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Cinética química
Disciplina: Química III Professora: Lukese Rosa Menegussi
v = k . [X]m . [Y]n
a X + b Y produtos
*Dica de estudo: Este assunto (Lei cinética e ordem de reação) encontra-se também no livro “Química na abordagem do cotidiano nas páginas 252 e 253 e no livro “Química: Ser Protagonista, nas páginas 105 e 106.
*
v = k . [X]m . [Y]n
k: constante de velocidade (cte de proporcionalidade, depende da reação e da temperatura);
[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y (mol/L);
v : velocidade (rapidez) da reação;
a X + b Y produtos
v = k . [X]m . [Y]n
k: constante de velocidade (cte de proporcionalidade, depende da reação e da temperatura);
v : velocidade (rapidez) da reação;
a X + b Y produtos
> T > k > v
<Ea > k > v
v = k . [X]m . [Y]n
k: constante de velocidade (cte de proporcionalidade, depende da reação e da temperatura);
[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y (mol/L);
v : velocidade (rapidez) da reação;
m: ordem da reação em relação a X
n: ordem da reação em relação a Y
m + n: ordem global da reação
a X + b Y produtos
m e n: expoentes determinados experimentalmente;
Exemplo 1: Decomposição de N2O
5:
2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)
[N2O5] (mol/L)* Velocidade inicial (mol/L . h)
0,010 0,016
0,020 0,032
0,030 0,048
v = k . [X]m . [Y]n m e n: expoentes determinados experimentalmente
Lei cinética
Exemplo 1: Decomposição de N2O
5:
2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)
[N2O5] (mol/L)* Velocidade inicial (mol/L . h)
0,010 0,016
0,020 0,032
0,030 0,048
v = k . [N2O5]
Lei cinética
v = k . [X]m . [Y]n
v da reação diretamente proporcional a [N2O5]
Exemplo 2: Decomposição de NOBr:
2 NOBr(g) 2 NO(g) + Br2(g)
*[ ] inicial
(a T cte)
[NOBr] (mol/L)* Velocidade inicial (mol/L . h)
0,010 0,085
0,020 0,340
0,030 0,765
v = k . [X]m . [Y]n v = k . [NOBr]2
Lei cinética
v da reação diretamente proporcional ao quadrado da [NOBr]
Exemplo 3: Reação entre os gases H2 e NO:
2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g) (a T cte)
[H2] (mol/L)*
[NO] (mol/L)*
Velocidade inicial (mol/L . h)
1 . 10-3 1 . 10-3 3 . 10-5
2 . 10-3 1 . 10-3 6 . 10-5
2 . 10-3 2 . 10-3 24 . 10-5
v = k . [X]m . [Y]n v = k . [H2] . [NO]2
Lei cinética
v da reação diretamente proporcional à primeira potência em relação a [H2] e ao quadrado da [NO]
*[ ] inicial
Exemplo 3: Reação entre os gases H2 e NO:
2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g) (a T cte)
[H2] (mol/L)*
[NO] (mol/L)*
Velocidade inicial (mol/L . h)
1 . 10-3 1 . 10-3 3 . 10-5
2 . 10-3 1 . 10-3 6 . 10-5
2 . 10-3 2 . 10-3 24 . 10-5
Lei cinética
v = k . [H2] . [NO]2 Reação de primeira ordem em relação ao H2, de segunda ordem em relação ao NO e de terceira ordem
global.
Lei cinética e ordem de reação: Exercícios
Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo,
Eduardo Leite do Canto. V. 2. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.
7 e 10 (p. 96), 18, 21, 22, 25, 27 e 28 (p. 101 a 103)
43-53 (p.254 e 255)
ANTUNES, Murilo T.; Ser protagonista: Química. Ensino Médio, V.1, V.2 e V.3; 2ª ED. São Paulo, Moderna 2009. ANTUNES, Murilo T.; Ser protagonista: Química. Ensino Médio, V.1, V.2 e V.3; 2ª ED. São Paulo, Moderna 2009.
LISBOA, J.C.F. et. al. Ser protagonista: química, 2° ano:
ensino médio. 3. ed. São Paulo: Edições SM, 2016. 272 p.
(Coleção ser protagonista).
• http://www.geocities.ws/saladefisica7/funciona/foguete.html Fig.: Propulsão de foguete. • http://br.freepik.com/fotos-gratis/queima-de-madeira_357843.htm Fig.: Fogo. • http://www.blogdopara.com.br/2011/10/01/convertedores-de-ferrugem-os-salvadores-
da-patria/ Fig.: Ferrugem em chave. • http://blogs.diariodonordeste.com.br/automovel/curiosidade/airbag-pode-causar-
traumas-oculares/ Fig.: Airbag em Mercedes. • http://www.vocesabia.net/curiosidades/como-funciona-o-airbag/ Fig.: Airbag – evolução
em volante de carro. • http://yancar.com.br/novidades-automotivas-yancar/vale-a-pena-investir-em-um-carro-
sem-airbag-e-abs Fig.: Airbag em carro. • Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto.
V. 2. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006. Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; São
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Bibliografia
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