análisis termodinámico de procesos
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Termodinámica Aplicada
Ingeniería Química
TEMA 6. ANÁLISIS DE PROCESOS
2
Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
BLOQUE II. Análisis termodinámico de procesos industriales
TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
PROCESOS INDUSTRIALES
CALOR TRABAJO Y POTENCIA
PSICROMETRÍAREFRIGERACIÓN
GENERALIDADESCICLOS DE POTENCIA DE VAPOR
CICLOS POTENCIA DE GAS Y OTROS CICLOS
ANÁLISIS PROCESOS
OBJETIVOS1. Entender el concepto de
irreversibilidad asociada a los procesos reales
2. Asimilar los procesos reales aprocesos genéricos
3. Plantear y resolver los correspondientes balances de energía, entropía y exergíaaplicados a sistemas abiertos y estacionarios
4. Evaluar la eficacia de los procesos reales
5. Conocer los métodos de análisis combinado: análisis de trabajo perdido y el análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓN
• Irreversibilidad
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOS
• Asimilación de procesos reales a procesos genéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
• Medidas basadas en el primer principio
• Medidas basadas en el segundo principio
• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
• Análisis de trabajo perdido / exergía
• Análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN
• Irreversibilidad
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOS
• Asimilación de procesos reales a procesos genéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
• Medidas basadas en el primer principio
• Medidas basadas en el segundo principio
• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
• Análisis de trabajo perdido / exergía
• Análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Introducción
Análisis CANTIDAD
• Balances de energía - Contabilidad o auditorías energéticas
• Pérdidas, fugas, estadillos … → eficacia
• Primer principio: energía interna, entalpía, calor, trabajo
REPRESENTACIÓN DE PROCESOS → Cálculo (de condiciones, q, w )
• Enfoque: Termodinámico, no efectos cinéticos o temporales
• Asimilación de procesos reales a genéricos (<<ideales>>)
• Propiedades: EOS, tablas, correlaciones, modelos equilibrio
CALIDAD
• Cercanía de un proceso a la efectividad máxima
• <<Idealidad>> ↔ irreversibilidades → eficacia
• Segundo principio: entropía
CANTIDAD+CALIDAD
• Problema del valor final de la energía
• Exergía, trabajo perdido y sus balances
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Definiciones útiles
PROCESO REVERSIBLE: Aquel que habiendo tenido lugar puede invertirse,
y una vez invertido, no quedan cambios en el sistema y en el ambiente
(proceso de cuasi-equilibrio)
EXERGÍA (disponibilidad): Trabajo útil máximo que puede obtenerse del
sistema entre un estado inicial establecido y un estado muerto final en el
que el sistema y el entorno se encuentran en equilibrio (B = (Wrev)max)
TRABAJO REVERSIBLE: Trabajo útil máximo que puede obtenerse de un
sistema cuando es sometido a un proceso entre dos estados específicos
IRREVERSIBILIDAD (destrucción de exergía o trabajo perdido):
Trabajo potencial desperdiciado durante un proceso como resultado de las
irreversibilidades (rozamientos mecánicos, efecto Joule…)
Diferencia entre el trabajo reversible y el trabajo real I = Wrev-Wr
Identificadas irreversibilidades ���� Mejoras de funcionamiento
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TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN
•• IrreversibilidadIrreversibilidad yy eficaciaeficacia
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOS
• Asimilación de procesos reales a procesos genéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
• Medidas basadas en el primer principio
• Medidas basadas en el segundo principio
• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
• Análisis de trabajo perdido / exergía
• Análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Irreversibilidad y Eficacia
Eficacia de un proceso es la semejanza a la perfección en la
utilización de recursos y consecución de fines. Medida del
alejamiento de un proceso respecto al ideal
La irreversibilidad provoca este alejamiento
CAUSAS IRREVERSIBILIDAD
1. Rozamientos mecánicos
2. Flujo viscoso con gradiente
3. Flujo térmico con gradiente
4. Difusión con gradiente
5. Reacción química
6. Efecto Joule
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Irreversibilidad y Eficacia
1. ROZAMIENTOS MECÁNICOS
El trabajo perdido o degradado (∆WDEGR) es inherente al sistema y está asociado al desplazamiento, debido al rozamiento
Ese trabajo se transforma en calor, ∆q (aumenta la energía térmica)
ENTROPIA CREADA
Ejemplos: engranajes, bombas, soplantes, compresores, turbinas (giro de ejes, deslizamiento por guías y carriles...)
LfWDEGR ∆=∆
00 TLf
TqS ∆=∆=∆
fROZF
F-fROZ
∆L
Se genera una fuerza de fricción que se opone al movimiento, y se requiere cierto trabajo para superarla
PROCESO IRREVERSIBLE
No es posible invertir este proceso y recuperar el trabajo perdido
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Irreversibilidad y Eficacia
2. FLUJO VISCOSO CON GRADIENTE DE P
Tubería aislada y sin trabajo (proceso isoentálpico), el proceso se puede describir en un diagrama de Mollier(H-S) ⇒ EXPANSIÓN DE JOULE-THOMPSON.
La P va a disminuir (gradiente de P)
)( 21 SSdmdS −=
S
H P1
P2
S1 S2
dmPPSS
PPdS
21
21
21 −−=
−)(
TV
PS
H
=
∂∂
−=λ
−−
−=λ12
12
PPSS
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Irreversibilidad y Eficacia
3. FLUJO TÉRMICO CON GRADIENTE DE T
Homogeniezación de T
Un cuerpo a T1 transmite dq a otro a T2<T1
BALANCE DE CALOR
Entropia creada, >0 para sistemas reales
PROCESO IRREVERSIBLE
La transferencia de calor a través de una diferencia de temperatura finita es un proceso irreversible (menos irreversible cuanto menor es ∆T)
21
21
21 TTTTdq
Tdq
TdqdS )( −=+−=
12
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Irreversibilidad y Eficacia
4. DIFUSIÓN CON GRADIENTE
Homogeniezación de concentración
Flujo de materia entre dos puntos de diferencia de potencial químico µ
dnT
dS )( 21 µ−µ=
5. REACCIÓN QUÍMICA
La irreversibilidad está asociada al grado de avance. Así la entropía creada:
En el equilibrio, dS = 0
ξµ
= ∑ dTa
dS ii )(
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Irreversibilidad y Eficacia
6. EFECTO JOULE
Se produce cuando una intensidad eléctrica atraviesa una resistencia, que se calienta
Cierta cantidad de W se transforma en calor:TWS ∆=
La irreversibilidad está ligada a un gradiente (P, T, C...).
La velocidad de transferencia y la irreversibilidad es proporcional al gradiente:
Si gradiente ⇑⇑⇑⇑:
velocidad transferencia ⇑⇑⇑⇑
irreversibilidad ⇑⇑⇑⇑ (eficacia ⇓⇓⇓⇓)
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TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓN
• Irreversibilidad
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOSREPRESENTACIÓN DE PROCESOS
•• AsimilaciónAsimilación de de procesosprocesos realesreales aa procesosprocesos genéricosgenéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
• Medidas basadas en el primer principio
• Medidas basadas en el segundo principio
• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
• Análisis de trabajo perdido / exergía
• Análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Representación de procesos
Reactores batch.Depósitos.
Procesos a volumen constanteIsócoros
Válvulas.Mezclas.
Procesos sin intercambio de trabajo útilIsoentálpicos
PV=cte. Procesos en fase gaseosa a Tas no bajas y presiones no altas.
Gas ideal
Procesos de flujo con pequeñas caídas de presión.Isobáricos
Largas conducciones exteriores.
Procesos lentos en contacto térmico con el ambiente u otra fuente de T cte.
Isotérmicos
Cambiadores.Compresores.
Procesos en dispositivos bien aislados.Procesos rápidos o con tiempos de residencia bajos.
Adiabáticos
Compresiones y expansiones.
PVn=cte. [n=0 → isobárico, n=∞ → isócoro] Donde n depende del dispositivo concreto.
Politrópicos
Compresores.Adiabáticos+ReversiblesIsoentrópicos
REPRESENTACIÓN DE PROCESOS: PROCESOS GENÉRICOS
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TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓN
• Irreversibilidad
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOS
• Asimilación de procesos reales a procesos genéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍABALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
• Medidas basadas en el primer principio
• Medidas basadas en el segundo principio
• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
• Análisis de trabajo perdido / exergía
• Análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Balances de energía, entropía y exergía
BALANCES (sistemas estacionarios, abiertos)
1er PRINCIPIO
021
1
2 =−+
++∑
=s
C
kkkkk wqmgzuH &&&
q&
sw&zuH ,, zuH ,,
Balance de energía
• C: nº de corrientes• + si entran, - si salen
∑∑ −+−=∆
sss
eees EmEmwq
dtEd
&&&&
Contribución de la U, Ecin, Epot
Separación de trabajo útil (ws) y trabajo de expansión
∑∑ =−+−s
sse
ees EmEmwq 0&&&&
Régimen no
estacionario
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Balances de energía, entropía y exergía
BALANCES (sistemas estacionarios, abiertos)
2o PRINCIPIO
[ ] 011
=+
+∑∑
==
σ&&
&N
j j
jC
kkk T
qSm
Velocidad de creación de entropía(sist+alrededores); es lo que secalcula
Balance de entropía
La variación de entropía siempre tiene dos contribuciones (1)
(2) Entropía debida al intercambio térmico con los alrededores (+ o -)
(3) Entropía debida a la irreversibilidad (término de creación de
entropía, >0 proceso irreversible, =0 proceso reversible)
Para un proceso 1 y 2 conocidos, puedo calcular σ (analizo dónde se crea
S y mejoro) y comparar con otros procesos (σσσσ criterio de comparación)
1 2 3
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Balances de energía, entropía y exergía
EXERGÍA (o disponibilidad, availability)
La EXERGÍA es una función de estado que se define en función de su
entalpía, entropía y de la temperatura media de los alrededores
Representa el máximo trabajo del sistema (que puede obtenerse de
éste) hasta alcanzar el estado muerto (equilibrio)
En un proceso reversible en el que la máquina de Carnot toma q
(Tsistema ⇓) y produce trabajo:
STHB 0−=
1
00
T
TSTHB ∆−∆=
Sólo podemos obtener una parte de energía como trabajo:
T0∆∆∆∆S: parte E que no puede convertirse (anergía) que no se encuentra disponible cuando el sistema está en equilibrio
EXERGÍA = ENERGÍA - ANERGÍA
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Balances de energía, entropía y exergía
BALANCES (sistemas estacionarios, abiertos)
1er+2o PRINCIPIOS
[ ] 011
0
1=−−
−+∑∑
==
IwqTTbm s
N
jj
j
C
kkk
&&&&
Velocidad de creaciónde irreversibilidad.
muertoestadoSTVPzguUexergía →
∆+∆+
++∆→ 0,
21
0
100
2
Balance de exergía
EXERGÍA permite comparar E de distintos tipos en base igualitaria:
EXERGÍA TÉRMICA, intercambio de q sistema-alrededores (+/-)
EXERGÍA MECÁNICA, intercambio de trabajo mecánico (+/-)
IRREVERSIBILIDAD o destrucción de exergía (I ≥≥≥≥ 0)
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓN
• Irreversibilidad
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOS
• Asimilación de procesos reales a procesos genéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓNEVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIADE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
•• MedidasMedidas basadasbasadas en el primer en el primer principioprincipio
•• MedidasMedidas basadasbasadas en el en el segundosegundo principioprincipio
• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
• Análisis de trabajo perdido / exergía
• Análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Evaluación de procesos - eficacia
EFICACIAS
• Medidas del aprovechamiento o la irreversibilidad de los procesos
• Formas de expresión, para los distintos tipos de procesos
EE wóq
UtilUtil wóqSq
PROCESO
Un proceso recibe una determinada
cantidad de energía. Parte se
transforma en E utilizable y parte se
degrada. La relación entre estas dos
magnitudes es la eficacia
Si los procesos fuesen cíclicos y reversibles (ideales) ⇒ Eentrada/Esalida = 1
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Evaluación de procesos - eficacia
EFICACIAS
CRITERIOS BASADOS EN EL 1ER PRINCIPIO
• Relaciones de conversión de energía
� EFICACIA O RENDIMIENTO TÉRMICO
� COP (coef. aprovechamiento):
o Ciclos de refrigeración
o Bombas de calor
� COEFICIENTES DE OPERACIÓN
Util
E
wq=β
E
S
E
Util
qw
−== 1η
( )1>=E
S
wqβ
qE Wutil
qS
qE
Wutil
qS
SIST ALR
q
WE
qS
ALR SIST
CICLOS REFRIGERACIÓN BOMBAS DE CALOR
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Evaluación de procesos - eficacia
CICLOS REFRIGERACIÓN
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Evaluación de procesos - eficacia
BOMBAS DE CALOR
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Evaluación de procesos - eficacia
EFICACIAS
CRITERIOS BASADOS EN EL 1ER PRINCIPIO
•Relaciones entre producciones/consumos reales e ideales
� Eficacias mecánicas o de engranaje → ( )revesaloEE
ideal
real=η
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Evaluación de procesos - eficacia
CRITERIOS BASADOS EN EL 2O PRINCIPIO
• Eficacias isoentrópicas(%)
� de compresión →
� eficacia indicada (turbinas) →
• Eficacia exergética o racional →
BA
BsAS hh
hh−−=η
sT hh
hh21
21
−−=η
realreal
revreal
rev
realE w
bwwo
bw
ww ∆=
∆==η
S
H 1B
Bs
A22s
PB
P2
P1
PA
realreal COMPRESOR
TURBINA
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Evaluación de procesos - eficacia
TURBINACOMPRESOR
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓN
• Irreversibilidad
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOS
• Asimilación de procesos reales a procesos genéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
• Medidas basadas en el primer principio
• Medidas basadas en el segundo principio
•• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADOMÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
•• AnálisisAnálisis de de trabajotrabajo perdidoperdido // exergíaexergía
• Análisis de Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Análisis de trabajo perdido
ANÁLISIS DE TRABAJO PERDIDO
• Valor del calor dificilmente cuantificable (cantidad+calidad/T)
• Análisis de consumos y producciones en términos de trabajo
• Todo proceso podría llevarse a cabo aportando (o recibiendo) sólo trabajo
(calentamientos y enfriamientos: máquinas de Carnot). De la forma más eficaz posible:
ambienteTmSTnzuHwwC
kkk
C
kkkkkid :,
21
01
01
2 ∑∑==
−
++== &&&&
• (Todos los intercambios de calor con el ambiente mediante máquinas de Carnot y a T0)
• Sin embargo, el trabajo asociado a un proceso real es:
qmzuHwC
kkkkkreal &&& −
++=∑
=1
2
21
corrientesC
0T
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Método de análisis combinado
ANÁLISIS DE TRABAJO PERDIDO
• La diferencia entre ambos es el trabajo perdido:
qmSTwwwC
kkkidrealperdido &&&&& −=−= ∑
=10
• Es una medida de la irreversibilidad, equivalente a la variación de exergía y muy
relacionada con la velocidad de creación de entropía.
• Análisis:
� Se calcula el trabajo perdido para el proceso global y para cada parte del proceso.
� El porcentaje con que cada parte del proceso contribuye al trabajo perdido nos
indican donde están las mayores irreversibilidades (y posibilidades de mejora)
A mayor irreversibilidad del proceso, mayor velocidad de creación de entropía y mayor cantidad de energía resulta inaccesible para el trabajo. Las irreversibilidades llevan asociadas un coste.
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Ejemplo análisis de trabajo perdido
ANÁLISIS DE TRABAJO PERDIDO
TH1 = 400 K
TH2 = 350 K
TC1 = 300 K
nH = 1 mol/s
∆Tmin = 10ºC
T0 = 300 K
Corrientes gases ideales Cp = 7/2 R
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Ejemplo análisis de trabajo perdido
• La TC2 (corriente fría a la salida) es mayor en CC (390K vs 340 K)
• TERMODINÁMICO: La velocidad de creación de entropía y el trabajo perdido son mayores para la operación en corrientes paralelas (200 J/s vs 107 J/s)
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
TEMA 6: ANÁLISIS DE PROCESOS
• INTRODUCCIÓN
• Irreversibilidad
• REPRESENTACIÓN DE PROCESOS
• Asimilación de procesos reales a procesos genéricos
• BALANCES DE ENERGÍA, ENTROPÍA Y EXERGÍA
• EVALUACIÓN DE PROCESOS. CONCEPTO DE EFICACIA
• Medidas basadas en el primer principio
• Medidas basadas en el segundo principio
•• MÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADOMÉTODOS DE ANÁLISIS COMBINADO
• Análisis de trabajo perdido / exergía
• AnálisisAnálisis de Pinchde Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Análisis Pinch
ANÁLISIS DE PINCH
TECNOLOGÍA PINCH: conjunto de nuevos métodos termodinámicos quegarantizan un nivel de energía mínimo en el diseño de redes de intercambiadores de calor
Objetivos:• Maximización de la RECUPERACIÓN DE CALOR dentro del mismo proceso• Minimización de SERVICIOS AUXILIARES
� Diseño de una red de intercambio de calor apropiada
ANÁLISIS PINCH ���� Diseño sistemático y metódico de redes
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Análisis Pinch
ANÁLISIS PINCH:
� 1ª Ley Tdca.: Cambios de H de las corrientes que pasan por el cambiador
� 2ª Ley Tdca.: Dirección del flujo de calor
Punto PINCH: El nivel de T en el que se obseva (∆T)min (“fuerza motrizmínima en el intercambiador de calor”
(∆T)min: Mínima diferencia de temperatura permitida en los perfiles de temperatura de las corrientes del cambiador de calor
1. Predice los requerimientos mínimos de energía externa, área de la red y nº de unidades para un proceso en el punto pinch
2. Diseño de la red de intercambiadores de calor que satisfaga estasnecesidades
3. Optimización de los costes totales anuales (fijos y operación)
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Análisis Pinch
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
Problema
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Termodinámica Aplicada 06/07 Termodinámica Aplicada 06/07 Tema 6. Análisis de procesosTema 6. Análisis de procesos
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1. conocer las causas que provocan la irreversibilidad de los procesos y los conceptos de exergía, irreversibilidad y eficacia
2. aprender a representar procesos desde un punto de vista termodinámico haciendo uso de tablas, diagramas termodinámicos y ecuaciones de estado, a calcular condiciones de operación y flujos de energía térmica y mecánica, y a asimilar procesos reales a genéricos
3. plantear y resolver los balances de energía (primer principio), entropía(segundo principio) y exergía (combinación del primer y segundo principio) aplicados a sistemas estacionarios abiertos
4. aprender el concepto de eficacia de un proceso como medida del aprovechamiento o grado de irreversibilidad del mismo y calcular eficacias basadas en el primer principio (eficacia o rendimiento térmico, coeficientes de operación, eficacias térmicas o de engranaje) y basadas en el segundo principio (eficacia isoentrópicas y eficacia energéticas)
5. conocer los fundamentos de los métodos de análisis combinado: tecnología Pinch y del análisis de trabajo perdido
40
Termodinámica Aplicada
Ingeniería Química
TEMA 6. ANÁLISIS DE PROCESOS
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