gymnázium vysoké mýto nám. vaňorného 163, 566 01 vysoké mýto · teorie chemické vazby,...

Gymnázium Vysoké Mýto

nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Teorie

chemické

vazby

E

l

Přitažlivé síly

Odpudivé síly

Ev

l0

Teorie molekulových orbitalů Při přiblížení dvou atomů vodíku k sobě dojde k interakci jejich dvou 1s atomových orbitalů a vzniknou dva orbitaly molekulové.

AO 1s AO 1s

MO

MO

Ϭ vazebný

Ϭ protivazebný

Energie

MO diagram vzniku molekuly H2

0

Teorie hybridizace

Hybridizace je tvarové a energetické sjednocení atomových orbitalů. Pravidla 1. Hybridizují všechny valenční orbitaly obsazené

jedním nebo dvěma elektrony. 2. Nehybridizují orbitaly obsahující elektrony

podílející se na vzniku vazby π.

Ověření pravdivosti teorie hybridizace.

Experimentálně bylo zjištěno, že energie obou vazeb ve sloučenině BeCl2 je stejná. Bez představy hybridizace by stejná být neměla, neboť orbitaly 2s a 2p excitovaného berylia nemají stejnou energii.

4Be( 2He) 2s 2p

4Be* ( 2He) 2s 2p

Naznačení dvou σ vazeb v molekule BeCl2 pomocí spojnic mezi rámečky.

4Be* ( 2He) 2s 2p

17Cl ( 10Ne) 3s 2p

17Cl ( 10Ne) 3s 2p

Hybridní orbitaly Hybridizací určitého počtu atomových orbitalů vznikne stejný počet energeticky a tvarově sjednocených hybridních orbitalů pojmenovaných výčtem atomových orbitalů z nichž vznikly. Například: Hybridizací dvou AO , jednoho s a jednoho p vzniknou dva energeticky a tvarově sjednocené hybridní orbitaly označené stejně sp.

Hybridní orbitaly

Počet atomových orbitalů Označení hybridních orbitalů

Počet hybridních orbitalů

s p d

1 1 0 sp 2

1 2 0 sp2 3

1 3 0 sp3 4

1 3 1 sp3d 5

1 3 2 sp3d2 6

Základní tvary hybridních orbitalů

Typ hybridizace Hybridní tvar

sp lineární

sp2 trojúhelník

sp3 čtyřstěn - tetraedr

sp3d trigonální bipyramida

sp3d2 tetragonální bipyramida

Tvary molekul pomocí strukturních elektronových vzorců.

BeCl2 Cl Be Cl

BF3 B

F

F F

Tvary molekul pomocí strukturních elektronových vzorců.

CH4 C

H

H H

H

PCl5 P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Tvary molekul pomocí strukturních elektronových vzorců.

SF6 S

F

F

F

F

F

F

H2O O H

H

NH3 H N H

H

Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

14

Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0951

Šablona III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT

Autor Ing. František Paseka

Název materiálu 06. Teorie chemické vazby

Ověřeno ve výuce dne 06. 12. 2012

Předmět Chemie

Ročník První

Klíčová slova Teorie chemické vazby, teorie molekulových orbitalů, teorie hybridizace

atomových orbitalů, hybridní orbitaly, strukturní elektronové vzorce.

Anotace

Úvod prezentace zobrazuje závislost energie na meziatomové vzdálenosti při vzniku chemické

vazby. Následující snímek je věnován teorii MO a vzniku molekuly vodíku. Další vysvětlují a

zdůvodňují teorii hybridizace AO. Zavádí pojem hybridní orbitaly, jejich tvar a označení.

Poslední snímky jsou věnovány tvarům molekul znázorněných pomocí strukturních elektronových

vzorců.

Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený

k samostudiu

Počet stran 14

Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.