元素周期律

第一单元 核外电子排布与周期律

2 课时

对于前 18 种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究 :

1 、 1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2 、 1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律 ? 3 、 1-18 号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律 ?

4 、 1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律 ?

结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从 1 个逐渐递增到至 8 个（达到稳定结构）。

探究问题 1 、 1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？

探究问题 2 、 1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律 ?

完成 P4 交流与讨论结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。

探究问题 3 、 1-18 号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律 ?

下列性质可用于判断元素金属性的强弱

1 、该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

2 、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

试剂和仪器： 钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、 小试管、烧杯、砂纸

探究实验 :

探究实验 2: 取两支试管分别加入 2mL 的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。

探究实验 1: 钠与水反应

下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：

1 、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。

2 、该元素气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属越强；反之，越弱。

3 、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属越强；反之，越弱

P6: 探究活动 2 和探究活动3

你得出什么结论

结论： 1-18 号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。

探究问题 4 ： 1-18 号元素（除了稀有气体元素）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律 ?

原子序数 最高与最低化合价的变化 ( 常见 ) 1 ～ 2

3 ～ 10

11 ～ 18

结论：随着核电荷数的递增，元素化合价呈现 周期性变化。

＋ 1 0

＋ 1 ＋ 5

－ 4 － 1 0＋ 1 ＋ 7

－ 4 － 1 0

结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从 +1 逐渐递增到 +7 ；最低负价重复出现从 -4 递变到到 -1 。

主要化合价与核电荷数的关系② 寻求原子序数为 11 ～ 17 的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系

最高正价数 = 原子核外最外层电子数

最低负化合价的绝对值 =8- 原子核外最外层电子数

11 ～ 17 号元素 :

交流与讨论

1 ．元素的性质呈周期性变化的本质是什么？

整理与归纳

元素周期律 : 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。

2 ．元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？

1 、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A.HClO3 的酸性比 H2SO3 强B.HCl 的酸性比 H2S 强C.HCl 的稳定性比 H2S 强D. 氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断加热才反应。

2 、随着原子序数的递增，下列说法正确的是 ( )A. 最外层电子数逐渐增多B. 原子半径逐渐减小C. 元素的主要化合价逐渐增加D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化

3 、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ） A 、 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B 、 KOH 的碱性比 Mg （ OH)2 强 C 、　金属钾与 MgCl2 溶液反应可置换出金属镁 D 、　在化学反应中，钾失去 1 个电子，镁失去 2 个电子

练习 :