Universidad Nacional del Callao Escuela Profesional de Ingeniería Química

Facultad de Ingeniería Química

PRÁCTICA Nº1:

AZUFRE.

INTEGRANTES:

MUÑOZ OCAMPO, WILLIAM ANDERSON

LUIS SOLANO, DANIEL OSCAR

MAMANI MAMANI, EVA MARITZA

GRUPO HORARIO: 91G

PROFESOR:

Ing. BENIGNO H. HILARIO ROMERO

2016

LABORATORIO DE INORGÁNICA

LABORATORIO DE INORGÁNICA

1.- obtención del azufre plástico:

En un tubo de ensayo colocaremos S(s) (un polvo de color amarillento) y

con la ayuda del mechero lo calentamos hasta que se funda (ver una

coloración oscura)

En un vaso precipitado colocaremos un poco de agua y pasaremos a

echar el azufre calentado a este vaso con agua y observaremos.

Reacción química:

S + O2 SO2

Nota: El azufre se oxida de S0 pasa a S+2.

Conclusiones:

Observamos la formación del azufre plástico él se manifestó en formas

de bolitas de color marrón claro.

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LABORATORIO DE INORGÁNICA

2.- obtención de azufre monoclínico:

Previamente preparamos un papel sobre un embudo.

Colocamos en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de azufre y

calentamos muy lentamente a fuego directo.

Agitar y rotar con suavidad a medida que el azufre funde, con cuidado

que el color de la masa fundida se oscurezca.

Echar el azufre fundido sobre el papel y observar.

Reacción química:

S + O2 SO2

Nota: El azufre se oxida de S0 pasa a S+2.

Conclusiones:

Observamos que el azufre se convirtió en una costra amarilla en el

papel.

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3.- obtención del azufre coloidal:

En un tubo de ensayo limpio y seco, colocamos una pequeña cantidad

de Na2S2O3 (tiosulfato de sodio).

Luego agregamos 1 ml de HCl (dil), agitamos bien y observamos.

Reacción química:

Na2S2O3 + 2HCl H2S2O3 + 2NaClH2S2O3 S + H2SO3

H2SO3 SO2 + H2O______________________________________________

Na2S2O3 + 2HCl SO2 + H2O + S + 2NaCl

Conclusiones:

Observamos un color amarillo blanquecino lechoso y ese es el azufre coloidal.

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LABORATORIO DE INORGÁNICA

4.- Propiedad reductora del azufre.

En un tubo de ensayo limpio y seco agregamos HNO3 concentrado.

Luego agregar una pequeña cantidad de azufre sólido.

Calentamos la mezcla hasta que llegue a su punto de ebullición.

Luego se agrega el BaCl2, agitamos y observamos.

Reacción:

ΔPeb

HNO3(cc) + S(s) NO2(g) + H2SO4(ac)

H2SO4(ac) + BaCl2(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac)

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Observación:

Se observa la formación de un precipitado de color blanquecino, lo que nos

indicaría que se formó el sulfato de bario, esto demuestra que el azufre se

oxida para formarse el ácido sulfúrico.

5.- Precipitado de sulfuros metálicos en función del ph.

En un tubo de ensayo limpio y seco, agregar CuSO4(ac).

Luego agregar el HCl como el medio acido.

Después agregar el H2S(g) y observar.

Reacción:

Observación:

Se observa que la solución se torna de color verduzco marrón, esto se debe a

que se obtuvo el sulfuro de cobre, esta reacción solo es posible si se encuentra

en un medio ácido.

MedioÁcido

CuSO4(ac) + H2S(g) CuS(s) + H2SO4(ac)

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LABORATORIO DE INORGÁNICA

6.- El Ion Sulfuro como agente reductor.

6.1.

En un tubo de ensayo echar una solución KI3 (ac).

Luego obtenemos H2S(ac) a través de la reacción con la pirita y el HCl

(este experimento se ha hecho en clases pasadas)

Reacciones químicas:

Reacción para obtener H2S a partir de la pirita y el HCl.

FeS2(s) + 2HCl(ac) FeCl2(ac) + H2S(g)

Reacción para obtener el KI3 (ac).

I(s) + KI(ac) KI3

Reacción química:

KI3(ac) + H2S S + 2HI + KI

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OBSERVACION: Se observa una decoloración ocasionada por el azufre y la

presencia de un color amarillo lechoso lo que indica la presencia del Azufre, en

estado libre.

6.2.

A un tubo de ensayo limpio y seco le agregamos H2S (ac) que obtuvimos

por la reacción de la pirita con HCl.

Luego le agregamos unas gotas de HNO3.

Reacciones químicas:

Reacción para obtener H2S a partir de la pirita y el HCl.

FeS2(s) + 2HCl(ac) FeCl2(ac) + H2S(g)

Reacción final

3H2S + 8HNO3 3NO + 8H2SO4 + 4H2O

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OBSERVACION: Se observa una coloración pardo caramelo y la formación de

los óxidos de nitrógeno

Luego añadimos Di cloruro de Bario para comprobar la presencia del H2SO4.

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl

OBSERVACION: Se comprueba la presencia del ácido sulfuro por la formación

de un precipitado blanquecino que vendría a ser el sulfato de bario.

7.- Obtención del polisulfuro de amonio.

En un tubo de ensayo limpio y seco agregamos una cantidad de

hidróxido de amonio y luego H2S, que se obtuvo mediante la reacción de

la pirita con el HCl.

OBSERVACION: Aparición de burbujas, turbidez.

Luego añadimos NH3 (cc), seguidamente S(s) y movemos con una bagueta.

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OBSERVACION: Al momento de agitar con la bagueta en el tubo de ensayo

se forma una solución amarillenta, esto indica la formación del polisulfuro de

amonio.

Reacciones químicas:

NH4OH + H2S (NH4)2S + H2O

Agregando Hidróxido de amonio y agitando se torno coloración amarillenta.

En un tubo de ensayo limpio y seco, cogemos una parte de la solución

de polisulfuro de amonio y agregamos ácido clorhídrico diluido.

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OBSERVACION:

Se observa la presencia de un precipitado fino de azufre, pequeños

puntitos amarillentos, esto comprobaría la presencia del polisulfuro de

amonio.

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