ligação metálica
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LIGAÇÕES METÁLICAS
Aluno: Paulo Vitor de Sousa CorreiaMatrícula: 5105637Professor: Sandra NunesDisciplina: Estágio Supervisionado I
OS METAIS NÃO SEGUEM A REGRA DO OCTETO
Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino.
Os metais exibem uma série de propriedades em comum: todos são sólidos nas condições ambientes (exceto o Mercúrio, Hg), têm brilho metálico, maleabilidade, ductilidade, boa condutividade térmica e elétrica.
MODELO MAR DE ELÉTRONS
Retículo de esferas rígidas (cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres. Este é o modelo do mar de elétrons. Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.Os metais possuem baixa energia de ionização – tornam-se cátions facilmente.A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.
OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA NÃO ESTÃO LIGADOS AOS ÁTOMOS, MAS DESLOCALIZADOS POR TODO O CRISTAL, MOVENDO-SE LIVREMENTE EM TODAS AS DIREÇÕES E
SENDO COMPARTILHADOS POR TODOS OS CÁTIONS COM
IGUAL PROBABILIDADE.
CARACTERÍSTICAS E PROPRIEDADES DAS LIGAÇÕES METÁLICAS
São não direcionais – atração eletrostática.
Força da ligação metálica – depende da carga dos cátions
Brilho metálico – interação dos elétrons do metal com os diversos comprimentos de onda incidentes (quase todas as transições são
permitidas).
CARACTERÍSTICAS DOS METAIS Dureza, ponto de fusão e ponto de
ebulição – dependem primordialmente da força da ligação metálica.
Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a formar figuras geométricas bem
definidas – os retículos metálicos.
Ductilidade e Maleabilidade capacidade de formar fios e
lâminas
Podem formar uma grande quantidade de ligas metálicas combinando-os com outros metais ou outros elementos da Tabela Periódica
LIGAS METÁLICAS materiais com propriedades metálicas que
contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.
EXEMPLOS DE LIGAS
Liga Composição Utilização
Amálgama dental mercúrio, prata e estanho
obturações dentárias
Bronze cobre e estanho fabricação de sinos, estátuas e moedas
Aço inoxidável carbono, ferro, cromo e níquel
Fabricação de utensílios de cozinha
e peças de carro
EXERCÍCIOS
1) São exemplos de ligas metálicas:
a) Amálgama dental, bronze, aço inoxidavel;b) Argônio, enxofre, flúor;c) Cálcio, tecnécio, gálio;d) Ozônio, fosfina, Ametista.
2) O único metal líquido nas condições ambientes:
a) Potássiob) Magnésioc) Cobred) Mercúrio
EXERCÍCIOS
3) O modelo que explica a ligação metálica é:
a)Modelo atômico;b)Modelo nuclear; c)Modelo intermolecular;d)Modelo do mar de elétrons.
Respostas: 1- a)2- d)3- d)
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