o ensino médio em 42 questões de química
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O ensino médio em 42 questões de Química
Prova elaborada por Alexandre Abbatepaulo, professor de Química do Colégio
Santo Américo, São Paulo
Propriedades da matéria questão 1
Modelos atômicos questão 2
Isotopia, isobaria e isotonia questão 3
Radiatividade questões 4 e 5
Propriedade periódica questão 6
Ligações químicas questão 7
Polaridade das ligações e forças intermoleculares questão 8
Leis ponderais questão 9
Cálculos químicos questões 10 e 11
Cálculo estequiométrico questões 12 a 14
Funções inorgânicas questões 15 a 17
Reações inorgânicas questão 18
Solubilidade questão 19
Estudo das soluções questões 20 e 21
Titulação questão 22
Termoquímica questão 23
Lei de Hess questão 24
Energia de ligação questão 25
Velocidade de reação questão 26
Equilíbrio químico questões 27 e 28
Deslocamento de equilíbrio questões 29 e 30
pH questões 31 e 32
Óxido-redução questão 33
Pilhas questão 34
Eletrólise questão 35
Funções orgânicas questões 36 e 37
Isomeria questão 38
Reações orgânicas questão 39
Química ambiental questões 40 e 41
Compostos naturais questão 42
1. (FUVEST/SP)
Substância T.
Fusão
T.
Ebulição
ácido
acético
17oC 118oC
bromo -7oC 59oC
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como
mostrado:
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas
substâncias?
ácido
acético
bromo
a) sólido líquido
b) líquido gasoso
c) gasoso sólido
d) sólido gasoso
e) gasoso líquido
Resolução. Alternativa E
2 ) (PUC/MG) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico,
mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna
quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga
positiva.
Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia.
Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe
energia.
Alternativa C.
3 ) (Mauá/SP) Dados os seguintes átomos:
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de
cada um dos átomos.
Resolução:
X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)
Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3
Resolvendo o sistema: 3y+5 = 2(y+3) + 2
3y+5 = 2y + 6 + 2
y = 3 e x = 6
Temos, então:
para X: número atômico 7 e de massa 14
para Z: número atômico 6 e de massa 14
para Q: número atômico 6 e de massa 12
4 ) (FUVEST/SP) Na reação de fusão nuclear representada por
2H + 3H => E + n
ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
Resolução:
Alternativa A
5 ) (FUVEST/SP) Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira,
verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16 do apresentado
por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo14C é 5,73 .
103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
Resolução: 1 _ _ 1/8 1/16
Sendo P = 5,73×103 anos
4 x 5,73 . 103 = 2,29 . 104 anos.
Alternativa D
6 ) (FUVEST/SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar
que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).
Resolução: o flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto
período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor. Logo, NaF tem
massa menor do que o NaI.
Alternativa E
7 ) (UNICAMP/SP) Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro,
escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
Resolução: Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos
não-metálicos (S e Cl).
Assim temos: Na2S; NaCl; MgS e MgCl2.
8 ) (MACKENZIE/SP) Moléculas de metano são: gasosas a temperatura ambiente, apolares,
têm fórmula molecular CH4 e, portanto, baixo peso molecular se comparadas a outros alcanos.
Baseando-se nessas informações, são feitas as seguintes afirmações sobre as moléculas de
metano.
Dados: P.A. (C=12; H=1) Não formam pontes de hidrogênio. São muito solúveis em solventes
polares, a quente.Apresentam ponto de ebulição maior que o butano (C4H10). Apresentam
composição centesimal (em massa) de 25% de hidrogênio e 75% de carbono.
São corretas as afirmações:
a) somente I e IV.
b) somente II e III.
c) I, II e III.
d) somente II e IV.
e) I, II e IV.
Resolução:
(Correto) I- Moléculas apolares estão unidas por forças de London e não por pontes de
hidrogênio.
(Falso) II- Moléculas apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares.
(Falso) III- A molécula do butano (C4H10) também é apolar, porém sua massa é maior do que a
do CH4. Logo, seu ponto de ebulição também será maior do que o do CH4.
(Correto) IV- C75%H25%.
CH4 — molécula tetraédrica apolar.
Alternativa A
9 ) (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados.
Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e
B, conforme o quadro.
Experimento 1 2
Reagente A
Solução aquosa de
AgNO3 HCl
Reagente B
Pó de
NaCl Na2CO3
Produtos AgCl(s)
Na+(aq)
NO3(aq)
H2O(l)
CO2(g)
Na+(aq)
Cl-(aq)
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes de misturar) e por F1 e F2 suas
massas finais (após misturar) tem-se:
Experimento
1
Experimento
2
a) F1 = I F2 = I
b) F1 = I F2 > I
c) F1 = 1 F2
d) F1 > I F2 > I
e) F1 F2
Resolução: O experimento I não envolve gases; logo, F1 = I. No experimento 2 há liberação de
gás carbônico (CO2; logo, a massa observada nos produtos será menor do que a inicial (F2 <
I).
Alternativa C
10 ) (UNICAMP/SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)
Resolução:
1 mol C9H8O4 ________ 180 g ________ 6 . 1023 moléculas
0,090 g_______ x moléculas
x = 3 . 1020 moléculas
11 ) (FUVEST/SP) Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos
93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria
diariamente cerca de 2,1 . 10-2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6)…… 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior do que a recomendada?
Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)
a) 10
b) 60
c) 1,0 . 102
d) 1,0 . 103
e) 6,0 . 104
Resolução:
1 mol C6H8O6 ________ 176 g 1 dose ________ 62 mg
2 . 10-2 g_____________ x g x doses______ 3.696 mg
x = 3,696 g = 3.696 mg x = 61,6 doses.
Alternativa B
12 ) (ESPM/SP) Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de
comunicação, um vendedor de balões de gás enchia balões com gás hidrogênio realizando a
seguinte reação:
2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Ele introduzia, no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio barato. Esse
artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam nos arredores para
comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume de hidrogênio produzido nas
CNTP a partir de 162 g de alumínio?
Dados: M.A. (Al = 27)
Resolução:
2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
54 g _______________________ 67,2 L
162 g ______________________ x L
x = 201,6 L
13 ) (PUC/SP) Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita, Fe2O3, que é empregada na
obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno, usando-se carvão como redutor. Em
uma das reações ocorridas nesse processo, formam-se o metal e o monóxido de carbono.
a) Equacione essa reação.
b) Calcule para a obtenção de 1 t de ferro:
b1) a massa de hematita necessária;
b2) a massa de carvão que apresenta 80% de C em massa a ser empregada;
b3) o volume de gás obtido nas CNTP.
Dados: M.A. (C=12; Fe=56; O=16)
Resolução:
a) Fe2O3 + 3C 2 Fe + 3 CO.
b1) Fe2O3 _____ 2 Fe
160 g ______112 g
x ton _____ 1 ton
x = 1,42 ton
b2) 3 C _____ 2 Fe
36 g ______112 g
x ton _____ 1 ton
x = 0,321 ton
0,321 ton _____80%
x ton ________ 100%
x = 0,401 ton
b3) 2 Fe _______ 3 CO
112 g ________ 67,2 L
106 g________ x L
x = 6 . 105 L
14 ) (MACKENZIE/SP) Sabendo-se que
2C4H10 + 13O2 8 CO2 + 10H2O
então o volume de ar, medido a 27oC e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás
butano, é:
Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol
a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.
Resolução:
2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 2,6 mol O2 ______20% P V = n R T
x mol de ar _____ 100% 1. V = 13 . 0,082 . 300
116 g _____13 mol
23,2 g _____ x mol
x = 13 mol de ar V = 319,8 L
x = 2,6 mol O2.
Alternativa B
15 ) (FUVEST/SP) Soluções aquosas de mesma molaridade de ácido acético e de hidróxido de
amônio têm baixa condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em
volumes iguais, obtém-se uma solução com maior condutividade. Dê uma explicação para esse
fato, equacionando as reações envolvidas.
Resolução:
O ácido acético é um ácido fraco e o hidróxido de amônio é uma base fraca; portanto, ambos
são maus condutores de corrente elétrica. Ao reagirem, porém, produzem um sal solúvel, o
acetato de amônio, que é um sal solúvel, portanto um ótimo condutor.
HAc + NH4OH NH4Ac + H2O
Ácido fraco base fraca sal solúvel
16 ) (MACKENZIE/SP)
N2O5 + H2O 2 HNO3
CO + H2O não reage
K2O + H2O 2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a) K2O é um peróxido.
b) CO é um óxido neutro ou indiferente.
c) K2O é um óxido ácido.
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
e) N2O5 é um óxido básico.
Resolução:
N2O5 — óxido ácido
K2O — óxido básico
CO — óxido neutro
Alternativa B
17 ) (PUCAMP/SP) Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da
poluição da água de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela precipitação
com o hidróxido (OH-) e cromato (CrO42-). As fórmulas desses precipitados são:
a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4
b) Hg2OH e PbCrO4
c) Hg(OH)3 e Pb2(CrO4)3
d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2
e) Hg(OH)2 e PbCrO4
Resolução:
Hg(OH)2 e PbCrO4.
Alternativa E
18 ) (MACKENZIE/SP) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese,
análise, simples troca e dupla troca é:
Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 2NaNO3 2NaNO2 + O2 N2 +
3H2 2NH3
a) I, II, III e IV
b) III, IV, I e II
c) IV, III, I e II
d) I, III, II e IV
e) II, I, IV e III
Resolução: Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (simples troca ou deslocamento) FeS +
2HCl FeCl2 + H2S (dupla troca) 2NaNO3 2NaNO2 + O2 (análise ou decomposição) N2 +
3H2 2NH3 (síntese)
Alternativa C.
19 ) (FUVEST/SP) O gráfico mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da
temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma
temperatura inicial de 90ºC, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura
aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25ºC
b) 45ºC
c) 60ºC
d) 70ºC
e) 80ºC
Resolução:
A solução irá começar a cristalizar quando ela estiver saturada.
30 g de sal em 50 g de água corresponde à solubilidade igual a 60g/100g H2O, que, segundo o
gráfico, estará saturada a, aproximadamente, 70oC.
Alternativa D.
20 ) (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se
0,8 g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a) CsOH
b) KOH
c) LiOH
d) NaOH
e) RbOH
Resolução:
M =n1 / V = m1 / M1 . V
0,1 = 0,8 / M1 . 0,2 = 0,8 / 0,02 = 40 g/mol
Alternativa D
21 ) (FUVEST/SP) A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g
por 100 ml de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e
admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida
alcoólica ele deve ter tomado?
a) 2
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
Resolução:
Massa de etanol no sangue:
0,080 g _______ 100 ml
x g _________ 6.000 ml
x = 4,8 g
Álcool ingerido:
4,8 g _______12%
x g ______ 100%
x = 40 g
d = m / V
0,80 = 40 / V
V = 50 mL
A bebida contém 50% de etanol; logo, a pessoa tomou 100 ml da mesma.
1 dose _________ 20 ml
x doses _______ 100 ml
x = 5 doses
Alternativa C.
22 ) (UFMG) O hidróxido de sódio, NaOH, meutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4,
de acordo com a equação
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/l que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25
Resolução:
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
2 mol ____ 1 mol
0,5 mol ___ x mol
x = 0,25 mol.
Alternativa E
23 ) (FGV/SP) Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0% de
cinzas?
Dados:
Massa Molar do Carbono: 12 g/mol
Calor de combustão do Carbono: 390 kJ/mol
a) 2,75 . 102 kJ
b) 1,30 . 103 kJ
c) 4,70 . 103 kJ
d) 3,12 . 104 kJ
e) 3,26 . 104 kJ
Resolução:
1.000 g ______100% 390 kJ __________12 g de C
x g _______ 96% x kJ ____________ 960 g de C
x = 960 g de C x = 31.200 kJ = 3,12 . 104 kJ.
Alternativa D.
24 ) (FUVEST/SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo,
N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g) H = + 67,6 kJ
N2(g) + 2 O2(g) N2O4(g) H = + 9,6 kJ
pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual
a:
a) -58,0 kJ
b) + 58,0 kJ
c) -77,2 kJ
d) + 77,2 kJ
e) + 648 kJ
Resolução:
2 NO2(g) N2(g) + 2 O2(g) H = – 67,6 kJ
N2(g) + 2 O2(g) N2O4(g) H = + 9,6 kJ
(dimerização) 2 NO2(g) N2O4(g) H = – 58,0 kJ
Alternativa A
25. (FUVEST/SP) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de
entalpia ( H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.
Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) N(g)+ 3H(g);
H=1170kJ/mol NH3
são quebrados 3 mols de ligação N–H, sendo, portanto, a energia de ligação N–H igual a 390
kJ / mol.
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g) 2N(g) + 4H(g);
H = 1.720 kJ / mol N2H4,
são quebradas ligações N–N e N–H, qual o valor, em kJ / mol, da energia de ligação N–N?
a) 80
b) 160
c) 344
d) 550
e) 1.330
Resolução:
H = 4.(N-H) + (N-N)
1720 = 4. (320) + (N-N)
(N-N) = 160 kJ/mol.
Alternativa B
26 ) (MACKENZIE/SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogên io ocorre com
o consumo de 3,0 mols de gás hidrogênio por minuto. A velocidade de formação do cloreto de
hidrogênio é igual:
Dado: 1/2H2 + 1/2Cl2 HCl a 1,5 mol/min ao dobro da do consumo de gás cloro a 3,0
mol/min a 2,0 mol/min a 1,0 mol/min
Resolução:
1/2H2 + 1/2Cl2 HCl
Proporção: 1 : 1 : 2
Logo, a velocidade de formação do HCl será o dobro da velocidade de consumo do H2 e do Cl2.
Alternativa B.
27 ) (UFMG) 0,80 mol/l de A é misturado com 0,80 mol/L de B. Esses dois compostos reagem
lentamente produzindo C e D, de acordo com a reação A + B C + D. Quando o equilíbrio é
atingido, a concentração de C é medida, encontrando-se o valor 0,60 mol/L. Qual o valor da
constante de equilíbrio Kc dessa reação?
Resolução:
Kc = [C] . [D] / [A] . [B]
Kc = 0,60 . 0,60 / 0,20 . 0,20
Kc = 9
A + B C + D
Início 0,80 0,80 0 0
Reagem 0,60 0,60 0,60 0,60
Equilíbrio 0,20 0,20 0,60 0,60
28 ) (FUVEST/SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como
indicado:
N2O4 2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator
de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor
da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 . 10-3
b) 4,8 . 10-3
c) 5,0 . 10-3
d) 5,2 . 10-3
e) 8,3 . 10-2
Resolucão:
N2O4 2 NO2
Início 0,75
mol/L
0
Reagem 0,03
mol/L
0,06 mol/L
Kc = [NO2]2 / [N2O4]
Kc = (0,06)2 / 0,72 = 0,05 = 5×10-3 mol/L
Alternativa C
Equilíbrio 0,72
mol/L
0,06 mol/L
29 ) (UNICAMP/SP) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações
eletromagnéticas (ultravioleta, ondas de rádio, etc.), o ozônio é formado através da reação
endotérmica:
3O2 2O3
a) o aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
b) e o aumento da pressão?
Justifique as respostas.
Resolução: O aumento da temperatura favorece processos endotérmicos; logo, a formação de
O3 será favorecida. O aumento da pressão favorece a reação que produz um menor volume de
gases; logo, a formação de O3 é também favorecida.
30 ) (FUVEST/SP) Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio:
CrO42- + 2H+ Cr2O7
2- + H2O
(amarelo) (laranja)
Borbulhando nesse sistema uma corrente de gás amoníaco (NH3), que coloração vai se
acentuar? Por quê?
Resolução:
O gás amoníaco (NH3) dissolvido em solução produz uma base, o hidróxido de amônio
(NH4OH). Os íons hidroxila (OH-) neutralizam os íons H+, retirando-os da solução e deslocando
o equilíbrio para o lado dos reagentes. Assim, a solução amarela irá se acentuar.
31 ) (PUC/MG) 4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até completar
1.000 ml de solução. O pH dessa solução é: (Na=23; O=16; H=1)
a) 11
b) 10
c) 7
d) 4
e) 2
Resolução:
1 mol NaOH _____40 g
n1 mol ________0,004 g
n1 = 1 . 10-4 mol
M = n1 / V = 10 -4 /1 = 10 -4 mol/L
[OH-] = 10-4 mol/L
Alternativa B
32 ) (FUVEST/SP) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de
concentração hidrogeniônica maior do que 1,0 x 10-6 mol/L e azul em soluções de concentração
hidrogeniônica menor do que 2,5 x 10-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos
valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água
do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4.
As cores apresentadas por essas soluções contendo o indicador são:
suco de
tomate
água da
chuva
água do
mar
a) Amarelo amarelo amarelo
b) Amarelo amarelo azul
c) Amarelo azul azul
d) Azul azul amarelo
e) Azul azul azul
Resolução:
[H+] = 10-6 mol/L pH = – log[H+] = – log 10-6
pH = 6
[H+] = 2,5 . 10-8 mol/L pH = – log [H+] = – log 2,5 . 10-8
pH = – (log 2,5 + log 10-8)
pH = – (0,4 —8)
pH = 7,6
[H+] > 10-6 mol/L pH < 6 (amarelo)
[H+] -8 mol/L pH > 7,6 (azul)
Logo: suco de tomate (pH = 4,8) amarelo
Água da chuva (pH = 5,6) amarelo
Água do mar (pH = 8,2) azul
Alternativa B
33 ) (FEI/SP) Dada a equação:
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
Pede-se:
a) Acertar os coeficientes da equação por oxirredução.
b) Qual o oxidante dessa reação?
Resolução:
a) 3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
b) O Cl2 é o agente oxidante redutor, pois trata-se de uma auto-redox
34 ) (MACKENZIE/SP) Relativamente à pilha abaixo, fazem-se as afirmações:
I- A reação global da pilha é dada pela equação
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
II- O eletrodo de prata é o pólo positivo.
III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre.
IV- A concentração de íons Ag+ na solução irá diminuir.
V- A massa da barra de cobre irá diminuir.
São corretas:
III, IV e V somente.
I, III e V somente.
II e IV somente.
I, IV e V somente.
I, II, III, IV e V.
Resolução:
No eletrodo de cobre (ânodo, pólo negativo) está ocorrendo a oxidação do metal Cu; logo, a
barra irá diminuir. No eletrodo de prata (cátodo, pólo positivo) está ocorrendo a redução dos
íons Ag+; logo, a concentração desses íons irá diminuir.
Alternativa E
35 ) (FEI/SP) Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse
período, sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g tendo originado uma corrente
de 0,322 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em minutos?
Dados:
massa atômica do Zn = 65,5u;
1F=96.500C
Resolução:
A massa desgastada é proporcional à quantidade de carga (Q = t. i) que passa pelo circuito.
Zn Zn2+ + 2 e-
65,5 g _________2 . 96.500 C
0,3275 g _______ t . 0,322 A
t = 3.000 s ou 50 min
36 ) (UERJ) Durante a Copa do Mundo de 1994, o craque argentino Diego Maradona foi punido
pela FIFA por utilizar um descongestionante nasal à base da substância efedrina (considerada
como doping), cuja fórmula estrutural é representada abaixo.
Com relação a essa molécula, podemos afirmar respectivamente que sua fórmula molecular e
os grupos funcionais presentes correspondem às funções orgânicas:
a) C10H15NO, fenol e amina.
b) C10H20NO, fenol e amida.
c) C10H15NO, álcool e amina.
d) C10H15NO, álcool e amida.
e) C9H10NO, álcool e nitrila.
Resolução:
Fórmula C10H15NO
Alternativa C
37 ) (VUNESP/SP) O aminoácido triptofano, de fórmula estrutural
se transforma no neurotransmissor serotonina após sofrer duas reações, uma de hidroxilação
do anel benzênico e outra de descarboxilação (perda de CO2). A molécula de serotonina
apresenta as funções químicas: ácido e amina álcool e cetona álcool e amina fenol e ácido fenol
e amina
Resolução:
Alternativa A
38 ) (FUVEST/SP) Quantos isômeros estruturais e geométricos, considerando também os
cíclicos, são previstos com a fórmula molecular C3H5Cl?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 7
Resolução:
Alternativa D
39 ) (MACKENZIE/SP) Após completar as equações dadas nas alternativas, conclui-se que a
única que mostra uma reação cujo produto apresenta isomeria espacial geométrica ou cis-trans
é: (Dado: Zn(2B))
Resolução:
Alternativa E
40 ) (FUVEST/SP) Entidades ligadas à preservação ambiental têm exercido fortes pressões
para a redução da produção de gases CFC (clorofluorcarbonos). Isto se deve principalmente ao
fato de os CFC
a) reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida.
b)reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e agravando o efeito estufa.
c)escaparem para o espaço provocando o fenômeno da inversão térmica.
d) reagirem com oxigênio a baixas pressões, produzindo ozônio.
e) produzirem sob a ação da luz radicais livres, que reagem com o ozônio.
Resolução:
Os compostos CFC reagem na atmosfera sob a ação de raios ultravioleta, produzindo radicais
livres de cloro, os quais reagem com o ozônio (O3).
Alternativa E
41 ) (FUVEST/SP) O agravamento do efeito estufa pode estar sendo provocado pelo aumento
da concentração de certos gases na atmosfera, principalmente do gás carbônico.
Dentre as seguintes reações químicas:
I) queima de combustíveis fósseis;
II) fotossíntese;
III) fermentação alcoólica;
IV) saponificação de gorduras,
produzem gás carbônico, contribuindo para o agravamento do efeito estufa:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV
Resolução:
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico (CO2), produzido (I) na queima de
combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel etc.) e (III) na fermentação alcoólica, segundo a
reação:
C6H12O6 2 CO2 + 2 C2H5OH
Alternativa B
42 ) (FUVEST/SP) Na tabela abaixo é dada a composição aproximada de alguns constituintes de três alimentos:
Composição (% em massa)
Alimento Proteínas Gorduras Carboidratos
I 12,5 8,2 1,0
II 3,1 2,5 4,5
III 10,3 1,0 76,3
Os alimentos I, II e III podem ser, respectivamente,
a) ovo de galinha, farinha de trigo e leite de vaca.
b) ovo de galinha, leite de vaca e farinha de trigo.
c) leite de vaca, ovo de galinha e farinha de trigo.
d) leite de vaca, farinha de trigo e ovo de galinha.
e) farinha de trigo, ovo de galinha e leite de vaca.
Resolução:
Ovo de galinha é um alimento rico em proteína. Leite de vaca apresenta composição
equilibrada. Farinha de trigo é muito rica em carboidratos.
Alternativa B
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