halogen
Post on 01-Jul-2015
1.891 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Presented by :
Kalvin
Nova
lentinaBrigitta
Jesslyn
KevinChristine
Yaputra
Unsur NON LOGAM paling REAKTIF berada di
golongan VIIA yang membentuk garam
Gene: pembentuk
HALOGEN + LOGAM = GARAM
PENGERTIAN
Halogen : pembentuk garamHalo : garam
Astatin
At2
Iodium
I2
BromBr2
KlorCl2
FluorF2
UNSUR
SIFAT FISIK
SIFAT FISIK FLUORIN KLORIN BROMIN IODIN ASTATIN
Wujud Gas Gas Cair Padat Padat
Warna Kuning muda
Hijau
kekuninga
n
Merah
kecoklatanUngu -
Tiik Didih -188,14 -34,6 58,78 284,35 337
Titik Beku -219,62 -100,98 -7,25 113,5 302
Kerapatan(gr/c
m3)1,1 1,5 3 5 -
Kelaruan dalam
air(gr/Lair)bereaksi 20 42 3 -
SIFAT KIMIA
SIFAT KIMIA FLUORIN KLORIN BROMIN IODIN ASTATIN
Massa Atom 19 35,5 80 127 210
Jari-jari Atom 72 99 115 133 155
Jari-jari ion X- 136 180 195 216 -
Keelektronegati
fan4 3 2,8 2,5 2,2
Energi Ionisasi 1680 1260 1140 1010 -
REAKSI
AIR HIDROGEN LOGAMNON-LOGAM
&
METALOID
BASAANTAR
UNSUR
HALOGEN
ANTAR
SENYAWA
HALOGEN
REAKSI
Fluor+air = larutan
asam+oksigen
2F2+2H2O →4HF+02
Klor+air = larutan
asam halida
+asam oksihalidaCl2+H2O →HClO+HCl
Brom+air = larutan
asam halida
+asam oksihalidaBr2+H2O →HBrO+HBr
Iodin+air = tidak
bereaksi
REAKSI
Fluor+hidrogen =
hidrogen halida
F2+H2 →2HF
(tempat gelap)
Klor+hidrogen =
hidrogen halida
Cl2+H2 →2HCl
(tempat terang)
Brom+hidrogen =
hidrogen halida
Br2+H2 →2HBr
(suhu 500°C)
Iodin+hidrogen = hidrogen halida
I2+H2 →2HI
(pemanasan katalis Pt)
REAKSI
Halogen+logam= senyawa garam / halida logam
2Na+Cl2 →NaCl
2Fe +3Cl2 →2FeCl3
Sn +2Cl2 →SnCl4
Mg +Cl2 →MgCl2
2Al +3Cl2 →2AlCl3
REAKSI
Halogen+non-logam= asam halida / senyawa halida
Xe+F2 →XeF2
2Kr +2F2 →KrF4
2P +3Cl2 →2PCl3
2B +3Cl3 →2BCl3
2Si +2Cl2 →2SiCl4
REAKSI
Halogen+basa encer dingin = halida+hipohalida
X2+2NaOH(encer dingin)→ NaX+NaXO+H2O
X2+2NaOH(pekat dingin)→ NaX+NaXO+H2O
(X = Cl, Br, I)
Halogen+basa pekat panas= halida+halat
2F2+2NaOH(encer panas)→ 2NaF+OF2+H2O
2F2+2NaOH(pekat panas)→ 2NaX+O+H2O
REAKSI
Unsur halogen+unsur halogen = senyawa kovalen
XY, XY3, XY5, XY7
X = halogen lebih elektronegatif
F2+Cl2 →2FCl
Cl2+3I2 →2ClI3
REAKSI
Senyawa Halogen+senyawa halogen = REAKSI
PENDESAKKAN
F2+2KCl →2KF+Cl2
Cl2+Br- →Cl-+Br2
Br2+I- →Br-+I2
Br2+Cl- →TIDAK BEREAKSI
I2+Br- →TIDAK BEREAKSI
SIFAT ASAM
ASAM HALIDA ASAM OKSIHALIDA
Asam fluorida (HF)
Asam klorida (HCl)
Asam bromida ( HBr)
Asam iodida (HI)
Kekuatan asam : ikatan
antara HX
Titik didih : Mr dan ikatan
antara molekul
Kekuatan asam :
HF>HCl>HBr>HI
Titik didih :
HF>HI>HBr>HCl
Asam yang mengandung
oksigen
X2O+H2O →2HXO
X2O3+H2O →2HXO2
X2O5+H2O →2HXO3
X2O7+H2O →2HXO4
Kekuatan asam : jumlah
ataom oksigen
HClO>HBrO>HIO
Asam terkuat dalam
oksihalida adalah HClO4
SIFAT ASAM
Biloks HalogenOksida
Halogen
Asam
Oksilhalida
Asam
Oksilklorida
Asam
Oksilbromida
Asam
Oksiliodida
Penama
an
+1 X2O HXO HClO HBrO HIO
Asam
hipohali
t
+3 X2O3 HXO2 HClO2 HBrO2 HIO2
Asam
halit
+5 X2O5 HXO3 HClO3 HBrO3 HIO3
Asam
halat
+7 X2O7 HXO4 HClO4 HBrO4 HIO4
Asam
perhala
t
PEMBUATAN
Dari elektrolisis HF
Sumber : CaF2+H2SO4
HF yang diperoleh + KHF2 cair
Wadah : logam monel ( campuran Cu&Ni)
Wadah=katoda & anoda = grafit
PEMBUATAN
REDOKSOKSIDASI ION KLORIDA
OKSIDATOR : MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 atau CaOCl2
Contoh :
MnO2+2H2SO4+2NaCl→ Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2
CaOCl2+H2SO4→ CaSO4+H2O+Cl2
CaOCl2+2HCl→ CaCl2+H2O+Cl2
2KMnO4+16HCl→ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
PEMBUATAN
ELEKTROLISISElektrolisis NaCl pekat dengan elektroda inert
REDOKSPada industri : OKSIDASI ION BROMIDA DENGAN
KLORIN
Cl2+2Br-→ Br2+Cl-
Pada laboratorium : memanaskan NaBr, MnO2 dan
H2SO4 pekat
PEMBUATAN
PEMBUATAN
ELEKTROLISISElektrolisis larutan garam MgBr dengan elektroda
inert
REDOKSKomersial: OKSIDASI ION IODIDA DENGAN KLORIN
Cl2+2I-→ I2+2Cl-
Reduksi NAIO3 dengan NaHSO4 (asam)
IO3-+3HSO3
- → I-+3H++3SO42-
I-+IO3-+6H+ → I2+3H2O
Pada laboratorium : memanaskan MnO2+KI+H2SO4 pekat
2KI+MnO2+2H2SO4 → K2SO4+MnSO4+2H2O+I2
PEMBUATAN
PEMBUATAN
ELEKTROLISISElektrolisis larutan garam NaI dengan elektroda
inert
SENYAWA
HIDROGEN
HALIDAGARAM
HALIDA
OKSI
HALOGEN
SENYAWA
HIDROGEN
HALIDA
Hidrogen Fluorida (HF)
CaF2+H2SO4→ CaSO4+2HF
Hidrogen Klorida (HCl)
NaCl+H2SO4→ NaHSO4+HCl
NaCl+NaHSO4→ Na2SO4+HCl
Hidrogen Bromida (HBr)
PBr3+3H2O→H3PO3+3HBr
Hidrogen Iodida (HI)
PI3+3H2O→H3PO3+3HI
SENYAWA
OKSI
HALOGEN
Cl2O+H2O →2HClO
Cl2O3+H2O →2HClO2
Cl2O5+H2O →2HClO3
Cl2O7+H2O →2HClO4
SENYAWA
GARAM
HALIDA
Senyawa fluorspar, CaF2
Senyawa kriolit, Na3AlF6
Senyawa patit, CaF2.3Ca3(PO4)2
Senyawa natrium iodat NaIO3
KEGUNAAN
Natrium heksafluorosilikat (Na2SiF6) = odol
Freon-12 (CF2CL2) = pendingin klukas dan AC
Polytetrafluoroetana (PTFE) = pelapis
penggorengan
KEGUNAAN
Natrium klorida (NaCl) = garam dapur
Natrium hipoklorit (NaClO) = pemutih pakaian
Amoniumklorida (NH4Cl) = pengisi batu baterai
KEGUNAAN
Natrium bromida (NaBr) = obat penenang saraf
Perak bromida (AgBr) = film untuk fotografi
Etilen dibromida (C2H4Br2) = ditambah pada
bensin
KEGUNAAN
Kalium Iodida (KI) = obat anti jamur
Iodoform (CHI3) = zat antiseptic
Kalium iodat (KIO3) = ditambah padagaram
dapur
DAMPAK -
CFC (Chlorofluorocarcon)
DDT
(Dichloro Diphenyl
Trichlorethane)
DIOXINSODIUM HIPOKLORIT
KLOROFORM
DAMPAK +
BAGI FLORA DAN FAUNA LAUT
FUNGISIDA
PENISILIN
HERBISIDA
top related