ACIDO-BASE

Ortiz Guerrero Diana Carolina

Definiciones:

Ácido: es una sustancia que puede donar un Hidrogenion

Base: sustancia que puede aceptar un Hidrogenion

pH: el logaritmo negativo de la concentración de Hidrogeno

Valores Normales

pH: 7.35- 7.45 HCO3- : 24-28mEq/L

Po2: 80-100 mmHg Sat de O2 : mayor o

= a 95%

Pco2: 35-45 mmHg

Exceso de base : 46-52mmol/L+- 2

( media de 49)

Formula de Henderson-Hasselbach

Sistema bicarbonato/ácido carbónico pH=pK + log (HCO3/H2CO3)

el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5 la concentración normal de HCO3 es

de 24 la concentración normal de ácido

carbónico es de .003

el sufijo osis no corresponde a una alteración en la sangre pero es usada solamente para referirse a un proceso primario que genera OH- o H+

Acidosis: proceso que genera H+ Alcalosis: proceso que genera HCO3 El sufijo emia se refiere a una alteración en

la sangre Acidemia: pH < 7.36 Alcalemia: pH > 7.44

Líneas de defensa

1ª línea: Sistema Buffer Sistema formado por un ácido débil y una

sal fuerte que funciona como base, cuya misión es amortiguar (disminuir los cambios de acidez de una solución cuando a esta se le añade un ácido o un álcali) y conseguir que el pH de la solución cambie lo menos posible.

Lo ideal es que tenga la misma cantidad de sus 2 componentes (ácido y base)

Buffers del sistema extracelular

Bicarbonato/CO2 en el plasma y liquido intersticial (75%)

Hemoglobina, en los hematíesProteínas plasmáticasFosfato di sódico/ fosfato monosodico,

en el plasma, hematíes y liquido intersticial

Buffers en el compartimento intracelular

Mas importantes y los menos conocidos Sistema hemoglobina Fosfato di sódico/ fosfato monosodicoProteínas intracelulares (imidazol)Los hidrógenos penetran

intercambiándose por Na y K y son neutralizados, tarda de 2 a 4 horas

2ª línea de defensa

Regulación respiratoriaActúa amortiguando a base de eliminar o

retener CO2En el pulmón aumenta la PCO2 del

eritrocito, difunde CO2 hacia el plasma, aumentando la pCO2, debido a su gran capacidad de difusión, el CO2 atraviesa la membrana alveolo-capilar y se elimina con el aire espirado

3ª línea de defensa

Regulación renal En condiciones patológicas donde se

producen hasta 500mEq/día de H, deben ser eliminados por el riñón, en tanto que la concentración de HCO3 permanezca dentro de sus limites normales

Por cada H que se elimina por la orina se retiene y se reabsorbe un bicarbonato, en el caso de que este se hubiera gastado, esto supone regenerarlo

ANION GAP

4.- Determinación del intervalo aniónico AG= Na+ - (Cl- + HCO3-) normal= 9-14mEq/L

Este intervalo es utilizado para dividir las causas de acidosis metabólica en 2 categorías:

Acidosis hipercloremica ( AG normal ) Intervalo aniónico ácido ( AG elevado)

Anion Gap

La diferencia de aniones y cationes que se miden rutinariamente en el suero

Cationes: Na+, K+ Aniones: Cl- y HCO3-

(Na+ + K+)–(Cl- + HCO3-)= 12-20mmol/L

Si aumenta el AG es indicativo de un aumento de los aniones no medidos (PO4, SO4, proteínas y ácidos orgánicos)

Si disminuye el AG indica el aumento de los cationes no medidos (Ca y Mg) o disminución de los aniones no medidos

1.- Evaluación de los electrolitos sericos: HCO3- en plasma Incrementa en: alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Disminuye en: acidosis metabólica Alcalosis respiratoria K+ serico Incrementa en acidemia Disminuye en alcalemia Cl- serico Incrementa en: acidosis metabólica Alcalosis respiratoria Disminuye en: alcalosis metabólica Acidosis respiratoria

2.- tipo de alteración presente al examinar pH, Pco2y bicarbonato Anormalidad primaria y respuesta compensatoria en la alteración ácido-base

Anormalidad primaria

Respuestasecundaria

pH Pco2 HCO3-

Acidosismetabolica

Ganancia de H+

Perdida deHCO3-

Aumenta ventilación y amortiguadores quimicos

baja baja baja

Acidosis respiratoria

hipoventilacion Producción de HCO3- baja sube sube

Alcalosismetabolica

Ganacia de HCO3-

Perdida de H+

Disminuye Ventilación y amortiguadores quimicos

sube sube sube

Alcalosisrespiratoria

hiperventilacion Cosumo de HCO3- sube baja baja

3.- Grado de compensación

se distingue en:alteraciones ácido- base simples.-

resultan con una compensación adecuada

alteraciones ácido-base mixtas.- presencia de 2 o mas anormalidades simultáneamente

Formulas usadas para calcular el grado de compensación Acidosis metabólica

si la compensación es adecuada;

Paco2 =(1.5 x HCO3-)+ 8.4 usualmente es 2 dígitos menos que el pH si la Paco2 actuales mas grande que la calculada, se

encuentran presentes acidosis metabólica y respiratoria si la Paco2 actuales es menor que la calculada, se

encuentran presentes alcalosis respiratoria y la acidosis metabólica

Acidosis respiratoria aguda: un incremento en la Paco2 de 10,

disminuirá el pH 0.08 y se incrementara el HCO3- 1 mEq/L, el limite de compensación del bicarbonato es 30mEq/L

crónica: un incremento en Paco2 de 10, disminuirá el pH 0.03 e incrementara el HCO3- 3.5 mEq/L , el limite de compensación del bicarbonato es 55mEq/L

Alcalosis metabólica

la elevación del HCO3- a 1, incrementara el pH 0.015 y la Paco2 0.7

limitaciones: la respuesta compensatoria usualmente es de una elevación máxima de Paco2 de 55

Alcalosis respiratoria

aguda: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.08 y disminuirá el HCO3- 2.5

crónica: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.03 y disminuirá HCO3- 5

Mapa de los desordenes de ácido-base