1213721378 1437.tabela periodica
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TabelaTabelaPeriódicaPeriódica
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1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
HistóricoHistórico
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1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z
HistóricoHistórico
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Lei PeriódicaLei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
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Elementos QuímicosOs elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium NaNa
Potássio Kalium KK
Enxofre Sulphur SS
Fósforo Phosphurus PP
Ouro Aurum
AuAu
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Períodos ou SériesPeríodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
KLMNOPQ
1234567
P
Q
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Famílias ou GruposFamílias ou GruposSão as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).
KLMNOPQ
1234567
1
2
3 4 5 6 7 8 9 101112
13 14 1516 17
18
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1
2 13 14 15 16 17
18
Metais A
lcalinos
Alcalinos TE
RR
OS
OS
Metais
GR
UP
O D
O B
OR
O
GR
UP
O D
O C
AR
BO
NO
GR
UP
O D
O N
ITRO
G
Ê NIOC
ALC
OG
Ê NIO
S
HA
LOG
Ê NIO
S
GA
SE
S N
OB
RE
S
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou gruposFamílias ou grupos
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Metais- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.
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-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
Ametais
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- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
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Resumo
MetaisMetais
AmetaisAmetais
Gases nobresGases nobres
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1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
Notas:
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Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade
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B C B C N ON O FF ClCl BrBr II
HH
FrFr
EletronegatividadeEletronegatividadeÉ a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.
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FFHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
Eletropositividade ou Caráter Metálico:Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.
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HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HH
FrFr
Potencial de IonizaçãoPotencial de IonizaçãoÉ a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
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HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
Raio AtômicoRaio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
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HH
FrFr
EletroafinidadeEletroafinidadeÉ a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
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É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.
DensidadeDensidade
Os IrOs Ir
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HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HHB CB C N O F N O F ClCl BrBr II
LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
Resumo das propriedadesResumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômicoEletropositividade; Raio atômico
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Tabela de ProvaTabela de Prova