bleiakkumulator die wiederaufladbare batterie die wiederaufladbare batterie
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BleiakkumulatorBleiakkumulator Die Die
wiederaufladbawiederaufladbare Batteriere Batterie
InhaltsverzeichnisInhaltsverzeichnis
Geschichte des AkkumulatorsGeschichte des Akkumulators
•Entladen des Akkumulators•Aufladen des Akkumulators
AnwendungsgebieteAnwendungsgebiete
QuellenangabeQuellenangabe
Was ist ein Akkumulator?Was ist ein Akkumulator? BleiakkumulatorBleiakkumulator
Geschichte des Geschichte des AkkumulatorsAkkumulators
Der Bleiakkumulator wurde 1859 Der Bleiakkumulator wurde 1859 von dem französischen Physiker von dem französischen Physiker Gaston PlantéGaston Planté erfunden und ist erfunden und ist damit die älteste Form einer damit die älteste Form einer wiederaufladbaren elektrische Zelle. wiederaufladbaren elektrische Zelle.
Was ist ein Was ist ein Akkumulator ?Akkumulator ?
Elektrischer EnergiespeicherElektrischer Energiespeicher
Elektrochemisches System
beim Aufladen wird elektrische Energie in nnchemische Energie umgewandelt beim Entladen kann gespeicherte Energie melektrische Energie abgegeben werden
Entladen des Entladen des BleiakkumulatorsBleiakkumulators
Negativer Pol (Anode)ist eine Negativer Pol (Anode)ist eine Bleiplatte ( ) Bleiplatte ( )
2PbO
2 4H SO
Positiver Pol (Kathode) ist eine Blei(|V)oxidplatte ( )
VVV
Elektrolytlösung: Schwefelsäure ( ) Pro Zelle wird eine Spannung von 2 Volt nerzeugt
Pb
Entladen des Entladen des BleiakkumulatorsBleiakkumulators
Bleiplatte (Anode) wird zu Blei-Bleiplatte (Anode) wird zu Blei-Kationen oxidiertKationen oxidiert
2Pb
2Pb
2 24Pb SO
4PbSO
ePbPb 22
Bleioxidplatte (Kathode) wird zu Bleioxidplatte (Kathode) wird zu reduziertreduziert 24 2 PbePb
bilden ein schwerlösliches Salz -> Bleisulfat ( ), was sich am Boden absetzt
An der Anode findet die Oxidation statt,
- Pol:
24 4 2Pb SO PbSO e
An der Kathode findet die Reduktion statt
+ Pol:
22 4 4 24 2 2PbO H SO e PbSO H O
Redox-Gleichung:
2 4 2 4 22 2 2Pb H SO PbO PbSO H O
Zusammengefasst:
Aufladen des Aufladen des AkkumulatorsAkkumulators
Eine Elektrolyse findet stattEine Elektrolyse findet statt
2Pb 2PbO
2Pb Pb
Anode: wird zu Anode: wird zu oxidiertoxidiert Kathode: wird zu Kathode: wird zu reduziertreduziert
An der Anode findet die Oxidation statt
+ Pol:
24 2 2 42 4 2PbSO H O PbO H SO e
An der Kathode findet die Reduktion statt
- Pol:
24 42PbSO e Pb SO
Redox-Gleichung:
4 2 2 4 22 2 2PbSO H O Pb H SO PbO
Zusammengefasst:
AnwendungsgebieteAnwendungsgebiete Hauptsächlich als Hauptsächlich als
Autobatterie : Die Autobatterie : Die Autobatterie liefert Autobatterie liefert den nötigen Strom, den nötigen Strom, der beispielsweise der beispielsweise beim Starten des beim Starten des Motors benötigt wird Motors benötigt wird
FlugzeugenFlugzeugen
QuellenangabeQuellenangabe
„„Elektrische Zelle“, Microsoft ® Elektrische Zelle“, Microsoft ® Encarta ® 99 EnzyklopädieEncarta ® 99 Enzyklopädie
www.wikipedia.dewww.wikipedia.de www.restena.lu/ddnuc/Haus/zimmwww.restena.lu/ddnuc/Haus/zimm
er/garage/bleiakku.htmer/garage/bleiakku.htm http://mitglied.lycos.de/http://mitglied.lycos.de/
echem03/Battery.htmechem03/Battery.htm
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