Facultad de química e ingeniería química

E.A.P. QUIMICA

Asignatura : Laboratorio de Química General A1 Grupo : Lunes 8am a 12pm horas Semestre Académico : 2013 -1 Profesor: Ing. Edmundo Estrada Alarcón Informe : N°5 Practica : Introducción Experimental al Sistema

Periódico. Fecha de realización: lunes 06 de abril del 2013 Fecha de entrega: lunes 13 de mayo del 2013 Integrantes:

-De la Sota Ventura Jaime Jesús (código: 13070005)-Rivas Amado Jorge Luis (código: 13070072)

Resumen.-

Haremos una introducción de la tabla periódica, estudiando algunos elementos de

la tabla periódica ensayaremos y observaremos en forma cualitativa las

propiedades físicas; ensayando y observando las reacciones y cambios químicos

en los elementos de los grupos IA conocidos como los metales alcalinos, IIA que

son metales alcalinos térreos y los metales del grupo VIIA conocidos como

Halógenos.

Además de explicar los siguientes conceptos:

- Dureza

- Reactividad

- Solubilidad

- Brillo metálico

- Etc.

Y algunos que en el transcurso del presente informe daremos a conocer.

PRINCIPIOS TEORICOS

TABLA PERIODICA

ANTECEDENTES

- En 1814 se clasifico a los elementos electronegativos y electropositivos.- En 1815 donde se decía que todos los elementos están compuestos por

hidrogeno como material original.- Triadas de johan Dobereiner (1817) la cual separa o agrupa a los elementos

en triadas que tienen propiedades químicas semejantes además, el elemento central posee un peso atómico aproximadamente igual a la semisuma.

- Ordenamiento del helicoidal o tornillo telúrico de Chancourtois (1862) quien propone una clasificación periódica de los elementos en forma de elice; donde trazó una hélice con un ángulo de 45° y sobre la base fue colocando los elementos en función creciente a sus pesos atómicos de tal manera que una recta vertical llamada generatriz intercepta a los elementos con

propiedades semejantes. - Ley de las octavas de Jhon Newlands (1864), quien clasificó a los elementos

en filas horizontales de 7 en 7, en función creciente de sus pesos atómicos de tal manera que el octavo elemento tenía propiedades semejantes al

primer elemento del grupo anterior.

- Tabla periódica de Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer (1869) se denomina tabla periódica porque el ordenamiento está basado en la variación periódica de las propiedades de los elementos, además de ordenarlos de acuerdo a sus pesos atómicos que en algunos casos no cumplía con el orden creciente.

- Aplicación de la ley periódica moderna de los elementos dada por Moseley (1887-1915) luego varios trabajos de investigación con los rayos X, calculó mediciones en donde hallo una relación entre frecuencia y el numero atómico. Así descubre la ley natural de los elementos que sería una función periódica de su número atómico, mejorando así la tabla periódica.

Tabla periódicaEn toda tabla periódica actual existen:Periodos.- que indican el numero de niveles de energía hay 7 en forma

horizontal.

Grupos.- A y B- Grupo A, el cual está dividido en 8 subgrupos; se denominan elementos

representativos.

- Grupo B también se divide en 8 subgrupos; se denominan elementos de transición.

- Clasificación de los elementos y propiedad de los elementos.