unidades físicas y químicas de concentración de las soluciones

INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

Alumna: Gricelda Guadalupe Zamora Reina Materia : Ciencias NaturalesNivel : 1º Año De Bachierato Sección : “B“Profesor Encargado de la Materia: Julio Cesar Hernández Hernández

Año:2016

UNIDADES FISICAS

DE

CONCENTRACION

DE

LAS SOLUCIONES

Las unidades fisicas de concentracion de las soluciones

son las siguentes:● 1) m/m masa sobre masa (llamada tambiem p/p peso

sobre peso)

● 2) Volumen sobre volumen V/V

● 3) Peso sobre volumen p/v

● 4) Partes por millon part x millon

Porcentaje referido a la masa %m/m

● Al relacionar la masa del soluto en gramos, presente en una cantidad dada de solucion, debemos de aplicar la siguiente formula:

% P/P =

Ejemplo Referido Peso/Peso Ò Masa/Masa

1.Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua.%P/P 100 25g+300=325g%P/P100

%P/P=7.69

Porcentaje Referido al Volumen(%v/V)

Se refiere al volumen del soluto (en mililitro ml) presentes en cada 100 ml de solución.Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula siguiente:

%V/V 100

Ejemplo Referido A Volumen Sobre Volumen

1. Si una solución tiene 400g ; el soluto es 75g ¿Cuál es el % del solvente?

¿Cuál es el % del soluto?• 400g -75g=325g solvente • 400ml -5ml=325 solvente

%V/V=x100 %V/V=18.75

Porcentaje Referido De Masa Sobre Volumen

• Representa la masa del soluto en gramos por cada 100ml de la solución; se desarrollan con la siguiente formula:

=x100

Ejercicio Referido A Masa Sobre Volumen

1. Se disuelven 5g depergamanatio de potasio en 100ml de la solución; determinar el porcentaje de masa sobre volumen de la solución % .

• % m/v =x100

• %m/v=x100

%m/v=5%

Porcentaje Referido A Partes Por Millón(PPM)

• Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un kilogramos (kg) de solvente y sus formulas son las siguientes:

1. PPM: 2.PPM:

Ejemplo Referido A Partes Por Millón1.¿Cuántas partes por millón obtengo al disolver 0.03g de cloruro de sodio en 12.5L de agua.• Nacl=0.03g Nacl x Nacl = 30mg Nacl

• PPM= PPM= =2.4 Nacl

UNIDADES QUIMICAS

DE

CONCENTRACION

DE LAS

SOLUCIONES

MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o disolvente.

Puesto que, términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son específicos existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas pueden ser: Molaridad, Molalidad, Normalidad.

MORALIDAD• La moralidad se refiere al numero de moles de soluto

que están presentes por litro de solución la cual se encuentra con la siguiente formula:

Moralidad=

Ejemplo referido ala moralidad1.¿Cuantos gramos de nitrato de plata AgNO3 (M=) se necesitan para preparar 100ml de solución a 14?• PMG de AgNO3=164.8737 100ml H2O

• 100ml H2O x x

0.75 L = L=1 botella=750ml

MOLALIDAD Es el numero de moles de soluto contenidos en un kg de solvente.

Una solución formado por 36.5g de acido clorhídrico HCl y mil gramos de agua es una solución a 1 molal (1m), se presenta por la siguiente formula:

M=

Ejercicio Referido ala Molalidad1. Calcular la molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kilogramos:

m=

m=

m=0.5 moles

NORMALIDAD• Es el numero de equivalentes gramo de soluto

contenido en un litro de solución y su formula general es la siguiente:

N=

Ejercicio Referido ala Normalidad

.¿Cual es la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2 litros de la solución?

N=

N=o.1N

EQUIVALENT

E QUÍMICO

Un equivalente químico también llamado peso equivalente o equivalente gramo es

la cantidad de una sustancia que reacciona para para producir un mol del

producto.

Equivalente Químico De Un Acido

• El equivalente químico de un acido depende del numero de Hidrogeno que se disocian y viene dado por la siguiente ecuación:

• EQ Acido=

Ejercicio Referido a Equivalente Químico de

Un Acido1.H2SO4

H2=1.0079 X 2 = 2.0158+ S=32.064 =32.064+O4=15.999 X4 =63.996__ = 98.O758

EQ Acido= =49.379

Equivalente Químico De Un Hidróxido

• El equivalente químico un hidróxido depende del numero de hidroxilos (OH), y esta dado por la siguiente formula:

EQ Base=

Ejercicio Referido A El Equivalente Químico De Un Hidróxido

1.Al(OH)3

Al=26.9815 =26.9815 O3=15.999 x 3 =47.997 H= 1.0079 x 3 = 3.0257____ = 78.0042

EQ Base=