clase inicial 2da parte

• ¿Cual es la

probabilidad de que

al lanzar una

moneda salga cara?.

• Rta: 1/2

• ¿Cual es la

probabilidad de que

al lanzar un dado

salga un valor

entre 3 y 5

incluidos?.

• Rta: 3/6

• La probabilidad de sucesos positivos

entonces estará dada por el rango de

casos afirmativos sobre el total de casos

posibles.

En 1924 de Broglie plantea la naturaleza

ondulatoria de los electrones, en

similitud con la naturaleza corpuscular

de los fotones de Einstein

Davidson y Germer

(cristal de Ni)

Thomson (h)

(lámina de Al)

En 1927 Heisenberg estableció el

principio de incerteza:

“Es imposible determinar con exactitud

ambos: el momento (producto de su masa

por su velocidad) y posición de los

electrones (y cualquier partícula de

tamaño similar) simultáneamente”.

Uhlembeck y Goudsmith

postularon la existencia

del spin electrónico por

observación de espectros

de línea de átomos

multielectrónicos. Stern

y Gerlach obtuvieron

evidencia experimental

por medio de aplicación

de campo magnético a un

haz de átomos de Ag en

estado gaseoso.

Átomo de Hidrógeno Átomo de Multielectrónico

Principio de Exclusión de Pauli

•No es posible que dos electrones en un átomotengan los 4 números cuánticos idénticos.

Principio de Aufbau

•El átomo es construido por adicionar el númeroZ de protones y n=A-Z de neutrones en elnúcleo y disponer los Z electrones de forma

tal que la energía del átomo sea la mas baja.

Regla de Hund

•Los electrones ocupan un subnivel primero contodos sus spines desapareados y luego recién

apareándolos.

Configuración

Electrónica

Científico

J. Newland (1864).

D. Mendeleev y L. Meyer

(1869).

H. Moseley (1913).

Descubrimiento

Observo que cuando los átomos se ordenaban de

acuerdo a sus masas atómicas, cada octavo átomo

tenía propiedades similares.

Independientemente proponen una tabulación más

amplia. Agrupan a los elementos de acuerdo a

sus propiedades, permitiendo predecir

propiedades a los elementos faltantes.

“Z” es el

número de

protones en

el núcleo

del átomo de

un elemento.

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Tipo de elemento Metal Metaloi

de

No Metal

Estructura Tridimensional

Conductividad

eléctrica

Buena Buena Buena Regular Pobre Pobre Pobre Pobre

Conductividad

térmica

Buena Buena Buena Regular Pobre Pobre Pobre Pobre

energía + X(g) → X+(g) + e-

•X(g): átomo gaseoso

•X+(g): catión monovalente del elemento X.

•e-: electrón.

e- + X(g) → X-(g) + energía

•X(g): átomo gaseoso

•X-(g): anión monovalentedel elemento X.

•e-: electrón.