ΕΚΦΕ Λευκάδοσ

Χθμικζσ αντιδράςεισ

Ποιοτικι Ανάλυςθ Ιόντων

Γουρηισ Στάκθσ – Φυςικόσ

Επιςτθμονικόσ ςυνεργάτθσ ΕΚΦΕ Λευκάδοσ

Παρουσίαση στο εργαστήριο του

Ανίχνευςθ χλωροιόντων • 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• NaCl ( Λίγο NaCl ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και

διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )

• AlCl3 ( Λίγο AlCl3 και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )

• HCl ( Διάλυμα HCl 0,1 Μ – 0,83 ml ςε 100 ml )

• AgNO3 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 1,70 g ςτα 100 ml )

• HNO3 ( Πυκνό, από τθ ςυςκευαςία )

• NH3 ( Διάλυμα 1 Μ ι κακαρι NH3 )

… για το NaCl

• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το NaCl

• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3

• Συμβαίνει θ αντίδραςθ

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl ( s ) + NaNO3 (aq)

• Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται

• Προςκζτω HNO3 και παρατθρώ ότι παραμζνει αμετάβλθτο

… για το AlCl3• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml

από το AlCl3• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3

• Συμβαίνει θ αντίδραςθ

3AlCl3 (aq) + AgNO3 (aq) Al(NO3)3(aq) + 3AgCl ( s )

• Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται

• Προςκζτω NH3 και παρατθρώ ότι το κόλωμα διαλφεται

… για το HCl

• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το HCl

• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3

• Συμβαίνει θ αντίδραςθ

AgNO3 (aq) + HCl (aq)> AgCl ( s ) + HNO3 (aq)

• Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται

• Το αφινω ςτο φωσ, ( φυςικό ι τεχνθτό ), και παρατθρώ ότι ςχθματίηεται ίηθμα Ag

Ανίχνευςθ θειικών• 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• Ba(NO3) 2 ( Λίγο ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και

διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )

• Na2SO4 ( Λίγο και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )

• H2SO4 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 0,55 ml ςτα 100 ml )

• HCL ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

• NH3 ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

… για το Na2SO4

• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το Na2SO4

• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ Ba(NO3) 2

• Συμβαίνει θ αντίδραςθ

Ba(NO3) 2 (aq) + Na2SO4 (aq) BaSO4 ( s ) + 2NaNO3 (aq)

• Το BaSO4 είναι το κόλωμα που παρατθρείται

• Προςκζτω NH3 και παρατθρώ ότι παραμζνει αμετάβλθτο

… για το H2SO4

• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το H2SO4

• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ Ba(NO3) 2

• Συμβαίνει θ αντίδραςθ

Βα (ΝΟ3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 ( s ) + 2HNO3 (aq)

• Το BaSO4 είναι το κόλωμα που παρατθρείται

• Προςκζτω HCl και παρατθρώ ότι παραμζνει αμετάβλθτο

Ανίχνευςθ ιόντων αργιλίου• 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• AlCl3 ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

• NaOH ( διάλυμα 1Μ ι πυκνό και διάλυςθ

ςτα 100 ml H2O )

• HCL ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

• NH3 ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

… για το AlCl3• Σε 3 μικροφσ δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ βάηουμε

10 ml από το AlCl3• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ NaOH

• Συμβαίνει θ αντίδραςθ

• AlCl3 ( s )+3NaOH (aq) Al (OH)3 ( s ) + 3NaCl (aq)

• Το Al (OH)3 είναι το λίγο κόλωμα που ζχουμε

• Προςκζτω NaOH, HCL και NH3 και παρατθρώ ότι το κόλωμα διαλφεται

Ανίχνευςθ ιόντων σιδήρου• 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• FeCl3 ( Λίγο ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και

διάλυςθ ςτα 100 ml H2O)

• NaOH ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

• HCL (αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

… για το FeCl3• Σε 2 μικροφσ δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ βάηουμε

10 ml από το FeCl3• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ NaOH

• Συμβαίνει θ αντίδραςθ

FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq) Fe(OH)3( s ) + 3NaCl (aq)

• Το Fe (OH)3 είναι το λίγο κόλωμα που ζχουμε

• Προςκζτω NaOH και παρατθρώ ότι το κόλωμα παραμζνει ενώ με HCL διαλφεται