2.º bimestre / 2018 4 pÁgina 0 ciÊncias ciÊncias ano 0 pedagÓgicos/cadernos... · toda água...
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PÁGINA 0 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
0
4
ESCOLA MUNICIPAL _______________________________________________ TURMA _____________ NOME: _________________________________________________________________________________
PÁGINA 1 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
1
E.M. ALICE DO AMARAL PEIXOTO
E.M. ÁLVARO ALVIM
E.M. BÉLGICA
E.M. CÂNDIDO PORTINARI
E.M. DEODORO
CIEP ENG. WAGNER GASPAR EMERY
E.M. GASTÃO PENALVA
E.M. GUILHERME TELL
E.M. JOAQUIM NABUCO
CIEP MARGARET MEE
E.M PROF. HELTON A. VELOSO DE CASTRO
E.M. PROF.ª ZELIA CAROLINA DA SILVA PINHO
E.M. RIBEIRO COUTO
E.M. TATIANA CHAGAS MEMÓRIA
E.M. TENENTE RENATO CÉSAR
MARCELO CRIVELLA
PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO
CÉSAR BENJAMIN
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO
MARIA DE NAZARETH MACHADO DE BARROS VASCONCELLOS
SUBSECRETARIA DE ENSINO
SANDRA MARIA DE SOUZA MATEUS
GERÊNCIA DE ENSINO FUNDAMENTAL
MARCIA DA LUZ BASTOS
ELABORAÇÃO
LEILA CUNHA DE OLIVEIRA
LUCIANA MARIA DE JESUS BAPTISTA GOMES
REVISÃO
FÁBIO DA SILVA
MARCELO ALVES COELHO JÚNIOR
DESIGN GRÁFICO
EDIGRÁFICA
IMPRESSÃO
AGRADECIMENTOS ESPECIAIS(IMAGENS DA CAPA):
PÁGINA 2 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
2
No caderno do 1.º bimestre, estudamos os elementos químicos que nos acompanham 24 horas por dia. Eles estão presentes em todos os
produtos utilizados por nós. Do sofisticado computador ao simples lápis, do possante automóvel ao carrinho de brinquedo, não há produto que não
seja formado por elementos químicos.
Toda água que bebemos é formada por átomos de gás hidrogênio e de gás oxigênio. A maioria dos alimentos que consumimos possui, em sua
composição, carbono, iodo, cobre, zinco, potássio, cloro, magnésio e sódio.
PORTANTO, ENCONTRAMOS ELEMENTOS QUÍMICOS EM TODOS OS LUGARES!
Recapitulando...
A partir do século XIX, os cientistas começaram a perceber que os elementos
químicos apresentavam propriedades químicas semelhantes. E, como forma de organizá-
los, começaram a reuni-los, de acordo com as semelhanças apresentadas.
À medida que os elementos químicos iam sendo estudados, diversas formas de
organização iam sendo propostas por diferentes cientistas, até que se chegou à atual
organização da tabela periódica dos elementos químicos.
A tabela periódica apresenta grupos com elementos químicos que compartilham
propriedades químicas semelhantes. São eles: os metais, os ametais, os gases nobres e
o hidrogênio. Leia o modelo ao lado.
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Agora, vamos conhecer a tabela periódica?
1- Complete as frases de forma adequada:
AGORA,
É COM VOCÊ!!!
A Tabela Periódica recebeu esse nome devido à sua
periodicidade, ou seja, à repetição das propriedades dos
seus elementos, de intervalos em intervalos.
a) A partir do século XIX, os cientistas perceberam que os elementos químicos poderiam ser agrupados porque apresentavam
______________________________________________ .
b) A tabela periódica atual organiza os elementos químicos em ___________________, ____________, ____________________ e
______________________ , de acordo com suas _____________________________.
PÁGINA 3 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
3
Os elementos químicos, atualmente, estão organizados em
ordem crescente de seus números atômicos. Aqueles que
estão localizados em uma mesma linha vertical possuem
propriedades semelhantes.
Com o auxílio do seu caderno pedagógico do 1.º bimestre,
relembre o conceito de número atômico.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
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PÁGINA 4 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
4
Os elementos estão organizados, na tabela periódica, da esquerda para a direita, aumentando uma unidade no número atômico. Por
exemplo: o primeiro elemento que aparece na tabela periódica é o hidrogênio, com número atômico igual a 1. O próximo é o hélio, com número
atômico igual a 2; o lítio vem em seguida, com número atômico igual a 3 e assim por diante.
Esses elementos também aparecem organizados em linhas verticais, denominadas famílias ou grupos dos elementos. Atualmente, as
famílias vão de 1 a 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido
a isso, suas propriedades são semelhantes. Os elétrons são partículas que fazem parte da constituição do átomo.
A TABELA PERIÓDICA ATUAL É ORGANIZADA EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMEROS ATÔMICOS
K = 1º
L = 2º
M = 3º
N = 4º
O = 5º
P = 6º
Q = 7º
Cada uma das linhas horizontais forma um PERÍODO. Existem 7 períodos na tabela
periódica. Eles são numerados de 1 a 7 ou de K a Q, de acordo com o número de níveis
ou de camadas eletrônicas.
Todos os elementos classificados, num mesmo período, têm o mesmo número de
níveis ou camadas eletrônicas.
Releia a tabela na página anterior: o hidrogênio (H) e o hélio (He) estão na primeira
linha horizontal, no primeiro período. O frâncio (Fr) está localizado na sétima linha
horizontal, no sétimo período. À exceção do primeiro, que é o hidrogênio, os demais
períodos começam com um metal e terminam com os gases nobres.
Cada quadrinho da tabela periódica,
geralmente, tem o nome, o símbolo, a
massa e o número atômico do
elemento correspondente.
Essa organização facilita o estudo
das propriedades dos elementos
químicos.
PÁGINA 5 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
5
ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) criou uma carta para cada um dos 63
elementos que eram conhecidos naquela época. Cada carta continha o símbolo do
elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.
Ele organizou as cartas na ordem crescente das suas massas atômicas e agrupou-
as em elementos de propriedades semelhantes, formando a tabela periódica.
Essa tabela de Mendeleev foi a base para a TABELA PERIÓDICA tal qual a
conhecemos atualmente.
Adaptado de http://elementos-quimicos.info/tabela-periodica.html
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1- Reconheça os nomes, as famílias e os períodos dos elementos químicos destacados na tabela:
AGORA,
É COM VOCÊ!!!
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
PÁGINA 6 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
6
Agora, você vai colorir a TABELA PERIÓDICA de acordo com a legenda:
Em seguida, recorte esta folha e guarde para consulta.
HIDROGÊNIO: ROXO
METAIS: VERDE-CLARO
AMETAIS: AMARELO
GASES NOBRES: AZUL-CLARO
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PÁGINA 8 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
8
ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
6- Preencha as linhas com o nome das características
do elemento químico FERRO:
erra/ quadro_tabela.jpg
1- Para responder às questões a seguir, consulte a tabela periódica:
a) Qual o nome e o número atômico do elemento que se encontra no 3.º período e na família 2?________________________________.
b) Na classificação periódica, os elementos Ba, Se e Cl pertencem, respectivamente, às famílias __________, __________ e _________.
c) Um átomo, cujo número atômico é 13, está classificado na tabela periódica como ___________________________________________.
d) O ametal do 5.° período e da família 17 da tabela periódica é o _____________ e seu número atômico é igual a __________________.
2- Considere os seguintes átomos neutros:
A que famílias e períodos eles pertencem?
A: _______________________ B: ________________________ C:________________________ D:__________________________.
3- Agora, diga o nome e o símbolo dos elementos B, C e D: ______________________, __________________ e _____________________.
4- Por que não podemos classificar o hidrogênio (H) em nenhum grupo de elementos químicos?
__________________________________________________________________________________________________________
5- Escreva o nome e o símbolo dos elementos constantes na tabela periódica:
a) Grupo ou família 1 e 4.º Período - _______________________
b) Grupo ou família 1 e 3.º Período - _______________________
c) Grupo ou família 18 e 2.º Período - ______________________
d) Grupo ou família 17 e 4.º Período - _______________________
PÁGINA 9 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
9
A água é um recurso natural infinito? A disponibilidade de água doce é suficiente para suprir as necessidades do ser humano? Qual é a
importância da água para a vida?
O uso consciente da água é fundamental para garantir a vida em nosso planeta. Podemos contribuir para a preservação da água através de
algumas iniciativas, como o reuso da água para lavar calçadas, o fechamento da torneira durante a escovação dos dentes e durante o banho etc.
No entanto, essas atitudes individuais não são suficientes. Também é muito importante a preservação da água pelos meios econômicos de
produção: estudos demonstram que os setores da sociedade que mais consomem água são a agricultura e a indústria.
Bem, todos nós vivemos rodeados de matéria, que é composta de átomos, que formam moléculas, que formam .
TUDO JUNTO E MISTURADO...
(a) (b) (c) (d) (e) (f)
___________________________________________________________________________
A ÁGUA E O CONSUMO CONSCIENTE
AGORA,
É COM VOCÊ!!!
1- Vamos separar as substâncias representadas abaixo em substâncias simples (SS) e em substâncias compostas (SC):
RELEMBRANDO...
Uma substância pode ser simples, quando suas moléculas são formadas por átomos iguais e pode ser composta composta quando formada por
átomos diferentes.
PÁGINA 10 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
10
1. Dê dois exemplos de mistura homogênea:_____________________________________
2. Quantas fases a mistura homogênea apresenta?________________________________
Misturas homogêneas ou
soluções
● apresentam um aspecto
uniforme, uma só fase. por
isso, são monofásicas;
● apresentam as mesmas
propriedades físicas e a
mesma composição química.
Exemplos: água do mar, água
+ álcool e ar atmosférico.
Mistura
É a união de duas ou mais
substâncias diferentes, cada uma
delas conservando as suas
propriedades (não reagem
quimicamente entre si). Exemplos:
a água salgada é uma mistura de
água (H2O) com sal (NaCl).
As misturas podem ser
classificadas como homogêneas
(soluções) e heterogêneas.
Características das misturas:
● as substâncias misturadas não
sofrem alteração química;
● não possuem fórmula
característica;
● seus componentes podem ser
separados por processos físicos;
● mudam de estado a temperatura
variável (fusão e ebulição
variáveis);
● apresentam densidades
diferentes em função de sua
composição.
Fases
As fases são cada uma das
porções que constituem a mistura.
Ex.: um único aspecto visível –
monofásico; dois aspectos
visíveis – bifásico; três aspectos
visíveis – trifásico. A partir de
quatro, todos serão chamados de
polifásico.
Misturas
heterogêneas
● Apresentam fases
diferentes umas das
outras.
● Não apresentam
as mesmas
propriedades.
Podem ser
bifásicas: 2 fases
(água e óleo);
trifásicas: 3 fases
(água + areia +
óleo).
Atenção: mono – um; bi – dois; tri – três; poli – vários.
TUDO JUNTO E MISTURADO...
A composição química da água
do mar contém, além de água,
uma quantidade enorme de
sais minerais. É composta de
96,7% de água e 3,3% de sais
dissolvidos, principalmente o
cloreto de sódio.
ÁGUA DO MAR (mistura homogênea ou solução)
ÁGUA E TERRA (mistura heterogênea)
A água e a terra não se
misturam. Sendo assim, é
um sistema que apresenta
duas fases e cada uma é
composta por uma
substância diferente.
3- Quantas fases observamos ao misturarmos areia, água e um pouco de
açúcar? _______________________________________________________
Que tipo de mistura é essa?_______________________________________
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água (H2O) + sal (NaCl) + outros minerais
Água (H2O) + quartzo (SiO2) + fosfatos (PO4-) e nitratos (NO3
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PÁGINA 11 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
11
Os óleos e as gorduras não se misturam com a água porque não possuem afinidade química. A afinidade química
está relacionada à distribuição de cargas elétricas nas moléculas.
Por essa razão, água e óleo não se entendem mesmo! Não possuem nada em comum. Ao tentar misturá-los,
notamos que, rapidamente, cada molécula vai para um lado. As moléculas procuram estar perto daquelas com quem têm
afinidade e conseguem estabelecer relações de amizade. Nesse caso, portanto, conseguem estabelecer ligações. Os
óleos e as gorduras são hidrofóbicos, ou seja, fogem mesmo da água.
Adaptado da graçadaquimica.com.br
TUDO JUNTO E MISTURADO...
3. A água dos rios, mares e lagos é uma mistura. Ela contém várias substâncias diferentes dissolvidas nela, como os sais minerais, cloreto de
sódio (NaCl) e outros.
1. Como você classificaria a mistura óleo e água?_____________________________________
2. Quantas fases ela apresenta?___________________________________________________
Procure, no dicionário, o significado da palavra afinidade. Escreva aqui:
______________________________________________________________________________
a) Por que podemos afirmar que a água é uma mistura? _____________________________________________________________________
b) Que tipo de água não é uma mistura? Por quê?__________________________________________________________________________
c) Você classificaria a água mencionada na questão anterior em substância simples ou composta? Por quê?
__________________________________________________________________________________________________________________
d) Escreva a fórmula química da água: __________________________
e) Como você separaria a terra da água dos rios? _________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________
f) As camadas de terra e areia, de onde as fontes se formam, podem ser consideradas filtros naturais? Por quê?
__________________________________________________________________________________________________________________
PÁGINA 12 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
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Quando duas ou mais substâncias químicas entram em contato, três coisas podem ocorrer:
• se tiverem afinidade química, podem reagir;
• se tiverem afinidade física, podem se dissolver, formando uma mistura homogênea,
também chamada de solução (água e sal, no mar);
• podem se misturar, sem chegar à dissolução, produzindo uma mistura heterogênea.
As misturas heterogêneas formam-se quando a afinidade entre as substâncias é pequena.
Na mistura heterogênea, os
componentes podem ser separados por
métodos mecânicos e podem ser vistos
com facilidade. Soluções ou misturas
homogêneas exigem métodos
próprios, como as mudanças de estado
físico (evaporação, solidificação etc.), já
que não é possível diferenciar as
substâncias que as integram.
Água (H2O) + sal (NaCl) = Água + sal
MATERIAIS
água - terra - recipiente transparente (garrafa PET cortada ao meio) PROCEDIMENTOS E REGISTRO
No recipiente, misture a terra com a água. a) A mistura é homogênea ou heterogênea?_______________________________ b) Deixe a mistura em repouso e observe. O que aconteceu? ___________________________________________________________________ c) A água, com a terra, apresenta duas fase distintas. Como podemos separá-las?___________________________________ d) A água que restou no recipiente pode ser classificada como uma mistura _________________, porque ainda contém resíduos. Mas ainda podemos separar os seus componentes pelo processo de _________________________________________________________.
SEPARANDO AS MISTURAS...
VAMOS SEPARAR?
Brasilescola.com.br
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1. Como você classificaria a mistura ao lado?___________________ 2. Quantas fases ela apresenta?______________________________ 3. Classifique os componentes dessa mistura: água (H2O) + sal (NaCl). ( ) Substância simples. ( ) Substância composta. a) Por quê? _______________________________________________________________ 4. Duas substâncias foram colocadas em contato: a água e o sal. Que tipo de afinidade elas apresentam?________________________________________________________________ a) Por quê?_________________________________________________________________
PÁGINA 13 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
13
VAMOS SEPARAR?
Para facilitar o processo de separação de uma mistura, é preciso observar, primeiramente, a própria mistura. Nas misturas
homogêneas, devem-se aplicar, primeiro, métodos que envolvam mudanças de estados físicos (evaporação, solidificação etc.). Nas
misturas heterogêneas, as “fases” devem ser separadas, utilizando-se, primeiramente, os métodos mecânicos (catação, levigação etc.) e,
depois, caso seja necessário, os utilizados em substâncias homogêneas.
Antes de cozinhar arroz, feijão, soja, lentilha, é costume selecionar os grãos. A
seleção ou catação é feita separando-se pedrinhas e outros resíduos provenientes do
processo de colheita manual. Esses materiais (impurezas) são separados do alimento
manualmente. Na estação de coleta de lixo, ocorre a separação dos diferentes tipos de
materiais que compõem esse lixo: vidro, metais, borracha, papel, plástico etc., para
serem destinados à reciclagem.
FIGURA 1
FIGURA 2
sobio
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1. Pesquise, em seu livro didático, os métodos de separação de misturas citados no
esquema e escreva no seu caderno.
ANÁLISE de esquema 2. Com o apoio do seu livro didático, analise a tabela à esquerda e as figuras 1 e 2. Em seguida, responda:
a) Qual o método de separação utilizado na figura 1?
_____________________________________________________
b) Qual a classificação para a mistura da figura 1?
_____________________________________________________
c) Quais os produtos obtidos ao final do processo na figura 1?
_____________________________________________________
d) Qual o método de separação utilizado na figura 2?
_____________________________________________________
e) Qual é a importância desse método para a sociedade, principalmente
para o MEIO AMBIENTE?
_________________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
PÁGINA 14 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
14
O PETRÓLEO, formado pela decomposição de matéria orgânica, é extraído da natureza e
enviado para as refinarias. É uma substância oleosa, menos densa que a água, formada por uma
mistura de substâncias.
O petróleo bruto é extraído do subsolo da crosta terrestre e pode estar misturado à água
salgada, areia e argila.
A destilação fracionada é utilizada na separação dos componentes do petróleo.
Por decantação, separa-se a água salgada e, por filtração, a areia e a argila.
Após esse tratamento, o petróleo é submetido a um fracionamento para separação de seus
componentes por destilação fracionada.
São obtidas, finalmente, todas as frações dessa destilação, de onde é retirada uma série de
produtos que respondem às necessidades dos consumidores: lubrificantes, solventes, gasolinas
especiais, combustíveis, entre outros produtos. Texto adaptado de www.sobiologia.com.br/
VAMOS SEPARAR?
1. Pesquise sobre produtos derivados do petróleo. Depois, liste, pelo menos, cinco produtos presentes em sua casa e que são feitos de compostos de petróleo. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ESPAÇO PES UISA
2. Que método de separação de
misturas, parecido com o utilizado para
separar o sangue, as máquinas de
lavar utilizam para secar a roupa?
_______________________________
_______________________________
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AGORA,
É COM VOCÊ!!!
O sangue e o leite, quando observados a olho
nu, parecem ser misturas homogêneas, isto é,
parecem possuir uma única fase. Porém, ao
serem vistos ao microscópio, é possível perceber
que ambos são misturas heterogêneas! É
possível perceber a existência de gotículas de
gordura de aspecto amarelado, em meio a um
líquido branco. Por essa razão, o leite é
considerado uma mistura heterogênea, pois
apresenta duas fases.
No exame de sangue, separa-se o sangue puro do plasma (líquido que compõe parte do
sangue), através de um processo de sedimentação acelerada chamado de centrifugação.
Na centrifugação, o sangue é posto em uma centrífuga, para que a sua parte “pesada” se
deposite no fundo do recipiente.
PÁGINA 15 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
15
Substâncias sintéticas:
são aquelas criadas pelo ser humano.
CLASSIFICANDO AS SUBSTÂNCIAS PRESENTES NO COTIDIANO... Substâncias orgânicas: são aquelas que contêm átomos de carbono (C), produzidas ou não pelos seres vivos. Ex.: açúcares (glicose,
sacarose, frutose e lactose), proteínas, lipídios, ureia, leite, petróleo, látex, algodão, lã, linho e seda.
Substâncias inorgânicas: são aquelas que não apresentam átomos de carbono (C) em sua composição. Ex.: minerais, água, metais,
sal, O2, CO2 e bicarbonato de sódio.
Substâncias sintéticas: produzidas, industrialmente, a partir de substâncias orgânicas e inorgânicas. Ex.: plásticos (PVC, PET),
adoçantes, acrílico, silicone, detergentes e tintas.
TIPO DE
SUBSTÂNCIA
ORIGEM EXEMPLOS
SUBSTÂNCIA
ORGÂNICA
SUBSTÂNCIA
INORGÂNICA
SUBSTÂNCIA
SINTÉTICA
Uso consciente da química em nossa vida A Química é uma ciência experimental que vem sendo utilizada há muito tempo e que vem
contribuindo para o bem-estar do ser humano. Convivemos, diariamente, com plásticos, tintas,
medicamentos, alimentos, conservantes, fertilizantes, corantes, combustíveis, adesivos, bebidas,
materiais de limpeza e de construção, tecidos, brinquedos, além de outros produtos. Todos feitos a
partir da Química.
Sabendo aproveitá-la, obtém-se grandes benefícios. Se é utilizada de forma inadequada, sem
preocupação com a nossa saúde e com o meio ambiente, pode causar efeitos indesejáveis e
prejudiciais, sendo, inclusive, a principal causa da poluição ambiental.
2. Escreva o nome de dois prejuízos que a Química pode causar às pessoas,
aos animais e ao meio ambiente.
________________________________________________________________________________________
Adaptado de educadores.diaadia.pr.gov.br
1- Preencha o quadro:
PÁGINA 16 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
16
2- Em que grupo há apenas substâncias compostas?
a) NaOH, H2, HCl. b) H2O, H2SO4, NaHCO3. c) Cl2, O2, H2. d) Cl2, HCl, O2.
A atmosfera, camada gasosa que envolve a terra, é composta por diversos gases, vapores, microrganismos e outras partículas. Alguns
desses componentes são sempre encontrados no ar e constituem quase a sua totalidade. Outros não aparecem de forma tão frequente
quanto os primeiros e sua presença na atmosfera depende de alguns fatores (clima, ventos, poluição).
http://www.infoescola.com/quimica/composicao-do-ar-atmosferico/
1- Leia a imagem ao lado. Ela representa o AR ATMOSFÉRICO. 2- Agora, transcreva, da imagem, a) duas substâncias simples e suas fórmulas químicas: ___________________________________________________________________________ b) três substâncias compostas e suas fórmulas químicas: ___________________________________________________________________ c) Podemos classificar o ar atmosférico como uma mistura _________________________ d) Como podemos separar os componentes do ar atmosférico? ________________________
3- Identifique se as substâncias, apresentadas abaixo, são compostas, simples ou misturas: a) H2O - b) H2O +O3 - ___________________ c) S8 - d) H2O +H2SO4 - ________________
PÁGINA 17 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
17
5- Associe cada mistura (à direita ) à técnica empregada (à esquerda) para separar seus componentes: (a) separação magnética (b) filtração (c) evaporação (d) decantação
(e) destilação fracionada (f) catação (g) decantação e destilação
( ) feijão e pedrinha
( ) água + pó de café
( ) água + açúcar + areia
( ) petróleo
( ) pó de ferro + areia
( ) óleo + água.
( ) sal + água
6- Abaixo, estão apresentados os nomes de vários objetos.
Coloque O para aqueles formados por substâncias orgânicas, I
para aqueles formados por substâncias inorgânicas e S para
aqueles formados por substâncias sintéticas:
a) galocha ( ) b) anel de ouro ( ) c) bandeja de alumínio ( )
d) queijo ( ) e) tinta de tecido ( ) f) blusa de algodão ( )
8- Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida, durante um certo tempo, em tanques, para que
os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:
(a) filtração. (b) sedimentação. (c) levigação. (d) centrifugação.
7- Complete o quadro:
Molécula N.° de átomos N.° de elementos Tipo de substância
4- Classifique as misturas em HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS: a) refrigerante - ___________________________________________ b) sabão em pó -_____________________________________
c) leite “azedo” -___________________________________________ d) gás oxigênio + gás nitrogênio - ________________________ e) água + sal -_____________________________________________ f) álcool + água - _____________________________________
PÁGINA 18 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
18
E POR FALAR EM ÁGUA...
A MultiRio organizou uma coletânea de material sobre o Aedes aegypti (campanhas, jogos, áudios, programas,
aplicativo, reportagem etc.) que pode ser acessada no link http://multirio.rio.rj.gov.br/serie/detonaaedes
DEZ MINUTOS CONTRA O AEDES
Você sabia que, com apenas 10 minutos por semana, você pode afastar o perigo da dengue, chikungunya , zika e febre amarela urbana?
O mosquito vive dentro de nossas casas. Para garantir a saúde de sua família e de sua comunidade, basta fazer uma checagem de cerca de 10
minutos nos locais onde ele costuma colocar seus ovos.
Essa rotina precisa ser semanal, pois esse é o período de que o Aedes aegypti precisa para se desenvolver e passar da fase de ovo para a fase
de mosquito adulto.
Por que uma vez por semana?
O ciclo de vida do Aedes aegypti, do ovo até a fase adulta, leva cerca de 7 a 10 dias. Se a verificação e a eliminação dos criadouros forem
realizadas uma vez por semana, poderemos interromper o ciclo e evitar o nascimento de novos mosquitos. Adaptado de http://www.riocontradengue.com.br/site/Conteudo/Porque.aspx
Assista, também, ao vídeo sobre os 10 minutos contra o Aedes, acessando
https://www.youtube.com/watch?v=7g9Iwcf0Tj4
E por falar em Aedes, que tal uma pausa no assunto MISTURAS para falar do vírus que esse mosquito transmite e que provoca doenças
muito graves? Vamos lá!
O mosquito Aedes aegypti não transmite apenas a dengue. Ele transmite outras doenças: zika, chikungunya e febre amarela urbana.
Esse inseto pequenino se tornou uma ameaça que deve ser combatida! Um simples descuido com recipientes que possam acumular
água e a chuva seguida de calor são suficientes para que o Aedes aegypti realize seu ciclo de reprodução.
É uma doença infecciosa causada por um tipo de vírus chamado Flavivirus. Existem
dois tipos de febre amarela: a febre amarela silvestre e a febre amarela urbana, que é
transmitida pela picada do Aedes aegypti.
portal.fiocruz.br/pt-br/node/17977
PÁGINA 19 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
19
Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza, embora pouco mais de cem elementos químicos sejam conhecidos. Isso
se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si.
Se dois átomos combinam entre si, dizemos que foi estabelecida, entre eles, uma ligação química.
O movimento de elétrons, nas camadas externas da eletrosfera, é responsável pela ocorrência da ligação química.
Apenas os gases nobres são encontrados isolados, ou seja, não se combinam com outros átomos. Isso acontece porque sua última
camada da eletrosfera está completa, ou seja, com o número máximo de elétrons. Os demais átomos são encontrados sempre ligados
uns aos outros, para ficarem estáveis. Essas uniões caracterizam as propriedades dos materiais.
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
A eletrosfera é a região externa do átomo,
composta por elétrons. Os elétrons estão
distribuídos de acordo com suas distâncias em
relação ao núcleo, descrevendo órbitas
circulares. B4nica.png
GASES NOBRES
São gases que
dificilmente se combinam
com outras substâncias.
1. Releia o texto e complete as frases de forma adequada:
a) As substâncias se formam pela capacidade de átomos iguais ou diferentes ________________ entre si,
estabelecendo uma _________________ .
b) O _________ é a estrutura do átomo responsável pela ocorrência da ligação química.
c) Uma ligação química ocorre sempre entre as _____________________ das eletrosferas dos _________________.
d) Os ________________ se ligam entre si para ficarem _________________.
2. Que grupo de átomos aparece na forma de átomos isolados? Por quê?
________________________________________________________________________________________________
3. Consulte a tabela periódica que você recortou nesse caderno e cite três átomos que realizam ligações químicas:
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
PÁGINA 20 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
20
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à
de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou 8 elétrons em uma outra camada na
eletrosfera.
Essa ideia é conhecida como teoria do octeto. Os átomos dos elementos ligam-se uns
aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, tornando-se
estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres.
Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela teoria do octeto, cada elemento
precisa ganhar, perder ou compartilhar elétrons nas ligações químicas.
O número de elétrons que um átomo deve perder, ganhar ou compartilhar para se tornar
estável recebe o nome de valência.
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
AGORA,
É COM VOCÊ!!!
pt.slid
eshare.n
et
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS GASES NOBRES
1. Que gás nobre tem somente a camada ou período K? ______________ 2. Quantos elétrons os outros gases nobres possuem na última camada ou período? _________________________________________
3. O que é necessário para ocorrer uma ligação química entre dois átomos? ______________________________________________________________________________________________________________ 4. O que é valência? ______________________________________________________________________________________________________________ 5. Como é chamada a teoria que se baseia na constituição eletrônica dos gases nobres? ______________________________________________________________________________________________________________ 6. Escreva o nome de quatro átomos que contemplam a teoria do octeto, isto é, que sejam da família do grupo dos elementos representativos: _________________________________________________________________________________________________
PÁGINA 21 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
21
Na maioria das vezes, os átomos
que ganham elétrons
apresentam quatro, cinco,
seis e sete elétrons na camada
da valência. São AMETAIS das
famílias 15,16 e 17.
Na maioria das vezes, os
átomos que perdem elétrons
apresentam um, dois ou três
elétrons na camada da
valência. São os METAIS das
famílias 1, 2 e 13.
Sódio (z = 11), família 1, terá que perder um elétron.
Cloro (z = 17), família 17, terá que ganhar um elétron.
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Este tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo ligação iônica.
Forma compostos iônicos entre átomos que tendem a perder (cátions) elétrons e outros que
tendem a ganhar (ânions) elétrons. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons.
Vamos unir dois átomos por ligação iônica:
v d
iagra
m
v d
iagra
m
educadore
s.d
iaadia
.pr.g
ov.b
r
Conhecendo a família e o período
em que o átomo está localizado na
tabela periódica, é possível prever o
tipo e a quantidade de ligações que um
átomo pode formar. Isso possibilita
prever as fórmulas dos novos
compostos.
Quando átomos perdem ou
recebem elétrons, eles deixam de
ser eletricamente neutros ou
estáveis e passam a ser íons
(átomos eletrizados que ganharam
ou perderam elétrons).
Íons Negativos ou Ânions são
átomos cujo número de elétrons é
maior que o de prótons.
Ex.: ânion cloro ou Cl1-
Íons Positivos ou Cátions são
átomos que possuem mais prótons
do que elétrons.
Ex.: cátion cálcio ou Ca²+
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
1. Que composto foi formado? ___________________
2. Quantos átomos de cloro e sódio são necessários para formar o composto iônico
cloreto de sódio? ______________________________________
3. Para formar um composto estável, um íon Na1+ precisa combinar-se com quantos
átomos de Cl1- Que fórmula ele terá? _________________________________
4. Se o átomo é da família 13 e do 3.º
período, quantos elétrons ele pode trocar?
____________________________
5. Ele é cátion ou ânion? Por quê?
____________________________
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22
LIGAÇÃO COVALENTE
São ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas
estáveis, segundo a Teoria do Octeto. Forma compostos moleculares ou moléculas. Todos os
átomos querem ganhar elétrons. Os átomos compartilham pares de elétrons, formados por um
elétron de cada átomo.
A ligação covalente
pode ocorrer, também,
entre átomos que
compartilham mais de
um par de elétrons
Vamos unir dois átomos por ligação covalente.
Lembre-se de que só podemos utilizar, nessa ligação, ametais e hidrogênio.
Com número atômico 17, sendo da família 17 e do 3.º período, o cloro
possui 7 elétrons na sua camada de valência. Então, para ficarem estáveis,
os dois átomos de cloro precisam compartilhar um par de elétrons.
A ligação covalente que representa
os elétrons em volta do símbolo do
elemento é chamada de
representação eletrônica de Lewis.
2. Demonstre a representação
eletrônica do gás flúor:
ligação
covalente entre
ametais – Cl2
ligação covalente
entre ametal e
hidrogênio – H2O
ligação covalente
entre dois
hidrogênios – H2
bra
silescola
.com
Representação eletrônica
bra
silescola
.com
Os átomos
compartilham um ou
mais pares de
elétrons.
bra
silescola
.com
v d
iagra
m
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
As ligações covalentes
ocorrem sempre entre
Ametal e Ametal
Ametal e Hidrogênio
Hidrogênio e Hidrogênio
1. Complete as frases corretamente:
a) Quando ocorrem ligações covalentes, temos, como resultado, ________________________.
b) Não podemos combinar 2 ânions por ligação iônica porque ambos precisam
__________elétrons.
c) Na ligação covalente, os átomos precisam _____________ pares de ______________.
PÁGINA 23 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
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Como as lagartixas correm no teto da casa
Esqueça essa história de ventosa. O que permite às lagartixas desafiar a lei da gravidade e correr no teto da casa são as mesmas forças que atuam em ligações químicas. Elas são responsáveis pela
atração entre certas moléculas, como as dos gases em geral. Sob certas condições, essas moléculas trocam elétrons e se atraem. Um grupo de pesquisadores americanos descobriu que o animal é capaz de criar uma interação atômica temporária com a parede, graças a estruturas microscópicas existentes nas patas da lagartixa. Cada uma tem cerca de 2 milhões de pequenos vasos chamados setas. Cada seta possui, na ponta, centenas de espátulas de meio milésimo de milímetro. Em contato com uma superfície lisa, as espátulas provocam um deslocamento de elétrons que faz com que as moléculas da pata e as da parede se atraiam mutuamente. “Elas fazem isso de uma maneira limpa, sem nenhum tipo de substância pegajosa”, maravilha-se o biólogo Robert Full, da Universidade da Califórnia em Berkeley. Os pesquisadores acham que a lagartixa pode inspirar a ciência a produzir um adesivo sintético autolimpante no futuro. (Texto adaptado de Superinteressante 06/2000).
Ligação metálica
é a ligação entre metais. Elas
são cada vez mais
importantes para o nosso dia
a dia.
Os metais apresentam certas
propriedades como, por
exemplo, a capacidade de se
transformar em fios,
chamada de ductilidade; a
capacidade de se
transformar em lâminas:
maleabilidade; são bons
condutores térmicos e
elétricos; apresentam brilho
metálico; o ponto de fusão
e o ponto de ebulição são
elevados. Apresentam-se no
estado sólido
(exceto o mercúrio - Hg).
LIGA METÁLICA COMPOSIÇÃO UTILIDADE
bronze Cu + Sn
latão Cu + Zn
ouro18K Au + Cu e/ou Ag
aço Fe + C
solda Pb + Sn
2. Preencha o quadro com a utilidade das ligas metálicas em nosso cotidiano.
ESPAÇO PES UISA
ww
w.p
asse
iwe
b.c
om
Pesquise em http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm e em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
1. Agora, responda:
a) Como as lagartixas ficam presas no teto das casas? ___________________________________________
b) A atração entre as estruturas da pata da lagartixa e a parede existe porque há ______ de elétrons entre elas.
c) Por que os pesquisadores pensam em usar essa atração molecular entre a lagartixa e a parede como um adesivo
autolimpante, no futuro? ___________________________________________________________________
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24
mundoeducacao.com
colegio
vertice.com
.br
1. Que tipo de ligação é demonstrada na figura ao lado? Explique.
___________________________________________________________
2. Quando os íons se combinam em uma ligação, eles formam (a) moléculas. (b) compostos moleculares. (c) compostos iônicos. (d) sempre substâncias simples.
3. Um átomo passa a ser um íon quando (a) perde um elétron. (b) perde ou ganha elétrons. (c) forma compostos moleculares. (d) forma moléculas. 4. Uma molécula se forma em uma ligação (a) de valência. (b) iônica. (c) com água. (d) covalente. 5. Na ligação covalente, os átomos (a) trocam elétrons. (b) perdem elétrons. (c) compartilham elétrons. (d) doam elétrons. 6. Para que um átomo fique estável, quantos elétrons ele deverá ter na sua última camada? _____________________________________________________________________________________________________________ 7. O que significa o termo emparelhados, referente aos elétrons dos átomos? Em que tipo de ligação ocorre? ______________________________________________________________________________________________________________ 8. Consulte a tabela periódica e classifique a ligação química em iônicos (I) ou covalentes (C) nos seguintes compostos: a) CsBr ( ) b) MgS ( ) c) N2O3 ( ) d) CaI2 ( ) e) CO2 ( ) f) KI ( ) g) Rb2O ( ) h) H2O ( )
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25
Vivemos em um mundo repleto de mudanças e transformações. Na cozinha, o preparo dos alimentos envolve transformações
muito complexas. O próprio ato de comer dá início a uma série de transformações em nosso organismo, desde a digestão a tantas
outras que sustentam a vida, como a respiração celular.
Nos vegetais, essas reações também existem e são vitais para a vida no planeta, como a produção de gás oxigênio na
fotossíntese. Em todos esses processos, novas substâncias estão sendo formadas a todo tempo.
A respiração, a fotossíntese e o enferrujamento dos pregos de ferro são exemplos
de transformações em que novas substâncias são formadas com propriedades diferentes
das substâncias que, inicialmente, interagiram para formá-la.
REAÇÕES QUÍMICAS
Para a química, essas transformações são denominadas de
REAÇÕES QUÍMICAS.
Reações químicas
Ciências – 9.º Ano.
Educopedia.com.br
Desde que a Terra se formou, as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando.
MULTIRIO
Adaptado de educadores.diaadia.pr.gov.br
Na presença da luz, as
plantas transformam a
água e o gás carbônico
em glicose e gás
oxigênio, por meio da
fotossíntese.
meio
am
bie
nte
.cu
ltura
mix
.co
m
Pela respiração celular,
os seres vivos, em
geral, convertem a
glicose e o gás oxigênio
em energia, gás
carbônico e água.
Um prego de ferro ou
uma palha de aço
exposto ao sol e à
chuva irá enferrujar, isto
é, reagir com o gás
oxigênio e se
transformar em
ferrugem.
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BJqj1
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Gás
Gás
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2.º BIMESTRE / 2018
26
A equação química
é a forma de se
descrever uma
reação química. Os
reagentes são
mostrados do lado
esquerdo da
equação e os
produtos do lado
direito, separados
por uma seta.
REAÇÕES QUÍMICAS
O gás carbônico e a água, sob a ação da luz solar
que é absorvida pela clorofila, reagem,
produzindo água, gás oxigênio e glicose.
Numa reação química, uma substância reage com outra (reagente), quando os átomos dessa substância trocam de lugar ou se ligam à
outra substância, resultando em uma nova substância (produto).
1. Quais são os reagentes da fotossíntese?___________________________
E os produtos? ___________________________________________________
O químico francês Lavoisier elaborou a lei denominada Lei da
Conservação da Massa:
"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma.”
Se aplicarmos essa lei na equação química da
FOTOSSÍNTESE, descrita ao lado, observamos que o número de átomos do lado dos reagentes é o mesmo número de átomos do lado dos produtos. Nesse caso, podemos dizer que a equação
está balanceada.
Observando a queima de carvão
na churrasqueira, temos a
impressão de que ele
desaparece. Essa impressão,
porém, está equivocada:
estamos nos esquecendo da
matéria. Nesse exemplo, o gás
carbônico, que escapa nas
chamas, durante a combustão,
permanece no ar.
2. No exemplo do carvão,
quais são os
reagentes envolvidos?
______________________
______________________
3. No exemplo do carvão,
qual o
produto envolvido?
______________________
______________________
Ficha QUIMICA 1-PNLEM
Moléculas de gás
carbônico (CO2)
estão sendo
produzidas.
Moléculas de gás
oxigênio (O2) estão
sendo consumidas
e átomos de
carbono (C) são
consumidos.
A equação química da fotossíntese pode
ser representada da seguinte maneira:
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27
2. Houve reação química nessas transformações?
_________________________________________________________________________________
3. A equação química do texto está equilibrada? Justifique:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Reação química da água oxigenada em contato com um ferimento: 2H2O2 2H2O + O2
A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) é um produto que pode ser comprado em farmácias. Embora a maioria das pessoas a
utilize como um antisséptico, a verdade é que ela não é um antisséptico tão bom assim.
A água oxigenada forma aquela espuma porque o sangue e as células contêm uma enzima – a catalase. Quando a água oxigenada
(H2O2) entra em contato com um ferimento ou um arranhão, na presença da enzima, acaba se transformando em água (H2O) e gás
oxigênio (O2). E as bolhas que você vê na espuma são bolhas de gás oxigênio puro, liberadas pela ação da enzima do nosso corpo.
AS REAÇÕES QUÍMICAS FAZEM PARTE DO COTIDIANO
Um dos aditivos dos cremes dentais é o fluoreto de sódio (NaF). O flúor, contido nesse sal, combina-se com o
fosfato de cálcio do dente, originando uma substância que dá resistência maior ao dente, reduzindo, assim, a
ação das bactérias na formação da cárie dentária.
Adaptado de escola 237.webnode.com.br
1. Releia o texto e descreva como ocorre a reação química que dá resistência aos dentes:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
MULTIRIO
MU
LT
IRIO
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2.º BIMESTRE / 2018
28
FÓSFORO ACESO SAL DE FRUTAS TOMATE MOFADO
LUMINOSIDADE
LIBERAÇÃO DE GÁS MUDANÇA DE COR
Quando misturamos duas substâncias, é possível, às vezes, saber se ocorre uma reação e,
outras vezes, não. Mas, como saber se uma nova substância está sendo formada? Existem
alguns sinais que indicam a ocorrência de reação química:
mudança de cor na substância formada, liberação de um gás e luminosidade.
REAÇÕES QUÍMICAS
pro
qu
eim
ad
os.c
om
.br
dia
riod
ebio
log
ia.c
om
adw
ee
k.c
om
Algumas reações químicas
ocorrem com maior velocidade
quando estão na
presença da luz.
A água oxigenada, por exemplo,
se decompõe mais facilmente
quando está exposta à luz. Por
isso, devemos deixá-la guardada
em local escuro.
A fotossíntese, realizada pelas
plantas, é um tipo de reação que
é influenciada pela presença da
luz.
Texto adaptado de soq.com.br
REAÇÕES LENTAS
O enferrujamento de um pedaço de
ferro é um processo lento: pode levar
semanas para reagir com o gás
oxigênio do ar.
REAÇÕES RÁPIDAS
No palito de fósforo que é aceso, a
reação de combustão utilizando o
gás oxigênio, presente no ar, ocorre
em segundos, gerando o fogo.
As reações químicas ocorrem
em velocidades específicas.
PÁGINA 29 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
29
2. Escreva o nome de uma
reação química influenciada
pelo aumento de temperatura.
_________________________
_________________________
Como uma onda Lulu Santos
Nada do que foi será
De novo do jeito que já foi um dia
Tudo passa
Tudo sempre passará
A vida vem em ondas
Como um mar
Num indo e vindo infinito
Tudo que se vê não é
Igual ao que a gente
Viu há um segundo
Tudo muda o tempo todo
No mundo....
1. Na música de Lulu Santos, qual é o agente
transformador quando ele diz: “Tudo que se vê
não é igual ao que a gente viu há um
segundo?”
_______________________________________
Assim como na música, este agente (o tempo)
tem papel importante nas reações químicas.
O tempo, a superfície de contato e a temperatura são alguns fatores importantes
para a velocidade em que são realizadas as reações químicas.
REAÇÕES QUÍMICAS
3. Se você sentir dor de estômago por excesso de acidez, o que vai ser mais
eficiente para amenizar essa dor: ingerir um antiácido em pó ou em
pastilha solúvel em água? Por quê? ________________________________________________________________________________________________
Uma substância em pó reage mais rapidamente do que uma substância inteira, porque possui maior superfície de contato. Se pusermos um comprimido inteiro, em um copo d’água, notaremos uma certa efervescência. Por outro lado, se moermos o comprimido e colocarmos o pó no copo com água, veremos que a efervescência será muito mais rápida.
Uma observação corriqueira, em nosso dia a dia, é o fato de que
um aumento da temperatura sempre acarreta um aumento na
velocidade das reações. Podemos observar isso, por exemplo,
quando aumentamos a chama do fogão para cozinhar os alimentos
mais depressa ou, ao contrário, quando usamos a geladeira para
diminuir a velocidade de deterioração dos alimentos. Texto adaptado de Ricardo Fetre, Química, vol 2.
cyb
erc
ook.c
om
.br/
alunosonline.com.br
Ricardo Fetre, Química, vol 2.
MULTIRIO
PÁGINA 30 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
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30
______________________________________________________
_____________________________________________________
___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
4. A bioluminescência no vagalume pode ser resumida como a maneira pela qual ele chama a atenção de sua parceira. Serve, também, de instrumento de defesa e para atrair as presas. Para fazer isso, os vagalumes possuem células especiais em seu abdômen que, em contato com o gás oxigênio do ar, produzem luz. Qual a evidência de que a bioluminescência nos vagalumes é uma reação química? _________________________________________________________________________________________________________________ 5. Ao se colocar um ácido em contato com um metal, observamos que há liberação de gás. A liberação de gás é uma ___________________ da ocorrência de reação química. 6. Não existe uma velocidade idêntica para todas as reações químicas. Cada uma ocorre em sua velocidade específica. Algumas são lentas, outras são rápidas. Relacione três fatores importantes que interferem na velocidade das reações químicas: _________________________________________________________________________________________________________________
3. Agora, esquematize uma equação química que contemple o esquema abaixo? A lei de Lavoisier foi obedecida? Por quê?
N2 + 3H2 2NH3
http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/
escolas.ed
ucacao
.ba.go
v.br
2. Observe o esquema:
Nitrogênio
Hidrogênio
1. Reação química é o mesmo que fenômeno químico: é a reação que altera a natureza do material que sofre o fenômeno. Escreva exemplos de reações químicas: _________________, _____________________ e _______________.
Houve reação química nas transformações das situações nele apresentadas? Justifique.
PÁGINA 31 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
31
O vinagre contém ácido acético. O iogurte contém o ácido lático.
A ferrugem é um óxido: o óxido de ferro.
O leite de magnésia contém uma base, o hidróxido de sódio. O mármore contém um sal: o
carbonato de cálcio.
O grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes recebe o nome de função química.
Existem quatro tipos de função química: ÁCIDOS, BASES, ÓXIDOS E SAIS. O principal critério de classificação de uma
substância, numa dessas funções, são os tipos de íons que se formam quando ela é dissolvida na água.
FUNÇÕES QUÍMICAS
Diferentes substâncias e compostos químicos estão presentes no nosso dia a dia.
Podemos encontrá-los na composição dos alimentos, nas frutas, nos produtos de higiene e limpeza, nos combustíveis e nos
medicamentos. Todas essas substâncias podem ser agrupadas segundo as propriedades que apresentam.
1. O vinagre e o iogurte compartilham várias propriedades químicas com diversos outros
ácidos. Você saberia citar uma característica comum ao vinagre e ao iogurte?
________________________________________________________________________
_
mdemulher.abril.com.br
saudedica.com.br
educadore
s.d
iaadia
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ov.b
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PÁGINA 32 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
32
ÁCIDOS Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. Os ácidos possuem características próprias: • Têm sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos). • Liberam hidrogênio quando reagem com metais, havendo a corrosão. • Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água).
Reagem com base, formando sal e água na reação de neutralização. • Adicionados ao mármore e a outros carbonatos (sais inorgânicos), produzem • efervescência, com liberação de gás carbônico.
Utilidades de alguns ácidos no nosso cotidiano
- Ácido sulfúrico (H2SO4) – ácido poluente formado pela chuva ácida. Produto químico mais utilizado na indústria de baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, nos compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço). - Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. Seu excesso pode causar gastrite. O HCl puro é
um gás muito corrosivo e tóxico. É utilizado na limpeza de pisos e azulejos. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro. - Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado na produção de alumínio e na corrosão de vidros. É altamente corrosivo para a pele. - Ácido nítrico (HNO3) – ácido poluente, formado pela chuva ácida. Segundo ácido mais utilizado pela indústria química, principalmente na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, pólvora negra, TNT, nitroglicerina (dinamite), seda artificial, fibras sintéticas, entre outros.
HF
FUNÇÕES QUÍMICAS
1. É saudável mascar chiclete com o estômago vazio? Justifique. __________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________
Quando mastigamos alimentos, o sistema nervoso envia uma mensagem ao sistema digestório, que prepara
o estômago para digerir o alimento que irá chegar, liberando o suco gástrico que contém ácido clorídrico.
Se o alimento não chega (como ocorre quando mascamos chiclete), esse suco gástrico não tem o que digerir
e pode prejudicar as paredes do estômago a longo prazo, pois essa acidez pode causar gastrite, uma inflamação
na mucosa do estômago. A gastrite é uma ferida aberta e inflamada na mucosa do estômago, com pouca
tendência para a cicatrização espontânea.
As úlceras pépticas ou gastrite ocorrem no estômago (gástrica) ou no duodeno (duodenal) e são mais
frequentes nas pessoas habitualmente tensas ou ansiosas. Podem ser também causadas por uma bactéria.
(texto adaptado do site klickeducacao.com.br)icle
VOCÊ, O CHICLETE E O ESTÔMAGO VAZIO: TRIO CORROSIVO!
MULTIRIO
educadore
s.d
iaadia
.pr.g
ov.b
r
O limão, a laranja, o
tamarindo e o abacaxi
devem seu sabor aos
ácidos que eles contêm.
1. Os ácidos, entre outras
propriedades, possuem,
em comum, o sabor
_____________________
www.todafruta.com.br
PÁGINA 33 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
2.º BIMESTRE / 2018
33
a) Por que a orientação, no rótulo do produto,
de beber vinagre diluído em água?
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
2. Na embalagem de um produto utilizado para desentupir pias e
ralos, à base de soda cáustica (hidróxido de sódio – NaOH), são
encontradas, entre outras, as seguintes orientações:
CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente os olhos ou a
pele com água em abundância, durante quinze minutos. Se ingerido,
não provocar vômito. Beber grande quantidade de água e vinagre
diluído em um copo de água.
BASES
Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula. Elas possuem características próprias:
Têm sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde, que parece prender a língua). Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água). Reagem com ácidos, formando sal e água na reação de neutralização (reação química entre um ácido e uma base, resultando, como produtos, o sal e a água).
Utilidades de algumas bases no nosso cotidiano:
- Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxica e corrosiva. Utilizada para desentupir pias. É muito utilizada também na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos. - Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) – utilizado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia. - Hidróxido de amônio (NH4OH) – em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia. Utilizado em limpeza doméstica, saponificações de gorduras e óleos. Utilizado também em tintas de cabelo. É tóxico e irritante aos olhos.
NaOH
FUNÇÕES QUÍMICAS
A prática de mudar a cor do cabelo é
muito comum atualmente. Mas ela já é
conhecida há mais de 2000 anos. Os
saxões, por exemplo, eram povos que
gostavam de pintar suas barbas de
cores fortes e diferentes, tais como azul,
verde e alaranjado.
sinalizacaofacil.com.br
1. Embora tóxicas e irritantes aos olhos, as tinturas de cabelo
são largamente utilizadas como produto de beleza. Que base é
utilizada como reagente pela indústria química na produção de
tinturas de cabelo?
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brasilescola.com
MULTIRIO
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2.º BIMESTRE / 2018
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Ácido Neutro Básico
FUNÇÕES QUÍMICAS
Para uma definição do grau de acidez e basicidade das substâncias, utilizamos um índice chamado de pH. Ele mede o quanto
uma substância é ácida ou básica, ou ainda se ela é neutra (nem ácida, nem básica. Exemplo: a água pura). Os ácidos
possuem pH com valores menores que 7, enquanto as bases apresentam valores maiores do que 7.
Os produtos de limpeza, como o sabão em pó, são, em
geral, básicos, pois as bases ajudam a dissolver a
gordura e remover a sujeira. O limão, a vitamina C e o
vinagre são ácidos. A água destilada, aquela que não
possui nenhuma substância dissolvida nela, é neutra.
Escala de pH
MULTIRIO
Observe a escala de pH ao lado.
Agora complete, na tabela abaixo, as substâncias apresentadas na
imagem, de acordo com seu valor de pH:
MULTIRIO
A medida do pH de uma solução aquosa pode ser realizada tanto por aparelhos
chamados de medidores de pH, quanto por substâncias orgânicas de alto peso
molecular, denominadas indicadores.
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A Floresta da Tijuca dos dias de hoje é um pouco diferente da Mata Atlântica que existia há quatro séculos. Ela foi replantada e conservada, tornando-se um verdadeiro santuário no meio da cidade. É também um local de lazer e turismo. A floresta recebeu, da Unesco, o título de Patrimônio da Humanidade e Reserva da Biosfera e conta com cerca de 120 km quadrados de árvores, além de possuir inúmeras cachoeiras.
ESPAÇO PES UISA
O estado do Rio de Janeiro
possui fontes de águas
minerais naturais com sais
de flúor e lítio. Esses sais
minerais possuem
propriedades que retardam
o envelhecimento das
células.
O que o giz escolar, a concha do mar, o sal de cozinha e as águas dos rios e
nascentes possuem em comum?
São os sais mais comuns na química do cotidiano.
FUNÇÕES QUÍMICAS
Os sais são essenciais ao
bom funcionamento e à
estruturação dos seres vivos,
integrando, inclusive,
reações vitais, como a
fotossíntese e a respiração
celular.
SITES SUGERIDOS:
http://www.oguialegal.com/cachoeiras.htm
http://www.icmbio.gov.br/parnatijuca/guia-do-visitante.html
Escolha uma das cachoeiras do Parque da Tijuca e faça uma propaganda turística (folheto) do lugar:
localização (como chegar), uma foto da cachoeira, o tipo de sais minerais de sua água e também um
relato dos benefícios do banho de cachoeira.
As cascatas e cachoeiras do PARQUE NACIONAL DA
TIJUCA têm, em sua composição química, a presença de
sais de metais alcalino-terrosos (cálcio e potássio).
MU
LTIRIO
rio450anos.c
om
.br
SAIS
Sais são todas as substâncias que, em água, produzem um cátion diferente do H+ e um ânion diferente
do OH- e dos óxidos. São compostos que podem ser encontrados na natureza. Ao nosso redor existe uma
infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais.
Utilidades de algumas sais no nosso cotidiano:
Cloreto de sódio (NaCl) – sal de cozinha. É o sal mais comum e muito importante para o corpo humano.
Carbonato de cálcio (CaCO3) – giz escolar, concha do mar. Em comprimidos, é utilizado para o fortalecimento do
esqueleto humano.
Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) – presente na formação dos ossos e no esmalte do dente. Utilizado também na
culinária.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) – seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal, porque tem o poder de
neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico.
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ÓXIDOS
Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos que possuem dois elementos na sua fórmula
química.
Os óxidos ocorrem de forma abundante no nosso planeta e podem ser encontrados nas rochas, nas águas do mar e no ar.
Utilidades de alguns óxidos no nosso cotidiano:
Óxido de cálcio (CaO) – sólido branco, utilizado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas. Na agricultura, para corrigir a
acidez do solo. Pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.
Dióxido de carbono (CO2) – é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Utilizado em refrigerantes e, quando
sólido, é conhecido como gelo seco. Participa da fotossíntese das plantas.
Peróxido de hidrogênio (H2O2) – chamado de água oxigenada. É utilizado como bactericida e para o branqueamento de cabelos, fibras e
papel.
Assista aos vídeos Detetives da Ciência, da MULTIRIO:
Menos fumaça e Que tempo doido,
e leia o texto Que tempo Doido!
Os temas abordados são as causas e consequências do excesso do EFEITO
ESTUFA e do AQUECIMENTO GLOBAL no nosso planeta.
Depois, elabore cartazes sobre os temas.
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SITES SUGERIDOS:
http://www.multirio.rj.gov.br/ http://chc.cienciahoje.uol.com.br/o-efeito-estufa-diante-de-seus-olhos-2/
www.multirio.rj.gov.b
FUNÇÕES QUÍMICAS
Investigando ...oo
educadore
s.d
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ov.b
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PÁGINA 37 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO
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CICLOS BIOGEOQUÍMICOS
Texto adaptado de portalsaofrancisco.com.br
É por meio dos ciclos
biogeoquímicos que os
elementos químicos e
compostos químicos são
transferidos e circulam entre
as matérias orgânicas e as
matérias inorgânicas
existentes no planeta.
Além da água e do dióxido
de carbono (CO2) utilizados
na fotossíntese, os
organismos necessitam de
uma série de elementos
químicos essenciais,
presentes na atmosfera e na
litosfera. A disponibilidade de
elementos químicos
presentes, por exemplo, no
gás ozônio (O3), no fósforo
(P), no gás oxigênio (O2) ou
na água (H2O), condiciona a
produção dos ecossistemas.
A interação da biosfera com a
atmosfera e a litosfera dá
lugar à circulação desses
materiais nos ciclos
biogeoquímicos.
Ao longo do ciclo, cada elemento é absorvido e
reciclado pelos seres vivos e pelos fatores
ambientais como o ar, a água e o solo; elementos
da biosfera que, às vezes, podem se acumular
durante um longo período de tempo em um
mesmo lugar.
A água ocupa 70% da superfície da Terra, sendo
que, desse total, 97% são água salgada. Dos 3% de
água doce, 0,01% vai para os rios, ficando
disponível para uso.
A água sofre um ciclo no
planeta chamado ciclo
hidrológico.
O ciclo biogeoquímico é o percurso realizado no meio ambiente por um elemento químico (matéria)
essencial à vida.
MU
LTIRIO
CLIPART
O ciclo da água é o movimento que ela realiza na natureza. Esse movimento é infinito e circular. Ele ocorre através do processo de evaporação das águas da superfície (rios, lagos, oceanos etc.) do planeta Terra e também pela transpiração dos seres vivos.
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(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g)
(a)___________________________________________ (b)___________________________________________ (c)___________________________________________ (d)___________________________________________ (e)___________________________________________ (f) ___________________________________________ (g) ___________________________________________
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w.co
legiow
eb.co
m.br
1. z é uma substância gasosa nas condições ambientes. É um gás que apaga o fogo e também é um dos gases que participa do Efeito Estufa. a) Qual é a função química da substância z? _____________ b) Qual é a substância z – _________________
c) Qual é a formula química da substância z?________________ 2. Complete com uma única palavra: a) Substâncias que reagem com bases, neutralizando sua ação – ____________________________________________________. b) Função química na qual se enquadram os produtos de limpeza e o sabão em pó – ____________________________________. c) Função química das frutas de sabor azedo como limão e acerola – _________________________________________________. d) Função química na qual se enquadra o sal de cozinha – _________________________________________________________. e) Função química do material utilizado em alvejantes de tecidos – __________________________________________________. 3. Qual o nome e a fórmula do sal mineral mais comum encontrado nas águas dos oceanos? _______________________________ 4. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura).Que função química caracteriza o sabor adstringente (sabor que amarra a boca)? _______________________________________________________ 5. O suco gástrico, necessário à digestão, contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar dor de estômago. Neutraliza-se esse
ácido, sem risco, ingerindo-se ____________________________________________________________________ . 6. Entre outros processos, o reflorestamento contribui para a diminuição do efeito estufa, ao promover ______________________________________________________________________________________________________________ 7. Escreva o nome e a função química dos compostos abaixo e sua utilidade no nosso cotidiano:
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