis, ou seja:Os átomos se ligam uns aos outros com a finalidade

de atingir maior estabilidade (quando os átomos se agrupam, através de ligações químicas, passam para um estado de menor energia, que significa maior estabilidade).

Regra do Octeto

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Considerações

Definição

Ocorre entre elétrons da camada de valência

Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos

Sem mudanças no núcleo

Eletronegatividade

Eletronegatividade de um elemento é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química.

Segundo Pauling podemos prever o caráter da ligação interatômica, ou seja, entre dois átomos, através da diferença de eletronegatividade(∆E).

Menor ∆E = 0Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7)

Diferença de eletronegatividade 0 1,7 3,3

Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalenteMaior que 1,7 Prevalece o caráter iônico

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Considerações

Caráter

Definição

Diferença de eletronegatividade(∆E )

Capacidade de atrair elétrons de outro

átomo

Eletronegatividade

∆E>1,7 caráter iônico

Definição

∆E<1,7 caráter covalente

Vamos exercitar?

Dentre as espécies químicas a seguir

I. CL2

II. LiCl

III. NaCl

IV. KCl

V. CsCl

Vamos exercitar?

Dentre as espécies químicas a seguir

I. CL2

II. LiCl

III. NaCl

IV. KCl

V. CsCl

a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:

c) III

a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:

c) III

Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0

∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18

∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34

∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23

∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37

Letra e: CsCl possui maior caráter iônico já que possui maior ∆E.

Vamos exercitar?

Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.

Cl, Li, K, Na, Cs

Vamos exercitar?

Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.

Cl, Li, K, Na, Cs

Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0

∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18

∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34

∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23

∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37

CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl2

Agora é sua vez!

Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.

Al, Mg, Fe, Zn

Agora é sua vez!

Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.

Al, Mg, Fe, Zn

Resposta

∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97

∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27

∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75

∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93

Fe2S3 > ZnS > Al2S3 > MgS

Iônica ou Eletrovalente

Covalente ou Molecular:

- Simples

- Dativa

Metálica

TIPOS DE LIGAÇÃO

LigaçõesQuímicas

Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Considerações

Caráter

Tipos de Ligações

Iônica

Covalente

Metálica

Definição

Diferença de eletronegatividade(∆E )

Capacidade de atrair elétrons de outro

átomo

Eletronegatividade

∆E>1,7 caráter iônico

Definição

∆E<1,7 caráter covalente

Ligação Iônica

Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.

Como consequência, temos a formação do retículo cristalino iônico, que consiste em aglomerados de íons positivos e negativos.

Ligação Iônica Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:

Tipos de Ligações

Iônica ou eletrovalente

Consequência

Formação de íons de cargas

opostasDefinição

Transferência de elétrons

entre átomos

Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos

Ligação Iônica

Geralmente ocorre entre Metal + Ametal

Metal Elemento com a tendência a perder elétrons.

Ametal Elemento com a tendência a ganhar elétron.

Localização na Tabela Periódica

Tipos de Ligações

Ocorrência

Consequência

opostasDefinição

Metal + Ametal

entre átomos

Ligação Iônica

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) 1s2) 2s2, 2p6) 3s1

Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Na Cl Na+ Cl-

Ligação Iônica Configuração dos Átomos:

Ligação Iônica Transferência do elétron:

Ligação Iônica Formação dos íons:

Na+ Cl-

Ligação Iônica Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

Íons Íon é como passa a ser chamado o átomo que

em busca de estabilidade perde ou ganha elétrons, deixando de estar neutro.

Cátion Íon positivo Perde elétrons

Ânion Íon negativo Ganha elétrons

Ânion

Tipos de Ligações

Ocorrência

Consequência

opostasDefinição

Cátion

Metal + Ametal

entre átomos Ganha elétrons

Perde elétrons

Exemplo 1:

K(Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

K = 2 L= 8 M= 8 N= 1

K+ (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K = 2 L= 8 M= 8

K+ é um cátion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.

Exemplo 2:

S(Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

K = 2 L= 8 M= 6

S-2 (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K = 2 L= 8 M= 8

S-2 é um ânion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.

Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas

camadas dos seguintes íons:

a) Ca+2 (Z=20)

b) Li+ (Z=3)

Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas

camadas dos seguintes íons:

a)Ca+2 (Z=20)

b) Li+ (Z=3)

Resposta

Ca+2(Z=20)Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K= 2 L= 8 M= 8

Li+(Z=3)Li+ : 1s2

c) S-2(Z=16)

d) Na+(Z=11)

Vamos exercitar?

RespostaS-2 (Z=16)S-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K= 2 L= 8 M= 8

Na+(Z=11)Na+ : 1s2 2s2 2p6

K=2 L=8

Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de

enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.

Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de

enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio

receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

RespostaK(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Precisa ceder 1 elétron.

S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Precisa receber 2 elétrons.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Observando os grupos A da Tabela Periódica

Ligação Iônica

Grupo Carga Grupo Carga

1A + 1 5A - 3

2A + 2 6A - 2

3A + 3 7A - 1

Exemplos:a)K e Clb)Ca e I

Ligações dos Grupos - A

c) Al e S

d) Fe e O

Exemplos:

a) KCl K(1A) Cl(7A) K+Cl-

a) CaI2 Ca(2A) I(7A) Ca+2I-1

c) Al2S3 Al(3A) S(6A) Al+3S-2

d) Fe2O3 Fe(+3) O(6A) Fe+3O-2

Resumindo:Características da Ligação Iônica• Ocorre entre átomos de metais e ametais.

• Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais.

• Como conseqüência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion).

•A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico, pois é formada por íons.

• Essa substância é um aglomerado de íons positivos e negativos, conhecido como retículo cristalino iônico.

Resumindo:Características da Ligação Iônica

Ânion

Tipos de Ligações

Ocorrência

Consequência

opostasDefinição

Cátion

Metal + Ametal

entre átomos Ganha elétrons

Perde elétrons

Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado

pela ligação entre os elementos:

a) Potássio e enxofre

b) Bário e flúor

pela ligação entre os elementos:

a) Potássio e enxofre

b) Bário e flúor

Respostaa)Potássio e enxofreK(1A) K+ metalS(6A) S2- ametalLigação iônica, K2S

b) Bário e flúorBa(2A) Ba+2 metalF(7A) F- ametalLigação iônica, BaF2

Agora é sua vez

c) Sódio e nitrogênio

d) Alumínio e flúor

Resposta

c) Sódio e nitrogênioNa(1A) Na+ metalN(5A) N3- ametalLigação iônica, Na3N

d) Alumínio e flúorAl(3A) Al3+ metalF(7A) F- ametalLigação iônica, AlF3

Agora é sua vez

(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

Agora é sua vez

(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:

a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:

a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.

Resposta O átomo representado na figura possui 12 elétrons.

Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétrons temos:

1s2 2s2 2p6 3s2

Precisará perder 2 elétrons

C(Z=6): 1s2 2s2 2p2

F(Z=9): 1s2 2s2 2p5

P(Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Mg(Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2

Resposta d: S precisa receber 2 elétrons

Definição:

Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.

O par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante.

Ligação Covalente

Tipos de Ligações

Covalente

Definição

Compartilhamento de par de elétrons

Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

Ligação Covalente

Geralmente ocorre entre Ametal + Ametal

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl

Fórmula de Lewis Molecular Estrutural

Resumindo Ligação Covalente

• Ocorre entre átomos que têm forte tendência para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou hidrogênio.

• Ocorre compartilhamento de elétrons entre os átomos.

• Como conseqüência desse compartilhamento, formam-se moléculas, que são estruturas eletricamente neutras. A substância formada será uma substância molecular ou composto molecular por ser formada por moléculas.

Tipos de Ligações

Covalente

Definição

Ocorrência Ametal + Ametal

pela ligação dos elementos:

a) Fósforo e hidrogênio

b) Carbono e oxigênio

Vamos exercitar?

Dê a fórmula do composto formado pela ligação dos elementos:

a) Fósforo e hidrogênio

b) Carbono e oxigênio

RespostaFósforo e hidrogênioP(5A) precisa ganhar 3é ametalH 1s1 precisa ganhar 1é ametalPH3

b) Carbono e oxigênioC(4A) precisa ganhar 4é ametalO(6A) precisa ganhar 2é ametalCO2

Agora é sua vez!

c) Iodo e iodo

d) Flúor e carbono

Respostac) Iodo e iodoI(7A) precisa ganhar 1é ametalI2

d) Flúor e carbonoC(4A) precisa ganhar 4é ametalF(7A) precisa ganhar 1é ametalCF4

Ligação Covalente

Tipos de Ligações Covalentes:

- Covalente Simples.

- Covalente Dativa.

Ligação Covalente Simples

Definição: É um tipo de ligação química caracterizada

pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida.

Tipos de Ligações

Covalente

Definição

Simples

O par eletrônico pertence a ambos os átomos

Ligação Covalente Simples ou Normal

Configuração dos Átomos:

Atração Quântica:

Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:

Ligações Covalentes Simples

O2 ou O = O O O

N2 ou N N N N

O HH H2O ou H - O - H

Cl H HCl ou H - Cl

Exemplos:

Ligação Covalente Dativa ou Coordenada

Definição: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes simples possíveis já aconteceram.

Exemplo: formação do SO2.

O S O +O S

S = O + O S = O

Tipos de Ligações

Covalente

Definição

Simples

Coordenada ou dativa Definição

O par eletrônico pertence a um dos átomos

Ocorre depois de esgotadas todas as

simples

Número de ValênciaDefinição: número de ligações covalentes

normais e dativas que um átomo é capaz de formar.

Valências dos grupos A GRUPOS 4A 5A 6A 7A Fórmula de Lewis

E E E E

N° de Valências simples

4 3 2 1

N° de Valências dativas

0 1 2 3

Hidrogênio - H 1 covalente normal

Tipos de Ligações

Covalente

Definição

Simples

simples

Valência Simples+Dativas = 4

Moléculas do Tipo HxEOy

Ácidos Oxigenados Todos os átomos de oxigênio aparecem

ligados ao elemento central e cada átomo de hidrogênio ficará ligado a um átomo de oxigênio.

Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4

HH H - O - S - O - H

Tipos de Ligações

Covalente

Definição

Simples

simples

Valência Simples+Dativas = 4

Consequência

Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra

Formação de orbital molecular

Vamos exercitar?

Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:

a)H3PO4

b)HNO3

Vamos exercitar?

Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:

a)H3PO4

b)HNO3

Respostaa)H3PO4

b)HNO3

Agora é sua vez!

c) HClO3

d) H2SO4

Respostac) HClO3

d) H2SO4

Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no

globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0

Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no

globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0

Resposta

4 ligações covalentes simplesLetra (a)

Agora é sua vez!

Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:

a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.

Agora é sua vez!

Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:

a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.

Resposta

1 dativa 2 dativas 3 dativas

Letra c): 1+ 2 +3= 6

Agora é sua vez!

A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).

Agora é sua vez!

A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).

I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.

II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.

III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.

IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.

As afirmativas CORRETAS são:

a) II e IV.

b) I e II.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.

I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.

II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.

III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.

IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.

Resposta

Monóxido de carbono 2 ligações covalentes simples e 1 dativa

Ozônio 2 ligações covalentes simples e 1 dativa

Ligação Metálica

Ligação metálica é constituída pelos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.

Tipos de Ligações

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Constituída por elétrons livres

Localizados entre os cátions dos metais

Modelo do Mar de ElétronsRetículo de esferas rígidas

(cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”). Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.

Os metais possuem baixa energia de ionização: tornam-se cátions facilmente.

A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.

Tipos de Ligações

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Elétrons movem-se livremente em cátions coesos

Ligas MetálicasDefinição: Consiste na união de 2 ou mais

metais, podendo ainda incluir não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. LIGA METÁLICA CONSTITUINTES

OURO 18K Ouro e Cobre

BRONZE Cobre e Estanho

LATÃO Cobre e Zinco

SOLDA Estanho e Chumbo

AÇO Ferro e Carbono

Tipos de Ligações

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Composição Metais

Ligas metálicas União de 2 ou mais metais

Ligação MetálicaPropriedades dos Metais:- Sólidos nas condições ambientes.- São bons condutores de calor e

eletricidade.- São dúcteis e maleáveis.- Apresentam brilho metálico característico.- Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.- São densos.

A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.

Tipos de Ligações

Covalente

Metálica

Definição

Mar de elétrons

Composição Metais

Propriedades

Ligas metálicas

Alto ponto de fusão e ebulição

Dúcteis e maleáveis

Conduzem bem calor e eletricidade

Sólidos em condições ambiente

Possuem brilho

São densos

União de 2 ou mais metais

Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma

cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:

a) bom; +3; a permutação; AlCl3.

b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .

c) bom; +3; a transferência; AlCl3.

d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.

Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma

cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:

a) bom; +3; a permutação; AlCl3.

b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .

c) bom; +3; a transferência; AlCl3.

d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.

Resposta Letra (C)

Al (Z=13) 1s2 2s2 2p6 3p1Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Al é um metal representativo, por isso é um bom condutor térmico.

Agora é sua vez!

(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:

Agora é sua vez!

(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.

c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.

Resposta

Letra (b)

Átomos com carga positiva submersos em um mar de elétrons, onde os elétrons movem-se livremente conduzindo eletricidade.

Atração entre os cátions e a nuvem eletrônica mantém os átomos coesos.

Bibliografia• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas

Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm>

Acesso em: 20/03/2011

• Ligações Químicas

Disponível em: www.vestibular1.com.br/revisao/ligacoes_quimicas.pps

Acesso em: 01/05 /2011

• Ligações Químicas, aula 6

Disponível em : http://www.profpc.com.br/Liga%C3%A7%C3%B5es_qu%

C3%ADmicas.htm

Acesso em: 07/04/2011

• AGAMENON, Roberto. Ligações Químicas.

Disponível em:www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/

geral/exe_ligacoes.pdf

Acesso em: 08/05

As afirmativas CORRETAS são:

a) II e IV.

b) I e II.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.

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