engenharia de controle e automação félix victor velotto notario mario henrique ferrari latuf
Post on 07-Apr-2016
220 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Engenharia de Controle e Automação
Félix Victor Velotto NotarioMario Henrique Ferrari Latuf
Solução Propriedades eletrolíticas
Reação de precipitação Solubilidade
Metáteses Equações iônicas
Reações ácido-base Sais
Oxirredução Concentração de soluções
Diluição Titulação
É toda mistura homogênea de duas ou mais
substâncias que é composta por:
Solvente: substância em maior quantidade.
Soluto: substâncias em menor quantidade dissolvidas no solvente.
Eletrólitos
Não-eletrólito
Fortes: solutos que em solução estão totalmente ou quase totalmente como íons
Fracos: solutos que em solução estão na forma de moléculas e com pequena fração na forma de íons
não forma íons em solução
Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.
Solúvel: substância com solubilidade maior que 0,01 mol/L
Insolúvel: substância com solubilidade menor que 0,01 mol/L
É uma reação onde há dois reagentes, ambos gerando dois produtos. Ou seja, são dois
compostos permutando entre si dois elementos ou radicais.
A+B + C+D A+D + C+B
Exemplo: HCl + NaOH NaCl + H₂O
2 Ag⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) + CO₃²¯(aq) Ag₂CO₃(s) +2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq)
Íons Espectadores
Equação iônica simplificada:
2 Ag⁺(aq) + CO₃²-(aq) Ag₂CO₃(s)
Ácidos: substâncias que ionizam em soluções aquosas para formar íons de hidrogênio, aumentando a concentração de íons de H⁺(aq). O termo ácido deriva do latim acidu e significa azedo.
Exemplos: H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Bases: são substâncias que reagem com íons H⁺. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻) quando dissolvidas em água.
Exemplo: NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+
(aq) + OH⁻(aq)
Banana verde, leite de magnésia, sabão em pó, em barras, limpadores com amoníaco e cal hidratada são alguns exemplos de bases presentes no dia-a-dia das pessoas.
Ácidos Fortes Bases Fortes
Ácidos Fracos
Bases Fracas
São eletrólitos que ionizam completamente em solução.
São eletrólitos que ionizam parcialmente em solução
São compostos iônicos, ou seja, formados por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. CO2 + CaO → CaCO3
Nessas reações sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
Exemplo:
Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl₂(aq) + H₂(g)
0 +1 -1 +2 -1 0
Resumindo:Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox)
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)
O redutor reduz o oxidante
O oxidante oxida o redutor
Quantidade de matéria
Concentração em de soluto (mol) quantidade de = matéria (C) Volume de solução
litros (L)
Diluir uma solução significa adicionar a ela mais solvente, não alterando a massa do
soluto, assim:
mi = mf
Ci . Vi = Cf . Vf
Determina a concentração de determinadosoluto em uma solução, adicionando a essa
solução, um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão.
“Química: a ciência central” – 9ª edição Brown - LeMay - Bursten
top related