materi ajar hidrolisis garam sri handayani siregar
Post on 03-Jul-2015
13.683 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya
Kompetensi Dasar Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan menghitung pH larutan garam tersebut
Indikator-Indikator
1.Mengelompokkan jenis-jenis garam berdasarkan asam basa pembentuknya
2. Menentukan jenis-jenis garam yang dapat terhidrolisis
3. Menentukan jenis reaksi hidrolisis yang terjadi pada suatu garam
4. Menentukan sifat larutan garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi
5. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
Hidrolisis berasal dari kata “hidro” yaitu air dan “lisis” berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali.
Ada dua macam hidrolisis, yaitu: 1.Hidrolisis parsial/sebagian (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak).2.Hidrolisis total (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah).
BACK
Asam pembentuk
Basa pembentuk
Sifat larutan
Contoh
kuat kuat netral NaCl; K2SO4
kuat lemah asam NH4Cl; Al2(SO4)3
lemah kuat basaCH3COONa;
Na2CO3
lemah lemahbergantung Ka & Kb
CH3COONH4
Catatan: Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral. Di dalam air garam ini mengalami ionisasi
sempurna menjadi anion dan kation. Contoh : garam NaCl Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk
ion Na+ dan Cl-
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-
(aq) Ion Na+ berasal dari asam kuat danj ion Cl- berasal
dari basa kuat sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.
Reaksi Hidrolisisnya adalah Na+
(aq) + H2O(l) → (tidak ada reaksi) Cl-
(aq) + H2O(l) → (tidak ada reaksi) Larutan ini bersifat netral (pH=7).Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas
lakmus biru dan merah , maka warna lakmus biru tetap biru, lakmus merah tetap merah.
NaCl
GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA
LEMAH
GARAM DARI ASAM LEMAH
DAN BASA KUAT
GARAM DARI ASAM LEMAH
DAN BASA LEMAH
BACK
1. Garam dari asam kuat dan basa lemah• Di dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian
(kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak) Contoh : garam NH4Cl. Dalam air, NH4Cl terionisasi sempurna membentuk ion Cl- dan NH4
+
NH4Cl → NH4+ + Cl-
• Reaksi Hidrolisisnya adalah NH4
+(aq) + H2O(aq) → NH 3(aq) + H3O+
(aq)
Na+(aq) + H2O(l) → (tidak ada reaksi)
NH4Cl air NH4+
(aq) + Cl-(aq)
NH4+ + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+
(aq)
Sisa basa lemah
Sisa basa lemah
Mengalami hidrolisis
Mengalami hidrolisis Basa lemahBasa lemah
N HHH
H
N HHH
HcL +
N HHH
H
HNHH
H
+H
OOH
HOO
H+
+ -
+ +
Bersifat asam (pH<7 karena Hidrolisis menghasilkan ion H3O+).
Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru , maka warna kertas akan berubah menjadi merah.
Penentuan pH Penentuan pH Contoh: larutan garam yang bersifat
asam adalah NH4Cl, NH4Br, (NH4)2SO4. Untuk garam yang memiliki satu
kation , seperti NH4Cl, NH4Br, berlaku: NH4Cl → NH4
+ + Cl- reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
NH4+
(aq) + H2O(l) → NH4OH(aq) + H+(aq)
Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan K h. Kh= [NH4OH][H+] / [NH4
+]
[H2O] diabaikan karena jumlah H2O yang bereaksi jauh lebih kecil daripada H2O yang berperan sebagai pelarut.
[NH4OH] selalu sama dengan [H+] sehingga,
[NH 4 + ] = [garam] = Cg
Maka:
Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw
K h = K W/K b Sehingga ,
Ket: Kh: harga tetapan hidrolisis Kb: tetapan ionisasi basa lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
Untuk garam yang memiliki dua kation seperti (NH4)2SO4 , berlaku: (NH4)2SO4 → 2 NH4
+ (aq) + SO4
2-(aq)
[NH4+] = 2 x [(NH4)2SO4] = 2 x [garam] = 2 x Cg
Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw K h = K W/K bSehingga,
Ket: Kh: harga tetapan hidrolisis Kb: tetapan ionisasi basa lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
BACK
Di dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (anion dari asam lemah terhidrolisis, sedangkan kation dari basa kuat tidak)Contoh : garam CH3COONa, (CH3COO)2BaDalam air, CH3COONa terionisasi sempurna membentuk ion CH3COO- dan Na+
CH3COONa → CH3COO-(aq) + Na+
(aq) Reaksi hidrolisis adalah: CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- Na+
(aq) + H2O(l) → (tidak ada reaksi) Bersifat basa (pH>7 karena Hidrolisis menghasilkan ion OH-).Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus merah maka warna kertas akan berubah menjadi biru.
CH3COONa air CH3COO- (aq) + Na+(aq)
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH(aq) + OH-(aq)
CH
HH
COO
OOCH
HH
COO
OO +Na
CH
HH
COO
OOH
OOH
+ +CH
HH
COO
OOH
OOH
-+
- -
Untuk garam yang memiliki satu anion, seperti CH3COONa, berlaku
CH3COONa → CH3COO-(aq) + Na+
(aq)
reaksi hidrolisis CH3COO- dari garam CH3COONa sebagai berikut!CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
Konstanta kesetimbangan reaksi hidrolisis disebut konstanta hidrolisis yang dinotasikan dengan Kh.
Penentuan pH
Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air KwKa x Kh = Kw, atau sehingga,
Ket:Kh: harga tetapan hidrolisis Ka: tetapan ionisasi asam lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
Untuk garam yang memiliki dua anion,seperti (CH3COO)2Ba, berlaku:
(CH3COO)2Ba → 2CH3COO-(aq) + Ba2+
(aq)
[CH3COO-] = 2 x [(CH3COO)2Ba] = 2 x [g] = 2 x Cg
Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air KwKa x Kh = Kw, atau
sehingga,
Ket:Kh: harga tetapan hidrolisis Ka: tetapan ionisasi asam lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
BACK
Baik kation maupun anion dari garam ini akan bereaksi dengan pelarut air (hidrolisis total), Contoh: garam CH3COONH4
garam CH3COONH4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut: CH3COONH4 → CH3COO- + NH4
+
Reaksi hidrolisisnya adalah:CH3COO- + H2O CH↔ 3COOH + OH- NH4
+(aq) + H2O(aq) NH↔ 3(aq) + H3O+
(aq)
CH3COONH4 → CH3COO- + NH4+
+ • Reaksi hidrolisisnya adalah:• CH3COO- + H2O CH↔ 3COOH + OH-
+ +
CH
HH
COO
OO NH H
HH
CH
HH
COO
OO NH H
HH
CH
HH
COO
OO OOH
HCH
HH
COO
OOH
OOH
- +
- -
Mungkin bersifat basa, asam, atau netral (karena menghasilkan ion H+ dan ion OH).
pH larutan bergantung pada Ka asam lemah dan Kb basa lemah.Jika Ka=Kb, larutan akan bersifat netral (pH=7)Jika Ka>Kb, larutan akan bersifat asam (pH<7)Jika Ka<Kb, larutan akan bersifat basa (pH>7)
Penentuan pH Garam yang termasuk jenis ini antara lain:CH3COONH4,
(NH4)2CO3
CH3COONH4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut: CH3COONH4 → CH3COO- + NH4
+ reaksi hidrolisis yang terjadi pada garam CH3COONH4:
CH3COO- + H2O CH↔ 3COOH + OH- NH4
+(aq) + H2O(aq) NH↔ 3(aq) + H3O+
(aq)
Pada hasil reaksi terdapat ion OH- dan H+. Jadi garam ini mungkin bersifat basa, asam, atau netral.
pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam.
pH larutan hanya dapat ditentukan secara tepat melalui pengukuran.
Untuk menentukan [H+] garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah tentukan dahulu harga Kh.
Keterangan:Kh: harga tetapan hidrolisis Ka: tetapan ionisasi asam lemah Kb: tetapan ionisasi basa lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
BACKBACK
Aplikasi Konsep hidrolisis dalam kehidupan misalnya adalah: 1. Pelarutan sabun Garam natrium stearat, C17H35COONa (sabun cuci) akan mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air , menghasilkan asam stearat dan basanya NaOH. Reaksi: C17H35COONa + H2O → C17H35COOH + NaOH Oleh karena itu, jika garam tersebut digunakan untuk mencuci, airnya harus bersih dan tidak mengandung garam Ca2+ atau Mg2+. Garam Ca2+ dan Mg2+ banyak terdapat dalam air sadah.
Jika air yang digunakan mengandung garam garam Ca2+, terjadi reaksi 2(C17H35COOH) + Ca2+ → (C17H35COO)2 + H+
Sehingga buih yang dihasilkan sangat sedikit. Akibatnya, cucian tidak bersih karena fungsi buih untuk memperluas permukaan kotoran agar mudah larut dalam air.
2. Penjernihan air Penjernihan air minum oleh PAM berdasarkan prinsip hidrolisis, yaitu menggunakan senyawa aluminium fosfat yang mengalami hidrolisis total.
Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar menurut anda !
1. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan…. a .CH3COOK c. CH3COONH4 e. K2SO4
b. NH4Cl d. (NH4)2SO4
Jawaban anda : 2. Di antara garam-garam berikut, yang mengalami hidrolisis total adalah…. a. CH3COONa c. NaCl e. NaCN
b. CH3COONH4 d. NH4Cl
Jawaban anda :
3. Di antara senyawa – senyawa berikut ini, yang larutannya dalam air memiliki pH terbesar adalah.... a. Natrium clorida d. Amonium asetat b. Kalium nitrat e. Natrium asetat c. Amonium cloridaJawaban anda :
4. Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat
basa adalah.... a. Kalium asetat d. Amolium asetat b. Natrium sulfat e. Amonium kloridac. Natrium klorida Jawaban anda :
5. Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah.... a. NaCl c. NH4Cl e. K2SO4 b. Na2SO4 d. K2CO3 Jawaban anda :
6. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1mol/L yang
mengalami hidrolisis: CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- Jika tetapan hidrolisis K h = 10-9 , pH larutan adalah…. a. 5 b. 5,5 c. 9 d. 8,5 e. 10Jawaban anda :
7. Jika 10,7g garam NH 4Cl (M r=53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 L (K b NH 4 OH) =10 -5), akan diperoleh larutan dengan pH…. a. 4 b. 5 c. 6 d. 8 e. 9 Jawaban anda :
8. Sebanyak 19,6g garam CH 3COOK (M r=98) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 ml. Jika K a CH 3COOH = 1 x10 -5, pH larutan CH 3COOK adalah …. a. 2 – log 5 c. 5 – log 2 e. 10 + log 5 b. 4 – log 2 d. 9 + log 2 Jawaban anda :
9. Terdapat 5 L larutan (CH3COO)2Ca 0,004 M. Jika Ka CH3COOH = 2 X
10-5, pH larutan adalah.... a. 5 – log 2 c. 9 + log 2 e. 9b. 6 – log 2 d. 8 + log 2 Jawaban anda :
10. Jika 66 mg garam (NH4)2SO4 dilarutkan dalam air hingga 500ml. K b NH4OH = 2 X 10-5 dan M r (NH4)2SO4=132, pH larutan garam tersebut adalah…. a. 6 b. 5 c. 4 d. 8 e. 9 Jawaban anda :
Tujuan : Mengetahui sifat asam/basa beberapa larutan garam dalam air Alat : Pipet tetes , Pelat tetes Bahan :
Larutan NH4 Cl 1M Larutan Na3PO4 1M
Larutan NaCl 1M Kertas lakmus merah Larutan Na2 CO3 1M Kertas Lakmus biru
Cara Kerja : Teteskan kertas lakmus merah dan biru berturut turut dengan larutan NH 4Cl, NaCl, Na 2 CO 3, Na 3PO 4. Catat perubahan warna yang terjadi. Tuliskan harga pH dengan , <7,>7 atau = 7
Data Pengamatan I
Larutan
Perubahan Warna Indikator
pHSifat Larutan
Lakmus Merah
Lakmus Biru
Asam Netral Basa
NaCl
NH4Cl
Na2CO3
Na3PO4
Data Pengamatan II
LarutanAsam Pembentuk Basa Pembentuk
Rumus Kuat Lemah Rumus Kuat Lemah NaCl
NH4Cl
Na2CO3
Na3PO4
top related