1 revisão de química

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BIOQUÍMICA “Onde existe vida, ocorrem processos bioquímicos”

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Page 1: 1   revisão de química

BIOQUÍMICA

 “Onde existe vida, ocorrem processos bioquímicos”

Page 2: 1   revisão de química

Bibliografia Básica

HARPER, Harold A. (Harold Anthony); MURRAY, Robert K. Harper : bioquímica . 9. ed. São Paulo: Atheneu, 2002. 919 p. ISBN 8574540722 (Broch.)

LEHNINGER, Albert Lester; NELSON, David L.; COX, Michael. Lehninger princípiosde bioquímica. 4. ed. São Paulo, SP: Sarvier, 2006. xiv, 1202 p. ISBN8573781661 (enc.).

MARZZOCO, Anita; TORRES, Bayardo Baptista. Bioquímica básica. 3. ed. Rio deJaneiro: Guanabara, 2007. xii, 386 p. ISBN 9788527712842 (broch.) 

Bibliografia Complementar

HORTON, H. Robert. Fundamentos de bioquimica. Rio de Janeiro: PrenticeHall, c1996. 1v. ISBN 8570540582 (broch.)

MCARDLE, William D; KATCH, Frank I; KATCH, Victor L. Fisiologia do exercicio: energia, nutrição e desempenho humano. 6. ed. Rio de Janeiro: Guanabara, 2008 lxxi, 1099 p. ISBN 9788527714433 (broch.)

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Química: 

Ciência da estrutura e das interações das matérias.

 

Matéria: 

Ocupa lugar no espaço e possui massa.

Sólido, Líquido, Gasoso

 A matéria pode ser transformada?

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Elemento Químico

• Substância química que não pode ser decomposta em formas mais simples através de reações químicas.

• Contêm átomos idênticos

• São designados por letras

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Quais são os principais

elementos químicos presentes

no corpo humano ???

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Átomo

• Menor unidade da matéria.

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Átomo

• Formados por prótons, nêutrons e elétrons.

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O que torna um átomo diferente

um do outro ?

A diferença deve-se primordialmente aos

números de prótons e elétrons em cada

átomo.

Hidrogênio Hélio Lítio

1 elétron1 próton

2 elétrons2 prótons

3 elétrons3 prótons

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Molécula

• É a união de dois ou mais átomos.

• Pode ser formadas por:

2 átomos do mesmo tipo

átomos diferentes

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Por que os átomos se atraem ?

Para obter a estabilidade de suas camadas

externas

Átomos partilham elétrons para formar

moléculas através de LIGAÇÕES QUÍMICAS

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TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS:

• Ligação Iônica

• Ligação Covalente

• Pontes de Hidrogênio

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LIGAÇÕES IÔNICAS

• Ocorre com a transferência de elétrons de um átomo para

outro.

• Quando um átomo ganha ou perde elétrons passa a ser um íon.

• Os íons com carga positiva ou negativa são atraídos uns pelos outros

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Portanto, Íons são...

... elementos eletricamente carregados, podendo ser :

Cátions: n° de prótons maior

que o n° de elétrons

(carregado positivamente)

Ânions: n° de elétrons maior

que o n° de prótons

(carregados negativamente)

10 e

18 e

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Ionização

Processo pelo qual uma ligação iônica é dissociada.

Ocorre apenas com eletrólitos

substância que forma íon quando dissolvida em água

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LIGAÇÕES COVALENTES

Ocorre com o compartilhamento de elétrons de um átomo

com outro.

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LIG. COVALENTE PODE SER:

• ÚNICA:

Quando dois átomos partilham um par de elétrons

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LIG. COVALENTE PODE SER:

• DUPLA:

Quando dois átomos partilham dois pares de elétrons

Page 18: 1   revisão de química

LIG. COVALENTE PODE SER:

• TRIPLA:

Quando dois átomos partilham três pares de elétrons.

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LIG. COVALENTE

• Quanto maior for o número de pares de elétrons compartilhados, mais forte será a ligação.

• As ligações fortes são preservadas em solução aquosa.

Qual é a importância disso para o organismo ?

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LIG. COVALENTE PODE SER:

• Lig. Covalente Não Polar (apolar)

• Lig. Covalente Polar

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A partilha dos elétrons entre dois átomos é igual.

Exemplo: H2,N2, O2

Ligação Covalente Não Polar:

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Ligação Covalente Polar: • A partilha dos elétrons entre dois átomos

é desigual.

• Ocorre quando um núcleo atômico atrai os elétrons partilhados com mais força que o núcleo de outro átomo.

Exemplo: H2O

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PONTES DE HIDROGÊNIO

Atração entre duas moléculas devido a diferença de cargas elétricas.

Não ocorre transferência, nem compartilhamento de elétrons.

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Radical Livre: •É um átomo com um elétron não pareado em sua órbita

mais externa. •Esse elétron não pareado faz com que o radical livre seja

instável, muito reativo e destrutivo p/ moléculas vizinhas.

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APLICAÇÃO CLÍNICA...

TAREFA 1- RADICAIS LIVRES E SAÚDE

• Descrever os efeitos dos radicais livres sobre a

saúde.

• Quais as substâncias, no corpo, que podem

inativar os radicais livres, derivados do oxigênio?