quimica mezclas
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¿Qué es una mezcla?
Una mezcla es un sistema material formado
por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente. En una mezcla
no ocurre una reacción química y cada uno
de sus componentes mantiene su identidad
y propiedades químicas. No obstante,
algunas mezclas pueden ser reactivas, es
decir, que sus componentes pueden
reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una
mezcla aire-combustible en un motor de
combustión interna.
¿Cómo SE DIFERENCIAN LOS TIPOS DE MEZCLAS?
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*LAS SUSTANCIAS QUE LAS COMPONEN CONSERVAN SUS PROPIEDADES CARACTERISTICAS.
*LAS SUSTANCIAS SE MEZCLAN EN CANTIDADES VARIABLES.
*LOS COMPONENTES SE PUEDEN SEPARAR POR PROCEDIMIENTOS FISICOS COMO LA FILTRACION, LA DESTILACION O LA EVAPORACION, ENTRE OTROS.
MEZCLAS HOMOGéNEAS O SOLUCIONES
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Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los
componentes de la mezcla no son identificables a simple
vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro
planeta es el aire. El aire está formado por varios
componentes como:
•Oxígeno: Elemento O.
•Nitrógeno: Elemento N.
•Dióxido de carbono: Compuesto CO2
•Vapor de agua
•Otros gases en menor cantidad.
Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo
especial denominado disolución o solución. Al
componente que se encuentra en mayor cantidad se le
denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en
menor cantidad, soluto.
MEZCLAS Heterogéneas
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Una mezcla heterogénea es aquella que posee una
composición no uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus componentes y está
formada por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes
de una mezcla heterogénea pueden separarse
fácilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de
acuerdo al tamaño. Mezclas gruesas: El tamaño de
las partículas es apreciable, por ejemplo: las
ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las
partículas se depositan con el tiempo, por lo general
tiene la leyenda "agitese bien antes de usar", por
ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc.
¿ QUE DISTINGUE A LOS COLOIDES?
SE CONSIDERAN
MEZCLAS
HETEROGENEAS
INTERMEDIAS ENTRE
LAS SOLUCIONES Y LAS
SUSPENSIONES; LA
DIFERENCIA BASICA ES
Fase dispersa
Gas Líquido Sólido
Fase continua
GasNo es posible porque todos los gases son solubles entre sí.
Aerosol líquido,Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,Ejemplos: humo, polvo en suspensión
LíquidoEspumaEjemplos: espuma de afeitado, nata
Emulsión,Ejemplos: leche, salsa mayonesacremas cosméticas
Sol,Ejemplos: pinturas, tinta china
Sólido
Espuma sólida,Ejemplos: piedra pómez, aerogeles, merengue.
GeL,Ejemplos: gelatina, gominola,queso
Sol sólido,Ejemplos: cristal de rubí
Los componentes de una mezcla se pueden separar utilizando procedimientos físicos. El método empleado depende fundamentalmente del tamaño de las partículas y de las propiedades de las sustancias por separar.
Filtración:
Sirve para separar sólidos suspendidos en líquidos cuando las partículas del
sólido son pequeñas.Para ello se usan materiales
como papel de filtro, algodón o arena fina.
Que dejan pasar el líquido y retienen la sustancia en
estado sólido
Decantación:
Permite separar un sólido y un líquido. Al dejarlos en
reposo ocurre la separación por diferencia de
densidades.Entonces se inclina el vaso y
de hace deslizar el líquido sin que salga el sólido
sedimentado. También sirve para separar dis líquidos inmiscibles, como agua y
aceite. En este caso, se usa la pera de decantación.
Flotación:
Cuando se mezclan dos sólidos de densidades diferentes, se pueden separar agregando un líquido de densidad
intermedia. El sólido de menor densidad se
queda depositado en el
fondo del recipiente.
Extracción con solventes:
Consiste en separar mezclas de dos sólidos usando disolventes. Se agrega a la mezcla un
líquido que disuelva solo uno de los sólidos pero
no el otro. La nueva mezcla se separa por
filtración.
Centrifugación:
Se usa para separar sólidos insolubles y líquidos, que no pueden separarse mediante
filtros, generalmente coloides. La mezcla se coloca
en una centrifuga, aparato que gira a gran velocidad. La fase sólida sedimentará y el líquido se podrá aspirar. Es
muy empleado en el laboratorio clínico.
Tamizado:
Se utiliza cuando la mezcla está formada por partículas sólidas de diferente tamaño.
La mezcla se pasa por un tamiz o colador, para que las partículas de mayor tamaño queden retenidas y las otras pasen por los agujeros del tamiz. Por ejemplo, para separar arena de aserrín.
Sublimación:
Se usa para separar dos sólidos, uno de los cuales sublima y
el otro no. Por ejemplo, en una mezcla de yodo y
sulfato de cobre, se sublima el primero.
Separación magnética:
Se utiliza cuando uno de los componentes de la mezcla es un
metal ferromagnético (hierro, níquel, cobalto), que es
separado del resto empleando un imán.
Extracción con solventes:
Para extraer el soluto de una solución se puede agregar
otro solvente de la solución, en el cual el soluto sea más soluble. Se agita y se deja
reposar hasta que se forman dos fases bien claras de los
solventes. Se separan ambos y se obtiene el solvente más
puro.
Cristalización:
Se usa para separar un sólido soluble de la
solución que lo contiene, en forma de cristales. Los
cristales se forman cuando el líquido se
evapora. Para favorecer la cristalización se suele calentar la solución o
extenderla en una superficie amplia. Con
este método se obtiene la sal común.
Destilación simple:
Permite separar dos líquidos miscibles que hierven a
temperaturas muy distintas, o un líquido que tiene un
sólido disuelto. La mezcla se introduce en un recipiente y
se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de
ebullición del primer líquido, este se convierte en vapor, que se hace pasar por un
tubo refrigerado, donde se enfría y condensa.
Cromatografía:
Se utiliza para separar los distintos
componentes de una mezcla homogénea aprovechando su
distinta afinidad con un disolvente. Las técnicas cromatografías son muy variadas, pero en todas hay una fase móvil, que puede ser un líquido o
un gas, y una fase estacionaria, que suele
ser un sólido.
Destilación fraccionada:
Es un procedimiento empleado cuando se
requiere hacer la separación de una
mezcla que está formada por líquidos
diferentes, cuyos puntos de ebullición son
distintos pero muy cercanos entre sí, Es un método empleado en la
industria petrolera.
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