práctica no. 1: preparación de soluciones
Post on 23-Jan-2018
333 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 1 ¨PREPARACIÓN DE SOLUCIONES¨
Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
Alvarado Portilla Migdalia
Amador Pino Annjinett
Ledesma Carrión Rafael
Reyes Alarcón Kevin
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 18 de Agosto del 2015
Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica se dio a conocer laconcentración de algunas disoluciones dereactivos. Observamos la solubilidad de losreactivos a utilizar en solución acuosa, así comocalculamos las cantidades de reactivos que senecesitarán para preparar disoluciones molares,normales y porcentuales. Además se manipularácorrectamente la balanza granataria, pipetas ymatraces volumétricos.
Desarrollo de la práctica
Se preparan las cantidades de las soluciones y en concentraciones que el profesor indique. (El HCl y el NaOH se prepararán a concentración 0.1N).
Para la preparación del hidróxido de sodio, y de Tiosulfato se necesita hervir previamente agua destilada por 15 minutos, se tapa el recipiente al apagar el mechero y se enfría a temperatura ambiente.
El reactivo sólido se pesa en balanza analítica (Ver fig. 3-a) y utilizando un vaso de precipitados o una cápsula de porcelana; si es líquido se mide con pipeta.
Utilizando un embudo se deposita en un matraz volumétrico y se completa con agua hasta el aforo de dicho matraz.
Se tapa el matraz y se homogeniza la solución invirtiendo varias veces el matraz, evitando formar espuma.
Se transfieren las disoluciones preparadas a frascos limpios y secos. Se etiquetan con el nombre, la concentración del reactivo, fecha de preparación y se guardan en la gaveta.
Se registran en la libreta que se emplea como bitácora: los cálculos realizados, el color de las disoluciones, su aspecto, acidez o alcalinidad y cualquier cambio observado.
Evidencias
Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el laboratorio.
HCL: 1.18 g/cm^3----------- 36.5%
NH4OH: 880 kg/m^3------- 29%
CH3COOH: 1.06 g/cm^3----96%
Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones asignadas.
Observaciones
SUSTANCIA CONCENT. MASA MOL. PESO EQUIV. PUREZA GRAMOS
NAOH 0.1 N 40 40 100% 0.999905
AgNO3 0.02 N 169.8 169.8 100% 0.849
3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.
SUSTANCIA CONC. DENSIDAD % EN PESO VOL. A MEDIR
HCL 0.1 N 1.18 g/cm^3 36.5% 2.118
NH4OH 0.1 N 880 kg/m^3 29% 3.428
CH3COOH 0.1 N 1.06 g/cm^3 96% 1.47
HCL AgNO3 NaOH CH3COOH NH4OH
INFLAMABILIDAD 0 0 0 2 1
SALUD 3 2 3 2 3
REACTIVIDAD 0 2 0 0 0
RIESGO ESPECIFÍCO OX W
4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la concentración de las soluciones en química analítica, defina cada una de ellas.
SUSTANCIA INHALACIÓN CONT. C/ LA PIEL CONT. C/ OJOS INGESTIÓN
NaOH Dañino mortal
Peligroso Peligroso Grave
AgNO3 Quemaduras Quemaduras Quemaduras Muerte
NH4OH Quemaduras Peligroso Peligroso Grave
CH3COOH Mortal Peligroso Peligroso Grave
Observaciones por equipoDe acuerdo a lo previsto en la práctica, se dan las siguientes anotaciones:
Se tomaron anotaciones tanto de densidad, como de porcentaje y demás características de los compuestos a utilizar.
Para calcular los gramos a usar o volumen a medir se tomó la fórmula:
g= (N)*(PM)*(V)
V= m/p
Donde:
N: Normalidad
PM: Peso molecular
V: Volumen
m: Masa
P: Densidad
En el caso de los reactivos sólidos solo determinamos los gramos a emplearse.
En el de los reactivos líquidos; hallamos los gramos a utilizar con el volumen indicado en la práctica, y calculamos el volumen en estos, una vez obtenidos los gramos que se utilizarían
Conclusiones Individuales
Migdalia: Considero que debemos saber la estructura de cada práctica, para estar informados de lo que haremos.
Annjinett: Estar conscientes de la toxicidad y peligrosidad de cada uno de los reactivos, que se utilizarán en la práctica.
Rafael: Realizar tal cuál cada paso en nuestra práctica, como lo indica nuestro diagrama de bloques, ya que de esto depende si se altera o queda estable todo nuestro procedimiento, y más que nada que la práctica nos de tal cual es.
Kevin: Realizar los cálculos necesarios antes de la práctica y corroborarlos
con nuestro docente de la materia.
Bibliografía
HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A. Barcelona España, Pág. 225-228.
Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil Ayacucho, 1995, Pág. 340-353.
Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill, 1996, Pág. 82-90.
http://Soluciones-analítica--Procesos//... (2004, James Sind)
http://Toxicidad.de.compuestos.en.el.laboratorio/Peligrosidad//.com... (2014, Hertz Rally)
top related