5 titrasi redoks

Download 5 titrasi redoks

Post on 19-Oct-2015

56 views

Category:

Documents

5 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • TITRASI REDOKS

    Oleh : Purwadi, M.Si.

  • Oksidasi Adisi oksigen: SO2 + O2 --> SO3, atau.kehilangan hidrogen: H2S + O --> S + H2O atau secara umum adalah kenaikan bilangan Oksidasi: Sn2+ --> Sn4+

  • Senyawa pereduksi (Reduktor) adalah unsur atau senyawa pada reaksi redoks yang mereduksi zat lain. atau, zat yang teroksidasi, dengan cara menyumbang elektron dalam reaksi redoks.

    Contoh zat pereduksi:Logam Na, mg, Al, Zn, NaH, CaH2, and LiAlH4, yang mengandung ion hidrida, H-.

  • Reduksi:

    Adisi hidrogen: C2H2 + 2 H -->C2H4, atau kehilangan oksigen: CuO + 2H --> Cu + H2O atau, penurunan bilangan oksidasi: Ce4+ --> Ce3+

  • Senyawa pengoksidasi (Oksidator) adalah unsur atau senyawa yang di dalam reaksi redoks berfungsi mengoksidasi zat lain. Atau, dia tereduksi, dengan cara menangkap elektron

    Contoh: permanganat (MnO4-), Kromat (CrO42-), dan dikromat (Cr2O72-), Na Hipoklorida, HNO3, asam perklorat (HClO4), dan asam sulfat (H2SO4)

  • Titrasi 100 mL 0,1 M Besi (II) dengan cerium (IV) 0,1 M pada media asam sulfat encer:Jika Titrasi diamati secara potensiometriElektroda:Ion Fe3+/Fe2+Ion Ce4+/Ce3+

  • KELAKSANAAN TITRASI REDOKSOks1 + Red2 == Red1 + Oks2Dimana: Oks2 + e == Red1 Eo1 Oks1 + e == Red2 Eo2Hitung nilai tetapan kesetimbangan (K) 50 mL 0,10 M Red2 dititrasi dengan 0,1 Oks1. Bila 49,95 mL titran ditambahkan, reaksinya sempurna. Pada penambahan 2 tetes (0,10 ml) titran, harga pRed2 berubah dengan 2,00 satuanb. Berapa selisih Eo dari pasangan redoks untuk nilai K tsb

  • Iodimetri

    metode titrasi dimana analit dioksidasi oleh titran (iodin).

  • Titrasi Iodimetri:a) Analit pereduksi (reduktor)b) Satu reaksic) Larutan Baku: Iodin (I2)

  • Penerapan analisis:

    Titrasi Iodimetri:Zat yang akan dianalisis (analit pereduksi)SO2H2SZn2+ , Cd2+ , Hg2+ , Pb2+Sistein, glutation, merkaptoetanolGlukosa (dan gula pereduksi lainnya)

    Section of a protein structure Source: http://en.wikipedia.org

  • Contoh: Penentuan kadar Vitamin C secara Iodimetri

    C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2I- + 2H+

    Iodin secara cepat akan mengoksidasi asam askorbat (Vit C), C6H8O6, menghasilkan asam dehidroaskorbat, C6H6O6 .

    Asam askorbatasam dehidroaskorbat

    Pictures taken from: http://en.wikipedia.org

  • Penetapan kadar vit C secara iodometri dengan reaksi C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2I- + 2H+Jika sampel seberat 500 mg, membutuhkan titran I2 0,1 N volume 25,4 mL, hitung kadar vit C dalam sampel tsb. Diketahui BM Vit C 176,12.

  • Iodometri

    Adalah titrasi iodin (I2) hasil dari reaksi iodida (I-) yang direaksikan secara berlebih dengan analit oksidator.

    Penentuan iodin (I2) dengan cara titrasi dengan larutan baku tiosulfat.

  • Titrasi Iodometri:a) Analit pengoksidasi (oksidator)b) Dua reaksic) Laruran standard: natrium tisoufat

  • Penerapan analisis:

    Titrasi Iodometri:Contoh Zat yang dapat dianalisis (analit pengoksidasi)HOClBr2IO3- , IO4- O2, H2O2, O3NO2-Cu 2+MnO4-, MnO2

  • Contoh: Penentuan kadar Tembaga

    Titrant-standrard solutions: sodium thiosulfate-known concentration2 Cu 2+ + 4I- 2CuI+I2

    I2+2S2O32-2I-+S4O62-

    Sebanyak 100 mg sampel CuSO4, ditambahkan larutan KI 1 N sebanyak 20 mL. Dititrasi dengan tiosulfat 0,1 N menghasilkan vol titran 25 mL. Hitung kadar CuSO4 dalam sampel

  • Permanganat dapat mengalami reaksi yang bermacam-macam, karena Biloks Mn = +2, +3, +4, +6, +7Titrasi Permanganometri

  • Titrasi PermanganometriReaksi permanganat dalam suasana asamEo = 1,52 VReaksi permanganat dalam suasana asam kloridaReaksi permanganat dalam suasana basa kuatReaksi cepatReaksi LambatDalam suasana basa sedang

  • Titrasi permanganometri pada sampel H2O2Titrasi permanganometri pada sampel Nitrit

  • Perhitungan kadar secara titrimetri

    Secara stoikiometri Menggunakan Bobot ekivalen (BE)

  • Pada titrasi Redoks. Bobot ekuivalen adalah bobot dalam gram (dari) suatu zat yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan 1 mol elektron.

  • Harjadi, W, 1985, Ilmu Kimia Analitik Dasar, Penerbit PT Gramedia, Jakarta.

    Gusdinar, Tutus, Redox Titration (power point), School of Pharmacy, ITB, Bandung

    Day, RA Dan AL. Underwood, 1993, Analisa Kimia Kuantitatif, Erlangga, Jakarta.

    Anumingrum, Esti, Wahyu Utami, Haryoto, Broto Santoso, Andi Suhendi. 2008. Kumpulan PERCOBAAN Praktikum Kimia Analisis, Laboratorium Kimia Analisis, Bagian Kimia Farmasi Fakultas Farmasi, Universitas Muhammadiyah Surakarta, Surakarta.

    INTRODUCTION TO IODOMETRIC AND IODIMETRIC TITRATIONS, Powerpoint. Barreiro,L. & Navs, T 2007 English Revision: Bedford, N. Awarded from the Generalitat de Catalunya, 2006, http://diposit.ub.edu/dspace/handle/2445/2PUSTAKA

    Slide 1: IntroductionThis lecture is an introduction to iodometric and iodimetric titrations. We are going to see the differences between both of the methods, the reactions which are involved and the specific titrants for the two types of titrations.I will talk, you will listenDuring the lecture I will ask you some questions and at the end, you will do some tasks to check that you have understood the essential information. The tasks that you will do involve completing the same flow-charts which I will use in the talk.

    Slide 7:Now lets move on to iodometric titrationsUnlike iodimetric titrations , in the iodometric ones two reactions are involved.Lets analyze these two reactions.In this case the analyte is an oxidizing agent. Consequently, in the first reaction The analyte reacts with an excess of iodur to generate iode

    Slide 1: IntroductionThis lecture is an introduction to iodometric and iodimetric titrations. We are going to see the differences between both of the methods, the reactions which are involved and the specific titrants for the two types of titrations.I will talk, you will listenDuring the lecture I will ask you some questions and at the end, you will do some tasks to check that you have understood the essential information. The tasks that you will do involve completing the same flow-charts which I will use in the talk.