n o c h. atracción envoltura núcleo repulsión atracción repulsión si las fuerzas de atracción...

NN

OO

CCHH

atracciónatracción

envolturaenvoltura

núcleonúcleorepulsiónrepulsión

atracciónatracción

repulsiónrepulsión

Si las fuerzas de atracción Si las fuerzas de atracción vencen a las de repulsión, vencen a las de repulsión,

se produce el enlace químico.se produce el enlace químico.

HHHH

eenneerrggííaa

ppootteenncciiaall

HH HH

dd

enlace enlace químicoquímico

Obtuvo dos premios Nobel:Obtuvo dos premios Nobel:

Linus PaulingLinus Pauling

de la Paz en 1962de la Paz en 1962

de Química en 1954de Química en 1954

““Existe un enlace químico entre Existe un enlace químico entre dos átomos cuando las fuerzas dos átomos cuando las fuerzas

que actúan entre ellos son de una que actúan entre ellos son de una intensidad tal que se forma un intensidad tal que se forma un

agregado con estabilidad agregado con estabilidad suficiente para que pueda ser suficiente para que pueda ser

considerado por el químico como considerado por el químico como una especie independiente”una especie independiente”

Linus PaulingLinus Pauling

ClClClCl

El enlace El enlace covalente apolarcovalente apolarse establece entre átomos de se establece entre átomos de

igual electronegatividad.igual electronegatividad.

El enlace El enlace covalente apolarcovalente apolarse establece entre átomos de se establece entre átomos de

igual electronegatividad.igual electronegatividad.

átomos de igual átomos de igual electronegatividadelectronegatividad

ClCl

átomo más átomo más electronegativoelectronegativo

ClClClCl++ – –

HH

El enlace El enlace covalente polarcovalente polarse establece entre átomos de se establece entre átomos de diferente electronegatividad.diferente electronegatividad.

El enlace El enlace covalente polarcovalente polarse establece entre átomos de se establece entre átomos de diferente electronegatividad.diferente electronegatividad.

átomo menos átomo menos electronegativoelectronegativo

NaNa

NaNa

ClCl

ClCl

ee−−

ee−−NaNa++

NaNa++ ClCl−−

ClCl−−

NaNa

NaNa

ClCl

ClCl

ee−−

ee−−

NaNa

NaNa

ClCl

ClCl

ee−−

ee−−

marcada diferencia de marcada diferencia de electronegatividadelectronegatividad

enlace enlace iónicoiónico

covalentecovalente

covalente covalente apolarapolar

iónicoiónico

metálicometálico

EEn n l l a a c c e e

qqu u íí

mmi i cco o

covalente covalente polarpolar

Propiedades de sustancias con Propiedades de sustancias con enlace covalenteenlace covalente

C(s)C(s)

Sustancia atómica con Sustancia atómica con enlace covalente apolar.enlace covalente apolar.

Forma cristales atómicos Forma cristales atómicos y presenta las variedades y presenta las variedades diamante y grafito.diamante y grafito.

grafito grafito (estructura (estructura hexagonal)hexagonal)

diamante diamante (estructura (estructura tetraédrica)tetraédrica)

C(s)C(s)

C(diamante)C(diamante) sustancia dura y frágilsustancia dura y frágil

C(grafito)C(grafito) sustancia blandasustancia blanda

no conduce la corriente eléctricano conduce la corriente eléctrica

conduce bien la corriente eléctricaconduce bien la corriente eléctrica

Enlace covalente polarEnlace covalente polar

CCHH

HH

HHHH

HHHHOO

moléculas moléculas apolaresapolares

moléculas moléculas polarespolares

OO OOCC

El enlace carbono El enlace carbono −− oxígeno oxígeno es es covalente polarcovalente polar, pero por , pero por ser una molécula de muy alta ser una molécula de muy alta simetría, esta resulta simetría, esta resulta apolarapolar..

Molécula Molécula apolarapolar con con

enlace enlace covalente covalente

polarpolar

++ – – – –

CCHH

HH

HHHH

Las sustancias Las sustancias formadas por formadas por

moléculas apolares moléculas apolares son poco solubles son poco solubles

en disolventes en disolventes polares y solubles polares y solubles

en los apolaresen los apolares

Entre sus moléculas Entre sus moléculas se establecen se establecen

débiles interacciones, débiles interacciones, por lo que por lo que

presentan bajas presentan bajas temperaturas de temperaturas de fusión y de ebulliciónfusión y de ebullición

Molécula Molécula polarpolar

HH HHOO

++

– –

++

El enlace hidrógeno El enlace hidrógeno −− oxígeno oxígeno es es covalente polarcovalente polar, y por , y por ser una molécula asimétrica, ser una molécula asimétrica, esta resulta esta resulta polarpolar..

Entre sus moléculas se establecen Entre sus moléculas se establecen interacciones de determinada interacciones de determinada

fortaleza, las cuales condicionan fortaleza, las cuales condicionan sus temperaturas de fusión y sus temperaturas de fusión y

ebullición así como sus estados de ebullición así como sus estados de agregación.agregación.

HHHHOO

Las sustancias formadas por Las sustancias formadas por moléculas polares son poco moléculas polares son poco

solubles en disolventes apolares solubles en disolventes apolares y solubles en los polares.y solubles en los polares.

AlAl

SS

GeGe MgMgAgAgOO SS

AlAlGeGe

OOMgMg

AgAgSS

Una sustancia presenta altas Una sustancia presenta altas temperaturas de fusión y temperaturas de fusión y

ebullición, se disuelve bien en ebullición, se disuelve bien en el agua y conduce la el agua y conduce la

electricidad fundida o en electricidad fundida o en disolución acuosa, no así en disolución acuosa, no así en

estado sólido.estado sólido.

___ enlace covalente apolar___ enlace covalente apolar

___ enlace covalente polar___ enlace covalente polar

___ enlace iónico___ enlace iónico

___ enlace metálico___ enlace metálico