ficha 2 beatriz e maria, nº24 e 14, 8ºb

Beatriz Costa e Maria Lopes

8º B

T.I.C.

2013/2014

Índice Introdução -------------------------------------------- Pág.1

A evolução do modelo atómico ---------------------Pág.2

Modelo Atómico de Dalton -------------------------Pág.3

Modelo Atómico de Thomson ----------------------Pág.4

Modelo Atómico de Rutherford ---------------------Pág.5

Modelo Atómico de Bohr ----------------------------Pág.6

Modelo da Nuvem Eletrónica -----------------------Pág.7

Conclusão ---------------------------------------------Pág.8

Bibliografia --------------------------------------------Pág.9

Átomo é uma unidade básica de matéria que consistenum núcleo central de carga positiva envolto poruma nuvem de eletrões de carga negativa.

O núcleo atómico é composto por protões e neutrões. Os eletrõesde um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnética.

Um átomo que tenha o mesmo número de protões e eletrões éeletricamente neutro, enquanto que um com número diferente podeter carga positiva ou negativa, sendo desta forma denominado ião.

Os átomos são classificados de acordo com o número de protõesno seu núcleo.

Página 1

Página 2

John Dalton, no séc. XIX, retomou a ideiados átomos como constituintes básicos damatéria. Para ele os átomos seriampartículas pequenas, indivisíveis eindestrutíveis. Cada elemento químico seriaconstituído por um tipo de átomos iguaisentre si. Quando combinados, os átomosdos vários elementos formariam compostosnovos.

Os átomos que pertencem a elementosquímicos diferentes, apresentam massasdiferentes, assim como propriedadesquímicas diferentes.Os compostos são associações de átomosde elementos químicos diferentes.As reações químicas podem serexplicadas com base no rearranjo dosátomos, de acordo com a lei de Lavoisier.

Página 3

Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que osátomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétricapositiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a cargatotal do átomo fosse nula.

Página 4

Modelo Atómico de

Mais tarde Rutherford demonstrou que a maior partedo átomo era espaço vazio, estando a carga positivalocalizada no núcleo (ponto central do átomo), tendoeste a maior parte da massa do átomo. Os eletrõesestariam a girar em torno do núcleo.

Rutherford também descobriu a existênciados protões, as partículas com carga positiva quese encontram no núcleo.

Este Modelo não explicava porque é queos eletrões não caem no núcleo, devido àatração que apresentam pelas cargaspositivas aí existentes.

Página 5

Página 6

No núcleo (centro) do átomo estão os protões eos neutrões, enquanto que os eletrões giram emseu redor.

Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveisde energia (o número de eletrões em cada nível deenergia é expresso pela distribuição eletrónica).

Os principais cientistas responsáveis por esta propostaforam Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houvetambém outras contribuições importantes que permitiram quechegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.

Página 7

Página 8

Com este trabalho aprendemos muito mais sobre osátomos e o quanto a sua composição é especifica.

Com este trabalho nós:

Aprendemos mais sobre os átomos.

Aprendemos a usar o

PowerPoint.

Poderemos vir a ter boa nota no

final do período.

https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://www.explicatorium.com/CFQ9-Evolucao-atomo.phphttp://img4.wikia.nocookie.net/__cb20111030055408/quimica/es/images/e/e2/Stylised_Lithium_Atom.pnghttp://3.bp.blogspot.com/-vb_XzhqEa_0/UW9HhKovYUI/AAAAAAAAACw/kt1E1VllesM/s1600/Modelo_atomico_de_dalton.ppt.gifhttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5b/Atome_de_Rutherford.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/02/MODELO_AT%C3%93MICO_DE_BOHR.pnghttp://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/1/normal_729nuvem_hidrog.jpghttp://www.diarioliberdade.org/archivos/Colaboradores_avanzados/manu/2013-02/atomo.gif

Página 9