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Propiedadesperiódicas delos elementos UNIDA No 4
4.1 Desarrollo de la tabla periódica
4.2 Clasificación periódica de los elementos
4.3 Variaciones periódicas de las propiedades
físicas
4.4 Energía de ionización
4.5 Afinidad electrónica
4.6 Variaciones de las propiedades químicasde los elementos representativos
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Propiedadesperiódicas delos elementos
La tabla periódica de los elementos
Gases nobles
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tabla periódica
• Es un catálogosistemático delos elementos.
• Los elementos
estánarreglados enorden del
númeroatómico.
Proporciona gran cantidad de informacion acerca de los elementos, cadauno de los cuales se clasifica como metal, no metal o metaloide.
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Periodicidad (dado por las
filas)
Cuando observamos las propiedades de los
elementos, notamos un patrón repetitivo(periodicidad) de las reactividades.
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tabla periódica
• La filas en la tabla
periódica son losperiodos.
• Las columnas son
los grupos.
• Los elementos en el
mismo grupo tienen
propiedadesquímicas similares.
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Grupos
Estos cinco grupos se conocen por sus
nombres, hay que memorizarlos.
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tabla periódica
Los no metalesestán en el ladoderecho de la
tabla periódica(con excepcióndel H).
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tabla periódica
Los metaloidesbordean lalíneaescalonada
(con excepcióndel Al, Po,y At).
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tabla periódica
Los metalesestán en ellado izquierdode la tabla.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Desarrollo de la tabla periódica
• Los elementos en el
mismo grupo por logeneral tienen
propiedades
químicas similares.• Sin embargo, las
propiedades físicas
no sonnecesariamente
similares.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Desarrollo de la tabla periódica
Dmitri Mendeleev y
Lothar Meyerllegaron a la mismaconclusión demanera
independienteacerca de cómodeberían
agruparse loselementos.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Desarrollo de la tabla periódica
Por ejemplo, Mendeleev predijo el descubrimientodel germanio (el cual llamo eka-silicio) como unelemento con un peso atómico entre el del zinc yel del arsénico, pero con propiedades químicassimilares a las del silicio.
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Propiedadesperiódicas delos elementos
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Propiedadesperiódicas delos elementos
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tendencias periódicas
• En este capítulo racionalizaremos las
tendencias observadas en: – Tamaños de átomos y iones.
– Energía de ionización.
– Afinidad electrónica.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tendencias periódicas
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tendencias periódicas
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tendencias periódicas
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Propiedadesperiódicas delos elementos Carga nuclear efectiva
• En un átomopolielectrónico, los
electrones son atraídos
al núcleo y repelidospor otros electrones.
• La carga nuclear que
experimenta unelectrón depende de
ambos factores.
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Propiedadesperiódicas delos elementos
La carga nuclear efectiva,
Z ef, se encuentra de esta
forma:
Z ef = Z − S
donde Z es el númeroatómico y S es unaconstante de pantalla, porlo general cercana al
número de electronesinternos (pero menor queZ).
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Propiedadesperiódicas delos elementos
¿Cuál es el tamaño de un átomo?
El radio atómico de
enlace se definecomo la mitad de la
distancia entre los
núcleos enlazadoscovalentemente.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tamaño de los átomos
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tamaño de los átomos
El radio atómico deenlace tiende a…
…disminuir de izquierda aderecha a través de un
periodo
(debido al incremento de Z ef).…aumentar de la parte
superior a la inferior deun grupo
(debido al incremento del
valor de n ).
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Propiedadesperiódicas delos elementos
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tamaño de los iones
• El tamaño iónico
depende de: – La carga nuclear.
– El número de
electrones. – Los orbitales en
que residen los
electrones.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tamaño de los iones
• Los cationes son
más pequeños quelos átomos de losque se originan.
– Se elimina elelectrón másexterior y sereduce la
repulsión entre loselectrones.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tamaño de los iones
• Los aniones son
más grandes quelos átomos de losque se originan.
– Se adicionanelectrones y seincrementa larepulsión entre los
electrones.
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tamaño de los iones
• Los iones aumentan
de tamaño a medidaque se desciende enun grupo.
– Esto se debe alaumento del valor
de n .
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Propiedadesperiódicas delos elementos Tamaño de los iones
• En una serie isoelectrónica los iones tienen el
mismo número de electrones.
• El tamaño iónico disminuye con unincremento en la carga nuclear.
E í d i i ió
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Propiedadesperiódicas delos elementos Energía de ionización
E í d i i ió
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Propiedadesperiódicas delos elementos Energía de ionización
• La energía de ionización es la cantidad
de energía requerida para eliminar unelectrón del estado basal de un átomo oión gaseoso.
– La primera energía de ionización es laenergía requerida para eliminar el primerelectrón.
– La segunda energía de ionización es laenergía requerida para eliminar el segundoelectrón, etc.
E í d i i ió
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Propiedadesperiódicas delos elementos Energía de ionización
• Se requiere más energía para eliminar cadaelectrón sucesivo.
• Cuando se han eliminado todos los electronesde valencia, la energía de ionización realiza unsalto cuántico.
Tendencias en las primeras
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tendencias en las primeras
energías de ionización• A medida que se
desciende en un grupo,se requiere menosenergía para eliminar elprimer electrón.
– Para átomos en elmismo grupo, Z ef esesencialmente la misma,pero los electrones de
valencia están másalejados del núcleo.
Tendencias en las primeras
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tendencias en las primeras
energías de ionización• Por lo general, a
medida que seatraviesa un
periodo, se vuelve
más difícil eliminarun electrón.
– A medida que va deizquierda a derecha,
aumenta Z ef.
Tendencias en las primeras
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tendencias en las primeras
energías de ionizaciónSin embargo,
existen dosdiscontinuidades
aparentes en esta
tendencia.
Tendencias en las primeras
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tendencias en las primeras
energías de ionización• La primera tiene lugar
entre los Grupos IIA yIIIA.
• En este caso se eliminael electrón de un orbital p
en vez de un orbital s . – El electrón eliminado es
el más alejado delnúcleo.
– También existe unapequeña cantidad derepulsión por loselectrones s .
P i d d Tendencias en las primeras
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tendencias en las primeras
energías de ionización
• La segunda tiene lugarentre los Grupos VA yVIA.
– El electrón eliminado
proviene del orbitaldoblemente ocupado.
– La repulsión del otro
electrón en el orbitalayuda en sueliminación.
Propiedades Afinidad electrónica
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Propiedadesperiódicas delos elementos Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es el cambio de
energía que acompaña la adición de unelectrón a un átomo gaseoso:
Cl + e− → Cl−
Propiedades Tendencias en la afinidad
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tendencias en la afinidad
electrónica
En general, laafinidad electrónica
se vuelve más
exotérmica amedida que se va
de izquierda a
derecha a través de
un periodo.
Propiedades Tendencias en la afinidad
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Tendencias en la afinidad
electrónica
Sin embargo,existen de
nueva cuenta
dosdiscontinuidades
en esta
tendencia.
Propiedades Tendencias en la afinidad
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pperiódicas delos elementos
e de c as e a a dad
electrónica• La primera tiene
lugar entre losGrupos IA y IIA.
– El electrón adicionado
debe ir en un orbital p ,no en un orbital s .
– El electrón está máslejano al núcleo y
siente repulsión delos electrones s .
Propiedades Tendencias en la afinidad
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periódicas delos elementos
electrónica
• La segunda tiene
lugar entre los
Grupos IVA y VA.
– El grupo VA no tiene
orbitales vacíos.
– El electrón extra debeir en un orbital ya
ocupado, lo que crearepulsión.
Propiedades de metales,
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p ,
no metales y metaloides
Propiedadesiódi d
Propiedades de metales,
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periódicas delos elementos
p ,
no metales y metaloides
Propiedadesperiódicas de
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periódicas delos elementos
Propiedadesperiódicas de
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periódicas delos elementos
Propiedadesperiódicas de Metales frente a no metales
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pe ód cas delos elementos Metales frente a no metales
Las diferencias entre los metales y los
no metales tienden a girar alrededor de
estas propiedades.
Propiedadesperiódicas de Metales frente a no metales
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plos elementos Metales frente a no metales
• Los metales tienden a formar cationes.
• Los no metales tienden a formar aniones.
Propiedadesperiódicas de Metales
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los elementos Metales
Tienden a ser
brillantes,maleables, dúctiles
y buenos
conductores delcalor y la
electricidad.
Propiedadesperiódicas del l t Metales
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los elementos Metales
• Los compuestos
formados entremetales y no
metales tienden a
ser iónicos.
• Los óxidos
metálicos tienden a
ser básicos.
Propiedadesperiódicas delos elementos No metales
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los elementos o eta es
• Tienden a ser sustanciassin brillo y frágiles, y sonmalos conductores decalor y electricidad.
• Tienden a ganar
electrones en lasreacciones con metalespara adquirir una
configuración de gasnoble.
Propiedadesperiódicas delos elementos No metales
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los elementos
• Las sustancias que
únicamentecontienen no
metales son
compuestosmoleculares.
• La mayoría de los
óxidos no metálicosson ácidos.
Propiedadesperiódicas delos elementos Metaloides
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los elementos
• Tienen algunas
características delos metales y
algunas de los no
metales.
• Por ejemplo, el
silicio luce brillante,
pero es frágil ybastante mal
conductor.
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Tendencias de
grupo
Tendencias de
grupo
Propiedadesperiódicas delos elementos Metales alcalinos
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• Los metales
alcalinos son sólidosmetálicos blandos.
• El nombre proviene
de la palabra árabepara cenizas .
Propiedadesperiódicas delos elementos Metales alcalinos
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• Se encuentran únicamente en compuestos en lanaturaleza, no en sus formas elementales.
• Tienen densidades y puntos de fusión bajos.
• También tienen energías de ionización bajas.
Propiedadesperiódicas delos elementos Metales alcalinos
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Sus reacciones con agua son famosamenteexotérmicas.
Propiedadesperiódicas delos elementos Metales alcalinos
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• Los metales alcalinos (excepto el Li) reaccionancon oxígeno para formar peróxidos.
• K, Rb, y Cs también forman superóxidos:K + O2 → KO2
• Producen colores brillantes cuando se colocan
en una flama.
Propiedadesperiódicas delos elementos Metales alcalinotérreos
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• Los metales alcalinotérreos tienendensidades y puntos de fusión más altos que
los metales alcalinos.
• Sus energías de ionización son bajas, perono tan bajas como las de los metales
alcalinos.
Propiedadesperiódicas delos elementos Metales alcalinotérreos
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• El berilio no reaccionacon agua, y el
magnesio únicamentereacciona con vapor,pero los otros
reaccionan fácilmentecon agua.
• La reactividad tiende
a aumentar a medidaque desciende elgrupo.
Propiedadesperiódicas delos elementos Grupo 6A
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• El oxígeno, el azufre y el selenio son no metales.
• El telurio es un metaloide.• El polonio radiactivo es un metal.
Propiedadesperiódicas delos elementos Oxígeno
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• Existen dos alótropos deloxígeno:
– O2 – O3, ozono
• Pueden haber tres aniones:
– O2−, óxido
– O22−, peróxido
– O21−, superóxido
• Tiende a tomar electrones
de otros elementos(oxidación).
Propiedadesperiódicas delos elementos Azufre
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• El azufre es unoxidante más débilque el oxígeno.
• El alótropo másestable es el S8; unamolécula anillada.
Propiedadesperiódicas delos elementos Grupo VIIA: halógenos
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• Los halógenos son no metales prototípicos.
• El nombre proviene del griego halos y
gennao : “formadores de sales”.
Propiedadesperiódicas delos elementos Grupo VIIA: halógenos
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• Tienen afinidades electrónicasnegativas grandes.
– Por lo tanto, tienden a oxidarfácilmente otros elementos.
• Reaccionan directamente conmetales para formarhalogenuros metálicos.
• Se adiciona cloro al suministro
de agua para que funcionecomo desinfectante.
Propiedadesperiódicas delos elementos Grupo VIIIA: gases nobles
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• Los gases nobles tienen energías de ionizaciónastronómicas.
• Sus afinidades electrónicas son positivas. – Por lo tanto, son relativamente no reactivos.
• Se encuentran como gases monoatómicos.
Propiedadesperiódicas delos elementos Grupo VIIIA: gases nobles
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• El Xe forma tres
compuestos:
– XeF2 – XeF4 (a la derecha)
– XeF6
• El Kr únicamente formaun compuesto estable:
– KrF2• El inestable HArF se
sintetizó en el año 2000.
Propiedadesperiódicas delos elementos RESUMEN METALES
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• Metales
Adquieren un lustre metalico cuando se pulen.
Los metales no tienden a combinarse quimicamente unos con
otros, pero si reaccionan con los no metales para formar muchos ymuy variados compuestos.
Las menas comunes de metales como el hierro y el aluminiocontienen el metal combinado con oxigeno.
Los metales del grupo IA de la tabla periodica son los masreactivos, por lo que en la naturaleza normalmente se encuentrancombinados.
Los metales menos reactivos, como el cobre, la plata y el oro,
situados cerca del centro de la tabla periodica, presentan masprobabilidades de hallarse en la naturaleza como elementos“libres”.
Propiedadesperiódicas delos elementos
METALES
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METALES
Elementos químicosque son
Buenos conductores delcalor y la electricidad
Sólidos a temperaturaambiente excepto el
mercurio
Propiedadesperiódicas delos elementos
HIERRO
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HIERRO
En estado puro es blando, maleable, dúctil
Punto de fusión a 1535°C y densidad de 7,86kg/dm3
Se encuentra en la corteza terrestre Puro: Muy poco (un solo lugar en el mundo) o
en meteoritos Compuesto: en todo el mundo. Ocupa el
cuarto lugar en abundancia
Propiedadesperiódicas delos elementos
HIERRO
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HIERRO
• OXIDACIÓN: Reacción química en la que el hierro se
combina con el oxígeno y agua formando óxido dehierro
• ÓXIDO: se va descascarando el mismo material enforma porosa, débil y quebradizo generandosegregación (y aumento de volumen)
Propiedadesperiódicas delos elementos
Protección de los metales
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Protección de los metales
• Aleaciones
• De hierro con cromo y/o níquel ( aceroinoxidable)
• Impregnación de otros materiales
• Hierro galvanizado (hierro cubierto de zinc)
• Capa impermeable (pintura u otro tratamiento)
Propiedadesperiódicas delos elementos
COBRE
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• Primeras herramientas y enseres en civilizaciones
antiguas: Egipto, Asia Menor, China y América del
Sur
• En América su principal fuente es Chile
Propiedades
• De uso variado por su apariencia y condición• Punto de fusión: 1083°C• Densidad: 8,9 kg/dm3
Propiedadesperiódicas delos elementos
Principales características
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p
• Conductividad del calor
• Conductividad de la electricidad• Resistencia a la corrosión, maleabilidad y ductilidadsólo superada por la plata y el oro
• Su uso más habitual es en la industria eléctrica
Cables Chapas
Propiedadesperiódicas delos elementos
ZINC
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Se lo conoce a partir de 1746 donde se lo aísla enestado puro
• Propiedades• Cristalino de color blanco grisáceo
• Frágil y maleable a pocos grados (120° /180°)• Se lamina fácilmente
Propiedadesperiódicas delos elementos
Aplicaciones
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• Se usa como capa protectora para el hierro o acero
(galvanizados)
• Óxido de zinc blanco como pigmento de pinturas
Propiedadesperiódicas delos elementos Resumen de no metales
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• No-metales Entre los no metales se encuentran dos gases muy conocidos el
nitrogeno y el oxigeno presentes en la atmosfera.
El carbono presente en forma de diamante, grafito y carbon vegetal,
encontrado en la naturaleza como solido en forma elemental nocombinado.
En los minerales los metales estan combinados quimicamente conlos no metales como oxigeno, nitrogeno y fosforo.
Los no metales tambien se combinan unos con otros para formarcompuestos como dioxido de carbono CO2, monoxido de carbonoCO, dioxido de azufre SO2, metano CH4 y amoniaco NH3, etc.
El fluor es el no metal mas reactivo.
Propiedadesperiódicas delos elementos
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. NO METALES
Propiedadesperiódicas delos elementos
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Situación de no metales
en tabla periódica
Los no metales son más electronegativos que losmetales.
La electronegatividad de los elementos aumenta de
izquierda a derecha a lo largo de cualquier periodo y deabajo hacia arriba en cualquier grupo de la tabla periódica.
Con excepción del hidrógeno, los no metales seconcentran en la parte superior derecha de la citada tabla.
Propiedadesperiódicas delos elementos
.2 Propiedades generales
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Propiedades físicas
• Suelen tener poco peso espec!ico, enrelación con el que poseen los metales." #o son d$ctiles ni maleables." Carecen de brillo metálico, excepto algunos
%p.e.& ars'nico(." Son malos conductores del calor y de laelectricidad." )oseen bajo punto de !usión.
" * temperatura ambiente, pueden sersólidos, lquidos ó gases.
Propiedadesperiódicas delos elementos
Propiedades generales
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Propiedades químicas
" )ueden tener n$meros de oxidación tanto positivos como
negativos." Los compuestos que se !orman por la combinación entremetales y no metales tienden a ser iónicos, !ormando un catiónmetálico y un anión no metálico." +ienen la tendencia a adquirir electrones y presentar una
electroa!inidad notablemente elevada." Sus óxidos tienen caractersticas ácidas." orman !ácilmente compuestos con el hidrógeno&
-alógenos& , Cl, r, /.
*n!genos&0, S.#itrogenoideos , ), *s.Carbonoideos& C, Si.
" orman aniones en solución acuosa.
Propiedadesperiódicas delos elementos
Resumen ASES NO!LES
) d d
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1n
2.3 )ropiedades.2.2 4sos.2.5 Compuestos.
Propiedadesperiódicas delos elementos
Propiedades
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" Capa cerrada" 6uy poco reactivos
" *tracciones entre átomos d'biles" 6onoatómicos" /ncoloros, inodoros e inspidos" )untos de !usión y ebullición
muy bajos
" 7xistencia& atmós!eraestrellas, materiales radiactivos,!uentes de gas natural
Propiedadesperiódicas delos elementos
"sos
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" 6antener ambientesseguros y constantes
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He Ne Ar Kr Xe Rn
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He Ne Ar Kr Xe Rn
Usos Llenado deglobos deobservación yotros
6ezclas-e802 pararespirar agran
pro!undidad6antenertemperaturasmuy bajas en/nvestigación
%criogenia(
1ótulos deneón
Llenado delámparasdeincandescencia
*tmós!erainertepara
soldadura,análisisqumicoinstrumental %)lasma/C)(
Luces depista y deaproximación en
aeropuertos
6ezcla de9e y :ren tubos de!lash
!otográ!ico
1adioterapia de tejidoscancerosos
Propiedadesperiódicas delos elementos
Los #alógenos
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3.1 Elementos que pertenecen a este grupo.
3.2 Propiedades.
3.3 Obtención y aplicaciones de loshalógenos.
3.4 Reactividad.
Propiedadesperiódicas delos elementos
Elementos $ue
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pertenecen a este grupo
" -alógenos& en griego, ;!ormadores de sales
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" 7xisten como mol'culas diatómicas que contienen enlaces covalentessencillos& 92 %9 > smbolo gen'rico de un halógeno(.
" Son mol'culas diatómicas no polares por lo que presentan puntos de
!usión y ebullición relativamente bajos. 7stos aumentan desde el !l$orhasta el yodo, /.
" La reactividad qumica aumenta en sentido opuesto, siendo el másreactivo el !l$or y el menos reactivo el yodo, / .
" La electronegatividad es alta en todos ellos y aumenta desde el yodo al!l$or, / .
" +odos tienen = electrones en su capa más externa %= electrones devalencia(.
" 7l estado de oxidación que muestran en la mayora de sus compuestos es
?3 y, excepto para el !l$or, tambi'n suelen presentar @3, @5, @A y @=.
Propiedadesperiódicas delos elementos
Propiedades
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Propiedadesperiódicas delos elementos
Obtención & aplicaciones
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" l!or "#. 7xiste en grandes cantidades en el mineral!luoroespato o !luorita, Ca2 y es de este mineral de donde seobtiene principalmente.
" Se usa como agente !luorante, en re!rigerantes, insecticidas,lubricantes, en plásticos %como el te!lón(.
" )resenta el siguiente aspecto&
gas amarillo pálido
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Obtención & aplicaciones
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" $loro "$l#. 7xiste en abundancia en #aCl, :Cl, 6gCl2 y CaCl2 en elagua salada y en lechos salinos.
" Se prepara comercialmente por electrolisis de #aCl, presente en el
agua del mar." )resenta el siguiente aspecto&
gas amarillo verdoso
Propiedadesperiódicas delos elementos
Obtención & aplicaciones
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" %romo "%r#. 7xiste principalmente como #ar, :r, 6gr2 y Car2 enel agua del mar, salmueras subterráneas y lechos salinos.
" Se usa en la producción de bromuro de plata, *gr, para lentessensibles a la luz y pelculas !otográ!icas.
" )resenta el siguiente aspecto&
líquido rojo oscuro
Propiedadesperiódicas delos elementos
Obtención & aplicaciones
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" &odo "'#. )uede obtenerse de algas o mariscos desecados o de lasimpurezas de #a/05 %Salitre(.
" 7stá contenido en la hormona reguladora del crecimiento tiroxina y lasal de mesa ;yodurada< contiene un B,B2 de :/.
" +ambi'n se usa como antis'ptico y germicida en !orma de tintura de yodo, una disolución en alcohol.
" )resenta el siguiente aspecto&
sólido cristalino negro-violeta
Propiedadesperiódicas delos elementos
Obtención & aplicaciones
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" (stato "(t#. 7s el halógeno más pesado. 7s unelemento producido arti!icialmente del que sólo seconocen isótopos radiactivos de vida corta.
" 7s muy poco usado, aplicaciones no considerables.
" )osee apariencia metálica.
Propiedadesperiódicas delos elementos
REA'T()(*A*
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" Los halógenos libres reaccionan con la mayora de metales y
no metales para !ormar muchos compuestos iónicos ycovalentes.D Ejemplo: +odos los metales del grupo /* reaccionan con todos los
halógenos para !ormar compuestos binarios iónicos simples.
" orman compuestos como haluros metálicos y no metálicos,óxidos y oxoácidos de halógenos.
Propiedadesperiódicas delos elementosMetaloides
Elementos que se encuentran en la region intermedia de la tabla periodica,l l l l
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entre los metales y los no metales.
Sus propiedades tienen un caracter intermedio, por ejemplo los metales sonbuenos conductores de la electricidad, los no metales son no conductores y losmetaloides son semiconductores de la electricidad. Debido a esta propiedad
especial, los metaloides como el silicio, el germanio, el arsenico y el boro sonparticularmente utiles en la industria electronica para la manufactura detransistores, chips de computadora y celdas solares electricas.
SILICIO:
El silicio es el metaloide mas abundante y el cuarto elemento mas abundante en
la tierra. Nunca se encuentra en la naturaleza en la forma elemental, pero los silicatos,
que son compuestos complejos de silicio, oxigeno y diversos metales, estanpresentes en los suelos, arcillas y arena. El cuarzo, la arena, el agata, laamastita y el pedernal contienen formas de dioxido de silicio (SiO2) impuro.
Los tabiques, el vidrio, el cemento y la ceramica tambien contienen compuestosde silicio.
Propiedadesperiódicas delos elementos Elementos diatomicos
En tanto que muchos elementos existen en la naturaleza como atomos individuales, sietede los elementos no metalicos hidrogeno, nitrogeno, oxigeno, fluor, cloro, bromo y yodo,
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g , g , g , , , y y ,existen como pares de atomos combinados quimicamente en forma de moleculasdiatomicas en las condiciones ambientales ordinarias :
El subindice 2 de sus formulas quimicas respectivas H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 e I2 indicaque cada molecula tiene dos atomos del mismo elemento.
Propiedadesperiódicas delos elementos Resumen de la clasificacion de los elementos
P i d fil h i t l d l t
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• Periodos – filas horizontales de elementos.
• Grupos – columnas verticales de elementos.
Los elementos en el mismo grupo tienen propiedades similares
– Grupo IA. Metales alcalinos tienen propiedades similares. – Grupo VIIA Halogenos diatomicos (2 atomos combinados por un
enalce quimico en un elemento)
– Hidrogeno, H2, oxigeno, O2, nitrogeno, N2 tambien forman
moleculas diatomicas.
Propiedadesperiódicas delos elementos Estado fisico a temperatura ambiente (20o C)
• Depende del punto de fusion y de ebullicion.
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p p y
• Gases
– Gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
– Otros Gases: H2, N2, O2, F2, Cl2• Liquidos
– Br2, Hg
• Solidos- Todos los otros Elementos – Metales como: Na, Ag, Fe, Au, Pb, K, Ca, Cu, Li,
Sn, Cr
– No-metales como: B, C, P, S, I2,
– Metaloides como: Si, As, Sb, Te
Propiedadesperiódicas delos elementos
Propiedades fisicas
• Conductividad
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– Facilidad de transmitir calor y electricidad
– Metales son buenos conductores (mejores conductores cobre, plata, oro yaluminio)
– No metales son pobres conductores – Metaloides son semiconductores, usados en circuitos electronicos.
• Lustre – capacidad reflejar la luz.
• Maleabilidad-se puede laminar o martillar para darle forma.
• Ductil es posible estirarlos para formar alambres.
• -Metales, presentan lustre, muchos son maleables y ductiles.
• No metales no son maleables ni ductiles.
• Las singulares propiedades fisicas de muchos elementos hacen posible una extensavariedad de usos importantes en productos industriales y de consumo.
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