cambios de energía en las reacciones químicas

Cambios de energía en las reacciones químicas

La energía que se libera durante las reacciones químicas es una importante fuerza motriz.

El cambio de energía ayuda a explicar por qué se llevan a cabo las reacciones.

Una forma de mostrar que se desprende calor durante una reacción consiste en escribir la palabra calor.

CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 + CALOR

Las cantidades de energía calorífica se expresan en calorías (cal) o en kilocalorías (kcal).

La unidad SI que se prefiere es el joule (J) o el kilojoule (KJ)

1 cal = 4.184 J

1 kcal = 4.184 KJ

Ejemplo: CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 O + 802 KJ

Muestra que la cantidad específica de energía que se libera cuando se quema un mol de metano en la atmósfera (presión constante) a 25°C donde el agua que se produce es un vapor.

La combustión de un mol de CH4 consume 2 mol de O2 para formar 1 mol de CO2 y 2 mol de H2O al mismo tiempo que libera 802 KJ

CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 O + 802 KJ

El cambio de energía es mayor cuando el agua se produce en estado líquido, porque el vapor de agua contiene más energía que el agua líquida.

Reacción Exotérmica Es una reacción donde se libera energía

Exergónica

Reacción Endotérmica: Son aquellas donde se absorben o toman energía calorífica

Endergónicas

Ejemplo:

H2O(l) + 283 KJ Electrolisis H2(g) + ½ O2 (g)

Entalpía Cambio de calor en una reacción

H

Entalpía

Cambio

Ejemplo: Calcule la energía (en Kilojoules) que libera el

metabolismo de 10.0 g de glucosa.

C6H12O6 + O2(g) CO2(g) + H2O(g) H = 2540 kJ

Ejemplo: Calcule la energía (en Kilojoules) que libera el metabolismo de 10.0 g

de glucosa.

C6H12O6 + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(g) H = 2540 kJ

Un mol de glucosa libera 2540 kJ.

2540kJ liberados / 1 mol de glucosa

10.0g de glucosa x 1 mol de glucosa x 2540 kJ liberados = 141 kJ

180 g de glucosa 1 mol de glucosa