unidad i “reacciones químicas”€¦ · tipos de reacciones químicas según la reorganización...
Post on 25-Jun-2020
21 Views
Preview:
TRANSCRIPT
12-03-2019
1
1
2
12-03-2019
2
• REVERSIBLE
• IRREVERSIBLESENTIDO
• LUMINICA
• TERMICA ENERGIA
• SINTESIS
• ANALISIS
• SUSTITUCION SIMPLE
• SUSTITUCION DOBLE
CLASIFICACION
Tipos de Reacciones Químicas
❖ Según la reorganización de los átomos:
❖ Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción
Reacciones de combustión
Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio
3
4
12-03-2019
3
Tip
os
Combinación o síntesis
Descomposición o análisis
Desplazamiento o sustitución
Doble desplazamiento o Doble sustitución o Doble
descomposición o metátesis
5
6
12-03-2019
4
N° Ecuación Química
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+ H2O + CO2
Mg+ 2HCl → MgCl2 +H2
N2 +3H2→ 2NH3
Cl2+ 2KBr → 2KCl + Br2
NaOH+ HCl → NaCl+ H2O
Fe+ S → FeS
2KClO3 → 2KCl + 3O2
1 Síntesis
2 Descomposición
3 Desplazamiento simple
4 Desplazamiento doble
CombustiónEs la reacción de una sustancia, llamada combustible, conoxígeno, al que se le llama comburente, en la reacción seforman dióxido de carbono y agua y se desprende grancantidad de energía en forma de luz y calor
Ejemplo:
Combustión de propano
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
7
8
12-03-2019
5
Ácido-base. Neutralizaciones
Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una saly agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedadesde ambos.
Ejemplo:Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico
La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los iones OH- de las
bases para dar moléculas de agua:
H+ + OH- → H2O
Las propiedades del ácido, debidas al ion H+( ion Hidronio), quedan "neutralizadas" o anuladas
por las del ion OH-( ion Hidroxilo) y viceversa.
Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O
NaOH HCl NaCl
REACCION OXIDO
Y REDUCCION
Consiste en la transferencia de
electrones de una especie
química a otra, Donde una se
oxida y otra se reduce.
9
10
12-03-2019
6
Una reacción de precipitación consiste en la
formación de un compuesto insoluble, que recibe el
nombre de precipitado cuando se mezclan dos
disoluciones.
La aparición de un precipitado está relaciona con la
diferencia de solubilidad que presentan los
reactivos y los productos de la reacción.
Ag+ + NO3- + I- + K+ → AgI (s) + NO3
- + K+
AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)
Ejemplo:
Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se
obtiene un precipitado de yoduro de plata.
PRECIPITACION
Ejercicio: Identifica el tipo de
reacción
a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O _________________________________
b) Pb(NO3)2 (aq) + Kl (aq) ↔ Pbl2↓ (s) + KNO3 (aq)__________________
c) PBr3 + H2O → HBr + H3PO3 ________________________________________________
d) CaO + C → CaC2 + CO ___________________________________
e) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl_____________________________
f) Zn(s) + CuSO4(ac) → ZnSO4(ac) + Cu(s)____________________________
g) Sr(s) + O2(g) → SrO(s)_________________________________________
h) Cd(HCO3)2(s) → CdCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)_________________________
i) H3PO4(ac) + NaOH(ac) → Na3PO4(ac) + H2O(l)______________________
j) AgNO3(ac) + KCl(ac) → AgCl↓(s) + KNO3(ac)_______________________
11
12
12-03-2019
7
Indique si las reaccionesque se describen acontinuación, correspondea una reacción decombustión,neutralización y/ooxidación-reducción.Justifique sus elecciones.
13
14
12-03-2019
8
• Metal + ácido → sal + hidrógeno
Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• Óxido + ácido → sal + agua
Ejemplo: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
• Hidróxido + ácido → sal + agua
Ejemplo: NaOH + HCl → NaCl + H2O
• Sal 1 + ácido 1 → Sal 2 + ácido 2
Ejemplo: KBr + HNO3 → KNO3 + HBr
• Sal + sal → nueva sal + nueva sal
Ejemplo: K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4 + 2KNO3
• Sal + hidróxido → nueva sal + nuevo hidróxido
Ejemplo: 2NaCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2NaOH
• Óxido + anhídrido → sal
Ejemplo: K2O + Cl2O7 → 2KClO4
• Hidróxido + anhídrido → sal + agua
Ejemplo: 2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
15
16
top related